0: Всем привет. Сегодня мы продолжаем изучение строения атома и поговорим про его электронную оболочку. Напомню, что атом состоит из ядра, которое окружено электронами. И электронная оболочка это совокупность всех электронов, которые входят в

1: Состав атома электроны располагаются не хаотично, они располагаются в особом порядке и образуют определённые слои или уровни. Ну, атом, в принципе можно сравнить с какой-то небольшой луковицей, которая состоит из множества слоёв, в центре которой нахо.

2: Находится какое-то ядро, да, вот наши электроны располагаются точно также по определённым слоям. Как узнать, сколько слоёв в том или Ином атоме. Для этого нам нужно обратиться опять же к таблице Менделеева, где все это указано. Номер

3: Периода будет показывать количество энергетических уровней, то есть количество электронных слоёв, а номер группы будет указывать количество электронов, которые располагаются на внешнем уровне. Ну давайте потренируемся кисло.

4: Обожаемый мной, который мы уже неоднократно вспоминали, располагается во 2 периоде. Соответственно, у него будет 2 энергетических уровня. Кислород также располагается в 6 группе, поэтому у него

5: 6 электронов на внешнем уровне, на внешнем слое. И, допустим, возьмём кальций. Он располагается в 4 периоде, значит, у него 4 энергетических уровня. И во 2 группе это значит, что у него всего лишь 2

6: Электрона на внешнем слое. Эти электроны, опять же, располагаясь по уровням, не постоянно находятся в движении, но они не бегают в каком-то хаотичном порядке. Без какого-то направления они бегают по

7: Своим определённым траекториям, которые будут называться электронными орбиталями. Электронное облако либо электронная орбиталь. Это наиболее вероятное расположение электронов. В пространстве существует всего 4 формы, как электроны могут находит

8: В пространстве самая простая это с orbital она напоминает сферу шарик p орбиталь d орбиталь, и самое сложное это будет ф орбиталь, давайте сейчас посмотрим, как сколько электронов может вместиться в ту или.

9: Иную орбиталь, сколько там может находиться. И 2, как обозначать это на бумаге, потому что, естественно, химики не используют такое объёмное обозначение. Они используют более простое визуальное обозначение.

10: Тех или иных электронов. Ну и расположение электронов в них. Для этого мне потребуется маркер. Ну и надеюсь, что вы знаете английский язык, и вам будет легче запомнить, потому что есть 1 неманичей правило на английском языке.

11: Но как смарт?

12: People.

13: Don't.

14: Погат.

15: Умные люди не забудут, да, соответственно вот эти наши 4 орбитали s орбиталь p орбиталь d орбиталь и f орбиталь смарт с orbital выглядит как сфера п.

16: Orbital это такая восьмёрочка д орбиталь.

17: Похоже чем-то на цветочек ну ф. Орбиталь отличается от неё наличием ещё 1 орбитали, которая как бы смотрит на вас через экран сквозь экран и смотрит на меня с orbital.

18: Самая маленькая, в неё максимум помещается 2 электрона.

19: П орбитали уже больше, и максимум там может располагаться 6 электронов на d орбитали, максимум может располагаться 10 электронов, и на f орбитали максимум может располагаться.

20: 14 электронов опять же, я говорила, что обозначать их с помощью графических таких обозначений не очень удобно, и поэтому принято обозначение с помощью квантовых ячеек и вообще устройство электронных оболочек принято.

21: Обозначать с помощью квантовых чисел квантовых ячеек. Но подробнее мы в это углубляться не будем. Об этом вы узнаете на старших классах, но строение атома и обозначение электронов мы уже должны разобрать.

22: Поэтому, как обозначается s орбиталь, s, орбиталь обозначается 1 квантовой ячеечкой ну, это просто клетка вашей тетради, и в эту ячейку может поместиться 2 электрона, электроны будут обозна.

23: Чаться стрелочками вверх и вниз, почему именно вверх и вниз об этом поговорим буквально через несколько минут p орбиталь, поскольку она вмещает в себя 6 электронов, представляя.

24: Собой 3 таких сгруппированных ячейки d орбиталь будет обозначаться как 5 ячеек, а ф. Орбиталь, в свою очередь, будет обозначаться как 7 ячеек.

25: Ну и в каждой такой ячейке можно обозначить электроны, обозначив их стрелочками вверх и вниз. Ну давайте сейчас обсудим правила, как заполнять эти ячейки, как правильно нам обозначить в них электро.

26: Итак, существует несколько правил. Как заполнять эти электронные ячейки? 1, это принцип Паули. Он гласит, что в 1 ячейке может быть не более 2 электронов. Далее правило

27: Хунда. На самом деле, правило хунды мне кажется, что применимо и в жизни, особенно в общественном транспорте. Мы с вами тоже, когда заходим в автобус. Ну, по крайней мере, я точно стараемся в начале занять места, которые

28: Свободно, где нет никаких других пассажиров. Ну а только потом подсаживаемся к людям. Если свободных мест уже нет, точно также и электрон. Они вначале занимают пустые ячейки, а только когда все пустые ячейки будут заняты, они присоединяя

29: И образует уже электронные пары. При этом электронные пары должны быть обязательно разнонаправлены, потому что электроны двигаются не только по орбиталям, но и двигаются вокруг своей собственной оси. Точно так.

30: Также, как наша планета земля, да, соответственно, чтобы они не слетели с этой орбитали условной, они должны крутиться в разные стороны, поэтому и стрелочками они обозначаются. 1 стрелочка вверх, a2 стрелочка вниз. Ну и 3.

31: Очень важное правило это принцип наименьшей энергии. Обратите внимание, что у нас электроны будут заполняться по слоям, да, в зависимости от того, сколько слоёв в том или Ином.

32: Но при этом удобнее заполнить в начале маленькую орбиталь, а только после этого заполнять большую, и поэтому для того, чтобы заполнить, в каком порядке и в какой последовательности заполняются орбитали, лучше всего.

33: Запомнить вот это правило правило диагонали, что в начале заполняется уровень 1, на котором располагается только s орбиталь, на которой содержится 2 электрона дальше мы видим заполнение уро.

34: 2 да s орбиталь, на которой 2 электрона, следующая диагональ пошла, это 2 уровень p орбиталь, на которой располагается 6 электронов, и после этого заполняется 3 уровень.

35: Где самая маленькая s орбиталь, на которой 2 электрона? Ну, казалось бы, пока все по порядку, все логично, но вот дальше могут идти уже такие изменения из вот этого, из этой последовательности дальше выгоднее.

36: Заполнить на 3 уровне п. Орбиталь, на которой 6 электронов, а после этого, обратите внимание, заполняется не на 3 уровне, не d орбиталь, которая большая, а удобнее заполнить на 4 уровне маленькую, с орбит.

37: Которая содержит всего лишь 2 электрона, а только после этого электроны возвращаются и заполняют д орбиталь. Соответственно, на каком, на какой орбитали, на каком уровне заканчиваются электроны и химические элементы, можно сказат.

38: У них что это либо с элементы, либо п элементы д или ф. Ну давайте посмотрим на примере атома фосфора, что о нём мы можем узнать. Ну и как эту информацию найти в таблице Менделеева фосфор.

39: Видите, что написана его атомная масса, она равна 31. И заряд он равен 15 31 - 15. Получается 16. Таким образом, можем найти количество нейтронов. То есть 15 это

40: Количество протонов и 15 это количество электронов. Фосфор располагается в 3 периоде, поэтому и обозначается с помощью 3 дуг, что у него 3 энергетических уровня. Мы знаем, что

41: Заряд самого ядра у нас + 15, и поэтому + 15 обозначены чуть выше, выше, также на 1 слое может поместиться только 1 с маленькая орбиталь, поэтому и записываем, что на 1 уровне есть s орбиталь.

42: На который помещается 2 электрона, дальше идёт 2 слой, 2 слой уже содержит больше орбитали s орбиталь и следующую за ней p орбиталь соответственно на с orbital может меститься 2 электрона на п.

43: Orbital максимум может вместиться 6 электронов, поэтому в сумме получается 8 электронов на 2 уровне, ну и мы внизу это расшифровываем и записываем, что на 2 уровне 2 s орбиталь 2 с, на которой 2 электрона 2 с 2.

44: 2 ну и 2 п. 6 по аналогии ну и остаётся 3 уровень, 3 слой, на 3 слой может уже вместиться большее количество электронов, большее количество орбиталей s p. E d всего.

45: В данном случае на 3 слое у нас есть s орбиталь, на которой 2 электрона и p орбиталь, вот количество электронов на p орбитали нам нужно с вами высчитать всего электронов, может быть 15, мы это уже знаем, мы это рассчитали.

46: Выше, а уже заполнено. Считаем с 2, 2, 2, с. 2, 4, 2, п. 6. Это получается 10, 3 с 2, 12, а всего должно быть 15. Поэтому на п орбитале остаётся

47: Всего лишь 3 электрона, ну и последний уровень будет выглядеть как 3 с, 2, 3, п, 3. Все это можно видеть графически, где обозначено в ячейках каждый электрон обозначен стрелочкой, направленной вверх и вниз, и каждый уровень.

48: Он поднимается по такой диагонали, чтобы было визуально легче опознать, где заканчивается 1 уровень и начинается следующий. И опять же, обращаю внимание, что если фосфор находится в 3 периоде, то количество уровней равно 3.

49: А количество электронов на внешнем слое можно узнать по номеру группы. Так, фосфор находится в 5 группе, и поэтому мы себя проверяем, что действительно у нас 5 электронов на внешнем слое, 3 с 2 3 п, 3 в сумме даёт 5 электронов, поэтому

50: Все сошлось. Здесь вся формула составлена верно, аналогично. По таблице Менделеева можно составить структурные характеристики для всех химических элементов. Ну, думаю, что это вы потренируете на практи.

51: Занятии. И выполняя свою домашнюю работу, посмотрите ещё раз правила, как задавать, как записать правильно структурные формулы того или иного химического элемента. Посмотрите, пожалуйста, ещё раз.

52: Предыдущее занятие, чтобы вспомнить, как правильно найти количество протонов, электронов и нейтронов. Это вам потребуется для выполнения дальнейших работ на сегодня. Это все хорошей вам недели. Пока