0: Здравствуйте, ребята. Меня зовут Белоусова Татьяна Геннадьевна, я учитель химии. С сегодняшнего урока мы переходим к изучению классов неорганических веществ, и 1 таким классом мы

1: Рассматриваем оксиды, что такое оксиды? Оксиды это сложные вещества, которые состоят из 2 элементов, 1 из которых и обязательно он стоит на 2 месте. Это кислород. Таким образом, общая формула

2: Оксидов выглядит так элемент икс о игрек. Значит, оксиды это соединения, которые очень часто присутствуют в нашей жизни. 1 из таких оксидов мы выдыхаем при дыхании. Это углекислый газ или формула.

3: Оксида цо 2. Итак, значит, оксидами будут, например, цо 2, допустим, кальцио и так далее. Это все оксиды. Ещё раз не сложно заметить в этих веществах.

4: Всегда обязательно 2 элемента, поэтому оксиды иногда называют словом бинарные соединения, и последним обязательно будет находиться кислород. Теперь сразу уточним.

5: А как даются названия оксидам какая существует номенклатура итак, 1 разберём для zoo 2 название оксидов можно дать либо по старой номенклатуре тогда название звучит так оксид угле.

6: Углерода. И в скобках мы указываем, поскольку углерода валентность переменная. Какая она в этом случае, так как валентность кислорода всегда 2. Значит, соответственно, для углерода в этом случае валентность

7: Значит, это соединение называется оксид углерода 4. Это его старое название. Теперь как же он будет называться по международной номенклатуре? Тогда мы учитываем, что у кислорода индекс 2 и

8: Добавляем это через префикс ди, и тогда он будет называться диоксид углерода диоксид углерода, но у этого вещества есть историческое название, которое мы используем, пожалуй, более

9: Часто это же вещество называется углекислый газ, углекислый газ. Значит, если валентность элементов не меняется, то тогда в скобках её записывать не нужно. Тогда, например,

10: Алюминий 2 о 3 это тоже оксид, и он будет называться оксид алюминия. И в скобках ничего приводить здесь валентность не надо, поскольку у алюминия она является постоянной.

11: Тогда международное название будет звучать так 3 оксид. Тем самым мы подчёркиваем, что индекс у кислорода 3, а алюминия 2 ди алюминия так называется.

12: Это вещество, оксид алюминия встречается в природе, он может быть в составе благородных минералов, таких как сапфир рубин, но он там содержится с примесями в чистом виде он называется

13: Корунд, а в составе глины, из которой обычно алюминий добывают, он называется боксит. Вообще. У некоторых из оксидов существуют тривиальные названия, которые мы используем. Итак, с классификацией перейдём к классификаци.

14: Номенклатура нами разобрана. Теперь, какие бывают оксиды оксиды можно разделить в 1 очередь, например, по агрегатному состоянию. Оксиды бывают твёрдые, твёрдыми являются.

15: Оксиды металлов, например, кальций оо магний оо оксиды неметаллов, пожалуй, самый известный из них силициум о 2 это вещество называется песок, или, допустим, п 2.

16: 5. Оксиды бывают жидкими. Ну вот Жидких оксидов как раз-таки не очень много, к примеру, со 3. Оксид серы 6 или серный газ, он называется, а также, допустим, н, 2.

17: 2 о, 3 оксид азота валентности 3 и оксиды бывают газы, например, газообразным является уже упоминавшийся нами углекислый газ, а также сернистый газ со 2.

18: Называется сернистый газ, тривиальное название или, например, н 2 о, а этот газ называется веселящий газ в силу того, что он обладает таким определённым воздействием на организм. Итак, это классифика.

19: Оксидов по агрегатному состоянию она безусловно важна, но все-таки самое главное, классификация оксидов нами разбирается. Сейчас оксиды мы можем определить по характеру их химическому

20: Характеру, который они проявляют, существуют оксиды, которые называют несолеобразующие.

21: Само название говорит о том, чего они не могут образовать, то есть они не образуют ни в каких реакциях соли к таким оксидам относится цо, но чуть позже мы выясним, что у zoo есть иногда он может проявлять свойства кислотного оксида, но.

22: В целом это оксид, который больше солей особо не образует дальше монооксид азота, но а также н 2 о веселящий газ цо угарный газ это его старое название, но не имеет другого названия.

23: Он так и будет называться оксид азота 2 или монооксид азота н 2. О, это оксид азота валентности 1 или оксид диазота, вы знаете, за ним ещё сложилось.

24: Такое старая, номенклатурная, устаревшая номенклатура, закись азота. Возможно, такое название вы слышали? А также есть солеобразующие оксиды, которые являются большинством оксидов, к примеру.

25: Все тот же zoo 2 это солеобразующий оксид алюминий 2 о 3, также как и кальций оо алюминий 2 о 3 это оксид Твёрдый, мы о нём сказали кальций оо это также оксид Твёрдый, его историческое старое.

26: Название негашёная известь теперь внутри себя.

27: Солеобразующие оксиды мы можем разделить на 3 группы. Оксиды бывают солеобразующие. Основные оксиды бывают амфотерные.

28: И оксиды бывают кислотные.

29: Смотрите, подобранные термины выбраны не случайно основными оксиды явно проводится ассоциация со словом основание кислотные, точно также со словом кислота, а вот свойств амфотерные само слово.

30: Означает и тот, и другой. То есть это оксиды двойственного характера, двойственные, как хамелеоны, которые в зависимости от ситуации могут быть или основными, или кислотными. Итак, приведём примеры основных оксидов, получим

31: Определять, каким образом будет узнаваться нами, какой это оксид. Итак, основным оксидом будет кальцио. Порассуждаем, что есть кальций. Кальций это металл. Какая его валентность? Здесь валентность равна 2 дальше.

32: Cuprum 2. О, это тоже основной оксид. Что есть медь? Медь это металл. Какая валентность меди. Здесь 1. Дальше, например, фермо. Это тоже основной оксид. Какая валентность здесь желёз.

33: 2. Он основной, значит, и этот оксид оксид железа 2 или, например, калий 2. О, это тоже основной оксид. Калий это металл и валентность калия 1 отсюда.

34: Вытекает очень простое правило узнавания основных оксидов. Это всегда оксиды металлов, значит, с валентностью говорят,

35: С валентностью не более 2 основными их называют из за того, что им соответствуют основания. То есть, например, если мы возьмём кальцио, это основной оксид, и ему соответ.

36: Основание кальций о аш дважды, но вы знаете, за вот этой фразой соответствует, скрывается на самом деле, вот какая ещё дополнительная информация? Это не простое слово. Вот смотрите, если у кальция в основном оксиде,

37: Есть 2, то в его основании это должно быть тоже 2. Ну, допустим, для кальция это неактуально, потому что у кальция другой валентности нет. А вот для меди это очень важно, потому что у меди переменная валентность тогда основному

38: Оксиду купрум 2 о с валентностью меди 1 будет соответствовать основание купрум о аш, где валентность меди тоже равна 1. И вы знаете, есть задание. Вот, например, в контрольных работах в тесто

39: Заданиях, когда могут сказать, например, выберите, какое основание соответствует данному основному оксиду или, например, дано основание и просят найти, какой оксид ему соответствует. Поэтому как это делать, я

40: Надеюсь, понятно теперь давайте, амфотерные пока пропустим, перейдём к кислотным оксидам, кислотным будет zoo 2 определим итак, у углерода здесь валентность 4 углерод это не металл кисло.

41: Плотным будет со 3. И у серы здесь валентность 6, sir, это не металл. Но хочу сказать, что, например, среди таких оксидов есть оксиды металлов. Вот, например, марганец это пере,

42: Ходной металл металл д элемент и у него валентность. В этом случае через правило креста определяем, равна 7 или, например, хромо 3, где у хрома хром это металл. Валентность в этом случае равна

43: Тогда подведём итог, что называется, кислотным оксидом. Это оксиды. И вот посмотрите, поскольку здесь могут быть и металлы, не металлы. Давайте мы скажем просто оксиды элементов, говорят с

44: Валентностью, с валентностью больше условно 3. И тогда кислотными оксидами мы будем называть оксиды, где такую валентность больше 3. Мы будем наблюдать, почему их называют кислотными оо,

45: Потому что каждому из таких оксидов соответствует кислота ну, к примеру, для zoo 2 соответствующей кислотой будет h2 цо 3 но вы знаете, не так легко здесь определить, какая кислота.

46: Как, например, это мы делали по основанию, потому что здесь формулу основания можно составить по валентности, помня о том, что у группы уаш валентность 1 через правило креста но как же здесь найти, какая кислота?

47: Соответствует. Поэтому я бы хотела вам показать такой небольшой секрет. Есть такое правило. Графическое определение, какая кислота будет соответствовать. Я прибавлю вот так столбиком воду. Причём, смотрите, я водород вынесла чуть вперёд кислород

48: Записала под кислородом, и тогда получается, h2 цо 3. И смотрите, мы нашли кислоту таким вот путём, тогда мы можем сделать это, в принципе, для любого оксида. Ну, к примеру, если наш оксид со 3

49: Прибавляем к нему воду и легко находим, что кислота будет h2 эс о 4. И так можно сделать для любого кислотного оксида, в том числе для оксидов, которые вам не знакомы. Я

50: Вас уверяю, вы можете вывести формулу любой кислоты. Возможно, вы даже кислоту такую 1 раз увидите на бумаге, но тем не менее, такие кислоты существуют, их можно вывести вот очень простым графическим правилом. Так это были

51: Кислотные оксиды. И теперь остались амфотерные среди амфотерных оксидов особую категорию составляют оксиды, которые я вас попрошу запомнить. Это цинко и Берилло. Почему запомнить? Потому что цинк и бе.

52: Или вами, скорее всего, будут интерпретированы как металлы. Это не будет ошибкой. Но получается, здесь у цинка 2 и у бериллия тоже 2. И если бы я не привела их сейчас как амфотерные и назвала бы этот оксид, вы бы мне

53: Да, наверное, это все-таки основной оксид, но это оксиды исключения. Чаще всего амфотерными оксидами являются оксиды наподобие алюминия 2 о 3, где у алюминия металла валентность 3, а также, например,

54: 2 о, 3, где у железа через правило креста мы тоже можем найти валентность 3. Но на самом деле амфотерные оксиды это такая размытая немножко граница, не, это всего лишь правило, все-таки не закон. Поэтому, знаете, есть ещё

55: Амфотерные оксиды, где валентность, например, бывает даже и 4. Например, марганец о 2, который является тоже амфотерным, но с такими оксидами вы пока не будете так часто работать, поэтому мы уточним это оксиды.

56: Металлов с валентностью, с валентностью, как правило, равное 3, хотя, ещё раз повторюсь, амфотерные оксиды это граница такая очень размытая, как вы можете видеть, здесь есть и двухвалентные оксиды.

57: Которые исключение получается из основных оксидов. Есть трехвалентные, но эти однозначно будут амфотерные. Но, знаете, бывают иногда и четырехвалентные оксиды, например, марганец о 2. Он является тоже амфотерным. Почему их

58: Называют амфотерны, потому что им соответствуют и основные основания, и кислоты, поэтому они двойственные. Например, цинку будет соответствовать основание цинк оаш дважды, где у

59: Валентность 2 у группы, у h1 по правилу креста. И мы будем рассматривать это как основание. А с другой стороны, если мы вот так же опять столбиком сложим, мы получим кислоту h2, цинк о 2 и это

60: Будет у нас кислота. Причём удивительно эта формула 1 и та же, только записанная как основание и как кислота, но называются они, тем не менее, по разному. Это гидроксид, цинка, а это цинковая кислота. И вот этот

61: Двойственность, которой они обладают, является таким, в общем, довольно труднымм параметром, особенно в химическом плане. То есть важно увидеть, в каком случае, каким будет такой оксид. Итак, сегодня мы с вами разобрались с тем, что такое оксиды.

62: Как их называют, какими они бывают по классификации, классификации, по агрегатному состоянию. Но самая главная классификация это именно по химическому характеру. Они бывают основные амфотерные, кислотные, и мы с вами

63: Ввели правила обнаружения каждого из видов оксидов. На следующем уроке мы с вами поговорим о том, как оксиды получают и с чем они, соответственно, могут вступать в химические взаимодействия. Не пропустите наши следующие уроки.

64: До свидания, ребята.