0: Практическая работа 3 изучение свойств серной кислоты, 9 класс к учебнику по химии авторов Гаврилин Остроумов.
1: Сладков одновременно учимся оформлять практическую работу. Практическая работа номер 3. Записываем изучение.
2: Свойств серной кислоты. Далее определяем и записываем цели работы. Это прежде всего с помощью эксперимента.
3: Смотреть свойства серной кислоты и продолжить отработку написания уравнения химической реакции с точки зрения теории.
4: Электролитической диссоциации. Далее реактивы и оборудование. Перечисляем реактивы.
5: И оборудование, которое нам потребуется для работы. Затем ход работы и составляем отчёт о наблюде.
6: И условиях проведения реакции. Опыт 1 в 3 пробирки налейте 2 миллилитра разбавленной серной кислоты в пёр.
7: Добавил 2 капли раствора лакмуса во 2 2 капли раствора метилового оранжевого, 3 2 капли раствора финно.
8: В 1 и 2 пробирке раствор изменил окраску на красную, а в 3 изменений не произошло результат.
9: Опыта подтверждают, что в растворе серной кислоты избыток Ионов водорода, следовательно, среда в них Кислая.
10: Опыт 2 в 1 2 пробирку из 1 опыта добавил по каплям раствор гидроксида натрия до тех пор, пока.
11: Лакмус не стал фиолетовым, а метиловый, оранжевый, оранжевый.
12: В пробирках произошла химическая реакция между растворами серной кислоты и гидроксида натрия это реакция нейтро.
13: Как указано в задании, записываем уравнение химической реакции в молекулярном ионном.
14: Видах опыт 3 в 2 пробирки налил по 2 миллилитра раствора серной кислоты в 1 пробирку поместил гранулу цинка.
15: А в другую кусочек медной проволочки в 1 пробирке идёт интенсивная реакция с выделением водорода, во 2 ничего.
16: Не происходит раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода.
17: А стоящими после него в реакцию не вступает. Как и требует задание, приведено уравнение молекулярное и
18: Ионные, а также рассмотрим данный процесс с точки зрения окислительно восстановительного процесса.
19: Опыт номер 4 в 2 пробирки налил по 2 миллилитра раствора серной кислоты в 1, добавил на кончике шпателя.
20: Меди 2 во 2 на кончике шпателя порошок карбоната натрия в 1 пробирке окраска стала голубой что?
21: Говорит о том, что происходит химическая реакция между серной кислотой и основным оксидом во 2 интенсивно.
22: Выделяется газ, значит, тоже идёт химическая реакция, как и требует задание, записываем уравнение реак.
23: Которые нами проделаны в молекулярном ионных видах.
24: Опыт 5 пробирку налил 2 миллилитра раствора сульфата меди 2 и добавил 2 миллилитра раствора гидроксида натрия к полученному.
25: Добавлял по каплям раствор серной кислоты до полного исчезновения осадка, как и требуется.
26: Составил и записал уравнение химической реакции молекулярной и ионных видов процессов, которые проделал
27: 6 в 1 пробирку налил 2 миллилитра раствора серной кислоты, в другую 2 миллилитра раствора сульфата натрия в обе пробирки добавил.
28: Несколько капель раствора хлорида Бария в обеих пробирках раствор приобрёл молочно белую окраску, а через некоторое время в обоих.
29: Пробирках появился белый осадок, практическая работа оформлена, необходимо сдать её учителю.