0: Добрый день. Начинаем изучение нового раздела, качественный анализ неорганических соединений. Откройте тетради, запишите число и тему урока. Качественные реакции на катионы сегодня.
1: На уроке мы должны с вами познакомиться с понятием качественной реакции на катионы и уметь проводить качественные реакции на определение катионов в растворах электролитов. Вы помните о том, что
2: Химия это экспериментальная наука, 1 из её практических задач является химический анализ, раздел химии, который изучает данный процесс, называется аналитическая химия.
3: Это наука о методах определения химического состава вещества и его структуры, цель аналитической химии, установление качественного и количественного состава, вещества или смеси веществ.
4: Количественный анализ определяет количественные отношения компонентов, составляющих соединения качественный анализ это совокупность различных методов, применяемых для обнаружения элементов, входящих
5: Состав анализируемого вещества, качественные реакции это реакции, позволяющие доказать наличие того или иного вещества в среде или присутствие функциональной группы в веществе.
6: Химические реакции, пригодные для качественного анализа, должны сопровождаться заметным эффектом, таким как выделение Газа, изменение окраски раствора, выпадение или растворение осадка ре.
7: Актив, используемый для обнаружения иона, называется качественным реактивом. Более подробную информацию о качественных реакциях на катионы вы сможете получить, прочитав параграф 1.
8: И, просмотрев рисунки, которые изображены в данном параграфе, а мы переходим с вами заочному выполнению лабораторных опытов, записываем лабораторный опыт номер 3 те.
9: Определение катионов металлов по окрашиванию пламени цель данной работы знать и применять реакции окрашивания цвета пламени для металлов оборудование нихромовое.
10: Проволока, спиртовка, реактивы, растворы солей, в частности, хлоридов, лития, натрия, калия, кальция, стронция, Бария и меди. После просмотра видео о
11: Опыта вам нужно будет заполнить таблицу, которая состоит из таких колонн, как ионы металлов и цвет пламени, и сделать вывод по цели нашей работы. Приступаем к просмотру видео.
12: Эксперимента.
13: Для проведения пламенного анализа мы будем использовать растворы солей некоторых металлов. Начнём с соли лития.
14: В бюксе находится раствор хлорида лития.
15: Для анализа я использую нихромовую проволочку, я прокаливаю кольцо в верхней части пламени.
16: Проверяю в наружной внешней части пламени, нет ли окрашивания кольца, вновь прокаливаю до красна.
17: И касаюсь раскалённой проволокой раствора соли лития теперь следы этой соли я вношу в наружную нижнюю часть пламени и смотрю на окрашивание.
18: Что соли лития окрашивают пламя в характерный малиновый цвет.
19: Нитрат натрия содержит йоны натрия.
20: Пламенный анализ для Ионов натрия 1 из самых характерных реакций.
21: И наблюдаю характерный для натрия ярко жёлтый цвет.
22: Нитрат кальция содержит кальций 2 плюс.
23: Этот, он тоже окрашивает пламя.
24: Обычным образом я раскаляю нихромовую проволочку в пламени спиртовки.
25: Касаюсь ею раствора соли кальция.
26: И наблюдаю характерный для кальция цвет пламени.
27: Он грязно красный, кирпично красный.
28: Проведём пламенный анализ для йонов калия.
29: Источником йонов калия является раствор нитрата калия.
30: Я раскаливаю некронов ю. Проволочку до красна в верхней части пламени.
31: И касаюсь соли калия, и теперь наблюдаю очень нежный, характерный для калия фиолетовый цвет пламени.
32: Будем проверять, как окрашивают пламя соли стронция.
33: Для опыта будем использовать раствор нитрата, стронция, стронция нутрии дважды.
34: Я готовлю нихромовую проволочку для опыта.
35: Касаюсь ею соли стронция.
36: И наблюдаю пламя.
37: Соли стронция окрашивают пламя в карминово красный цвет нитрат. Бария содержит йон барий 2 плюс.
38: Будем проверять, как окрашивает йон барри пламя.
39: Касаюсь ею раствора соли Бария и вношу её в пламя йон Бария окрашивает пламя в характерный жёлто зелёный цвет.
40: Fat меди в воде содержит йоны меди купрум 2 плюс.
41: Проведём пламенный анализ на john меди.
42: Я готовлю нихромовую проволочку для анализа.
43: Касаюсь ею раствора соли меди.
44: И вношу следы соли меди в нижнюю наружную часть пламени мы можем видеть характерное для меди окрашивание пламени в сине зелёный цвет.
45: Следующий опыт номер 4 тема качественные реакции на катионы ферм 2 с плюсом 3 с плюсом купрум 2 с плюсом, взаимодействие со щелочами цель данной работы.
46: Провести качественные реакции на катионы и ознакомиться их с признаками и внешними проявлениями, а также отразить сущность процесса химическими уравнениями, используемое оборудование штатив с пробирками.
47: И пипетки, реактивы, растворы солей железа 2 и трехвалентного солей меди и гидроксида натрия раствор, гидроксида натрия. После просмотра видео опыта вам необходимо заполнить табли.
48: Которая состоит из колонн, формула соли, определяемый Ион качественный реактив. В качестве качественного реактива мы будем использовать гидроксид натрия. Для этого вы можете посмо.
49: Смотреть на странице 52 таблицу 12 используемый реактив для обнаружения феррум 2 с плюсом 3 с плюсом и cuprum 2 с плюсом рекомендуется гидроксид натрия.
50: То есть ion, содержащий группу оаш с минусом, далее колонна наблюдения.
51: В Роли подсказки вам могут послужить вот эти рисунки и последняя колонка уравнение химической реакции в молекулярном ионном виде. И далее нужно будет сделать
52: Вывод по цели работы при написании отчётов по лабораторным опытам номер 3 и 4 обращаю внимание на дискрипторы, которые будут использоваться при оценивании ваших работ.
53: Учителями, а также вы сами можете оценить, насколько успешно выполнена данная работа.
54: Качественная реакция на ионы железа 3.
55: Трехзарядные ионы железа в растворе можно обнаружить с помощью раствора щёлочи.
56: Образование бурого осадка свидетельствует о наличии в растворе трехзарядных Ионов железа.
57: Качественная реакция на ионы железа 2.
58: Двухзарядные ионы железа в растворе можно обнаружить с помощью раствора щёлочи.
59: Образование зеленоватого осадка, который постепенно буреет, свидетельствует о наличии в растворе двухзарядных Ионов железа.
60: Качественная реакция на ионы меди.
61: Для обнаружения в растворе Ионов меди можно воспользоваться раствором щёлочи.
62: Образующийся синий осадок свидетельствует о наличии в растворе Ионов меди.
63: На этом наши лабораторные опыты завершены, запишем домашнее задание, домашнее задание будет выучить обязательно наизусть таблицу 12 на странице 52 данные.
64: Информация нам будет необходима при выполнении следующих лабораторных опытов и практической работы.