0: Приветствую всех на канале сегодня видео для ребят 9 класса практическая работа, получение оксида углерода 4 и изучение его свойств. Начинаем с повторения правил техники безопасности в ходе
1: Работы. Мы будем использовать разбавленный раствор Соляной кислоты. Соляная кислота является едким веществом, она разрушает и раздражает кожу и слизистые оболочки, поэтому работать
2: Ей нужно очень аккуратно если она попадёт на кожу рук, то нужно смыть водой и обязательно нейтрализовать соляную кислоту двухпроцентным раствором.
3: Цель работы получить углекислый газ, то есть оксид углерода 4, и изучить его свойства. Нам понадобится оборудование, реактивы, металлический штатив, пластмассовый штатив, пробирки.
4: Пробирка с газоотводной трубкой для получения Газа, спички Лучина, ложечка, шпатель, а также реактивы карбонат кальция, соляная кислота и гидроксид кальция или известковая вода.
5: Практическая работа по химии, получение оксида углерода 4 или углекислого Газа и изучение его свойств. Для выполнения данной работы нам понадобятся реактивы раствор Соляной кислоты, карбонат кальция.
6: Известковая вода, металлический штатив, пластмассовый штатив, пробирка.
7: Пробирка и пробка с газоотводной трубкой.
8: Спички Лучина и ложечка для насыпания веществ.
9: Лабораторный опыт получения оксида углерода 4 или углекислого Газа в пробирку для получения углекислого Газа нужно внести 2 3 небольших кусочка мрамора и закрепить пробирку в лапке штатива, затем налить.
10: В эту пробирку 1 2 миллилитра Соляной кислоты закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и опустить газоотводную трубку в пробирку для собирания углекислого Газа.
11: Получаю углекислый газ в пробирку, вношу несколько кусочков карбоната кальция.
12: Пробирку закрепляю в лапке штатива ближе к отверстию.
13: В эту пробирку приливаю раствор Соляной кислоты.
14: Закрываю пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
15: Конец газоотводной трубки опускаю в другую пробирку.
16: В этой пробирке буду собирать углекислый газ.
17: В пробирке очень бурно реагирует мрамор и раствор Соляной кислоты, пузырьки Газа поднимаются вверх и по газоотводной трубке поступают в пробирку приёмник.
18: Лабораторный опыт изучение свойств оксида углерода 4. Нужно собрать углекислый газ методом вытеснения воздуха и записать наблюдение.
19: Углекислый газ по газоотводной трубке поступает в пробирку это газ, который не имеет цвета, не имеет запаха, и он тяжелее воздуха молекулярная масса воздуха 29.
20: Молекулярная масса углекислого Газа 44, и так как углекислый газ тяжелее воздуха, мы можем собрать его методом вытеснения воздуха.
21: Лабораторный опыт изучение свойств оксида углерода 4 горящую лучину нужно внести в пробирку с углекислым газом, наблюдение записать.
22: Проверяем, собрался ли углекислый газ в пробирке, зажжённую лучину вношу в пробирку с углекислым газом.
23: Лучина потухла это значит, углекислый газ находится в пробирке.
24: Лабораторный опыт изучаем свойства оксида углерода 4 газоотводную трубку нужно опустить в пробирку с известковой водой, известковая вода, прозрачный раствор и записать свои наблюдения.
25: Опускаю газоотводную трубку в прозрачный раствор известковой воды.
26: Наблюдаем, как известковая вода становится мутной.
27: В пробирке с известковой водой образуется осадок карбонат кальция кальций цо 3 это осадок белого цвета, поэтому известковая вода становится мутной.
28: Оформляем отчёт в виде таблицы в 1 колонке. Что делаю? Вы записываете последовательность ваших действий во 2 колонке. Что наблюдаю. Вы записываете признаки? Не нужно.
29: Переписывать ещё раз те действия, которые вы уже записали в 1 колонке. Наблюдение это выделение Газа, изменение цвета раствора. Выпал осадок, растворился осадок, выделился газ.
30: Имеет газ свет или не имеет?
31: Вывод это 3 колонка, вы записываете кратко, если вы получали углекислый газ. Следовательно, вывод в пробирке находится углекислый газ. Он не имеет цвета и не имеет запаха и тяжелее воздуха.
32: Тяжелее воздуха, потому что молекулярная масса воздуха 29, а молекулярная масса углекислого Газа 44.
33: Продолжаем заполнять таблицу, лабораторный опыт, изучение свойств оксида углерода 4.
34: В пробирку с оксидом углерода, 4 мы внесли лучину, горящая Лучина потухла, следовательно, можно сделать вывод о том, что углекислый газ не поддерживает горение.
35: Затем газоотводную трубку опустили в пробирку с известковой водой, она помутнела делаем вывод оксид углерода 4 взаимодействует со щелочами, проявляя свойства кислотных оксид.
36: А помутнение известковой воды это качественная реакция на углекислый газ.
37: Составляем уравнение реакций, опыт получения оксида углерода 4, молекулярное уравнение мрамор кальций цо 3 взаимодействует с Соляной кислотой формула аш хлор в продуктах реакции образуется хлорид.
38: Кальция это соль и слабая угольная кислота, угольная кислота сразу распадается на воду и углекислый газ. Рядом с формулой углекислого Газа стрелочка вверх, то есть мы показываем, что это газ обяза.
39: Обязательно расставляем коэффициенты, то есть перед формулой аш хлор ставим коэффициент 2. Теперь составляем ионное полное уравнение, в котором те вещества, которые не диссоциируют, то есть не растворимы. Мы на ионы
40: Не расписываем карбонат кальция мы не расписываем так как эта соль нерастворима. То есть мы оставляем её в таком же виде. Кальций цо 3. Эту формулу соляная кислота диссоциирует, то есть
41: Растворима. Это значит, мы записываем аш хлор в виде Ионов водорода и хлорид анионов. Двойка перед формулой аш хлор в молекулярном уравнении в ионном ставится и перед
42: Формулой водорода и перед формулой хлора это значит 2 моль Соляной кислоты диссоциируют на 2 моль катионов водорода и 2 моль хлорид анионов.
43: После знака равно кальций хлор 2 это соль, хлорид, кальция растворимая соль. Поэтому мы записываем в ионном уравнении кальций 2 плюс это значит хлорид кальция.
44: Распадается на 1 моль катионов кальция и 2 моль хлорид анионов, двоечка около хлора выносится, и мы записываем её перед формулой хлор минус, ребята, нельзя.
45: Оставлять индекс около хлора в ионном уравнении.
46: H2 о плюс ц о 2 это угольная кислота. Эти формулы мы так и переписываем. Ионная сокращённая остаётся у нас после того, как мы сократили одинаковые ионы в полном ионном.
47: Уравнении не участвуют в реакции хлорид анионы, поэтому мы их зачёркиваем, и в сокращённом ионном уравнении их уже нет.
48: Опыт изучения свойств оксида углерода 4 углекислый газ цо 2 взаимодействует с известковой водой кальций о аш дважды, он же гидроксид кальция и в продуктах реакции.
49: Образуется карбонат кальция, осадок белого цвета и вода.
50: Мы выполнили практическую работу, получили оксид углерода 4 и изучили его свойства. Если остались какие-то вопросы, пишите в комментариях, всем желаю.