0: Здравствуйте, ребята. Меня зовут Белоусова Татьяна Геннадьевна, я учитель химии. Сегодня мы, продолжая изучать тему оксиды, переходим к их химическим свойствам. Итак, рассмотрим эти свойства, параллельно разбирая оксиды основ.

1: И кислотные, значит. Итак, напомним, основные оксиды это оксиды, которые образованы металлами с валентностью, не превышающей 2 амфотерные оксиды тоже могут быть основными оксидами кислотные окси.

2: Оксиды это оксиды элементов с валентностью больше 3 амфотерные оксиды тоже могут быть кислотными. Поэтому, когда мы будем разбирать свойства основных оксидов и кислотных оксидов, мы будем упоминать, что амфотерные оксиды могут быть

3: Теми и другими. Итак, 1 химическое свойство рассмотрим с водой, с водой могут реагировать основные оксиды, и в результате реакции они образуют основание, основание

4: И эти основания должны быть обязательно растворимыми такие растворимые в воде основания называются щёлочи, поскольку оксиды, образующие щёлочи, их не очень много 10 основных.

5: Таких оксидов есть, то, соответственно, будут реагировать с водой не все основные оксиды, а только те, которые образованы, так называемая десятка активных металлов, например, кальций оо плюс вода, если мы посмотрим

6: Десятка активных металлов это металлы 1 а группы от лития до Франция и элементы 2 группы главной подгруппы, начиная с кальция по Радий кальций в эту десятку входит, значит, он будет образовывать

7: Кальций оаш дважды. Почему дважды? Потому что у кальция валентность 2 или через таблицу растворимости заряд 2 плюс у группы оаш минус получился гидроксид кальция или гашенная известь прове.

8: Коэффициенты кальций по 1, водорода 2, 2 кислорода в сумме 2. А вот, например, если бы мы взяли купрум и воду, то медь в десятку активных металлов не входит, значит, такая реакция проходить не

9: Будет кислотные оксиды в этом случае образуют кислоты, но кислота, которая в результате получается, должна быть непременно растворимая. Тогда я вас попрошу запомнить пока

10: Такой оксид, как силициума 2, который с водой реагировать не будет. Почему? Потому что силициума 2 это песок, а песок, как известно, с водой не вступает в реакцию. А вот большинство кислотных оксидов, они с водой реагируют.

11: Приведём пример, допустим, со 3 плюс вода. И вот смотрите, чтобы вам дописать это уравнение реакции, фактически нужно воспользоваться графическим правилом, о котором мы уже говорили, то есть домыслить

12: Дописать воду и получается h2 эс о 4 серная кислота. Ещё раз эту кислоту вы можете вывести путём добавления воды. Так, проверим коэффициенты серы по 1 водорода 2 2 кисло.

13: Рода в сумме 4 дальше. А если, например, это был бы оксид н 2 о 5 плюс вода, то тогда в этом случае, если мы прибавим мысленно воду, первоначально получается путём сложен.

14: H2 н 2 о 6, но индексы 2, 2 и 6 сократим на 2, и тогда у нас в результате реакции получится аш no 3, и в этой формуле получается мы сокра.

15: Индексы на 2, чтобы эту формулу получить итак, проверяем н 2 слева справа 1 сюда выставляем двойку водорода 2, 2 кислорода, 6 и 6 получилась азотная кислота.

16: Итак, значит, 1 химическое свойство оксидов это взаимодействие с водой. Упомянутые нами амфотерные оксиды с водой реагировать не будут, поскольку они не входят в десятку активных металлов. Их металлы, они вступать

17: В эту реакцию не будет. Поэтому, если мы взяли, например, алюминий 2 о 3 воду, реакция невозможна. 2 момент. Теперь я хотела бы пояснить, что в неорганической химии есть замечательное правило, которое вы можете использовать как

18: Правило. У нас не реагируют подобные вещества, за исключением некоторых случаев. Ну, например, соли и соли, могут реагировать, но подобные вещества в основном не вступают в реакцию, а вступают в реакцию противоположности тогда

19: Посмотрите, пожалуйста, существуют противоположности. Металлы противоположны не металлам, поэтому они не реагируют. Основные оксиды противоположны кислотным оксидам, поэтому они тоже реагируют. Основания противоположны кислотам.

20: Они тоже реагируют, и только исключение соли и соль могут вступать в реакцию, тогда, получается, основные оксиды могут реагировать и кислотные оксиды между собой.

21: И результатом действия получается соль. То есть соль это продукт реакции противоположности. Итак, приведём пример, возьмём, допустим, магний оо и кальций оо, так порассуж.

22: Магний? Оо какой оксид? Основной оксид кальцио? Какой оксид? Основной оксид. Поскольку это оксиды металлов с валентностью, не превышающей 2. Они подобные. Значит, реакция происходить не будет. Так.

23: Меняем, допустим, возьмём магний оо и, например, цо 2. Итак, магний оо, основной оксид ц о 2. Это кислотный оксид, тогда мысленно дописываем к нему воду, получа.

24: Кислоту. Вот этот момент дописывания кислоты является очень важным. Посмотрите, тогда это позволит вам выйти на формулу кислотного остатка. То есть мы переносим отсюда цо 3 кислотный остаток.

25: И 2 момент у магния валентность 2. А вот у кислоты мы посмотрим валентность исходя из количества водорода, водорода 2. Значит, здесь валентность кислотного остатка тоже 2. Вот это правило дописывания кисло

26: Будет очень вам помогать в том случае, если, например, оксид попадётся не очень знакомым, да, и, например, кислоту. Возможно, вы так хорошо не знаете, но, тем не менее, формула будет записана правильно? Итак, прове.

27: Магний 1 магний 1 углерод 1 1 кислорода 3 3. Получился карбонат магния, карбонат магния. Хорошо, теперь давайте приведём пример на территории кислотного оксида.

28: Этого же свойства. Ну, например, если мы возьмём ц о 2 и н 2 о 5, так порассуждаем. Ц о 2, это кислотный оксид валентности углерода больше 3, н 2 о, 5 тоже кислотный оксид, они

29: Между собой подобные. Делаем вывод, что реакция будет невозможна. Приведём тогда пример уже, который соответствует тому, что нам нужно сделать. Итак, возьмём калий 2, о, сразу уточняем. Это оксид металла валентность не превышает

30: 2 это основной оксид и возьмём оксид н 2 о 5, а это у нас кислотный оксид. Н 2 о, 5. Мы с вами, дописывая воду, получили азотную кислоту, значит, получает,

31: Соль, калия и азотной кислоты это будет нитрат калия проверяем формулу по валентности у калия 1, у anno 3 1, потому что водород 1 формула верна, дальше проверяем по коэффициентам калий.

32: 2. Здесь 1 сюда двойку ставим. Азота. 2 2 кислорода, 6 справа 6 получилась соль нитрат калия. И так вы можете составить уравнение между основным

33: Кислотными оксидами, но, а амфотерные оксиды могут выступать и как основные оксиды, и как кислотные. Поэтому такие реакции возможны и у них приведём. Давайте пример. В этом случае такого оксида цинк оо,

34: Это основной оксид плюс, например, со 3. Тогда мы говорим, цинк оо является амфотерным оксидом, но поскольку он сейчас реагирует с со 3, а это кислотный оксид, то цинк оо в этом

35: Случай будет вести себя как основной оксид, и тогда, помня о том, что серная кислота соответствует этому оксиду, мы получаем цинк с о 4, валентность цинка 2 с. О 4 2 формула будет правильна.

36: Коэффициенты не требуются. Получился сульфат цинка. Ну а на территории оксида, которые являются основными. Приведём тоже пример с тем же цинко возьмём. Давайте

37: Натрий 2 о плюс цинко ага, теперь натрий 2 о, это типичный основной оксид, а цинко амфотерный, но посмотрите, он амфотерный, значит он может себя вести и как kiss.

38: Плотный и как основной. Сейчас он основной реагирует с основным оксидом, он кислотный. Приписываем ему мысленно воду, получаем кислоту h2 цинко 2 и тогда с правой стороны получаем соль.

39: Натрий цинк о 2 я записала пока последовательность, теперь у натрия валентность 1, а у цинк о 2. Обратите внимание, он находится, этот остаток в кислоте, где водорода 2, значит, у кислотного остатка 2.

40: Натрий 2 цинк о 2 все проверяем натрия 2, натрия 2 цинк 1 цинк 1 кислорода 2 получившаяся соль называется цинкат натрия.

41: Так, все, переходим к 3 свойству взаимодействие с кислотами.

42: С кислотами так, ну тогда не сложно сделать вывод, что подобное с подобным не реагирует, значит, с кислотами не будут реагировать кислотные оксиды. Нельзя писать уравнение, например, цо 2 плюс аш no 3.

43: Такая реакция не будет протекать, она будет протекать только для основных оксидов, результатом действия будет соль и вода.

44: Итак, приведём пример, возьмём, давайте Купро. Это основной оксид, поскольку оксид металла и валентность не превышает 2. И, например, соляную кислоту. Так здесь пользуемся.

45: Вот такой вспомогательной рамочкой у меди в этом случае валентность 2. Это определяем через кислород, а у кислотного остатка хлора ставим валентность 1, поскольку водорода 1, тогда получается

46: Соединение меди и хлора вот то, что осталось за рамками, мы соединяем вместе у меди. Здесь 2, у хлора 1 я перенесла валентности слева направо. Получается купрум хлор 2, и 2 будет вода теперь.

47: Проверяем купрум. 1 купрум 1 хлор 1 здесь 2 передаш хлор 2, водорода 2, здесь 2 и кислород 1. Полученная соль называется хлорид меди валентности 2. Все.

48: Итак, пример привели, и, надеюсь, здесь понятно 4 свойство взаимодействие с основаниями, с основаниями, и тогда получается, что в этом случае теперь уже основания реагировать

49: Не будут, потому что подобное с подобным не реагирует. И только амфотерные оксиды могут вступать в реакцию, но в Роли кислотных оксидов в результате действия получается соль плюс вода приво.

50: Пример, допустим, возьмём силициум о 2 это кислотный оксид, валентность кремния 4 превышает 3 и возьмём натрий оаш.

51: В результате под силициум о 2 мысленно прибавляем воду, получаем h2, силициум о 3, а тогда с правой стороны формируем соль будет натрий силициум о 3 теперь составляем по валентности.

52: У натрия валентность 1, а от кислоты берём кислотный остаток силициты с валентностью 2 тогда по правилу креста будет натрий 2, силицеа 3 и вода проверяем по элементам обычно.

53: Начинают с металлов. Натрий 1, натрий 2. Сюда выставляем двойку кремния 1, 1, водорода 2 и справа 2 кислорода 4 и справа 4. Получилась соль, силикат на

54: Итак, вы можете составить уравнение реакции по этой схеме для оксидов и кислотных, и основных, но только будьте внимательны, когда речь идёт об амфотерных оксидах, поскольку они могут выступать в Роли как основные

55: Так, и кислотные оксиды, и, соответственно, они могут реагировать, например, и с кислотами как основные оксиды, и с основаниями, как кислотные. Итак, подведём итог, и основные кислотные оксиды могут реагировать с водой.

56: Но со своими ограничениями у основных оксидов это десятка активных металлов и их соединений оксидов будет реагировать с водой, здесь реагируют почти все запомнить надо исключение силициума 2 здесь образу.

57: Основания щёлочи здесь кислоты могут реагировать между собой, поскольку они противоположности получаются. Соли мы это показали. Они могут реагировать с кислотами, но тогда кислотные не будут. Основные будут обра.

58: Образуют соль и воду с основаниями оксиды образуют кислотные только оксиды, образуют соответственно соль и воду. И только ещё раз внимательно. Будьте внимательны, когда речь идёт об вещества.

59: Амфотерных оксидов, потому что они могут реагировать и как основные оксиды, и как кислотные оксиды, за исключением реакции только с водой. Поэтому такие оксиды, могу вам сказать, являются достаточно сложными. Поэтому, ну,

60: Как бы требует особого внимания. Но я надеюсь, по приведённым примерам вам понятно, какие свойства для оксидов ожидаемые. А на следующем уроке мы этот момент немножечко и закрепим, когда будем делать практические задания с использованием

61: Оксидов. Ну, на сегодня у меня все. До свидания, ребята.