0: Здравствуйте, ребята. Меня зовут Белоусова Татьяна Геннадьевна, я учитель химии. Сегодня мы с вами переходим к теме растворы, растворы это вещества, которые являются

1: Смесями. Растворы окружают нас в большом количестве. Причём когда вот кого-то, если спросить, а что такое раствор, как правило, люди ответят, что это жидкие растворы. На самом деле это

2: Не так, конечно, нас больше окружают именно жидкие растворы, но на самом деле растворы бывают и других агрегатных состояний, но начнём мы вот с чего, из чего состоит любой раствор, независимо от его агрегатного состояния.

3: Состояние растворы это смеси, смеси, в которые входит так называемое растворённое вещество, растворённое вещество, это, скажем так, что раствор

4: И так называемый растворитель.

5: Растворитель. Если мы говорим о Жидких растворах, то в Роли растворителя чаще всего подразумевается вода, хотя вода не единственный жидкий растворитель. Итак, какие же растворы бывают?

6: Растворы бывают твёрдые. Скорее всего, вас этот факт удивит. Но растворы действительно бывают твёрдые, такие твёрдые растворы. Вы знаете, это сплавы.

7: Например, сплавы бывают драгоценные, и когда вы можете увидеть на изделиях, допустим, из золота написано проба 585, эта цифра означает, что если взять 1000 грамм такого

8: Сплава, то есть промели в Тысячных процентах, то тогда 585 грамм или 585 таких процентов занимает именно золото, а все остальное будет рассматриваться как некие примеси или, условно говоря,

9: Возможно, это будет как растворитель, значит сплавы. Затем есть растворы, которые мы используем чаще всего, безусловно, это жидкие растворы. Ну, например, физиологический раствор это

10: Раствор поваренной соли определённым содержанием, который используется в медицине очень широко и есть растворы газы. Примером такого раствора является воздух. Мы можем рассматривать, что в воздухе

11: Большая часть, например, азота, то тогда мы можем сказать, азот, допустим, это растворитель, а кислород в воздухе будет растворённое вещество. Ну, безусловно, можно и поменять местами. Можем сказать, доля, например, растворённого вещества

12: Азота 78% по объёму, а, например, растворителя кислорода 21% примерно в зависимости от того, с какой позиции мы посмотрим на такой раствор, но нас все-таки больше будет

13: Рисовать жидкие растворы, поскольку такие растворы встречаются в нашей жизни больше и чаще всего. Поэтому мы с ними привыкли как бы сосуществовать. Итак, жидкие растворы мы чаще всего готовим на

14: Основе воды. Итак, тогда возникает вопрос а все ли вещества хорошо растворяются в воде? Существует понятие растворимость?

15: Растворимость, растворимость показывает, какое число, какая масса данного вещества может быть отнесена к массе растворителя, иногда растворимость обозначают, например, буквой р или в английском варианте.

16: Буковкой с. От отца люблите название этого же слова в английском языке, и это есть отношение массы растворённого вещества, как правило, отнесённое на 100 грамм раствори.

17: Теля растворимость это понятие, которое очень сильно зависит от температуры и для большинства веществ твёрдых, например, когда их растворяют в воде растворимость.

18: Зависит от температуры следующим образом. Чем выше температура, тем больше растворяется данного вещества. Кроме этого, температура влияет и на другие вещества. Ну вот, например, для газов растворимость

19: Температуры зависит в обратной последовательности. И, например, если мы растворяем газы, то чем ниже будет температура, тем большее количество Газа будет растворяться. Именно поэтому на всех газированных напитках, как правило, пишут.

20: Сразу пейте охлаждёнными, потому что тогда там этого Газа находится. Больше на растворимость может влиять давление и может влиять сам растворитель. Ну, например, уникальным растворителем является вода.

21: Воде может растворяться огромное количество веществ. Это самый лучший растворитель, но не все вещества могут растворяться в воде. Например, вещество йод может растворяться в воде очень плохо, практически почти

22: Не растворяется, зато в спирте растворяется хорошо. Именно поэтому мы в аптечке используем спиртовый раствор йода, а не водный раствор йода, поскольку растворитель. В этом случае спирт оказалось больше растворяет это вещество. Итак,

23: Растворимость это количественная величина, и, например, я приведу пример для натрий хлор хлорида натрия его растворимость при 25 градусах цельсия. Это справочные данные составляют 30

24: 4 и 8 грамм хлорида натрия на 100 грамм воды, вещество, вода. Значит получается, если я возьму в 100 граммах воды при

25: 25 градусов цельсия. Я могу приготовить раствор хлорида натрия, разместив там 34, 8 грамм хлорида натрия. Возникает вопрос, а какой раствор я при этом получу? Значит, дело в том, что в связи с тем, какая

26: Растворимость веществ. Все растворы мы могли бы разделить на несколько видов. Итак, если при 25 градусах я в 100 грамм помещу именно это количество хлорида натрия. Больше я разместить не

27: Смогу такой раствор называется насыщенный, насыщенный раствор. А что произошло бы, например, если бы я взяла 100 грамм воды, ну и сразу, допустим, насыпала бы, ну, к примеру, 40 грамм.

28: Хлорида натрия, а получилось бы следующее, что только 34 и 8 Грамма растворились бы, а оставшееся количество оно бы не растворилось и осело бы на Дно этого сосуда в виде осадка, потому что превышен.

29: Получается, превышено количество, которое максимально эта вода могла бы растворить растворы бывают ненасыщенные, ненасыщенные, приведя пример в случае поваренной соли.

30: Это означает, что если бы я при этой температуре в 100 граммах взяла бы, к примеру, растворила бы 20 грамм соли, то раствор у меня бы, безусловно, получился, но он был бы ненасыщенный, потому что ещё я могла бы добавить поваренной соли, она

31: Растворилась. И вы знаете, совсем недолгое время может существовать перенасыщенные растворы, но они совершенно неустойчивы. И если даже такой раствор, я бы приготовила такие растворы, если даже

32: Достаточно сильно встряхнуть вот это избыточное количество, которое превышает растворимость. Оно, соответственно, будет выпадать как осадок, но вы знаете, перенасыщенными растворами и, пользуясь вопросом, растворимо.

33: Вы можете в домашних условиях, например, вырастить кристаллы на основе, например, поваренной соли, а очень красивые кристаллы получаются из медного купороса. Вот приготовление таких кристаллов как раз основано на том,

34: Том, что будет меняться растворимость в зависимости от температуры. Очень рекомендую вам такой эксперимент провести. Правда, запаситесь терпением, он требует времени, но, уверяю вас, результат будет просто фантастический. Вот мои

35: Ученики очень часто делают такой эксперимент. И, вы знаете, хвастаются в течение, например, месяца полтора не смогли вырастить. Очень красивый, примерно вот такого размера около 10 сантиметров. Максимальный такой размер. Я вот видела кристаллов.

36: Детьми выращенный был вот такого медного купороса. Но кристаллы очень красивые. Очень рекомендую вам такую работу сделать. Итак, значит, мы выяснили, что растворы бывают разными с точки зрения растворимости. А тогда возникает вопрос.

37: А все ли вещества одинаково растворяются, например, в той же воде? Итак, для того, чтобы в этом разобраться, мы воспользуемся таблицей растворимости. Таблица растворимости показывает, как

38: Растворяются вещества по отношению к воде берётся критерий, как правило, 100 грамм воды и сколько грамм вещества может быть растворено, тогда существует понятие растворимые вещества.

39: Таблице растворимости такие вещества обозначены буковкой р. Растворимость в этом случае определяется критерием если растворяется, получается больше 1 Грамма вещества.

40: На 100 грамм воды, то такое вещество будет растворимым. Таблица растворимости, должна вам сказать, играет не только функцию того, чтобы вы могли определить вещество растворимое или нет, но вы могли бы воспользоваться

41: Этой таблицы для составления формул веществ. Ну, обратимся к таблице. Например, вы можете увидеть, что все соединения натрия, показанные в таблице растворимости, они являются растворимыми. Например, все та же поваренная соль из

42: Таблица растворимости вы можете увидеть, что у натрия есть заряд плюс показанный в этой таблице, а у хлора минус, значит, формула будет верна, потому что суммарный заряд молекуле равен нулю дальше, например.

43: Растворимыми являются все нетраты. Допустим, у кальция нитрат кальция, он тоже растворим. Проверим, какой будет формула у кальция заряд 2 плюс это хорошо видно из таблицы растворимости у, но 3 заряд минус.

44: Формула ещё не верна, потому что суммарный заряд не равен нулю. Тогда по правилу креста формула будет кальций, но 3 дважды. Но растворимыми являются не только неорганические вещества, которые мы привели с вами. Но явля.

45: Вещества и органические, которые каждый из вас знает, например, растворимым является сахар формула сахара ц 12 аш 22 о 11 но это вещество в таблице растворимости.

46: Вы в своём учебнике не найдёте, потому что данные вещества являются органическими. То есть на самом деле среди растворимых веществ есть как неорганические, так и органические вещества. Дальше вещества есть ма.

47: Растворимые.

48: Такие вещества обозначены в таблице растворимости буковкой м. Растворимыми мы называли вещества, у которых больше 1 Грамма, если вещество его растворимость находится в пределе от 0.

49: 1 до 1 Грамма, но 1 грамм, не достигая на 100 грамм воды. Такое вещество будет являться малорастворимым примером такого соединения, с которым каждый из вас встречался, является гипс гипс.

50: Это сульфат кальция. Проверим формулу, пользуясь таблицей растворимости. У кальция заряд 2 плюс у со 4 2 минус формула верна или, например, хлорид свинца 2 плюмбум хлор за.

51: В начале проверяем по таблице плюмбум 2 плюс хлор минус формула неверна. Следует поставить индекс 2 плюмбум хлор 2. Малорастворимые вещества есть и среди органи.

52: Веществ. Дальше вещества бывают нерастворимые нерастворимые вещества обозначены в таблице растворимости буковкой н. Это когда растворяется меньше 0 целых

53: 1 Грамма вещества на 100 грамм воды. Вы знаете, абсолютно нерастворимых веществ в воде не существует. Хотя бы небольшая часть таких веществ все-таки попадает в воду в виде раствора. Но правда,

54: Количество их там очень, очень маленькое, нерастворимым является, например, сульфат Бария Бария со 4 проверяем формулу барий 2 плюс со 4 2 минус формула верна или нераств.

55: Будет, например, фосфат кальция кальций по 4 так у кальция заряд 2 плюс легко найти в таблице растворимости у п. О 4 3 минус по правилу креста формула будет.

56: Кальций 3 по 4 дважды именно в таком виде фосфат кальция встречается и в природе, поэтому составляет горную породу фосфорит, значит, нерастворимыми есть вещества, которым мы привыкли. Тоже металлы, очень многие нерастворимы.

57: Но тем не менее каждый из вас слышал понятие серебряная вода небольшое количество Ионов серебра все-таки находится в таком растворе. Правда, это число не очень большое, и существует особая категория веществ.

58: Обозначенные в таблице растворимости вот таким прочерком и пояснение написано они не существуют, не существуют или разлагаются водой.

59: Такие вещества разлагаются водой. Этот процесс мы будем изучать позже. Он называется гидролиз, а внешне это выглядит так. Если такое вещество положить в воду, оно прям на глазах начинает разлагаться водой и на

60: Напоминает. Это очень эффект вот таких шипучих есть лекарств, таблеток таких своеобразных. И вот такой же эффект наблюдается, как правило, при разложении таких веществ в воде. Поэтому растворы таких соединений мы не можем получить, поскольку они будут раз

61: Водой, но в сухом виде, например, такое соединение, как алюминий 2 с 3 мы можем получить, соединив алюминий серу, но достаточно на это вещество попасть каплям воды и вещество моментально перестаёт

62: Существовать процесс длится несколько секунд, поэтому такие вещества также существуют, поэтому вещества по отношению к воде могут быть разделены на вот таких 4 группы таблица растворимости.

63: Очень рекомендую вам научиться пользоваться этой таблицей не только в плане определения растворимо, малорастворимо или нерастворимо вещество в воде, но и, как мы показали с вами, здесь могут быть применимость ещё в плане

64: Составление формул это удобная такая таблица, являющаяся вспомогательной для составления формул химии. Итак, растворы бывают, подведём итог, бывают разными по агрегатному состоянию. Чаще всего мы говорим

65: О Жидких растворах и в плане Жидких Растворов мы будем с вами иногда пользоваться термином растворимость. Растворы мы могли бы разделить на по растворимости, на насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный сам

66: Вещества по отношению к воде, к этим растворам могут быть разделены на растворимые, малорастворимые, нерастворимые и несуществующие. Но на самом деле существуют и другие виды классификации Растворов. Ну, например, в отношении

67: Кислоты щелочей очень часто применяют классификацию, концентрированный раствор или разбавленный раствор. Очень часто такие растворы себя в химическом плане ведут как разные растворы. Разные вещества есть и другие.

68: И классификации, например, связанные с количеством размера частиц веществ, которые растворяют такие растворы, тоже делятся на истинные растворы, коллоидные растворы, взвеси такие, такая классификация.

69: Растворов также существует. Ну а на сегодняшнем уроке мы цель свою достигли, и на следующих уроках мы с вами будем учиться решать задачи с использованием понятия водные и другого вида жидкие растворы.

70: А на сегодня у меня все, до свидания, ребята.