0: Ребята, всем большой привет. Как ваши дела? Как ваше настроение? Как ваше самочувствие? Напишите, пожалуйста, в чате, все ли слышно, все ли видно, как у вас дела с органикой, потому что я знаю, что на годовом курсе органика уже практически подходит к концу.

1: Мы вместе с десятиклассниками на открытых вебинарах органику уже закончили проходить по классам, а на курсе для 10 класса, на закрытом. Мы сейчас на азотсодержащих соединениях. Но как у вас в школе дела? Рассказывайте, меня зовут Мокрушин Михаил и

2: Мы сейчас вместе с вами находимся на нашем вебинаре курса органика с нуля. Разбираем все задачи номер 33 Ровно за 1 урок обо мне вы сейчас можете почитать вот тут. Ну и, конечно, я вам расскажу про то, что такое

3: Курс органика с нуля, потому что многие присоединяются впервые на каждый открытый вебинар. А у нас курс органика с нуля идёт с 8 сентября. Ну и 27 апреля мы дойдём до самого конца и разберём все типы заданий по органике сегодня.

4: Сегодняшний вебинар как раз-таки 1 из таких каждый понедельник в 17:00 мы собираемся поэтому, чтобы не пропускать вебинары, подписывайтесь на telegram канал на нашу группу вк. Смотря где вам удобнее и там и там информация по всем классам соединений конспекты.

5: Шпаргалки, картинки, инфографики. В общем, все для того, чтобы вы выучили органическую химию. У нас с вами интенсивы проходят в мае и июне. О чем я вам вас хочу предупредить. В мае начинается интенсив по химии для подготовки к

6: Егэ 2026, а в мае и июне будет проходить также интенсив и по биологии расписание. Сейчас перед вами вы можете его заскринить, сохранить. Ну и, конечно, выделю вебинары по химии, которые нам с вами нужны. Это полезно и 11 класса.

7: И 10 классом тоже. Как думаете, какие это будут вебинары? 1, они будут большие. 2, они будут с теорией и практикой. И 3, они будут открытые. Поэтому, пожалуйста, приходите все готовьтесь вместе с нами. Начнём с

8: Самых простых заданий. Вот 4 мая будет открытый вебинар. 1 и закончим, конечно же, и заданиями 2 части, и цепочки превращений, и задачи. Мы все с вами прорешаем. За 2 дня до егэ будем разбирать ещё и вариант. 1 из тех, который был на

9: На пробниках. Поэтому приходите, мы вас всех ждём. Напоминаю про наши результаты. 25 года, 65 стобалльников, 374 высокобалльникам. И если вы ещё вообще не начали подготовку, то самое время начать 2 месяца до экзамена, это

10: Очень важно поэтому приходите на полугодовой курс и на химию и на биологию QR коды здесь для вас ну что же, как ваше настроение, я сейчас читаю чат и оставляю для вас плейлист с разборами 30/3 заданий, потому что этот

11: Плейлист вы можете сохранить и просматривать в любой момент, вне зависимости от открытых вебинаров или вебинаров курса. Здесь разобраны все типы заданий, начиная просто с алгоритмов расчётов, то есть самая, самая база.

12: Для Новичков, тех, кто даже не знает что такое количество вещества и полноценные задачи 33, которые были и в банке фипи и наши авторские задания здесь тоже разбираются, все по этому QR-коду доступно для вас, сохраняйте бесплатный плейлист, вот такие.

13: Задание 33. И вот так вот вы их будете решать. После того, как со всем познакомитесь. Я сейчас буду вам рассказывать, как оформлять задачи. 33. Смотрю внимательно, что, что, что, что вы пишите. Всем привет.

14: О, ромка подключился. Вы большие молодцы. Здравствуйте. Скоро кре по кислородсодержащим, потом амины удачи, Тимофей с контрольной по азоту, по кислородсодержащим амины. Я думаю, что не так уж и сложно будет пройти, если с кислородсодержащим.

15: Все будет хорошо, потому что амины, они хоть и пугают, но на самом деле они нормальные, они красавчики. Здравствуйте, майкл. Ангелина. Привет. Всем привет. Ещё раз вижу, что вы подключаетесь. Вы большие молодцы. Ну что же, плюс в чат от вас жду лайк на

16: Трансляцию от вас жду и мы с вами начинаем сейчас разбираться с задачами 33. Сейчас я себе тоже все настрою, чтобы и вас видеть и видеть то, что мне рассказывать. Дальше вам посмотрю на ютубчике тоже. Пока вы лайк ставите, что вы пишите в чате. Так, так.

17: Так, сколько по времени будет идти стрим? Я думаю, что около 3 часов мы за 3 часа с вами все разберём, поэтому не переживайте, он не прям супер долгий альдегиды. Самый кошмарный кошмар для некоторых. Да, согласен. Понимаю, меня тоже пугали альдегиды в самом начале, но

18: Потом, на самом деле там все нормально, просто очень много окислительно восстановительных реакций. Нужно это пережить, привыкнуть, расслабиться и кайфовать. Ну вот только так мы и учим органическую химию. Поэтому привыкайте, каждый класс соединений пугает.

19: Вижу плюсы, поэтому давайте начинать. Рассказываю про задачи номер 33. Как их оформлять, с чем мы будем с вами сталкиваться по спецификации Ким егэ 2026 года. Нас с вами в 30/3 задачах ждут расчет массы вещества или объёма Газа.

20: По известному количеству вещества нахождение молекулярной формулы, различные типы расчётов и установление структурной формулы вещества. Это все нужно будет делать задачи 33 высокой сложности. Балл за них мы получаем 3 и временно.

21: Выполнение 10, 15 минут, но намного чаще эти задачи выполняются быстрее, если вы знакомы с расчётами, если вы помните органическую химию и понимаете, о чем идёт речь, с этим мы сегодня и будем работать, чтобы вы все поняли. Офор.

22: Критерий 33 задачи давайте поговорим о том, за что нам ставят эти 3 балла. 1 балл за установление молекулярной формулы органической органического вещества. Что такое молекулярная формула это просто набор атомов.

23: Которые входят в состав органического вещества и нужно не только их указать, но и их число. Поэтому молекулярная формула в задачке 33 будет устанавливаться по расчёту. И вот здесь нам придётся столкнуться с математикой, если приведены

24: Верные расчёты и использованы все данные в условии величины. Ничего не пропущено, то вы придёте к правильной молекулярной формуле, и сегодня я вам покажу, как проводить эти расчёты. Если же нет проверки кислорода, то балл ставиться не будет. Задача

25: 33 те, кто уже знакомы с тем, что у нас есть углеводороды, есть кислород, содержащие вещества, и в задачах 33 очень часто встречаются уравнения сгорания этих веществ. И вот при сгорании углеводородов и кислородсодержащих соединений образуются

26: Одни и те же продукты, углекислый газ и вода. Так вот, чтобы найти кислород, содержащее соединение перед вами или нет, вам нужно будет проводить проверку наличия кислорода, и если вы её не сделаете там, где она требуется, то, к сожалению, балл

27: Не поставят за установление молекулярной формулы. Сегодня мы будем часто делать проверку по кислороду, и я вам покажу, насколько это просто и понятно, когда вы вникаете в суть и идёте от простого к сложному. Поэтому не переживайте, но держу вас в курсе проверки мы делать бу.

28: И, конечно, 3 пункт, о котором мы с вами должны сказать, единицы измерения. Если вы не подписываете моль, граммы и так далее. Балл вам тоже снимают. Поэтому привыкайте единицы измерения ставить в химии они нужны 1 балл за молекулярную формулу. Мы с вами

29: Получаем. Если выполняем эти 3 пункта. 2 балл, за что у нас ставится, мы молекулярную определили. Дальше. По условию задания нужно будет расшифровать структурную формулу органического вещества. И здесь нам нужно будет следить за следующими фактами. Структурная

30: Формула должна быть составлена однозначно, то есть не должно быть никаких висящих атомов. Должно быть понятно, откуда и куда идёт химическая связь, если она будет идти, например, от 1 атома углерода куда-то в сторону.

31: А ваш радикальщину ет записан совершенно в другой стороне. Это будет, к сожалению, ошибка. Грамотно. Указывайте, какие атомы связаны между собой, и тогда ошибок никаких не будет. Вам поставят полный балл за вашу структурную формулу. Конечно, она должна соответство

32: Условию. Если же зашифрован альдегид, а вы написали в ответе китон, простите, балл за это поставить нельзя, если формула не выписана отдельно, но вы её использовали в уравнении химической реакции, которое тоже будет, нужно будет записа.

33: Задачу номер 33, то все круто. Балл вам поставят вы большие молодцы. Здесь же мы с вами должны сказать и про само уравнение. Молекулярная формула это 1 балл, структурная формула, 2 балл. И мы уже сказали про уравнение, за которое поставят 3 балл.

34: И вот оно здесь, что мы будем с вами говорить в уравнении химической реакции, потому что вопросов по поводу того, как записывать уравнение во 2 части, всегда появляются практически на каждом вебинаре, если вы правильно записываете формулы всех веществ и

35: Реагентов и продуктов, то вы молодцы. Если же вы указываете какие-то побочные продукты, если вы расписываете уравнение химической реакции так как это, например, делают периодически, но в школьных учебниках, то

36: Случается так, что такие уравнения записать нельзя. Во 2 части, к примеру, если вы берете Арен, бензол, толуол и так далее. И проводите реакцию замещения по бензольному кольцу. Помните, что там в некоторых

37: Реакциях может получиться продукт, орто замещения, продукт паро замещения. Иногда их почему-то указывают в 1 реакции в продуктах, хотя этого делать нельзя. И вот на такие моменты мы с вами будем обращать внимание, как мы это делаем на годовом

38: Курсе по органике вместе с десятиклассниками, когда заполняем бумажную рабочую тетрадь. Здесь мы тоже с этим познакомиимся. Конечно, нужно расставлять коэффициенты, если в реакции они требуются, они должны быть и в реагентах, и в продуктах без коэффициентов. Реакция, к сожалению, принята не

39: Будет даже балл за это не поставят. И полбалла тоже не поставят. Поэтому всегда будьте внимательны. Если вы поставили кратные коэффициенты или дробные, они допустимы. Здесь все хорошо. Тоже самое, как в цепочках превращений, там тоже возможны и кратные, и дробные.

40: Коэффициенты, то есть, если они все сокращаются на 2, в принципе, вы их можете не сокращать, вы же уравняли реакцию, все хорошо, значит, можете её так оставить. В чистовике нет взаимоисключающих суждений. Это тоже важно для написания уравнений. Например, если в продуктах вы указали кислоту. И ещё

41: Они же реагируют между собой, как они могут образоваться? Не провзаимодействовавших с другом никак. Кислота и щёлочь точно прореагируют. Поэтому вы не должны записывать те вещества, которые взаимодействуют.

42: Между собой в правой части уравнения реакции. Учитывайте реакцию между ними. Мы увидим такие реакции и в органике, и на открытых вебинарах, и на курсе 10 класса. Везде мы с вами говорим про эти взаимоисключающие суждения. Очень много их было в альдегида.

43: Очень много их было в аминах, когда в продуктах у нас образовывался и Амин, и кислота, и мы говорили, но они же взаимодействуют. Учтите эту реакцию, запишите в продуктах соль, тогда уравнение будет правильным. Условия реакции можно не указывать катализаторы темпе.

44: Температуру, подпись в скобочках, спиртовой раствор или водный раствор. Это все вы можете опустить, да, когда вы изучаете теорию, это важно, когда вы расшифровываете цепочку превращений или читаете условия задачи 33, это тоже важно.

45: Вы должны это знать, но условия можно не записывать в чистовик, поэтому знать нужно, но писать не обязательно, поэтому будьте внимательны. Те, кто говорит, что условия всегда нужно записывать в чистовик, немножко привирают, поэтому можете их опустить.

46: Если вы их запишите правильно, вы молодцы, но баллов за это вам не добавят. Если вы запишите условия неправильно, тогда балл снимут. Это будет являться ошибкой. Например, в реакции, где не нужен платиновый катализатор. Вы записали? Плати.

47: Катализатор, а возможно реакция при таких условиях вообще будет проходить не так, как вы этого хотели. Поэтому если вы сомневаетесь в катализаторах, температуре и так далее, лучше эти условия не пишите над стрелочкой газы и осадки тоже можно не ставить.

48: Имею ввиду стрелочки вниз, стрелочку вверх это можно в теории учить. Это нужно понимать для решения задания тестового номер 24 на качественные реакции, но в задачах 33, в цепочках превращений стрелочки вверх и вниз. В уравнениях, химических реакциях можно

49: Опустить. Ну и последний пункт, конечно же, электронный баланс на черновике. Вы его делаете для того, чтобы уравнять окислительно восстановительную реакцию. Но в чистовик не переписываете его. Зачем? По условию он не требуется, он требуется только в номере.

50: 29 во 2 части там прям написано, запишите электронный баланс, а в задачах 33 такого нет. Поэтому электронный баланс можно не переносить в чистовик. Все, я вам рассказал про критерии оформления задания номер 33. Напишите плюс, если

51: Все понятно. Если у вас были вопросы, например, по условиям, по стрелочкам, и вы сейчас все поняли, что можно писать, что нужно писать, а что можно опустить, если все хорошо, напишите плюс, а я вам пока расскажу ещё про 1.

52: Пункт, который нам с вами нужно запомнить для решения задания номер 33. Очень часто. И даже сегодня на вебинаре нам попадётся такое утверждение. По условию задания у нас будет идти речь про вещества природного происхождения. Мы будем под

53: Какими понимать биологически важные вещества? Давайте их перечислим. Какие вещества должны быть в ответе, если есть что-то про природное происхождение в условии. 1, это жиры, конечно, жиры это биологически важные вещества для нас. Привет биологам. Вы это понима?

54: Аминокислоты, вне зависимости от положения аминогруппы, как альфа аминокислоты, так и бета аминокислоты, например, это все вещества природного происхождения. Поэтому, если под решение вам подходит как альфа аминокислота, так и бета аминок,

55: Кислота. Значит, у задачи просто 2 решения. Есть 1 решение, которое вы запишите в чистовик, которое вам ближе, например, с альфа аминокислотами, а с бета аминокислотами. Значит, будет альтернативное решение этой задачи. Все хорошо. То есть положение аминогруппы, если не за

56: По условию оно может быть в принципе любым, потому что эти аминокислоты это вещества природного происхождения, пептиды, производные аминокислот, тоже биологически важные вещества и, конечно, белки. Если у вас возникли какие-то вопросы по поводу

57: Критериев оформления. Если вы хотите посмотреть на примеры сканов работ и разобрать то, как решали задачу номер 33 наши выпускники прошлых лет, то вы можете посмотреть вот такой короткий видос на 20 минут от Владислава Зимарева ссылка на вконтакт.

58: Ссылка на YouTube посмотрите не пожалеете, и вы точно вникнете в то, как не потерять баллы я вам кратко про все рассказал, влад в этом видео рассказывает все намного подробнее, ещё и с большим количеством примеров, поэтому потрать.

59: Эти 20 минут. Ну и, конечно, углеводы тоже вещества биологически важные, природного происхождения, они нам нужны, но в задачах 33 пока что не встречались. Пока что хорошо вижу ваш

60: Плюсы вижу ваши плюсы, вы молодцы, мы с вами сейчас будем переходить к установлению молекулярной формулы органического вещества. Таисия спрашивает запись будет? Нет, записи не будет. Нужно смотреть в прямом эфире, как, например, co.

61: На YouTube спрашивают такие вещества, как, к примеру, каучук может быть ну в принципе, почему нет, но просто каучук это полимер, то есть как задача 33 его зашифровать, мы же не будем с вами писать все звенья.

62: Который у нас входит в состав полимера. То есть, в принципе, может быть, но просто я не представляю, как это организовать в плане расчётов задачи 33 конкретно на егэ. Поэтому полимеры, различные вещества, которые получаются с

63: С помощью поликонденсации? Нет, они просто не встречались никогда. В этих задачах номер 33. Но, в принципе, почему нет? Например, в каком-нибудь школьном учебнике или в олимпиаде похожая задача на установление формулы может такая быть хорошо. Вижу плюсы.

64: Вижу плюсы, не знаю. Забегаю. Лии вперёд. Ещё 1 вопрос. Нужно ли расписывать в решении, как именно мы вывели структурную формулу? Структурную? Нет, молекулярную. Да, мы сейчас будем решать задачи 33, в которых мы

65: Покажем вместе с владом все действия, которые нужно записать в чистовик для того, чтобы поставили полный балл. Мы будем оформлять задачу, так как вы можете её оформлять в чистовике. Поэтому просто наблюдайте, и ответ на вопрос придёт сам собой, но

66: Структурную формулу нужно понимать, как вывести на основе молекулярной, а дальше, если это уже понимается, можно структурную формулу просто записать и дальше привести уравнение реакции, которое требуется по условию задания. Главное рассчитать.

67: Молекулярную и показать, как была рассчитана молекулярная формула. Теперь мы смотрим с вами на установление молекулярной формулы вещества, что мы с вами встретим в 30/3 задачах. 1 молекулярную формулу будут зашифровывать по массовым долям элементов, которые входят

68: Состав органического вещества. 2, мы будем проводить расчёты по продуктам сгорания. Это 2 тип задач номер 33. Мы будем проводить расчет по общим формулам. И это 3 тип задач номер 33. И это новый тип задач такого ранее на

69: Егэ не было и в этом году очень много, и в сборнике Добротина таких задач, и в банке фипи, и на вебинарах от составителей тоже нам показывали, какие возможны формулировки этих задач с общими формулами. Поэтому сегодня мы на них тоже с вами посмотрим, и ко

70: Конечно, расчет по плотности вещества самый древний тип задач, который уже давно не встречался на егэ. Но сегодня 1 такую задачу бонусную, мы с вами решим её в рабочей тетради, нет. Но те, кто смотрит прямую трансляцию её вместе со мной в моей 1 части,

71: Мы с вами прорешаем, конечно, этапы решения задачи 33. Что нужно делать, когда вы видите это условие? 1, нам нужно вывести простейшую формулу вещества. Она как раз-таки будет выводиться по расчётам, по математическим, когда мы установили простейшую фо,

72: Формулу мы должны понять, она является молекулярной формулой или нужно её на что-то домножить для того, чтобы получить молекулярную. Это мы поймём, читая условия задания, когда мы нашли молекулярную формулу и уже поняли, что нам и атомов хватает.

73: И формула у нас адекватна. Проверку на адекватность тоже научу делать. Определяем структурную формулу. И вот это 1 из самых сложных Шагов, когда у вас есть набор атомов и вам нужно понять строение вещества, основываясь на условии задания и на химических

74: Свойствах, которые вам даны. Мы сегодня будем с вами с этим тренироваться в конце, когда мы структурную формулу с вами поняли, мы её определили, мы её записали, мы пишем уравнение химической реакции готово. И за это решение мы с вами получаем 3 из 3.

75: Я вводную часть свою закончил по 33 задачам. Теперь давайте конкретно разбираться по классам, точнее даже по группам соединений. В начале у нас будут углеводороды. Это 1 полугодие органики, если вы в 10 классе, если в 1

76: Классе, то это 1 четверть 2 полугодия. Дальше у нас будут кислород, содержащие и азотсодержащие вещества всего заданий. Если я не ошибаюсь, у кого под рукой рабочая тетрадь. По моему, мы сегодня 14 заданий разбираем по рабочей тетради + 1

77: Бонусная задача, которая будет в моей части. То есть всего 15 заданий у нас с вами будет на вебинар. Смотрим внимательно на самый простой тип расчётов в задачах номер 33. Это задание с массовыми долями элементов. Я думаю, вы их видели.

78: Эти задачи формулируются так в некотором органическом веществе массовая доля углерода равняется 12,5%, водорода, 3,5% и так далее. То есть для каждого атома нам с вами дана

79: Массовая доля. Так вот как от этих массовых долей перейти к молекулярной формуле, показываю простой алгоритм. 1, что нужно понимать, что если мы знаем массовые доли атомов в составе вещества, то сумма массовых долей всех атомов в этом веществе

80: Это 100%, потому что кроме них больше там ничего нет, значит, если мы сложим массовые доли элементов, например, углерода и водорода, если перед нами углеводород, мы должны получить 100%, если перед нами кислород, содержащее соединение, складываем углерод, водород, кислород.

81: И получаем в сумме также 100%. Это правило работает для всех классов соединений. Поэтому проверяйте себя, что такое массовая доля элемента. Это молярная масса элементов, например, углерода 12 у водорода 1, у кислорода 16 у

82: Умноженное на число атомов, входящих в состав нашего вещества и делённое на молярную массу этого самого вещества. Если мы хотим в долях посчитать массовую долю, то на 100 не домножаем. Если нам дана в процентах массовая доля. Вот откуда они

83: Берутся, потому что мы эту дробь домножаем на 100%, чтобы вывести соотношение атомов. То есть вот эти индексы икс, игрек и зет. Мы должны воспользоваться вот таким правилом. Соотношение атомов углерода водорода, кислорода и su.

84: Даже можно дописать азот галогены, натрий. Вообще все, что входит в состав вашего органического вещества. Вот этих индексов может быть 5 штук 6, 7, 8, 10. Без разницы. Главное, что соотношение индексов это соотношение

85: Дробей, где в числителе у вас находится массовая доля элемента, а в знаменателе его атомная масса, взятая из таблицы Менделеева. И если вы соотношение между этими дробями найдёте, приведёте его к целочисленному, потому что

86: Бывает атомов, например, 0,5 штук, входящих в состав органического вещества. У нас всегда целое число атомов в молекулярной формуле. Если вы соотношение приведёте к целочисленному, все вы 1 балл получите, потому что вы установите молекулярную формулу теперь

87: Мы познакомились с вами с правилом для расчётов молекулярной формуле по массовой доле. Давайте сразу решим 1 задачу. Покажу, как эту формулу мы с вами будем применять. Вот в этой задаче. 33. Напишите пока плюс, если все понятно и

88: Вы не чувствуете никаких затруднений, когда видите эти массовые доли. Видите эту формулу? Я пока почитаю чат, попрошу вас поставить лайк. Ну и, конечно, посмотрим на нашу легенду, на Андрея александровича. Лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки.

89: Лайки не играй на балалайки, не играй на балалайки, а поставь скорее лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки.

90: Ну что же, я думаю, что вы лайк поставили и в вк, и на YouTube и вижу вопрос на ютубчике сразу во время промежуточных расчётов обязательно ли писать слова грамм или малярная масса нет, во время промежуточных расчётов это делать не нужно.

91: Главное, когда вы довели расчет до конечного числа, вот у конечного числа указать, какую величину вы все-таки считали. Ну то есть мы сейчас будем подписывать все расчёты и проводить расчет молекулярной формулы, и мы будем говорить, считаем количество

92: Вещества углерода, к примеру, и мы делим массу на молярную массу. Вот у дроби не нужно в числителе, в знаменателе единицы измерения подписывать. А когда мы уже досчитали, то у конечного расчёта нужно указать единицы измерения, ту величину, которую мы

93: Нужно обозначить, в чем она измеряется, а то вдруг мы считали миллимоль, а потом это использовали как моль. Кто он поймёт, если мы не подписали единицы измерения. Поэтому у конечного расчёта она всегда должна стоять. Хорошо, вижу плюсы.

94: Отлично. Вижу. У матвея минус стоит. Матвей бедненький. Что случилось? Матвей, рассказывай, как у тебя дела? Матвей, рассказывай, что происходит, почему минус? Непонятно было, как посчитать по массовой доле оо.

95: Атомов, не переживай, сейчас в этой задаче номер 1. Мы посмотрим это. Если другой вопрос был, то сформулируй его, напиши. Я отвечу на вопрос просто в чат. Вк его словами сформулируй, все будет хорошо в составе органического вещества.

96: У нас с вами 69,57% углерода, 7,25% водорода. Известно, что это вещество образуется при окислении соответствующего углеводорода холодным водным раствором перманганата калия нужно определить молекулярную форму.

97: Структурную формулу исходного, очевидно, органического вещества, которое зашифровано. Составьте реакцию его получения из соответствующего углеводорода. Что нам по условию вообще здесь дано? Давайте рассуждать. У нас есть какой-то углеводород, который реагирует

98: Магнатом, калия, калий, марганец о 4, водный раствор, водная среда, h2 о дописали в реагенты, и так как мы проводим окисление углеводорода, окисление в органике подразумевает либо увеличение числа связей с кислородом, либо

99: Введение атомов кислорода. Значит, давайте предположим, что из углеводорода в реакции с перманганатом мы получили с вами кислород, содержащее соединение. Общая формула его будет такая ц икс аш игрек озет, сколько-то атомов углерода. Сколько

100: Водорода, сколько-то кислорода. Как мы можем с вами проверить? Кислород, содержащий это соединение или нет? Давайте посмотрим на массовые доли органического вещества, которые мы получили. 69,57% углерода и только 7% водорода.

101: 100 не получим. Значит есть ещё какие-то атомы, которые появились в ходе реакции. Ну и так как это реакция окисления. Очевидно, что это атомы кислорода, значит, наше соединение действительно кислородсодержащее. Давайте вспомним, что за вещества

102: У нас образуется, когда мы, углеводороды окисляем перманганатом калия в водном растворе. Какая реакция вам сразу приходит на ум. Напишите в чате, что вы помните водный раствор, ещё и холодный водный раствор. Я думаю, что вы правильно написали.

103: У меня небольшая задержка, конечно, на вебинаре, но я уверен, что вы написали реакцию вагнера. Это взаимодействие как раз-таки углеводородов, у которых есть двойная связь между атомами углерода. Холодный водный раствор перманганата для получения 2.

104: Атомных спиртов. Так что, возможно, у нас был какой-то алкен, который мы ввели в реакцию вагнера и получили двухатомный спирт. Ну давайте это проверим. Пока что у нас есть просто предположение. Нам это нужно посчитать. У нас есть массовая доля углерода.

105: Водорода. Мы сказали, что соединение кислородсодержащее. Так давайте найдём массовую долю кислорода. Мы знаем, что сумма массовых долей это 100%. Значит, из 100% вычтем долю углерода, вычтем долю водорода, получим массовую долю кислорода в составе вот этого органического

106: Вещества, а теперь воспользуемся нашей формулой. Соотношение индексов икс игрек и зет. Это тоже самое что соотношение дробей, массовая доля углерода делённая на атомную массу углерода, массовая доля водорода, делённая на атомную массу водорода, ну и

107: Доля кислорода, делённая на атомную массу кислорода икс это индекс для углерода, поэтому 1 дробь с долей углерода и с его атомной массой игрек это индекс у водорода, поэтому 2 дробь с массовой долей водорода и с его атомной массой ну и z это.

108: У нас с вами индекс для кислорода, его массовая доля, его атомная масса. Теперь на калькуляторе делим каждое значение друг на друга получаем вот такие некрасивые циферки. Что нам делать? Нам нужно целочисленное соотношение получить здесь, ну,

109: Мы пользуемся математикой. Давайте мы с вами разделим каждое из этих значений на наименьшее, какое наименьшее значение. Из этих 3 1,449, значит, на него делим 5,798 5.

110: 798. Поделить на 1 449. Дальше 7,25. Тоже делим на 1 449. И последнее число само на себя делим. Получаем 4K 5 к 1. И вот тут вот нам нужно с вами подумать, если мы полу

111: Получаем с вами диол двухатомный спирт в результате реакции алкена с водным холодным раствором перманганата калия. В реакции вагнера. У нас же должно быть 2 кислорода, а мы получили только 1 кислород, поэтому давайте мы домножим с вами.

112: На 2 нашу молекулярную формулу для того, чтобы наша идея все-таки сохранилась, и мы её с вами проверили, получается 4 умножаем на 2 8 атомов углерода, 5 на 2 10 атомов водорода и 1 на 2 2 атома кислорода 8.

113: К 10, к 2. Теперь мы работаем с этой молекулярной формулой. Действительно ли у нас образуется диод? Давайте ещё подумаем. Хорошо, мы по химическим свойствам с вами догадались до того, что у нас двухатомный спирт. Но а что, если нам

114: Не дано таких очевидных химических свойств. А что если у нас какие-то вообще странные реакции и мы даже не понимаем, к какому классу соединений мы с вами должны приблизиться? Вот здесь вам поможет проверка формулы на адекватность. Показываю, что это значит, если

115: Вещество адекватно равно это вещество существует, и вы к этой молекулярной формуле действительно можете подобрать какую-то структурную формулу. Так вот как понять, что формула адекватна и что на её основе можно сделать структурную формулу. 1 нам

116: С вами нужно воспользоваться суммой валентностей, если у нас в соединении нет азота, но есть любые другие атомы углерод, водород, кислород, галогены, фтор хлор, бром, йод или металлы, например, натрий калий, у которых

117: Валентность 1 сумма атомов с нечётной валентностью, а точнее одновалентных атомов наших водород, галогены, металлы. Должно быть чётным. Сейчас у нас нет азота, который проявл

118: Переменную валентность, то 3, то в каких-то соединениях 4. И если мы с вами берём азотосодержащее соединение, мы не сразу можем сказать, какая точно валентность у азота в нём. Поэтому мы рассматриваем в этом правиле только вещества без атомов азота.

119: Так вот, у углерода чётная валентность, у кислорода чётная валентность, у водорода валентность 1, у галогена валентность 1 у металлов, которые мы перечислили с вами щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий но рубидий цезий очень редко встречаются литий, натрий, калий, валентность тоже odi.

120: Суммарное число одновалентных атомов у нас должно быть чётным. Давайте я вам покажу несколько примеров. Вот пример ц, 3 h4. О, натрий, скажите, пожалуйста, эта формула адекватна, мы вообще под неё сможем какую-то структурную формулу, реально?

121: Существующего вещества с вами изобразить или не сможем, или эта формула неадекватна. И под 1 правило нам с вами не подходит. Давайте посчитаем одновалентные атомы. У нас водород имеет валентность 1, и натрий имеет валентность 1 4 водорода.

122: + 1 натрий получается опять нечётное число. Формула неадекватна. Что с ней делать? Нужно получить чётное значение одновалентных атомов. Как минимум нужно умножить на какое-то чётное число. Например, умножить на 2. Что мы будем делать с вами чаще всего?

123: И тогда мы получаем 6 атомов углерода, 8 водорода, 2 кислорода и 2 натрия, 8 + 2 10 одновалентных атомов. И вот это уже адекватная формула. Поэтому если вы получили молекулярную формулу, такую, что в ней нечётная

124: Число одновалентных атомов умножайте на 2, а дальше по условию вы уже посмотрите, нужно ли, например, ещё раз на 2 умножить. Вдруг вам атомов кислорода не хватит, как нам в двухатомной спирте. Если же перед вами, например, вот такой пример. Ц, 2, h5 хлор, скажи.

125: Пожалуйста, адекватная формула или нет, то сейчас в чате адекватная или нет? Ц, 2 h5 хлор. Можно структурную формулу построить к этому веществу или нет? У нас с вами 2 атома углерода, но углерода чётная валентность, она равна 4, поэтому его мы для

126: Неее, используем у нас одновалентные атомы водород и хлор. Их должно быть в сумме чётное число 5 атомов водорода 1, атом хлора, 5 + 1, 6, чётное оо. Так это можно использовать как молекулярную формулу, да, иногда даже

127: Адекватные формулы мы можем, можем с вами домножать на 2, или на 4, или на 6. Смотря сколько атомов нам нужно с вами по условию, например, мы будем понимать, что у нас в условии 6 атомов углерода.

128: 6 атомов углерода. Вот даже такого числа атомов углерода. Камера испугалась и погасла. Но ничего страшного. Я надеюсь, что она исправилась, уже не исправилась. К сожалению, это что происходит с ней сейчас? Это что происходит с ней сейчас непонятное.

129: Держись, малышка. Это всего лишь молекулярная формула. Ещё что ты переживаешь? Что ты переживаешь? Адекватная формула. А ты чего-то боишься здесь? Да, это 1 1 проверка формулы на адекватность.

130: Что задачи? 33. Сегодня мы не будем решать вместе с тобой. Да, ты меня подводишь, ты меня подводишь. Ладно? Она очень сильно, очень сильно выпендривается, поэтому давайте я её починю и с формулами.

131: Мы дальше с вами проверкой на адекватность поработаем, потому что эта малышка что-то нам не даёт сегодня с вами дорешать, дорешать 33 задачу. Сейчас давайте 2 минутки перерыв, я её накажу, пойду очень сильно и очень грубо.

132: Лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки не играй на балалайке, не играй на балалайке, а поставь скорее лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки.

133: Вы это ждали?

134: Вы просили, и мы сделали это. Твой последний шанс подготовиться к егэ в этом году полугодовой курс подготовки к егэ по химии, биологии. Вспомнить все. Проходим все, что необходимо для сдачи егэ на 80 плюс за

135: 20 недель с самого нуля, 20 больших онлайн вебинаров теории практик, тесты для отработки всех линий заданий и мини группы с кураторами учителями. Для каждого из вас полугодовой курс подходит для тех, кто ещё не начинал

136: Подготовку к егэ. Записывайтесь в лист ожидания по ссылке. Под этим видео доступно всего 200 мест. Давайте готовиться к егэ по химии и биологии. Вместе мы ждём вас на полугодовом курсе и зна,

137: Знаете, ребята, что случилось? Как только я вам включил Андрея александровича, тут же она перестала выключаться, что, что, что происходит. Сегодня ко мне залезли какие-то хакеры и пытаются помешать нам провести вебинар по 30.

138: Этим задачам.

139: Все мы проведём, можете не стараться. Посмотрим дальше на наши с вами формулы. Предыдущая формула c2 h5 хлор была адекватная, там чётное число одновалентных атомов. Следующее, как мы ещё проверяем формулу на адекватность коне.

140: По химическим свойствам или получению, например, смотрите, вещество б получено в результате присоединения брома к веществу. А и вы по расчёту получаете вот такую формулу. C2, h3, бром, как вы думаете, нужно

141: Эту формулу домножить на 2 или нет? Давайте 1, что мы с вами сделаем. Проверим по сумме валентности. У нас вообще чётное число одновалентных атомов или нет. Одновалентное у нас водород и бром. 3 водорода, 1 бром, 4 одновалентных атома это чётное

142: Число. Молекулярная формула адекватна, но нужно ли её домножить на 2? Несмотря на то, что она адекватна, мы с вами видим вещество, полученное в результате присоединения брома. То есть мы взяли вещество бром 2.

143: И присоединили его к молекуле. То есть присоединили оба атома брома. Значит, в продукте должно быть как минимум 2 брома, если 1 молекула бром 2 присоединилась. А что, если 2 молекулы бром 2 присоединились, например, к алкадиен, тогда должно быть

144: 4 атома брома. Если 3 молекулы брома 2 присоединились, значит, 6 атомов брома должно быть. То есть бромов должно быть чётное число. А у нас с вами, несмотря на то, что в условиях написано, сейчас получился только 1 атом брома, значит, как минимум нам

145: Адекватную формулу все равно нужно домножить на 2. Понимаете? Суть, что такое домножить формулу, исходя из химических свойств. Ещё 1 пример. Если что-то было непонятно, смотрим внимательно, вещество б было получено в результате присоединения.

146: 2 молекул аш хлор к веществу. А и мы по расчёту с вами получаем вот такую формулу. C2 h4 хлор. Как думаете, нужно домножать на 2 или нет? Напишите в чате, напишите в чате.

147: Напишите в чате так.

148: Такое часто на вебах. Варя спрашивает, да, вообще каждые 2 минуты вообще, всегда, всегда эта камера отключается. Ох, вот. Ну, ничего, ничего нет. Такое бывает редко, потому что просто камера перегревается.

149: От ламп, от свечения. Меня здесь везде лампы окружают, поэтому и из окна ещё солнце светит. Поэтому то, что она перегрелась, в принципе, ожидаемо, но это предсказать очень трудно. Да, вижу, что вы пишите, что нужно умножить.

150: Молекулярную формулу на 2. Конечно, 2 молекулы аш хлор присоединяются, значит, в составе вещества будет 2 дополнительных водорода и 2 дополнительных хлора, а у нас пока только 1, и формула у нас с вами неадекватная 4 водорода + 1 хлор.

151: Нечётное число одновалентных атомов. Значит, нам и за счёт валентности нужно её на 2 домножить. И за счёт химических свойств тоже нужно домножить на 2, чтобы получить 2 атома хлора. Вот про это и идёт речь при проверке формулы на адекватность прове.

152: Нашу теперь молекулярную формулу c8 аш 10 о 2. На адекватность одновалентных атомов. У нас здесь только водороды 10 штук. Все чётное число, формула адекватная. Значит, мы с вами можем с ней работать и строить на

153: Её основе молекулярную структурную формулу органического вещества. Давайте смотреть внимательно. Если мы с вами сказали, что у нас двухатомный спирт, давайте изобразим 2 атома углерода и к нему дорисуем каждому углерод.

154: По 1 уаш группе готово. Вот фрагмент двухатомного спирта, который должен быть, по нашему предположению, в этой молекуле мы с вами предположим, пусть эта двойная связь будет на конце углеродной цепи, тогда у нас правый углерод будет состоять.

155: Фрагменте ц h2, a2 атом углерода в нашей цепи будет находиться в фрагменте ц аш. Здесь будет свободная связь, так как ещё какой-то фрагмент у молекул у нас точно должен быть у нас с вами целых 8 атомов углерода, а мы только кусо.

156: С 2 уваш группами с вами изобразили. Но для чего мы это сделали? Мы берём теперь молекулярную формулу и известный нам кусочек из 2 углеродов, из 5 атомов водорода и 2 атомов кислорода вычитаем из

157: Молекулярной формулы и посмотрим, сколько у нас атомов осталось вот на этот неизвестный кусок. Если мы из молекулярной формулы вычтем известный нам кусок, который мы нарисовали, у нас останется 6 углеродов и 5 водородов. А что такое c6 h5. Это же

158: Finyl, это же бензольное колечко с 1 свободной связью, так давайте его допишем. Можно ли вот такой двухатомный спирт получить из углеводорода? Конечно, если на месте, где у нас 2 у ваш группы появились, мы изобразим двойную связь, мы получим.

159: Terra, который проявляет свойства алкенов за счёт вот этой боковой двойной связи и в реакции с холодным водным раствором перманганата, он нам даст двухатомный спирт в продуктах марганец о 2 и калий оаш. Все, вот мы с вами и дошли от молле.

160: Молекулярной формулы до структурной формулы записали уравнение реакции и получаем полный балл за задачу 3 из 3 расчёты есть молекулярная формула, есть структурная формула записана, и уравнение реакции тоже записано вместе с коэффициентами 3, 2, 4, 3, 2, 2.

161: Телефон вагнера в реакции вагнера алкенов. Ну или вот стерола, например, с перманганатом калия в водной среде при охлаждении. Как вам задача? Оцените по сложности нормально.

162: Или нет?

163: Как вам по сложности, все ли хорошо?

164: Жду от вас ответ. Жду от вас ответ. Пока показываю следующий тип задач, который мы с вами будем разбирать, это вывод формулы по продуктам сгорания по продуктам сгорания. Отлично. Для меня даже изич, мне понравилось. Запись

165: Будет на канале нет шах, не будет записи. Все смотрим только в прямом эфире. Я запись я выложу только за большое количество лайков. Если лайк не поставите записи не будет лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки.

166: Не играй на балалайки, не играй на балалайки, а поставь скорее лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки.

167: Ну что, я думаю, вы успели поставить лайк для того, чтобы шах получил запись, и мы с вами продолжаем следующий тип расчётных задач номер 33, которые мы должны с вами посмотреть. Это вывод. Формулы вещества по продуктам сгорания очень часто нам будут предлагать

168: Сжечь вещества, а точнее, по условию задания будет написано, что вещество было сожжено, и по продуктам, которые мы получили, мы должны будем установить молекулярную формулу вещества. Напомню, как сгорают различные органические соединения. Например, если перед вами

169: Углеводород, он сгорает с образованием углекислого Газа и воды. Сгорание, реакция с кислородом, кислород, содержащие вещества у нас будут сгорать точно также с образованием углекислого Газа и воды и поэтому не всегда по условию задания

170: Когда вам будет дано, что в продуктах сжигания у нас образовался углекислый газ и вода, будет, понятно, углеводород перед вами или кислородсодержащее соединение. Поэтому в таких заданиях, в которых будет проводиться сжигание органических веществ, и образуется только цо 2.

171: Вода. Нужно будет делать проверку на наличие атомов кислорода, потому что по продуктам мы здесь не видим, где есть кислород в веществе, а где его нет. Продукты абсолютно одинаковые. Хорошо. Мы с вами посмотрели, как сжигаются эти 2 класса соединений, если

172: У нас будут галоген, содержащие соединения, то атомы галогенов при сгорании будут переходить в состав галогеноводородов, и что здесь нужно будет нам с вами заметить, что в углеводородах и кислород, содержащих веществах углерод

173: Полностью переходил в состав цо 2. Водород полностью переходил в состав молекул воды. Если же у нас с вами, галоген, содержащее вещество, то атомы водорода, которые были изначально в органическом веществе, перераспределяются между молекулами.

174: Воды в продуктах и молекулами коллагена водородов, например, аш хлор или аш бром, который мы можем с вами в продуктах получить. Если же в gallogen, содержащем соединении, тоже 1 лайфхак, вам подскажу соотношение водорода и gallogen.

175: 1 к 1, то есть их равное число атомов входит в состав органического вещества, то в продуктах сжигания воды не будет и водород, и галоген перейдёт в состав галогена водорода.

176: Заметили прикол. То есть не пугайтесь, если у вас почему-то по продуктам сгорания в условии задания номер 33 не окажется воды, а будет только цо 2 и gallogen, водород, у вас просто соотношение водорода и галлогеновых к 1 их равное число.

177: И они все перешли вот сюда, в эти молекулки, в продуктах реакции, рассказал про лайфхак. Теперь напоминаю про азотсодержащее соединение, как сгорают азотсодержащие вещества. Если есть азот, он будет переходить в продуктах сгорания в состав молекул н 2. То есть

178: Образуется простое вещество азот. Теперь, если же мы с вами используем не углеводороды, не кислород, содержащее соединение, не галоген. Производные не азотсодержащие вещества, то в задачах номер 33 вам могут встретиться, например, соли.

179: Карбоновых кислот, и там будут щелочные металлы, ну или, например, катионы, Бария, катионы, кальция. Что с ними будет происходить? Если мы будем сжигать такие вещества. Если же у нас вещества содержат щелочной металл, то эти металлы будут

180: Переходить в состав карбонатов в продуктах реакции. И вот здесь обратите внимание, атомы углерода, которые были изначально только в органическом веществе, окажутся и в составе молекул цо 2, и в составе карбонатов щелочных.

181: Металлов. Поэтому, пожалуйста, будьте внимательны, если мы знаем, какие продукты у нас образовались при сжигании, как нам от них обратно вернуться к органическому веществу. Смотрите, нам с вами по условию 33 задачи часто будет дано

182: Например, масса выделившегося углекислого Газа, объём выделившейся воды или объём выделившегося азота. Для того, чтобы от продуктов перейти к реагенту, нам нужно посчитать количество атомов, которые входят

183: Состав продуктов сгорания и входят в состав нашего исходного органического вещества. То есть, например, если у нас в продуктах есть цо 2, в его составе будут атомы углерода, которые изначально были в органике, нам нужно посчитать их количество внутри

184: Вот этих молекул цо 2. Как это сделать? Если вы знаете, что у вас в 1 молекуле цо 2, всего 1 атом углерода, то количество вещества углекислого Газа это тоже самое, что количество вещества атомов углерода, которые входят в его состав. Если вы знаете, что у вас

185: 1 молекуле воды 2 атома водорода, то у вас атомов водорода в 2 раза больше, чем молекул воды. Тогда количество вещества воды в 2 раза меньше, чем количество атомов водорода. То есть переходя от молекул воды к атомам водорода, мы умножаем на

186: 2 количества вещества. И таким образом узнаем, какое же количество вещества водорода у нас входило изначально в состав органического вещества. Если перед вами галогеноводород, вы видите, что в 1 его молекуле 1 атом водорода, 1 атом галогена количество вещества

187: Gallogen водорода это тоже самое, что количество вещества атомов водорода, входящих в его состав, и атомов галогена, которые входят в его состав. То есть, таким образом, мы от продуктов сгорания можем перейти к атомам. Эти атомы входили изначально в состав органического вещества.

188: А дальше мы просто по соотношению их количества находим индексы все. Вот и весь тип расчётов в этих задачах. Если же в продуктах у нас с вами одновременно есть и вода, и галогеноводороды, нам нужно собрать весь

189: Водород, который есть в продуктах, поэтому количество вещества водорода будет рассчитываться так, отдельно находим водород из молекул воды, отдельно находим водород из галогена, водорода, складываем их количество вещества, это и будет весь водород из исходного органического соединения.

190: Если у нас в продуктах одновременно будет и углекислый газ, и карбонат щелочного металла, нам нужно весь углерод с вами собрать и из цо 2, и из карбоната складываем его и получаем количество вещества атомов углерода из исходного

191: Органического соединения. Все теорию по этому расчёту я вам рассказал. Теперь развлекаемся и решаем дальше задачи. 33. Вот 2 задание. Мы к нему переходим. Вы знакомитесь с условием задания. Я пока

192: Читаю чат, смотрю какие вопросы были, и если все хорошо, то начинаем вместе разбираться. Если уже какие-то идеи по тому, как решать это задание есть, пишите, будем вместе с вами все делать.

193: Так, Аня уже собирается делать какие-то эдиты, это, наверное что-то про brawl stars пока не понимаю, на галогены будет намёк я про воду.

194: Алёна, если это была шутка, я понял её. Если это был вопрос, то я его не совсем понял, как шутку понял, как вопрос нет, поэтому переформулируй, пожалуйста, если ты о чем-то хотела спросить. Так, ну вроде бы я пока вопросов не вижу.

195: Лёгенький, на уроках решаю. Это я уже про предыдущую 33 задачу. Так Наталья пишет вопрос.

196: Наталья, если вопрос не по задаче, я отвечу позже. Хорошо, давайте решать задачу номер 2. Вижу, что вопросов пока что нет при сгорании 2 граммов и 15/100 Грамма органического вещества, а получили вот такой объём углекислого Газа и 1

197: Целую 35/100 Грамма воды. Известно, что вот это вещество, а образуется при гидратации углеводорода б. Который вступает в реакцию с гидроксидом диамин серебра в молярном соотношении 1 к 2. Установите молекулярную структурную форму.

198: Вещества, а запишите уравнение гидротации, углеводорода, б с образованием вещества, а что-то слишком мутное условие. Давайте мы его запишем чуть покороче. Мы знаем, что у нас есть углеводород б к этому углеводороду б мы добавляем воду, так как у нас происходит реакция

199: Гидротации, углеводород б плюс вода и получаем наше с вами вещество. А скажите, если мы к углеводороду добавили воду, она же там присоединилась к нему, то есть в состав вещества у нас включились атомы кисло

200: И мы с вами получаем кислород, содержащее соединение. А значит, если мы с вами знаем, что оно кислород, содержащее общая формула, будет ц икс аш игрек, озет, мы его дальше сжигаем. Вот у нас при сгорании органического вещества, а и образуем

201: Углекислый газ и воду цо 2 и воду в продуктах. Вот и вся наша задача. Помимо этого, мы с вами знаем, что углеводород б вступает в реакцию с гидроксидом диамин серебра в соотношении 1 к 2, то есть 1 молекула

202: Углеводорода реагирует с 2 моль аргентум наш 3 дважды оаш. Хорошо, все условие задания мы переписали так, чтобы было понятно, где что у нас образуется, и мы с вами дошли до того, что вещество, а у нас кислородсодержащее, потому что вода содер.

203: Кислород и присоединилась к углеводороду б. Теперь давайте делать расчёты. Мы знаем объём углекислого Газа и знаем массу воды, рассчитаем их количество вещества. Это 1, что нужно сделать в таких 30/3 задачах, если нам дан объём газообразного вещества при нормальных

204: Мы делим его на молярный объём 22 и 4 и получаем количество вещества 0,1 моль углекислого Газа. Нам дана масса воды. Мы массу делим на молярную на 18 и получаем количество вещества воды. А теперь помните, что я вам говорил?

205: У вас есть продукты сгорания, вы вычислили их количество вещества. Перейдите теперь от молекул к атомам, которые были взяты из исходного органического вещества. Вот эти все углероды перешли в цо 2. Вот эти водороды перешли в воду.

206: Давайте посчитаем, сколько там углерода и водорода внутри цо 2 и воды. Смотрим внимательно. В 1 молекуле цо 2, 1, 1 атом углерода. Значит, количество вещества цо 2. Тоже самое, что количество вещества атомов углерода в 1 молекуле воды 2.

207: Атома водорода, значит количество вещества воды мы умножаем на 2 и получаем количество вещества, атомов, водорода. А вот теперь остаётся вопрос, а есть ли действительно кислород в составе нашего вещества? А как это проверить, если мы

208: Знаем количество углерода и количество водорода, которые входили вот сюда в состав вещества, а мы же можем найти их массу. Количество вещества умножить на 12 для углерода, получим массу углерода, количество вещества водорода умножить на 1, получим массу атомов водорода.

209: И если мы эту массу углерода и водорода вычтем из массы органического вещества, и у нас останется сколько-то там граммов, это значит, что эти граммы приходятся на атомы кислорода, давайте это сделаем, посчитаем массу кислорода из массы органического вещества.

210: Вычитаем массу углерода и вычитаем массу водорода. Остаётся 0,8 Грамма. Ну все, кислород есть. Значит, эта масса действительно приходится на атомы кислорода. Она же не может просто так ни к чему не относиться в составе нашего вещества.

211: Поэтому наше предположение про кислород содержащее. А, верно, теперь находим количество атомов кислорода. Мы с вами делим их массу 0,8 Грамма на атомную массу на 16 и получаем 0,05 моль. Все теперь мы знаем.

212: Количество углерода, водорода и кислорода как думаете, что будем делать находить соотношение икс, игрек и зет пишем x относится к игрек относится к set как количество вещества углерода, водорода и кислорода.

213: Мы просто их 0 записали в это соотношение, теперь берём наименьшее значение 5/100 делим 1 10 на 5/100, 15/100 на 5/100 и 5/100 на 5/100 каждое из значений делим на наименьшее, получаем 2 к 3, к 1.

214: И тут мы понимаем 3, 3 одновалентных атома в составе нашего вещества. Это нечётное число, это неадекватная формула. Домножаем на 2, получаем соотношение 4K 6 к 2. И вот здесь уже чётное число одновалентных атомов, это

215: Нам с вами подходит. Теперь давайте подумаем. Если у нас молекулярная формула c4, h6 о 2, мы её посчитали. У нас 2 кислорода изначально в соединении б вообще не было кислорода. Тогда откуда они 2 взялись?

216: 1 молекуле воды только 1 кислород. Получается, что у нас был углеводород и к нему мы присоединили 2 молекулы воды. В каждой было по 1 кислороду, и в сумме их добавилось 2 штуки. Поэтому, чтобы узнать, какой у нас был углеводород изначальн.

217: После до присоединения воды, давайте мы вычтем из вещества, а просто 2 молекулы воды, то есть 4 водорода и 2 кислорода. И у нас с вами остаётся молекулярная формула c4 h2 это формула нашего углеводорода.

218: Всего 4 углерода и 2 водорода. Это что за соединение? Запишем 4 углерода друг за другом. Поставим 2 водорода на концы нашей углеродной цепи. Все больше водорода добавлять нельзя. Все остальное мы добьём кратными связями.

219: И оказывается, чтобы такое вещество существовало, нам с вами нужно сделать 2 тройные связи при 1 и 3 атоме углерода. Вот такой вот диин мы с вами сейчас получили. И если мы к нему добавим 2 молекулы воды, действительно ли мы получим

220: 4 a6 о 2. Давайте проверим. Мы присоединяем воду по правилу Морковникова. Водород присоединяется туда, где больше водорода. Кислород присоединяется ко 2 атому углерода. Ну и к соседней тройной связи аналогично мы присоединяем воду, тройные связи.

221: Гидрируются, гидратируются, присоединяется вода с образованием либо альдегида, а точнее, уксусного альдегида. Если мы с вами берём ацетилен, либо кетонов, если мы берём любой более сложный

222: По сравнению с ацетиленом давайте мы с вами это сделаем, дописываем двойную связь с кислородом ко 2 углероду, двойную связь с кислородом к 3 углероду по 2 водорода дописываем к 1 и 4 атомам углерода, при этом все p связи у нас с вами разорвутся.

223: И мы получим вот такой двойной китон, условно говоря, считаем атомы углерода, 4 атомов водорода, 6 атомов кислорода. 2. Отлично. Все мы с вами сделали реакцию, получили структурную формулу органического

224: Вещества, а как нас и просили по условию задачи номер 33, мы записали уравнение гидратации, углеводорода б с образованием вещества. А вот это уравнение, структурная формула вещества и молекулярная тоже у нас есть. Но давайте проверим, будет ли углеводород реагировать с 2

225: Моль аммиачного комплекса серебра берём наш углеводород, добавляем 2 моль аммиачного комплекса, и мы понимаем, что кислотные вот эти атомы водорода заместятся на серебро, и так как нам нужно 2 атома серебра, нам действительно нужно в 2 раза больше комплекса, чем нашего углеводорода.

226: Использовать по уравнению реакции. Мы получим серый осадок нашего серебряного производного Алкина. Все мы установили, что действительно в таком соотношении будут реагировать аммиачный комплекс и углеводород 1 к 2

227: Значит, задача решена правильно? И мы получаем 3 из 3 баллов за неё. Все на этом мы с вами закончили со 2 задачей. Как у вас дела? Как у вас дела?

228: Можно ещё раз, почему 2 воды? Потому что 2 кислорода у нас с вами появилось в составе вещества. Ну вот смотрите, если я вам скажу, я вышел из дома с пустой корзинкой, я прихожу домой и говорю, у меня в корзинке 2 яблока. Скажите.

229: Сколько я яблок купил в магазине, вы скажете, очевидно g2. А теперь посмотрите на задачу. У вас был углеводород, там не было кислорода, а в веществе а появилось 2 кислорода. Тогда сколько молекул воды мы с вами добавили?

230: В 1 молекуле воды только 1 кислород. Чтобы 2 кислорода появилось, нужно присоединить 2 молекулы воды. Поэтому мы потом с вами из молекулярной формулы, а вычли 2 молекулы воды, чтобы вернуться к углеводороду и понять его строение. Получили c4 h2.

231: И записали вот эту структурную формулу. Все. И таким образом дальше 2 молекулы воды присоединили и действительно получили вещество. А вот с такой молекулярной формулой все пояснил про воду. Если Вероника понятна, то скажите, все ли хорошо стало легче?

232: Понимать задачи, Матвей молодец, но мы на этом не заканчиваем. Мы с вами идём дальше. Если вы после вебинара захотите ещё поразбирать 33 задачи, а вы точно захотите это сделать, смотрите наш бесплатный плейлист с видео, разборами задач 33. Ну и, конечно, на

233: Полугодовом и на годовом курсе. Результаты учеников 25 года. 65 стобалльников 374 высокобалльники. Мы вас ждём. Приходите, записывайтесь. У нас большой модуль по задачам 33 по задачам 34. В принципе, по расчётным задачам очень

234: Большая база есть что смотреть, учить, решать не перерешать, поэтому вот QR-код на полугодовой курс по химии на полугодовой курс по биологии мы переходим к разделу номер 3 галоген, производные давайте.

235: Мы с вами сейчас, так как у нас уже час от вебинара прошёл, сделаем с вами перерывчик небольшой и дальше продолжим решать задачи. Буквально 3 минутки отдохнём, чтобы вы могли встать, расслабиться, освежить голову и дальше перейдём уже к расчётным задачам.

236: Это задача нового типа, это задача, которой не было ранее на егэ, но может попасться в этом году. Что-то похожее вот на то, что вы сейчас видите. Поэтому перерыв, условия заскриньте себе. Можете начать пока рассуждать над этой задачей после пере.

237: Расскажу, как её решать. Все, отдыхаем. 2 минуты поставьте лайк на трансляцию.

238: Лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки не играй на балалайке, не играй на балалайки, а поставь скорее лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки.

239: По этим учебникам. Ага, молодец. Но не получается писать реакции для егэ печалька. А знаешь почему? Потому что их там нет.

240: Ведь они находятся здесь.

241: Из лапши и воды вся теория и практика для подготовки к егэ по органической химии не дай егэ поиздеваться над тобой, поиздевайся над ним сам. Чрезмерное употребление этой рабочей тетради сделает тебя наголо.

242: Умнее остальных, а купить её можно на сайте Степенин точка ру.

243: Вы это ждали, вы просили, и мы сделали это твой последний шанс подготовиться к егэ в этом году полугодовой курс подготовки к егэ по химии, биологии.

244: И вспомнить все проходим все, что необходимо для сдачи егэ на 80 плюс за 20 недель с самого нуля 20 больших онлайн вебинаров теории практики, тесты для отработки всех линий заданий и мини группы с кураторами учителями.

245: Для каждого из вас полугодовой курс подходит для тех, кто ещё не начинал подготовку к егэ, записывайтесь в лист ожидания по ссылке. Под этим видео доступно всего 200 мест. Давайте готовиться к егэ по химии и биологии.

246: Вместе мы ждём вас на полугодовом курсе лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, не играй на балалайки, не играй на балалайки, а поставь скорее лайки.

247: Ва, ва, ва, ва.

248: Ну что же, ребята, давайте мы с вами будем начинать дальше разбирать наши задачки. У нас задача номер 3. Мы разбираем все ещё задачи. 33 линии егэ. Напишите, пожалуйста, плюс в чат, если вы здесь, если вы готовы решать. И я пока что отвечаю на

249: Вопросы, которые я прочитал во время перерыва, Алёна спрашивает если в продуктах реакции сгорания не будет воды, там, где присутствуют gallogen, содержащие вещества. Алёна, это значит, что водорода и gallogen равно.

250: Количество в органическом веществе 3 атома водорода, 3 атома галогена, 2 атома водорода 2 атома галогена 4 водорода 4 галогена. Воды в продуктах не будет, поэтому её может действительно не быть в продуктах сгорания. Мы об этом вот только что говорили, когда реакции перечисляли.

251: С сжиганием органических веществ. Дмитрий спрашивает, сколько времени оставить на 34 задачу. Чем больше, тем лучше. Вот исходя из того, насколько хорошо тренируешься, вопрос не по вебинару, поэтому сильно на него отвлекаться не

252: Буду. Можно его задать в конце, в конце мы обсудим все вопросы не по вебинару, которые у вас есть. Давайте, ну, либо в чат с учителем. Дмитрий, задай этот вопрос. Учителя ответят в любое время. Вот прямо сейчас напиши им. Смотрим на задачу 3, жду от вас.

253: Положение о том, что за вещество. А у нас здесь зашифровано вещество, а содержит 12,83% углерода. По массе мольные доли брома и углерода в его составе одинаковы. Давайте скажем, что такое мольные доли брома и углерода одинаковы. Это

254: Значит, что атомов брома и атомов углерода одинаковое число. То есть мы сразу уже можем сказать, что x y z имеют одинаковое значение. Просто вот по 1 фразе известно, что 56,1.

255: Вещества, а можно получить при взаимодействии углеводорода б, содержащего атомы углерода, только в сп 2 гибридизации с раствором, содержащим 48 граммов грома. Причём эти вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1 к 2. То есть нам, по сути, дали

256: Отношение по уравнению реакции между брумом и углеводородом б. Установите молекулярную структурную формулу вещества а и запишите уравнение реакции получения вещества. А из вещества б. Хорошо, давайте мы с вами запишем условия в более кратком варианте. Мы

257: Видим, что бром и углеводород б взаимодействуют в молярном соотношении 1 к 2. Давайте это укажем. Так, углеводород б. Вот нам сказано, что это углеводород. К нему мы присоединяем 2 молекулы брома на 1 молекулу нашего угле.

258: Водорода и получаем вещество, а его состав нам дан ц икс аш игрек, бром зет. Да, возможно, мы что-то ещё другое будем получать по ходу реакции. Нам про это не сказали, но нам самое главное понять, откуда берётся. А а, он берётся.

259: Из б и 2 молекул брома. Поэтому давайте сейчас мы начнём с вами расчет, так как мы видим, что бром участвует в уравнении химической реакции и нам дана его масса. Давайте мы найдём его количество. 48, поделим на молярную массу брома на 160.

260: Получим 3/10 моль. Теперь мы видим, что у нас с вами вещество, а и вещество б имеют в уравнении химической реакции коэффициенты 1, а перед бромом коэффициент 2. Поэтому, если мы от брома переходим к веществу б, у нас коэффициент

261: Уменьшается в 2 раза, получается и количество вещества б у нас тоже будет в 2 раза меньше. Если мы переходим от брома к веществу, а у нас также коэффициент уменьшается в 2 раза, значит и количество вещества тоже будет меньше. Так как нам

262: Дана масса вещества, а давайте посчитаем то количество вещества, которое мы по уравнению химической реакции получим, переходим от брома к веществу, а количество брома делим на 2, потому что коэффициент в 2 раза меньше. Получаем 15/100 моль теперь для вещества, а

263: Мы знаем массу по условию и знаем его количество. Так давайте поделим массу на количество вещества и получим молярную массу вещества, а делим 56,1 Грамма. Вот масса вещества, а в условии на количество вещества, которое мы посчитали по

264: Уравнению и получаем 374 граммов на моль. Это молярная масса вещества, а мы её сейчас сюда можем подставить. Готово. Мы дошли с вами до того, что у вещества, а мы знаем молярную массу. А теперь давайте знакомиться с остальной

265: Часть условия, что ещё мы знаем про вещество. А во первых, мы знаем, что оно содержит 12,83% углерода. По массе. Так нам известна малярная масса. Массовая доля углерода. Давайте малярную массу на долю углерода умножим.

266: И поймём, сколько весит весь углерод в составе вещества, а умножаем 374 на массовую долю углерода. Только не в процентах умножаем, а в долях, то есть 0 целых 1283 десятитысячных и получаем 48 граммов на моль. Столько весит.

267: Весь углерод поделим на массу 1 углерода на 12 48, поделить на 12 получаем 4, значит, 4 атома углерода у нас входит в состав органического вещества, а мы знаем, что мольные доли брома и углерода одинаковы.

268: Мы уже сказали, что значит их число в составе органического вещества будет одинаково. Икс мы уже нашли. Это 4, значит, и z. Число атомов брома тоже будет равно 4, потому что у них одинаковая мольная доля. Теперь вопрос. А как найти число атомов водорода, мы зна,

269: Знаем, что у нас 4 углерода, мы знаем, что у нас 4 брома. Мы знаем всю малярную массу нашего вещества. Так давайте из молярной массы вычтем всю массу углерода и всю массу брома и посмотрим, сколько у нас останется на атомы водорода. Вычитаем из 374

270: 4 на 12 столько весит весь углерод и 4 на 80 столько весит весь бром, получаем 6 граммов на моль, каждый атом водорода весит единичку 6 делим на 1 получаем 6 атомов водорода вот и наша молекулярная формула 4 ао.

271: Углерода, 6 водорода и 4 атома брома. Мы с вами дошли и определили её. Проверим на адекватность. Число одновалентных атомов должно быть чётным 6 водородов, 4 коллагена 6 + 4 10 чётное число, молекулярная формула адеква.

272: Домножать её на 2 пока что не будем, давайте с ней поработаем и проверим нам вообще хватает атомов или что-то с ними не так. Проверяем углеводород б. Мы с вами использовали содержит только атомы углерода в sp 2 гибриди.

273: Значит, у нас углерод реализует двойную связь, и тогда он будет находиться в сп 2 гибридизации, если у нас 4 углерода в веществе, а пусть у нас 4 углерода будет и в веществе б, тогда при присоединении 2 молекул Бо.

274: Мы что, должны предположить, если все углероды в сп 2 гибридизации, наверное, у нас там 2 двойные связи по 1 двойной связи. Бром присоединился и по 2 двойной связи бром присоединился. И поэтому у нас с вами оказалось 4 атома.

275: В составе продукта реакции. Хорошо, давайте изобразим это вещество. Мы с вами возьмём 4 атома углерода, 2 двойные связи, очевидно, между 1 и 2, и 3, и 4 атомом углерода. И мы получим бутадиен. 1, 3. Опа.

276: Так, будто диену 1 3. Действительно, 2 2 молекулы брома присоединяются. Пи связь разрываем здесь пи связь разрываем здесь присоединяем к 1 2 углероду, по 1 брому и к 3 4 углероду тоже по 1 брому готово, и мы получаем 1.

277: 2, 3, 4 тетра. Бром Бутан с молекулярной формулой c4 h6, бром 4. Вы скажете, а почему не может быть 1 тройной связи? Например, между 1 и 2 углеродом? Потому что если есть тройная связь, значит, есть углероды в

278: Sp гибридизации а у нас только сп 2 гибридизация. Хорошо. Здесь может появиться 2 вопрос да, логично, бутадиен 1 3 использовать, 2 молекулы брома присоединить. Но может ли быть вещество, в котором двойные связи не на расстоянии 1 Одина?

279: А вплотную друг к другу записаны. То есть вот такое соединение может быть вот здесь, на месте углеводорода б или нет. Давайте посмотрим на гибридизации. 1 углерод и 3 углерод. Действительно, в сп 2 гибридизации, они образуют только 1 двойную связь, а вот 2

280: Углерод образует 2 двойные связи, то есть 2 сигма связи и 2 пи связи он в sp гибридизации, a4 углерод у нас вообще в spp 3 гибридизации находится, нам нужны только углероды в сп 2, поэтому у нас 2 двойные связи не мо.

281: Могут быть при 1 углероде в условии этой задачи. Поэтому такое соединение не ок. Мы с вами дошли до бутадиена 1 3 определили формулу продукта реакции, то есть вещества, а молекулярную + 1 балл, структурную + 1 балл. Уравнение химической реакции тоже записали ещё

282: + 1 балл. 3 из 3 мы получаем за эту задачу. Скажите, как вам нормальная задача? По сложности или нет? Как вам алкадиен? Дмитрий? Отлично. Ромка. Ох уж этот дивинил. Да, все правильно вижу ва.

283: Ваши плюсы. А побочные продукты во 2 реакции нужно писать бабушка никиты нет, потому что эта реакция не была зашифрована по условию задания. Мы просто посмотрели, точно ли соотношение 1 к 2.

284: Это была проверка черновична проверка в чистовике. Нужно было записать реакцию только с 2 молекулами воды, потому что она требуется по условию задания. Здесь тоже требуется по условию задания. Вот в конце запишите уравнение реакции получения вещества из вещества.

285: Используя структурная формула органических веществ, то есть требуется только реакция с 2 молекулами брома, мы её записали все, никакие другие реакции мы здесь не пишем. Нам нужна только 1, которая требуется по условиям. Вот хорошо. Так я

286: В шоке 5 из 10 сложно, но будем пробовать решать. Отлично. Давайте тогда 4 задачу. Мы с вами сейчас прорешаем. 4 задача уже старого типа. Предыдущая была нового типа с расчётом по уравнению реакции. Но если вы умеете решать задания тестовой части,

287: С тепловым эффектом, с избытком, недостатком или ходили на наши вебинары по органике с 30 третьими задачами, то для вас не составляет труда решать такие задачи. Теперь давайте вернёмся к более стандартным и привычным для нас задачам. Задача номер 4 приго.

288: Они 12,11 Грамма органического вещества, а получили углекислый газ, бромоводород и воду. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества находятся у соседних атомов углерода. Установите молекулярную структурную формулу вещества, а запишите

289: Уравнение его реакции с избытком водного раствора гидроксида натрия без нагревания. Хорошо, давайте мы сначала подумаем, если у нас было органическое вещество, а и мы получили углекислый газ, скажите, какие атомы входили?

290: В состав органического вещества. Напишите в чат, если образовался углекислый газ, значит, какие атомы есть в составе органического вещества, атомы углерода, раз образовался углекислый газ в веществе, а есть углерод, если у нас образовался бро,

291: Водород, какие атомы есть в составе вещества, а есть водород и есть бром, если у нас образовалась вода. Но это только подтверждает то, что у нас есть атомы водорода в составе вещества, а что мы получили в веществе? А 100%

292: Есть углерод, водород и бром. Вопрос только остаётся, есть ли там атомы кислорода, но мы с вами легко можем забыть, сделать проверку по кислороду, поэтому давайте мы изначально предположим пусть вещество

293: А будет кислород, содержащий, если мы запишем его общую формулу вида ц икс аш игрек оо зет бром. Э, то есть мы учтём, что там есть кислород. Мы не забудем с вами сделать эту проверку, если мы сделаем проверку.

294: Там кислорода не окажется. Мы просто перечеркнём эту формулу и уберём атомы кислорода. Запишем только с бромом. Если там кислород окажется, мы поблагодарим себя, что мы сделали проверку по кислороду и предположили, что вещество кислород содержащее. Поэтому

295: Мы просто предполагаем, что там есть кислород при сжигании получили цо 2 h2 о и h2. Хорошо, теперь мы знаем массы продуктов сгорания, давайте рассчитаем их количество вещества у углекислого Газа мы знаем массу массу, делим на молярную.

296: 44. Получаем 42/100 0. Это количество вещества цо 2. Мы знаем массу воды. 2,52 Грамма. Делим массу на молярную массу воды на 18. Получаем 14/100 0. Теперь у бромоводорода мы тоже знаем массу, делим её на маляр.

297: На 81 получаем 7/100 моль. Мы знаем количество вещества, продуктов сгорания. Теперь от продуктов переходим к атомам углерода, водорода и брома. Нам их нужно собрать из всех продуктов. Если мы знаем, что в 1

298: Молекуле цо 2 1 атом углерода значит количество атомов углерода, количество вещества точно такое же, как и у zoo 2 их 0,42 0 если мы знаем, что в молекуле воды в 1 у нас 2 атома водорода, атомов водорода в 2 раза.

299: Больше, чем молекул воды. Тогда, зная количество вещества воды и умножив его на 2, мы получим количество вещества атомов водорода 0,28 моль. Теперь берём аш бром. В его составе 1 водород и 1 бром. Количество вещества аш бром это тоже самое

300: Что количество вещества водорода в его составе и атомов галогена в его составе по 7/100 моль, водорода и брома хорошо. Теперь мы видим, что у нас водород есть и в составе молекул воды, и в составе молекул галогена водорода.

301: Поэтому, когда мы будем считать общее количество водорода в исходном органическом веществе, нам нужно будет сложить количество водорода в воде и в галогено водороде 0 целых 28 + 0,07, мы с вами получаем 0 c.

302: Целых 35/100 моль. Вот общее количество водорода, которое было в составе органического вещества. Хорошо. Общее количество водорода нашли, как сделать проверку по кислороду. Мы знаем массу органического вещества, это масса и углерода, и во

303: Водорода и брома и возможно кислорода. Понимаете, суть если там есть кислород и мы вычтем из массы органического вещества массу углерода, водорода и брома, мы получим остаточек какой-то, сколько-то граммов. Это и будет наш

304: Кислород если там кислорода нет, мы получим 0 и скажем, что вещество не содержит кислород, вычитаем из массы органического вещества массу углерода, его количество умножаем на молярную массу на 12, вычитаем массу водорода, его количество 0 35.

305: Мы сложили водород в воде и в галогено водороде, умножаем на молярную массу водорода на 1, ну и тоже самое делаем с бромом его количество вещества, умножаем на молярную массу 7/100 на 80, вычитаем все массы водорода, углерода и брома из массы органического вещества.

306: Получаем остаток кислород в составе исходного органического вещества есть, поэтому мы считаем его количество вещества и благодарим себя, что мы предположили, что вещество у нас кислород содержащее. Мы не забыли сделать эту проверку массу 1

307: Целую 12/100 делим на молярную массу кислорода на 16. Мы ищем количество вещества атомов, поэтому делим на 16, не на 32. Не молекулы кислорода. У нас здесь и получаем 7/100 0 готово. Теперь мы знаем количество вещества и углерода, и во

308: Водорода и кислорода, и брома, ищем соотношение индексов икс, игрек, зет, к, ф, икс. Это углерод. Вот количество вещества углерода, игрек это водород. Вот количество вещества водорода зет, это кислород. Вот количество вещества кислорода.

309: И. Ф. Относится к брому количество вещества брома. Вот здесь мы записали в конце. Теперь делим каждое значение на наименьшее на 7/100 и получаем соотношение 6 к 5 к 1, к 1. Все на калькуляторе посчитали прове.

310: На адекватность нашу с вами формулу. У нас одновалентные атомы, только водород и бром в сумме их 5 + 1 6 чётное число. Значит, дальше работаем с этой молекулярной формулой. Что вам напоминает эта формула c6 h5 о бром как будто

311: Фрагмент c6 h5 напоминает бензольное колечко замечаете? И у нас как раз-таки здесь сказано, что функциональные группы находятся у соседних атомов углерода. Так давайте тогда изобразим бензольное кольцо, пусть 1 функциональной группой.

312: У нас будет атом gallogen, и при соседнем атоме углерода у нас будет кислород, содержащая функциональная группа, так как у нас всего 5 водородов, значит, эта функциональная группа будет оаш, то есть бензольное кольцо с 1

313: Аш группы это наша структурная формула исходного органического вещества. Нам нужно записать уравнение реакции с избытком водного раствора гидроксида натрия без нагревания, то есть при комнатной температуре. Что будет происходить с нашим веществом? Мы

314: С вами сказали, что у нас уаш. Группа находится, напрямую связанная с бензольным кольцом, и есть атом gallogen, который также связан напрямую с бензольным кольцом атом gallogen, связанный с бензольным кольцом, замещается только при нагревании, при

315: Примерно до 300 градусов цельсия, то есть без нагревания хоть избыток водного раствора, хоть недостаток водного раствора никак не подействует на этот галоген, который стоит около бензольного кольца. А вот уаш группа у нас фенольная, фен.

316: Олы реагируют с водным раствором щёлочи при комнатной температуре, значит, водород заместится на натрий, ну и образуется в продуктах ещё и вода готово, вот она, наша реакция с избытком водного раствора гидроксида натрия при комнатной температуре без нагревания, то есть структурно.

317: Формула нашего вещества. Вот молекулярную мы посчитали и уравнение реакции мы тоже записали, вы скажете, а когда нам замещать gallogen? Тогда, когда есть нагревание, если написано, приведите уравнение реакции с гидроксидом натрия при нагре.

318: Значит, вот этот галоген тоже будет вступать в реакцию, он заместится на оаш, и дальше эта оаш фенольная прореагирует с гидроксидом натрия, и мы получим оо натрий сверху о натрий снизу, натрий бром в продуктах и 2 молекулы воды.

319: То есть вот как изменяется реакция, всего лишь добавив температуру. Вот это уточнение очень важное. Обратите, пожалуйста, на него внимание. 4 задачу. Мы с вами решили, есть ли у вас вопросы, ребята? Или все хорошо. Оцените эту задачу. Нормальная? Нет.

320: Наталья, вижу, да, 2. Бром фенол. Отлично. Реакция будет идти только по ваш группе. Схему реакции обязательно писать. Артём. Нет, я пишу схему реакции в задачах, потому что я хочу вам показать краткое условие, что вообще в этом тексте на

321: Находится, потому что не всегда на вебинаре удобно вчитываться в условия и успевать ещё и за тем, как я рассказываю, поэтому я всегда привожу краткое условие в виде схемы, чтобы можно было не читать условия, а просто слушать и вникать в расчёты. Но в чистовике эту схему записывать необязательн.

322: Главное расчёты, молекулярная формула структурная и уравнение реакции. Все за это ставят 3 балла. Схему не нужно писать. Да, бром, производная фенола. Молодцы. Вижу вк. И на ютубчике отлично решаете. Переходим тогда к 5 задаче. При

323: Сжигание 7,26 граммов органического вещества x получено 5,38 литра углекислого Газа и 4,38 Грамма хлороводорода. Заметили есть углекислый газ, есть хлороводород.

324: Где вода? Опа, а воды то у нас с вами нет здесь в продуктах сжигания. А что делать, Алёна, вопрос был как раз-таки. А что делать, если не будет воды? Вот сейчас будем разбираться. Известно, что при нитровании вещества

325: X смесью азотной и серной кислот образуется единственная моно нитропроизводные установите молекулярную структурная формула вещества x. Запишите уравнение реакции нитрования вещества x. Хорошо, давайте смотреть внимательно, что у нас с вами есть в составе органичес.

326: Вещества у нас образовался цо 2. Значит, есть углерод, у нас образовался хлороводород, значит, есть водород и хлор. И опять непонятно, у нас тут кислороды есть в составе этого вещества или нет. Поэтому давайте мы предположим пусть вещество и

327: Содержит углерод, водород, хлор и кислород. Если его потом по расчёту не будет, мы просто перечеркнём этот кислород и уберём. Если кислород все-таки окажется, мы поблагодарим себя, что мы предположили и сделали проверку по кислороду. И не

328: Пустили его, поэтому вот наша общая формула вещества x ц икс, аш, игрек, озет, хлор, ф. Мы его сжигаем и в продуктах получаем ц о 2 и аш хлор хорошо, воды у нас здесь, по условию нет, так как мы знаем объём углекислого.

329: Газа и массу хлороводорода. Давайте посчитаем их количество вещества. У нас объём углекислого Газа 5,38 литра. При нормальных условиях мы делим его на молярный объём на 22 и 4. Получаем 24/100 моль. Хорошо, это колли

330: Количество вещества цо 2. Теперь считаем количество вещества хлороводорода для него дана масса. Мы делим её на молярную на 36 с половиной и получаем 12/100 моль. В 1 молекулу цо 2 входит 1 атом углерода, который был в составе исходного органического вещества. Считаем

331: Его количество цо 2 0,24 моль, так как в 1 молекулу входит 1 атом углерода углерода будет тоже 0,24 0. У нас есть ещё и молекулы хлора. Водород. В 1 молекулу входит 1 водород и 1 хлор, значит,

332: Количество вещества водорода и хлора будет такое же, как и у галогена, водорода, 0 12 моль хлороводорода 0,12 моль, водорода, атомов и атомов хлора будет тоже 0,12 моль. Хорошо, теперь мы

333: Делаем проверку по кислороду из массы органического вещества, вычитаем массу углерода, вычитаем массу водорода и хлора, то есть 7 26. Масса органического вещества, минус масса углерода, количество умножить на молярную

334: На 12 минус масса водорода. Количество умножить на молярную массу водорода и минус масса хлора. Количество умножить на молярную массу хлора 35 с половиной. И мы получаем 0. То есть кислорода в исходном соединении у нас нет, мы его

335: С вами перечёркиваем, говорим, ошиблись, но мы благодарим себя, что мы сделали проверку по кислороду, потому что если мы вот это не запишем и запишем сразу вещество без атомов кислорода, непонятно, с чего мы взяли, что там

336: Кислорода нет, поэтому мы все это должны прописать. И расчет массы кислорода, и то, что тут 0, и подписать, что наше вещество не содержит атомов кислорода. Я перечеркнул кислород. Остались только углерод, водород и хлор. Все отлично. Теперь

337: Дальше начинаем искать соотношение атомов углерода, водорода и хлора, икс к игрек ф. Число, количество атомов углерода 0 24 моль, количество атомов водорода 0 12 моль, количество атомов хлора, 0,12 моль. Хорошо.

338: Делим на наименьшее, на 0 целых 12, получаем 2 к 1, к 1 соотношение. Хорошо. И вот теперь давайте думать у нас одновалентных атомов 1 к 1, то есть сейчас по 1 атому водорода

339: И хлора 1 + 1. Это 2 число одновалентных атомов. Чётное. Что мы будем делать? Формула вроде бы адекватна, но мы с вами понимаем, что у нас всего 2 атома углерода, 2 атома углерода, соединённые

340: С 1 водородом и 1 хлором чего-то здесь не хватает, как будто бы между углеродами должна быть тройная связь. Тогда 1 связь углерода уходит на водород, 1 связь 2 углерода уходит на хлор, но какая то какой-то

341: Странное соединение давайте обратимся к условию может быть, нам на что-то нужно домножить это соотношение известно, что при нитровании вещества x опа вещество x реагирует с азотной кислотой, а мы знаем, что у нас нитрованию подвергаются алканы, но это очевидно.

342: Не Алкан. У нас сразу как-то очень мало атомов водорода, и у нас подвергаются нитрованию из галоген производных, которые мы можем себе представить, какие-нибудь галоген арены, то есть нитрование по бензольному кольцу и как

343: Как раз-таки нитрование по бензольному кольцу протекает смесью азотной и серной кислот, и нам на это намекает очень маленькое количество атомов водорода. Хорошо, тогда давайте предположим, что у нас будет 6 атомов углерода в составе нашего органического вещества.

344: То есть как будто бы у нас есть бензольное колечко. Нам нужно нашу формулу домножить на 3, чтобы из 2 углеродов получить 6. Получаем соотношение 6 к 3, к 3 проверяем по адекватности 3 водорода + 3 хлора. Чётное значение формула.

345: Адекватно. Значит, мы действительно можем проверить ситуацию, когда у нас бензольное кольцо с 3 атомами хлора вступает в реакцию нитрования со смесью азотной и серной кислоты. Давайте попытаемся это сделать. Нам нужно подобрать такую

346: Структурную формулу, чтобы в реакции с азотной кислотой, вот у нашего ароматического соединения образовывалось только 1 моно нитропроизводные. Ну давайте представим, вот возьмём бензольное кольцо и пусть 3 атома хлора у нас будут находиться при 1

347: 2 и 3 атоме хлор, в 3 атоме углерода. Если мы будем проводить реакцию нитрования, при каких атомах углерода у нас могут получиться появиться нитрогруппы могут появиться вот здесь, при этом атоме углерода, и это будет

348: Орто, положение относительно верхнего хлора может при этом углероде у нас появиться с вами нитрогруппа. Вот здесь есть водородик, который можно заместить. И вот при этом атоме углерода у нас положение мета относительно верхнего атома хлора. Так получается?

349: Если здесь можно заместить водород, а можно вот в этом положении заместить водород. У нас 2 разных нитропроизводных может образоваться в продуктах реакции. Так нельзя. У нас должно единственное моно нитропроизводные образовываться, поэтому такая формула нам не подходит.

350: Хорошо, давайте тогда мы 2 хлора оставим по соседству, a3 хлор переместим вниз. Тогда у нас все ещё 3 свободных положения. В каких положениях мы можем произвести с вами нитрование? Можем вот здесь, в ортоположении к верхнему хлор, можем вот здесь, в ортоположении к нижнем.

351: Хлор, а можем вообще между 2 атомов хлора, и это все будут абсолютно разные нитропроизводные. То есть у нас вообще 3 различных продукта может получиться, не подходит нам такое. Нам нужно. Единственное, и тут мы с вами должны понять, какую вещь

352: У нас атомы хлора расположены беспорядочно, давайте мы их изобразим симметрично при верхнем атоме хлора, потом через 1 положение при 3 атоме углерода и ещё через 1 положение при 5 атоме.

353: Углерода, то есть получим с вами соединение 1, 3, 5, 3 хлор бензол. Оно симметричное, и в каком бы промежутке между хлорамин мы водород не заместили на нитрогруппу. У нас всегда образуется 1, один и тот же органический продукт.

354: Так вот, она наша структурная формула. Если мы сейчас будем нитровать по кольцу, то есть нашему 1, 3, 5, 3 хлор бензолу, добавлять азотную кислоту, мы будем проводить замещение водорода в любом из этих свободных положений и всегда будем получать

355: 2 нитро, 1, 3, 5, 3. Хлор, бензол. Отлично. Мы с вами получили единственное нитропроизводные, которое в принципе, может быть получена при замещении различных атомов водорода, молекулу воды не забываем в продуктах реакции.

356: И получаем 3 из 3 баллов за эту задачу. 1 балл за расчет, 2 балл за расчёты, молекулярную формулу, 2 балл за структурную формулу и 3 балл за уравнение химической реакции. Все. Задача номер 5 у нас с вами решена c6, h3, хлор 3.

357: Отлично. 1, 3, 5, 3. Хлорбензол. Да, Алёна, как раз вот твой вопрос с молекулами воды. Почему теперь отвечаем на вопрос. Здесь не было молекул воды? Да, потому что у нас водорода и хлора одинаковое число атомов в органическом соеди.

358: И в молекуле коллагена водорода тоже одинаковое число атомов водорода и хлора, и все они из органического вещества перешли в состав gallogen водорода у нас просто не хватило водородов для образования воды, поэтому её в продуктах

359: Ys net все, то есть это единственное когда у вас воды нет в условии задания в продуктах сгорания, единственное, что вам нужно понять, что число атомов водорода и хлора, или водорода и брома будет одинаковым это и есть намёк на структурную формулу.

360: Поэтому, пожалуйста, запомните этот лайфхак. Напоминаю вам про бесплатный плейлист с видео разборами задач 33. Вы можете им всегда воспользоваться. Здесь найдётся и материал для тех, кто только начинает решать задачи 33. И для тех, кто уже профессионал. Здесь есть задачки посложнее и

361: Из банка фипи обязательно его посмотрите. Наши результаты учеников 25 года 65 стобалльников, 374 высокобалльникам у и записывайтесь на полугодовой курс. Ещё 2 месяца до егэ. Вы ещё успеваете подготовиться под присмотром наших учителей.

362: Из чата с учителем. Индивидуальный план учёбы вы сможете простроить вместе с ними. Не переживайте, все материалы для получения 100 баллов на егэ у нас есть на нашем годовом курсе. Ничего искать дополнительно не нужно. Будет большая база домашки контроши.

363: Чат с учителем и внимательное отношение к вам. Хорошо. Мы переходим с вами к 4 разделу. Это кислород, содержащее соединение. Давайте порешаем с их участием. Задача номер 33. 6 задача при сжигании образца органического вещества.

364: 2,04 Грамма получили углекислый газ и воду. Известно, что данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида Бария. При нагревании 1 из продуктов этой реакции имеет состав о ужас ц.

365: 6 аш 10 о 4 барий. Установите молекулярную и структурную формулу этого вещества. Напишите уравнение его реакции с раствором гидроксида Бария при нагревании скажите, пожалуйста, кого испугала эта молекулярная формула ц. 6, аш. 10 о. 4.

366: Честно, плюс в чат, кто вообще не понимает, что это за формула такая вот никаких вообще мыслей не возникает по поводу класса соединений, которому принадлежит вот это вещество, если есть такие ребята,

367: Напишите плюс, я пока рассуждаю, если у меня органическое вещество сгорает с образованием углекислого Газа и воды, я понимаю, что в составе этого вещества есть углерод, есть водород. Вопрос, есть ли там кислород. Смотрю дальше, вижу, что у меня вещество это

368: Реагирует с раствором гидроксида Бария. То есть со щёлочью вопрос углеводороды могут реагировать со щёлочью хоть какие-нибудь алкины алкадиены, может быть, алканы или арены реагируют со щёлочью? Нет, значит, это точно не

369: Не углеводород это кислород, содержащее соединение, поэтому я сразу учитываю, что там есть атомы кислорода, потому что кислородсодержащая органика действительно может реагировать со щёлочью. Например, фенол. Например, сложные эфиры могут гидролизоваться под действием

370: Поэтому точно кислородсодержащие ц икс аш игрек озет. При сжигании образуется цо 2 и вода. Здесь все правильно мы знаем. Объём углекислого Газа и массу воды, которую мы получили при сгорании, посчитаем их количество вещества. Объём углекислого Газа делим на молярный объём, получаем

371: 1 10 моль, теперь массу воды. 1,8 Грамма делим на молярную массу, получаем 0,1 моль. Теперь нам нужно узнать, сколько у нас атомов углерода и водорода входит в состав органического вещества. Их количество вещества

372: Хочется узнать, поэтому давайте от молекул цо 2 и h2 о, перейдём к атомам углерода и водорода в 1 молекуле цо 2 только 1 углерод. Значит их количество вещества будет одинаковое количество вещества атомов углерода 0,1 моль. Теперь тоже самое с

373: Водой в 1 молекуле воды 2 атома водорода, атомов, водорода в 2 раза больше. Если воды у нас 0 целых. 1 10 моль, значит, атомов водорода будет умножить на 2 0,2 моль. Хорошо? Теперь мы знаем количество углерода, количество водорода делаем

374: Проверку наличия кислорода из массы органического вещества 2,04 Грамма. Вычитаем массу углерода. Его количество вещества умножаем на 12 и вычитаем массу водорода 0,2 его количества вещества.

375: Умножаем на 1, вычитая, получаем остаток 0 64 Грамма. Опа. Значит, у нас кислород входит в состав нашего вещества. Наше предположение оказалось верным. Мы благодарим себя за предположение и считаем количество вещества атомов кисло

376: И это нужно записать в чистовик делим массу атомов кислорода на атомную массу на 16 и получаем 4/100 моль отлично, теперь мы знаем количество углерода, водорода и кислорода, находим соотношение x к игрек к z, то есть индекс.

377: В нашей молекулярной формуле количество вещества углерода 0 целых, 1 10 водорода 0,2 кислорода 0,04, 3 значения делим на наименьшее, наименьшее 4/100 0 целых, 1 10 на 4/100. Это 2 с половиной.

378: 2/10 / 4/100 это 5, ну и 4/100 на 4/100 само на себя число поделить. Это 1, 2 с половиной нужно привести к целому значению. Умножаем на 2, 2 с половиной на 2 получаем 5, 5 на 2. Это 10, 1 на 2. Это 2 получили.

379: Формулу c5 аш 10 о 2. Сколько здесь одновалентных атомов проверяем на адекватность 10 атомов водорода. Это чётное число. Поработаем с этой молекулярной формулой. Она адекватна. А вот теперь возникает большой вопрос. У

380: Нас органическое вещество c5 аш 10 о 2. Как мы с вами в реакции с барри оо аш дважды получили продукт c6 аш 10 о 4 барри, откуда взялся ещё 1 углерод? Вы мне?

381: Можете сказать об этом?

382: Откуда взялся ещё 1 углерод? Это что такое? У нас всего 5 углеродов, а надо 6. И вот здесь вот, возможно, случится самый жёсткий ступор, который вы могли, в принципе, словить за все решение задач номер 33. Ну,

383: Давайте немножко поиграемся с этой формулой. C6, аш 10. О, 4. Барри. Если мы запишем катион Бария, мы сразу поймём. Ага. Если здесь катион, Бария, значит, все остальное это, наверное, остаточек от карбоновой кислоты. То есть, скорее,

384: Всего это какая-то соль, соль, Бария, тоже самое, как соль натрия или соль калия. Помните эти ц h3 ц, натрий ц h3 цоо калий. Там был 1 анион карбоновой кислоты. А если у нас здесь катион, Бария зарядом 2 плюс, то из

385: Используя одноосновную карбоновую кислоту, нам нужно просто будет 2 аниона рядышком с ней зарисовать. У нас всего 6 углеродов в составе вещества. Давайте 2 анончика по 3 углерода составим, то есть сверху ц h3 ц h2 ц о о минус пропи.

386: Neon и снизу запишем такой же пропионат анион. 1, 2, 3, 3 углерода. Отлично. Получим. Как раз 6 углеродов в составе нашего вещества. Проверим, сойдётся ли у нас число атомов углерода, водорода, кислорода и barry. У нас 6 углеродов молекулярные, тоже шест.

387: Водородов 3 + 2, 3 + 2 10. Тут тоже водородов 10, 4 кислорода 4 кислорода. Отлично. То есть это соль, Бария одноосновной пропионовой карбоновой кислоты. Если бы мы записали соль двухосновной карбон.

388: Кислоты. Здесь бы был фрагмент ц h2 и ц h2. У нас бы на 2 водорода было меньше, и мы бы поняли, что у нас 8 водородов, а нужно 10, значит, нам нужно разорвать вот эту связь между углеродами и сделать просто 2 отдельных анионита одноосновные карбоновые

389: Кислоты. Тогда какой остаток карбоновой кислоты входил изначально в состав вот этого органического вещества? Остаток пропионовой кислоты ц h3, ц, h2 ц. О, о, а теперь давайте вычтем из этой молекулярной формулы остаток пропионовой кислоты.

390: 5 углеродов - 3 останется 2 углерода 10 водородов - 5 водородов останется 5 водородов c2 h5 и 2 кислорода мы уже использовали c2 h5 это этил ц h2 ц h3 дописали и получили сложный эфир, который реаги.

391: С гидроксидом Бария разрывается связь цо. У нас остаток карбоновой кислоты соединяется с катионом, Бария образуется пропионат Бария в продуктах и спиртовой остаток ц h2 ц h3 о, у нас с вами уходит в состав этанола все.

392: Мы записали гидролиз сложного эфира и получили соль карбоновой кислоты и спирт. Структурная формула органического вещества исходного записана в уравнении химической реакции. И уравнение. Мы тоже записали все 3 из 3 баллов мы с вами получаем с удовольствием за эту задачу.

393: Как вам задачка со сложным эфиром? Нормальная, нормальная. Этил, пропионат, Наталья, отлично, отлично. Сложный эфир пропановой кислоты. Все правильно, ребята, которые написали плюсик, понятно ли?

394: Что это за вещество, понятно ли, что если у вас есть, например, 2 кислорода и барий, 4 кислорода и barry, или, например, 2 кислорода и натрий, понятно ли, что это соль карбоновой кислоты и вот сейчас мы эту соль карбоновой кислоты?

395: Ты с вами записали такое может встретиться в задаче 33, поэтому не пугайтесь, пожалуйста. Переходим пока на 7 задачу, но если у вас есть вопросы, задавайте, потому что скоро моя часть подойдёт к самому концу, к самому концу, и я вас передам.

396: Владиславу зимареву. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 Грамма получено 8,064 литра углекислого Газа и 5,4 Грамма воды, кислотный гидролиз этого вещества. Замеча

397: Есть какое-то органическое вещество, которое вступает в гидролиз, но нам, очевидно, намекают на какой-то сложный эфир скорее всего, протекает с образованием 2 продуктов, в соотношении 2 к 1, 1 из которых имеет состав c2, h4 о 2.

398: Можно даже попробовать структурную формулу записать у этого вещества. Установите молекулярную и структурную формулу исходного органического вещества. Напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде. Ну так как у нас реагирует вещество с водой в присутствии

399: Кислоты, то есть подвергается кислотному гидролизу и образуется в продуктах сгорания цо 2 и вода. Мы предполагаем, что это кислородсодержащее соединение ц икс аш игрек озет. Оно подвергается сгоранию, образуется цо 2 и вода, а также оно реагирует с водой в присутствии кислоты.

400: Это и есть кислотный гидролиз. Мы получаем 2 молекулы вещества c2, h4 о 2 и какое-то неизвестное вещество x. Соотношение продуктов 2 к 1 мы это сразу учли. Одно и то же органическое вещество мы использовали в этих.

401: 2 реакциях. Хорошо, давайте мы пока не будем думать над веществом c2, h4, о 2. А подумаем лучше над количеством атомов углерода и водорода, которые входят в состав нашего вещества и докажем, содержит оно кислород или нет. Мы знаем об

402: Объём углекислого Газа поделим на молярный объём, получим 36/100 моль. Мы знаем массу воды, поделим её на молярную массу и посчитаем, что её количество 3/10 моль. Теперь мы знаем количество углекислого Газа и воды, перейдём к атомам углерода и водорода.

403: В 1 молекуле цо 2 1 углерод, значит количество вещества цо 2 равняется количеству вещества атомов углерода в 1 молекуле воды 2 атома водорода, значит, количество вещества атомов водорода будет в 2 раза больше, чем количество вещества воды. Хорошо, мы узнали количество углерода.

404: И водорода. Теперь из массы органического вещества вычитаем массу углерода и водорода и делаем проверку по кислороду. 8,76 Грамма. Масса органического вещества минус масса углерода это его количество вещества умножить на атом

405: Массу и минус масса водорода, количество вещества на атомную массу получаем массу кислорода. Все мы увидели, что остаток не 0. Это действительно кислородсодержащее соединение. Делим массу кислорода на 16 и получаем количество вещества кислорода. Теперь

406: Мы знаем количество вещества и углерода, и водорода, и кислорода, строим соотношение, находим XYEZET036K06, к 0 24, делим на наименьшее, то есть на 24/100 и получаем 1,5.

407: К 2 целым 5, 10, к 1 вот эти половинки, чтобы от них избавиться. Умножаем просто на 2, полтора, на 2 получаем 3, 2 с половиной на 2 получаем 5, 1 на 2 получаем 2. Делаем проверку по адекватности у нас с вами c3 аш.

408: 5 о, 2. Получается, 5 атомов водорода, 5 одновалентных атомов. Это нечётное значение. Нам такое с вами не подходит. Поэтому мы как минимум уже должны формулу домножить на 2. Ещё заметьте, что мы с вами в продукт.

409: Гидролиза, получаем 2 молекулы, ц, 2, аш, 4 о, 2. Получается 4 атома углерода у нас как минимум должно быть в составе органического вещества, а так как ещё что-то органическое образуется, у нас должно быть

410: Углерода больше чем 4. Значит, нам 100% нужно домножать. Вот это соотношение на 2. Давайте мы это с вами сделаем. У нас c3, h5 о 2. Домножаем на 2 получаем. C6, аш 10 о, 4. Это и будет наша молекулярная формула уже

411: Чётным числом атомов водорода. Хорошо. Мы дошли до адекватной молекулярной формулы. Теперь подумаем, если у нас в продуктах гидролиза, если мы с вами проводим гидролиз сложного эфира, вспоминая химические свойства,

412: Образуется кислота и спирт, то у нас с вами должна быть только 1 сложная эфирная группа. Там 2 кислорода, а здесь у нас 4 кислорода. Замечаете, если у нас 4 кислорода по сравнению с обычным сложным эфиром, это в 2

413: Раза больше. Значит, наверное, у нас 2 сложные эфирные группы, 2 разные сложные эфирные группы ц оо и, с другой стороны, тоже, ц, о, о, ц, и 2 кислорода. Хорошо. Как мы можем эти сложные эфирные группы 2 штуки получить, если мы исполь,

414: Например, ди карбоновую кислоту с 2 карбоксильными группами цо аш и просто обычный одноатомный спирт или, наоборот, двухатомный спирт и обычную карбоновую кислоту. Давайте подумаем, почему нам

415: Подходит 2 вариант с двухатомным спиртом, a1 с дикарбоновой кислотой не подходит. Обратим внимание на то, что такое c2 h4 о 2. Давайте мы 2 кислородика выпишем отдельно, к ним добавим 1 водород, получится фрагмент оо аш.

416: Оо аш напоминает нам с вами карбоксильную группу ц о о аш. Выделим эту карбоксильную группу из молекулярной формулы, и у нас останется фрагмент ц h3 смотрите ц h3 ц о аш c2 аш.

417: 4 о, 2. Это 2 молекулы карбоновой кислоты. Значит, чтобы было 2 сложные эфирные группы. Если мы взяли одноосновную карбоновую кислоту, нам нужен двухатомный спирт, чтобы он 2 ашками с разных сторон прицепил.

418: К себе эти карбоновые кислоты. Поэтому дикарбоновая кислота нам здесь никак не подойдёт. У нас в продуктах уже монокарбоновая кислота образовалась, поэтому рассуждаем над двухатомным спиртом и карбоновой кислотой, так как в состав сложного эфира, который вступает в гидролиз.

419: У нас войдут остаточки уксусной кислоты ц h3 ц о о с 2 разных сторон давайте мы эти остатки просто вычтем из нашей молекулярной формулы c6, аш 10 о 4 - 4 углерода, - 6 водородов.

420: И - 4 кислорода минус c4, h6 о 4 это 2 остатка уксусной кислоты, остаётся c2 h4 это 2 фрагмента ц h2 просто ц h2 ц h2, которые связывают между собой эти остатки уксусной кислоты.

421: Получается, перед нами сложный эфир уксусной кислоты и этан диола 1 2, то есть этилен гликоля. Если мы такой сложный эфир будем подвергать гидролизу, у нас в продуктах образуется 2 молекулы уксусной кислоты и 1 молекула.

422: Спирта как раз-таки, как и написано по условию задания, протекает с образованием 2 продуктов в соотношении 2 к 1. Вот соотношение 2 к 1 мы все сделали правильно, расчёты провели, молекулярную формулу записали + 1 балл. Структурная формула есть плюс 2 балл.

423: Уравнение реакции плюс 3 балл. Все, 7 задача у нас решена. Как у вас дела? Есть ли у вас вопросы? Есть ли у вас вопросы? Это кошмар. Надеюсь, к следующему году я подтянусь. А что случилось, ромка?

424: Что случилось? Почему кошмар? Тут же написано реакция кислотного гидролиза. Намёк на сложный эфир. 4 кислорода. Значит, 2 сложные эфирные группы ц оо ц оо в продуктах 2 молекулы, c2, h4 о 2.

425: 2 кислорода, 1 углерод, 1 водород можно в карбоксильную группу отправить, остаётся ц h3, значит, это, очевидно, 2 молекулы уксусной кислоты, как 2 уксусные кислоты, могут попасть в сложный эфир, если они сцеплены 2 ашками от нашего 2.

426: Атомного спирта. Тогда двухатомный спирт просто хватает уксусные кислоты по разные стороны. И вот они 2 сложные эфирные группы в 1 месте у нас образовались. Все вычитаем просто из молекулярной формулы наши 2 остатка уксусной кислоты и понимаем, что они связаны 2

427: Фрагментами ц h2. Значит, это был этилен гликоль готово. Вот и вся 33 задача. Так.

428: 2 остатка уксусной кислоты. Сложный эфир на основе уксусной кислоты, который присоединён гликоль. Молодцы, молодцы. Вот вижу на вижу на ютубчике, вижу на ютубчике от ильи все сложно. За 2 месяца надо органи.

429: Изучить это просто крах. Илья, у нас на YouTube как раз есть запись вебинара, вся органика за 10 часов. Тебе не 2 месяца нужно на это всего лишь 10 часов. За 10 часов пройдёшь всю органику, поэтому заходи на вкладку трансляция. Ну или просто пиши.

430: Вся органика за 10 часов, там реально вся органика. Просто посмотри этот вебинар, подтянешь на максимум её. Поэтому рекомендую всем вк, такая запись тоже есть. Ну и последняя часть в моей части, перед тем, как я вам отдам, вас отдам.

431: Slava зимареву это задание с плотностью вещества. Хочу вам показать, как использовалась плотность в супер древних 30/3 задачах. Вероятность выпадения таких задач крайне низка, но с чем составители не шутят, поэтому давай.

432: Давайте посмотрим, что такое плотность вещества и как она используется в расчётных задачах. Плотность вещества бывает 2 типов абсолютная. Вот как она считается, плотность вещества это молярная масса газообразного вещества, делённая на молярный объём, абсолютная плотность

433: Измеряется при нормальных условиях, а её размерность это граммы на литр. Приведу пример плотность этана. Как посчитать абсолютную мы берём с вами этан его молекулярная формула c2 a6 делим молярную массу этана 30 на молярный объём 20.

434: 2 и 4 получаем плотность 1,34 Грамма на литр. Это плотность, это она при нормальных условиях. Теперь в обратную сторону сделайте. Если вам по условию задания дана плотность, что вам нужно сделать, чтобы найти молярную массу?

435: Абсолютную плотность в граммах на литр умножить на малярный объём. И вы получите малярную массу вашего органического вещества. Вот, например, плотность азота, как считается, абсолютная при нормальных условиях малярная масса 28 у азота, делённая на моя

436: Объём, плотность азота при нормальных условиях 1,25 грамм на литр. Опять же, если плотность умножить на молярный объём, мы получим молярную массу 28 и дальше уже можем проводить расчёты состава нашего органического вещества. Также плотность, кроме абсолютно

437: Бывает ещё и относительной. Это плотность вещества по какому-то другому веществу. Если вам сказано, например, что плотность органического вещества по водороду равняется там, например, 18, то, что это значит.

438: Это значит, что соотношение массы вашего вещества по молярной массе водорода, который приведён по условию, равняется 18, показываю пример плотность этана по водороду мы берём этан, берём водород.

439: Делим молярную массу этана на молярную массу водорода плотность этана по водороду равняется 15 то, что идёт в перечислении на 1 месте его молярная масса будет в числителе то, что идёт в перечислении, плотность чего-то

440: По чему-то на 2 месте его малярная масса будет в знаменателе, если вам сказано, например, плотность метана по углекислому газу. Вы малярную массу метана делите на молярную массу углекислого Газа, если вам сказано.

441: Молярная масса Мети, точнее плотность метиламина по кислороду. Вы делите молярную массу метиламина на молярную массу кислорода. То есть то вещество, которое взято до вот этого предлога. Молярная масса будет сверху, если вещество

442: Взято в самом конце вашего перечисления. Малярная масса будет снизу. Ещё 1 пример. Плотность азота по кислороду. Давайте посмотрим, что это такое. Делим молярную массу азота на молярную массу кислорода, получаем 875/1000. Отлично. А теперь представьте, что вам

443: Сказали, плотность органического вещества по водороду равняется 15. Как найти молярную массу органического вещества? Нужно 15 умножить на молярную массу водорода или, например, вам сказали, плотность вещества

444: По кислороду равняется 0 875. Как найти малярную массу этого вещества? Нужно малярную массу кислорода умножить на 0 875 и мы получим 28. Это наша молярная масса азота, который был зашифрован. Как применить

445: Плотность при расчёте в задачах номер 33. Показываю конкретно её это можно применить для расчёта молекулярной массы вещества по абсолютной плотности. Вот она формула молярная масса вещества это плотность абсолютное вещество умножить на молярный объём, например,

446: Пусть при нормальных условиях плотность органического вещества 2,41 грамм на литр, как нам найти молярную массу вещества, мы берём вот эту абсолютную плотность, умножаем на молярный объём и получаем молярную массу 54 Грамма на моль. А дальше?

447: Уже смотрим, сколько там углерода в составе, сколько водорода, есть ли там кислорода в составе этого вещества и так далее. Как нам использовать относительную плотность? Её тоже используют для расчёта молярной массы. Например, вот смотрите, молярную массу вещества можно посчитать

448: Относительная плотность умножить на молярную массу вещества, по которому взята эта плотность. Пример, пусть плотность какого-то вещества по метану равняется 5,25. Как найти молярную массу вот этого неизвестного вещества, мы

449: Берём малярную массу метана и умножаем на нашу относительную плотность 5 25 умножаем на 16 это молярная масса метана, получаем 84 Грамма на моль все это малярная масса зашифрованного вещества, а дальше уже рассуждаем над молекулярной

450: Формулы показываю, как эта плотность применяется в нашей бонусной задаче. При сгорании 11 целых 6 грамм шестисотых 6/10 Грамма органического вещества получили 13,44 литра углекислого Газа и 10,8.

451: Миллилитра воды, плотность Паров этого вещества, 2,59 Грамма на литр. Видите, единицы измерения это абсолютная плотность. Если бы было просто 2 59 по какому-то веществу, это была бы

452: Относительная плотность. Известно, что это вещество реагирует с гидроксидом меди 2 при нагревании установите молекулярную структурную формулу органического вещества. Напишите уравнение его реакции с гидроксидом меди 2 при нагревании, так как мы понимаем, что с гидроксидом меди 2 углеводороды не взаимо

453: Действует, а у нас образовался углекислый газ и вода в продуктах сгорания. Значит, перед нами кислород, содержащее органическое вещество. Но мы это проверим. Формула ц икс аш игрек озет. Теперь мы знаем объём углекислого Газа. Давайте посчитаем его количество вещества, делим

454: На 22 и 4 получаем 6/10 мы знаем объём воды, но если мы поделим нашу воду с вами на малярный объём, мы должны будем сказать, что при нормальных условиях вода является газообразной, но

455: Нормальные условия это 0 градусов цельсия. Вода, к сожалению, там не газообразная. Поэтому, когда вы видите объём воды, вы умножаете этот объём на плотность воды на 1 грамм, на миллилитр. Считаете массу воды и только

456: Массу уже делите на молярную. 10,8 миллилитров воды. Это 10,8 Грамма воды. Массу 10,8 делим на молярную массу на 18 получаем 6/10. Хорошо, теперь переходим к

457: Количество вещества атомов, углерода и водорода, углерода у нас столько же, сколько и углекислого Газа по количеству вещества 0,6, а водорода у нас в 2 раза больше, чем количество вещества воды, потому что в 1 молекуле воды 2 атома водорода 0 6 умножаем, на 2 получаем

458: 1,2. Делаем проверку по кислороду из массы органического вещества, 11,6 Грамма. Вычитаем массу углерода и вычитаем массу водорода, умножая количество вещества на атомную массу 12 углерода, единичку у водорода полу.

459: Чаем остаток 3,2 Грамма. Эта масса приходится на кислород, который мы не могли с вами увидеть по продуктам сгорания. Делим его массу на атомную массу на 16, получаем 2/10 моль. Все теперь мы знаем и углерод, и водород, и кислород готов.

460: Теперь мы с вами берём и рассчитываем соотношение индексов в составе нашего органического вещества 0 6 к 1 и 2 к 0,2. Делим на наименьшее, то есть делим на 0,2 и получаем соотношение 3 к 6.

461: К 1 проверяем. По адекватности у нас одновалентные атомы, только водород, их 6 штук, чётное число, значит, все хорошо. Можем пробовать с этой молекулярной формулой работать c3 h6 о, но мы ещё никак.

462: Не использовали абсолютную плотность наших Паров. Помните, что мы можем посчитать молярную массу? Давайте мы это с вами сделаем. Ну вот, проверку на адекватность. Сделали 6 атомов водорода, а теперь из плотности считаем молярную массу для того, чтобы из абсолютной плот

463: Посчитать молярную массу вещества нужно эту плотность умножить на молярный объём 2,59 умножаем на 22 и 4, получаем 58 граммов на моль. Мы знаем молекулярную формулу c3, a6 о, давайте проверим, сходится ли это.

464: С молярной массой или нет, считаем молярную массу 3 углерода, 6 водородов, 1 кислород и получаем тоже 58 граммов на моль. Отлично молярная масса сходится. Значит, мы действительно правильную молекулярную формулу с вами нашли. Хорошо теперь.

465: Давайте думать. У нас с вами всего 1 кислород в составе нашего вещества и должна быть реакция с гидроксидом меди 2. Давайте подумаем, какие классы соединений вообще вступают в реакцию с гидроксидом меди? 2 1 многоатомные спирты. Помните ярко синий комплекс кра?

466: Хелатный, который у нас образуется в продуктах, но там многоатомный спирт, там должно быть минимум 2 атома кислорода. У нас всего 1, а тут ещё и при нагревании с гидроксидом меди 2 должна происходить реакция. Это окисление альдегидов. И у нас как раз-таки 1 кисло.

467: Род входит в состав альдегидной группы. Давайте запишем альдегидную группу, а все остальные атомы углерода и водорода просто в углеродный скелет отправим, то есть 3 углерода, записываем друг за другом 1 альдегидную группу и все остальное дополняем. Водородами у нас получится.

468: Пропаналь. Давайте проверим, сходится ли 3 углерода 3 углерода 3 + 2 + 1 6 водородов 6 водородов 1 кислород 1 кислород. Отлично. Реакцию записываем с гидроксидом меди 2. Альдегид окисляется до карбоновой кислоты.

469: Медь понижает степень окисления до + 1. Образуется кирпично красный осадок оксида меди 1 и вода в продуктах реакции расставляем коэффициенты. Двойка перед гидрооксиколонотерапии. Реакции мы записали. Таким образом, мы с вами нашли молекулярную

470: Формулу использовали все данные в условии задания и плотность использовали для того, чтобы проверить, правильно ли мы нашли молекулярную формулу и структурную формулу вещества. Мы тоже записали 3 балла из 3. Мы с вами получаем за эту задачу

471: Все. Моя часть на этом подошла к концу. Как ваше самочувствие, ребята, как вам задачи, которые мы с вами сейчас прорешали? Потому что я сейчас буду передавать вас Владиславу зимареву, и дальше он до 14 задачи.

472: С вами прорешает и задание с кислородсодержащими соединениями, и задание с азотсодержащими веществами. Там вас и дипептиды ждут, и амины ждут, и новые типы задач из сборника Добротина, из вебинаров составителей. Те самые

473: Секретная задача, которая очень мало кто из вас видел. Ну, помимо тех, кто учится у нас на годовом курсе и на курсе 10 класса. Поэтому давайте, давайте почитаю ваш чатик. Ну и пока скажу, чтобы вы стали

474: Like конечно, на трансляцию вк на YouTube, потому что очень много лайков нам нужно, чтобы мы сохранили трансляцию, конечно же, так вижу, что все хорошо, читаю быстренько чат, читаю быстренько чат.

475: Вроде бы вопросов я не вижу, на которые я не отвечал.

476: Просто мозги кипят, ромка, понимаю, понимаю. Сложно понять, какой класс веществ там был. Да, это действительно самый сложный этап переход от молекулярной формулы к структурной. Но если вы знаете свойства органических

477: Веществ, если вы понимаете, кто с кем взаимодействует, кто с кем может вступать в реакцию, а кто с кем нет. Ну вот, например, если вы знаете, что гидроксид меди 2 не реагирует с углеводородами, то вы отлично можете предположить, что это кислород.

478: Вещество, а дальше вспомнить. Гидроксид меди 2 реагирует с кем? С многоатомными спиртами, с альдегидами. Но у меня всего 1 кислород, поэтому это не многоатомный спирт. Вероятнее всего, это альдегид. Вот запишу альдегидную группу. 3 углерод.

479: В 1 линеечку все. Попробую составить формулу альдегида опа. Так она сходится, значит, правильное свойство. Вспомнили, правильно записали структурную формулу, а дальше и уравнение реакции. Поэтому учите, пожалуйста, органическую химию. Вы со всем справитесь, я в вас.

480: Передаю вас дальше. Владиславу зимареву до Скорых встреч. Ещё 7 задач. Вам предстоит прорешать дальше. Всем пока. Спасибо большое, что пришли. Оставайтесь. Передаю вас дальше, чтобы вы разбирали следующие 30 третьи задачки.

481: Лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки не играй на балалайке, не играй на балалайки, а поставь скорее лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, лайки, гото.

482: По этим учебникам. Ага, молодец. Но не получается писать реакции для егэ печалька. А знаешь почему? Потому что их там нет? Ведь они находятся здесь.

483: Из лапши и воды вся теория и практика для подготовки к егэ по органической химии. Не дай егэ поиздеваться над тобой, поиздевайся над ним сам. Чрезмерное употребление этой рабочей тетради сделает тебя на голову.

484: Умнее остальных, а купить её можно на сайте Степенин точка ру.

485: Вы это ждали, вы просили, и мы сделали это твой последний шанс подготовиться к егэ в этом году полугодовой курс подготовки к егэ по химии, биологии. Вспомнить все. Проходим.

486: Все, что необходимо для сдачи егэ на 80 плюс за 20 недель с самого нуля 20 больших онлайн вебинаров теории практики, тесты для отработки всех линий заданий и мини группы с кураторами учителями для каждого из вас полугодовой.

487: Курс подходит для тех, кто ещё не начинал подготовку к егэ. Записывайтесь в лист ожидания по ссылке. Под этим видео доступно всего 200 мест. Давайте готовиться к егэ по химии и биологии. Вместе мы ждём вас на

488: Полугодовом курсе.

489: Привет, дорогие ребята. Здравствуйте. Здравствуйте. Здравствуйте. Сегодня мы делаем очень большое дело, потому что, собственно, 2 самых сложных, пожалуй, задания в едином государственном экзамене по химии. Это задача номер 33 34, и эта неделя посвящена как раз

490: В это воскресенье мы разбираем 30 четвёртые задачи, а сегодня говорим о 30/3. Спасибо большое Михаилу, который начал вместе с вами рассматривать ряд типов задач номер 33. Ну а мы с вами продолжим. Обратите внимание, что в этом году задача номер 33

491: Имеют новый формат несколько, да, и вот новый формат может попасться, и вам он обычно вызывает теперь вопросы. Немудрено, да, и сегодня мы его в том числе и разбираем. Напишите, пожалуйста, в чат, как ваше настроение, как ваши силы.

492: Все ли хорошо, слышно ли меня, видно ли меня? Угу. Да, здравствуйте. Привет, Рома. Отлично. Что ж, меня зовут Владислав Зимарев, кандидат химических наук, преподаватель школы и сотрудник химической.

493: Факультета мгу. Мы вчера проводили очный пробник в Москве. И, ну, поговорив с ребятами после пробника, я так понял, что действительно такой вебинар очень важен. Важно посмотреть на 30

494: Эти задачи и, конечно, посмотрите на новый тип и научиться его решать. Хотя на самом деле, по сути, он не сильно отличается и даже включает как бы элементы старых типов. Поэтому ничего тут страшного не должно быть. И с этим, я уверен, вы справитесь. Просто посмотрите этот вебинар.

495: Порешайте вместе с нами такие задачки, и вы с этим справитесь. Что ж, продолжаем. 8 задача у нас по счёту, не считая дополнительной, и что знакомимся с условием да, вещество, а содержит углерод, кислород, серебро.

496: Азот, массовые доли которых известны, и водород. Его массовая доля неизвестна. Известно, что вещества образуются при взаимодействии вещества б с избытками аммиачного раствора оксида серебра 1. Установите молекулярную структурную формулу вещества. Напишите уравнении.

497: Реакции б с избытком аммиачного раствора оксида серебра. 1 он же реактив толленса, он же гидроксид, диамин серебра. Правильно? Что ж, начнём с записи схемки. Вещество б взаимодействует с реактивом толленса с избытком и получается вещество. Обратите

498: Внимание, который содержит довольно много химических элементов, помимо привычных нам углерода, водорода и кислорода, здесь есть серебро, ну и более классический азот, но есть серебро. Вот что интересно. Для начала мы можем найти массовую долю водорода, и она неизвестна.

499: Однако в сумме сумма массовых долей всех элементов, входящих в состав соединения, равна 100 процентам. Значит, мы можем из 100 вычесть все массовые доли углерода, кислорода, серебра и азота и получить массовую долю водорода, да.

500: Все классически, потому что мы от соотношения масс должны перейти к мольным соотношениям, потому что именно соотношение мольное задаёт нам формулу вещества, а мы к этому стремимся. Правильно? Значит, а относится к б, к ц, к д и.

501: Ф не как их массовые доли, но как их молли, для того, чтобы перейти к Такому соотношению, мы должны в каждом случае для каждого химического элемента разделить его массовую долю, например, углерода на молярную массу атомов на 12 для

502: Углерода для кисло, значит, для водорода на 1. Вот, да, то, что мы вычислили для азота, вот на 14 для кислорода и, соответственно, для серебра массовую долю химического элемента делим на молярную массу атома.

503: Ну и на атомную массу, собственно, в числовом варианте получаем соотношение. Поделили, получили вот такое страшненькое соотношение, оно нам мало, мало похоже на те циферки, которые мы будем использовать в формуле нашей, но мы это легко можем исправить.

504: Потому что любые отношения мы можем кратно домножать или делить на что-то. Обычно на этом этапе мы делим на наименьшее из имеющихся самое маленькое число. Здесь 0,481. Каждое из этих чисел мы разделим на 0 481.

505: И получим вот такое соотношение. Это уже Мило, это уже хорошо. Мы это можем запросто использовать. Кстати, обращаю ваше внимание, что удивительно, но на вчерашнем пробнике у ребят у некоторых получилось вещество ц, 24, это

506: Должно вас насторожить, да, больше, там 12 большая, больше 14 не бывает, да, в 33 задаче больше 14 атомов углерода на молекулу. Поэтому перепроверьте себя много раз. И вот если там 12

507: Перепроверьте, да, больше 14 точно не бывает. Итак, мы получили молекулярную формулу нашего продукта. Ну и, возвращаясь к тому, что все-таки вещество у нас содержит серебро, это не очень классический вариант, не то чтобы очень часто вещество органическое содержит

508: Серебро или в целом взаимодействовала с реактивом толос. Ну, мы всегда на курсе говорим, что мы 2 таких случая знаем. Это металлирование Концевой тройной связи. Терминальные алкины алкины, имеющие тройную связь на конце цепи, имеют достаточно Кислый

509: Водород, который способен замещаться на металлы при взаимодействии с активными металлами, с гидридами этих металлов, с амидами и с реактивом толлана. В этом случае этот водород замещается, на серебро выпадает. Вот такой осадок, да, производная фенила ацетилен.

510: Серебряное и, конечно, реактив толленса все-таки обладает окислительными свойствами и способен окислять альдегиды это реакция серебряного зеркала альдегидная группа окисляется до как бы карбоксильной, но поскольку реакция протекает в аммиачно.

511: Растворе оксида серебра мы получаем не саму карбоновую кислоту, а её аманин ю соль. Серебро выпадает как продукт восстановления аргентум + 1, да, в виде зеркала на стенке вашей пробирки, если эти стенки были обезжирены, и доста.

512: Чистыми. Вот. И обратите внимание, вот серебро в нашем продукте, а здесь серебра в продукте нету, но зато есть катион, аммония, а тут у нас вещество содержит и серебро, и азот. Ну, мы все-таки как бы движемся потихонечку, да, постепенно.

513: Кислород, содержащие соединения, да, потом азотсодержащие рассмотрим. Поэтому, конечно, для нас уже в рамках этого вебинара это большая подсказка, что азот, скорее всего, будет не в составе какой то какого-то, значит, какой-то амино группы, да, а все

514: В составе чего-то другого. А вот чего сейчас мы с вами порассуждаем. Итак, 4 атома углерода в цепи мы имеем. Поскольку есть молекуле серебро, оно будет на конце цепи у тройной связи. Значит, мы дорисовываем запросто тройную связь, ставим к нему.

515: Серебро здесь ц h2, насыщенный все-таки атом сптр гибридизованные. Да, у нас 6 водородов, нам их куда-то надо рассовать. И вот сюда нам остаётся, что 2 кислорода, азот и 4 водорода азот.

516: 4 водорода это катион аммония. Как это Мило. Ну и ц о о н. H4 очень неплохой вариант. Неплохая комбинация атомов, которая подойдёт к нашей формуле. Ну и в целом такое вещество может получиться при взаимодействии с реактивом толан.

517: Какого, какого, какое, собственно, вещество, если это будет соответствующий Алкин, а здесь будет, ну, например, альдегидная группа и будет одновременное и замещение вот здесь при тройной связи и окисление альдегидной группы. Ну, не забываем, конечно, поскольку нам 3

518: Ball положен за запись уравнения реакции верную мы, конечно, должны указать и сопутствующие продукты делаем это вот наша структурная формула, вот наша молекулярная формула, вот наши 3 балла за это задание, молекулярная формула структурная и уравнение реакции.

519: Да, я думаю, что 2 часа моя часть, даже несколько поменьше и без теории, поэтому я думаю, что мы за полтора точно управимся. Может быть, даже побыстрее. Да, конечно, Наталья, читаю вот в 33 задаче. Ой, ой, ой, угу. Встретилось такое.

520: Что азот находится в цикле, когда нужно его записывать в цикле. Если нету прямого указания в задаче Наталья, все зависит от того, какое условие задания и какие данные есть. Потому что очень общий вопрос. Я конкретно не могу так вот сказать, что там было, да, но в целом

521: Всегда в условии есть подсказки на это. Либо есть молекулярная формула, исходя из которой мы вот рассуждаем, что тут может быть. Мы, в принципе, решая 33 задачу, всегда делаем это вот, как мы здесь делали. Мы собрали углеродный скелет, мы поняли, что надо поставить

522: Серебро при тройной связи сделали это, смотри, смотрели дальше на оставшиеся атомы. Сколько у нас всего там есть? Ну, 2, например, вот поставили сюда и по оставшимся сообразили, что вот здесь, может быть, ещё там, скорее всего, что-то такое тоже было при этом.

523: Не забывайте, что соотношение углерода и водорода, оно обычно, ну несколько задано формулой да вот в алканах цн h2, n + 2, в алкенах цн h2 н. И вот эти соотношения, они говорят нам о наличии двойной связи тройной.

524: Связи, цикла, ну, каких-то функциональных групп, если это ещё что-то есть, да, вот как серебро нам здесь намекнуло на тройную связь. Азот может быть в составе, но 2 n h2 или в составе катиона аммония. Вот здесь мы определили, что это оно, исходя из молекулярной

525: Формуле ведь нам тоже не не было известно, что здесь, например, соль, да, но мы как-то сообразили по условиям, что здесь может быть. Поэтому, Наталья, в твоей задаче, скорее всего, или в вашей, простите, я не могу сообразить, с коллегой я говорю, или с учеником.

526: Ну, в общем, в любом случае из условия или по ходу решения обычно это становится понятно. Просто надо немножко покумекать, порассуждать, подумать, да, попробовать собирать, опираясь на то, на данные задачи. Вот. А вот и Михаил тоже.

527: Да, ответил. Угу. Да.

528: Так. Угу. Да, боюсь, что чёткого ответа не существует.

529: Угу, да, все отлично, значит, это обсудили. Едем дальше вещество а состава ц икс h x o x. Калий, игрек. Да, везде иксы, везде одно и то же. Циферка, одно и то же число.

530: Да, сразу мы видим, что количество атомов углерода, водорода и кислорода в молекулярной формуле одинаковое, да, это прям на это указывает. Везде иксы содержит 33% кислорода. По массе известно, что вот такое такая порция вещества может быть получена при взаимодействии

531: Кислород содержащего органического вещества с раствором, содержащим 5 грамм гидрокарбоната калия. Причём эти вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1 к 2 класс и массовая доля и, значит, масса порции соотношения

532: Все понамешано. Новый тип, да, установите молекулярную структурную формулу вещества. Напишите уравнение реакции его получения из вещества б. Чудесно. Вот оно на что мы опираемся. Прежде всего записываем схему, которая зашифровывает протекающий

533: В нашей колбе да, вещество б не a a b. Из условия это тоже нужно понять, взаимодействует с 2 моль калий аш цо 3. При этом образуется некое вещество, а как бы схематично молекулярную формулу которого мы получили из.

534: Условия. Ну че то там ещё может вполне получиться. Тут никто голову на рельсы не положил. Сразу мы можем найти количество вещества гидрокарбоната калия, ведь у нас есть его масса. Делим массу на молярную массу, получается 5/100 моль гидрокарбоната, калия.

535: Есть. Известно также, что вот это взаимодействие протекает в соотношении 1 к 2 на 2 моль калий аш цо 3 приходится 1 моль вещества б, значит, и а потому что, ну, как бы 1 0 мы окисляем

536: Получаем 1 моль условно, да, вероятно, количество вещества, а в 2 раза меньше, да, 25/1000 моль. Значит, мы имеем, смотрите, массу порции вещества, а мы полу

537: Количество вещества, а мы можем теперь разделить массу порции на количество вещества в этой порции, получить молярную массу. Обычно традиционно мы делаем наоборот, мы обычно ищем количество вещества, поделив массу

538: На малярную массу, а тут, наоборот, мы ищем малярную массу, потому что это поможет нам рассуждать о составе и строении этого вещества. Вот в 33 задаче такая необычность может вам попасться. Делим массу на молярную, на количество вещества, получаем

539: Молярную массу 194 Грамма на моль это молярная масса вещества, а это нам очень пригодится теперь смотрим вот на это на 33% кислорода по массе на вот это x. Да, это означает, что если я

540: Мольную долю умножу на точнее количество кислорода умножу на молярную массу кислорода. Это примерно тоже самое, что умножить молярную массу на мольную долю. О как

541: Да, 64 Грамма на моль получается. Вот соотношение произведения x на молярную массу атомов кислорода из формулы, да, там, ой, о 2 или о 3 в формуле, вот.

542: Как найти, значит, массу атомов кислорода в 1 моле вещества, ну, умножить количество атомов кислорода на, в этой молекуле, да, на молярную массу атома. Все логично. При этом я и в реальности могу

543: Другим данным. И зная, что малярная масса 194, эмульятор 33%, да, чудесно. Массовая доля, прошу прощения, 33%. Вот, пожалуйста, я получаю количество вещества, массу кисло

544: Рода массу кислорода в молекуле, да?

545: Ну, из этой, из этого соотношения я запросто могу найти икс икс будет равно 194 на 0 33 или 64 разделить на молярную массу кислорода 64 я делю на 16, получаю 4 4 атома кислорода. Смотрите, я нашёл x.

546: Но x. И здесь, и здесь, то есть вот этим действием, я сразу расшифровываю малярный, в молекулярной формуле сразу 3 индекса очень удобно, не правда ли, ну-ка, как у нас там дела в чате?

547: Ага, ага, ага. Угу. Хорошо. Так, значит, получили. X. Напишите, пожалуйста, вот этот момент понятен, откуда вот это, или, и откуда вот это? Или мне надо прокомментировать ещё разок? Вот это?

548: Этот момент, то, что он важный, да, мы данные о кислороде из 1, как бы условно источника, да, с 1, с 1 взгляда, с 1 точки зрения, из другой объединили вот этим соотношением. Вот и все из этого.

549: Соотношение нашли x. Да, 4 атома кислорода теперь мы можем найти понятно, что и углерода, и водорода столько же в этой молекулярной формуле надо найти игрек калий, как мы это сделаем, мы знаем также, что игрек

550: Мы можем умножить на молярную массу атомов калия, и она же, вот эта вот как бы масса атомов калия в молярной массе будет равна чему

551: 194 вся молярная масса вещества минус масса атомов, углерода, водорода и кислорода, а их количество мы уже знаем. 4 4 умножаю на молярную массу атомов углерода на водо.

552: Водород и на кислород. Вычитая из молярной массы, получаю массу атомов калия вот в молекуле, да, в 1 вот 78 грамм калия на 1 моль приходится в этом, в этом веществе.

553: Да, это означает, что раз 1 моль мы все-таки имеем, значит, мы можем поделить эту массу на молярную массу атомов калия на 39 и получить количество атомов. 2. Чудесно мы получили.

554: Нашу молекулярную формулу c4, h4 о, 4 калий 2. Наша молекулярная формула есть, начинаются рассуждения. Да, вот сейчас из условия, из полученной молекулярной формулы мы начинаем как паук мудрый, плести.

555: Свои сети, рассуждения на тему того, а какая все-таки структура у этого вещества и в этот момент и рождаются открытия по поводу того, например, где находится азот в цикле или нет. Смотрим, у нас есть, что мы можем понять отсюда какое-то соотношение

556: Не очень, значит, маловато водорода, да, обычно цн h2. Н, ну и че то там дальше. Если маловато водорода, может там бензольное кольцо быть. Тут не может быть 6 в бензольном кольце углеродов, а тут 4 всего, значит, про это мы сраз.

557: Не думаем про всякие ароматические углеводороды, там и ароматические соединения с бензольным кольцом. Нет, зато мы видим 4 кислорода и 1 калий. Ну, наличие калия говорит о том, что это может быть, ну, соль, калия, алкоголят, калия какой-нибудь. И при этом есть ещё

558: 4 кислорода ц. О о, калий вот карбон, соль калиевая карбоновой кислоты содержит фрагмент ц о о, калий 2 кислорода 1 калий значит 4 кислорода, 2 калия это может быть соль.

559: Калиевая какой-то двухосновной кислоты, да, 2 группы цо калий. И это двухосновная кислота была, значит 2, 2 вот этих фрагмента есть. Вот мы их поставили, значит, из этой молекулярной формулы мы можем отцарапать, выцарапать

560: Значит, 2 углерода мы потратили из этого запасика. 4 кислорода. 2 калия у нас осталось. Смотрите, 2 углерода было 4, 2 сюда поместили, ещё 2 осталось и по Такому же принципу 4 водорода. Ну, ребятки, это

561: Ведь у нас что? C2, h4, это 2 ц, h2. Все вот мы расплели, значит, поскольку взаимодействует вещество исходное с гидрокарбонатом калия и получается калиевая соль двухосновной кислоты.

562: Ну, вероятно, это сама двухосновная кислота, и была она, вступая во взаимодействие с гидрокарбонатом, даёт вот эту соль, ну и угольная кислота, которая разваливается на цо 2, и воду, структурная формула вещества. А, да.

563: Ну и b есть реагирует с гидрокарбонатом все здесь на самом деле есть альтернативное решение, тут дело вот в чем все также все мы рассуждаем, рассуждаем, говорим о том, что у нас есть вот 2 калия, 4 кислорода, 2 остатка цо к.

564: Мы их расположили. И вот альтернатива вот здесь скрыта c2, h4. Это может быть не ц, h2, ц, h2, а разветвление, да, ц, аш, ц, h3. Ну, можно, пожалуйста, это альтернативное решение, оно тоже имеет право на

565: Существование его, оно тоже будет зачтено. Вот.

566: Ага, 194. Вижу, надо прокомментировать.

567: Вот здесь мы это нашли. Значит, смотрите, нам сказано, что вещество б взаимодействует с 2 моль гидрокарбоната калия.

568: Молярное соотношение 1 к 2. Вот, вот оно где. 1 к 2, да, соотношение есть масса гидрокарбоната нам известна. Мы находим количество вещества гидрокарбоната.

569: Потому что масса известна, молярную массу по таблице. Считаем, вот количество вещества гидрокарбоната мы нашли дальше, ну, б, взаимодействует с гидрокарбонатом, как 1 к 2, вероятно, продукт наш, а получается 1 к 1 с б, то есть 1 моль взаимодейст.

570: С 2 моль гидрокарбоната калия, получается 1 моль вещества, а вот как бы условно мы по коэффициентам переходим соотношение 1 к 2. Помните, да, в задачках 28 там

571: 34 той же, да, вот мы можем, используя коэффициенты, строить пропорции, такие молли, используя, да, соотношение коэффициентов. И здесь мы делаем также, если этого 2 ммоль, этого образуется 1 моль, значит,

572: Гидрокарбоната 5/100, значит, вещества, а в 2 раза меньше 25/1000. Теперь, смотрите, мы знаем.

573: Массу порции вещества, a4 85 по условию. И мы знаем количество вещества, которое в этой порции есть масса, есть количество вещества, есть, как связаны они формулой. Обычно мы говорим, что масса равна

574: Произведению количества вещества на молярную массу. Из этой формулы мы можем вывести все, что хотим, в том числе молярную массу. Вот она молярная масса, она равна частному от деления массы на количество вещества. Масса есть по усло,

575: Количество вещества нашли все класс, ну и дальше мы получили молярную массу, а дальше начинаем крутиться вокруг вот этой части 33% кислорода по массе у нас есть

576: Ну, у нас есть формула, как бы, смотрите, как обычно считается молярная масса. Чаще мы молярную массу не так, как здесь все-таки вычисляем, а считаем её по таблице. Мы как делаем? Берём молекулярную формулу, берём индекс у элемента.

577: И умножаем на молярную массу атома, ну, атомную массу давайте по простому не заморачиваться, значит на атомную массу умножаем, потом суммируем. Это все вот получили, значит, молярную массу вещества. Теперь если бы

578: У меня была вот эта молекулярная формула как бы я считал её молярную массу 12 для углерода умножил на x 1 у водорода умножил на x + 16 у кислорода умножил на x + 39 умножить на игрек вот молярная масса, вот.

579: Конкретно масса атомов кислорода в 1 моль я посчитал бы как 16 умножить на икс.

580: Вот икс умножить вот это, это 16, это молярная масса атомов кислорода. Здесь можно было сразу 16 написать. Вот. Но это же вот тоже самое, та же самая циферка может быть посчитана иначе у нас

581: Дана массовая доля кислорода, она же справедлива и для молярной массы. Вот 1 моль этого вещества весит 194 Грамма. Известно, что на эти 194 Грамма 33%.

582: Приходится на кислород ну так вот это вот оно и есть, да, только по разному вычисленное, мы их приравниваем, подставляем вместо м 16 и вычисляем x 4 атома кислорода вот и все.

583: Ага, да, все отлично. Так, это мы, значит, прорешали. Можно дальше ехать. Ну и альтернативное тоже. Я вам показал тут при сгорании 5,94 грамм вещества, а содержащего

584: Известное количество массу, массовую долю, да, кислорода получено 4,24 Грамма карбоната натрия и известный объём углекислого Газа. Мы записывали модуль задач. Я

585: Замучился читать условия вот с этими вот эти дроби, потому что это числительные, которые ещё очень большие, и их надо ещё склонять. Я плохо помню, как это делать, но не всегда у меня это получалось, поэтому я вот уже так халтурю.

586: По чесноку вещество, а образуется при нагревании вещества б с водным раствором гидроксида натрия. Причём 2 продуктом реакции является этанол. Установите молекулярную структурную формулу вещества. А напи

587: Решите уравнение реакции его получения из вещества б. Угу. Сразу можно поговорить о протекающем процессе, о реакции, да, которая здесь зашифрована, потому что здесь понятно, что этанол, вот, да, что взаимодействие с гидроксидом

588: Натрия происходит. Итак, б реагирует с гидроксидом натрия. При этом получается вещество. Значит, смотрите, вещество, а при этом сгорает и образует карбонат натрия.

589: Карбонаты щелочных металлов образуются из тех органических соединений, которые сами натрий содержат, значит, продукт.

590: Содержит натрий, ну и этанол по условию понятно, что он тоже тут образуется. Теперь начинаем рассуждать все-таки по, по мясу. Что тут конкретно нам дано. Нам дан объём углекислого Газа. Масса карбоната натрия. Чудесно. Из этого мы тоже, что

591: То можем почерпнуть. Зная эти величины, мы можем найти количество вещества этих соединений. Значит, для карбоната натрия масса разделить на молярную массу. Находим количество вещества 4/100 моль для углекислого Газа при normal.

592: Условиях, поскольку объём дан объём разделить на молярный объём, получаем 8/100 моль. Далее опираемся на атомистические схемы. На 1 в 1 молекуле цо 2 1 атом углерода. Мы

593: Помним про это, да, значит, если ц, о 2, у нас 8/100 моль, значит, количество вещества атомов углерода, там, 8/100 с карбонатом натрия аналогично. Только тут нам, нас ещё и натрий будет интересовать, если его

594: 4/100, значит, натрия в 2 раза больше, да, на 1 формульную единицу приходится 2 натрия, поэтому 8/100 и углерода 1. Вот как мы переходим по коэффициентам в уравнении тут в атомистических схемах примерно также обрати.

595: Обратите внимание, что если я вещество, а сжигаю, у меня углерод распределяется на 2 продукта, на цо 2 и на карбонат натрия. Вот углерод. И тут, и тут, значит, масса кисло.

596: Кислорода. Дальше вот нет, мысль закончили вот эту с количеством вещества атомов натрия и углерода, пока положили на полочку, нам это ещё пригодится. Переходим к следующему этапу.

597: Читаем 1 предложение при сгорании известной массы вещества, а

598: Содержащий вот столько кислорода по массе там что-то образуется нам известна массовая доля кислорода мы её можем найти, мы можем найти массу кислорода вот в этой порции массу вещества умножаем на массовую долю кислорода. В этом

599: В этой порции, да, в этом веществе умножаем, получаем 2,56 грамм. Масса атомов кислорода известна. Можем найти её количество вещества. Массу делим на молярную массу атомов кислорода.

600: На 16 получаем 16/100 моль, несколько обходным путём, но мы, по сути, нашли тоже самое практически. Да. Итак, нам остаётся, что водород нам остаётся масса.

601: Водорода легко вычисляется в состав вещества, вероятно, по продуктам сгорания. И по этим данным, да, входит углерод, кислород, натрий, ну и водород, само собой, да, он практически

602: Во всех органических соединениях присутствует, поэтому его массу мы можем найти. Масса порции нам известна. Нам также известно, что в этой порции масса кислорода такая-то, масса углерода такая-то.

603: Масса натрия такая-то. И вот все остальное водород, понимаете? Из массы всей порции я могу вычесть углерод, кислород, натрий. Если там что-то останется, это будет водород, просто другого больше ничего нету, если ничего не останетс.

604: Значит, водорода нет. Вычитаем из массы порции массу атомов углерода. Количество вещества атомов углерода 8/100 + 4/100, 12/100. Умножаем на массу атомов.

605: Углерод на 12 также для кислорода вычислено здесь количество вещества его для натрия, пожалуйста, 8/100 Грамма водорода.

606: Количество вещества атомов масса делим на молярную массу. 8/100 мы получили чудесно. Теперь мы имеем количество вещества всех атомов, входящих в состав этого соединения. Мы можем перейти к их соотношению икс к игре.

607: Set к м относится также как количество вещества этих элементов в составе этого соединения, собственно, делим на наименьшее на 8/100 и получаем соотношение полтора к 1, к 2 к 1.

608: Полтора нам не очень нравится. Удвоим, 3 к 2, к 4, к 2. Это уже милее. Это уже хорошо. Пожалуйста. Опять 4 кислорода. 2 натрия. Вероятно, есть 2 группы цо, она

609: 3. Вероятно, это соль двухосновной карбоновой кислоты. Тогда смотрите, если это была, допустим, что-то, что реагирует с натрий оо, может быть сама карбоновая кислота реагирует с натрий оаш и получается, её соль нет, ещё есть этанол, ещё спирт.

610: Когда у нас образуется соль карбоновой кислоты и спирт, когда у нас омыление сложных эфиров, значит, б это сложный эфир двухосновной карбоновой кислоты этанола, значит, продукт наш. Давайте все-таки с его формулой сначала разберёмся.

611: 2 2 фрагмента ц. О. Натрий содержит это у нас. Ц. 2 о 4.

612: Натрий 2, да, вот отсюда эти атомы вычитаем и получается у нас

613: Ц h2. Вообще делать нечего. Ц, h2. Исходное соединение. Значит, этиловый, соответственно, эфир соответствующий, соответственно, соответственно, этиловый эфир, вот кислоты, соль, которой мы

614: Будет получено, да, вот диетил малонат, да, малоновая кислота или пропандиола. А реакция, собственно, представляет собой щелочной гидролиз или омыление вот такого сложного эфира. Так быстренько.

615: Гляжу на комментарии.

616: Запись будет лайк, лайков мало.

617: Да, конечно, если вдруг вам не хватает в целом все равно материала, вы, как обычно, можете заглянуть на наши страницы в вк и найти там массу записей по разным темам. Я вообще не знаю, что вы

618: Тут спрашиваете, а будет ли запись, когда мы столько, значит, вам показываем, что хорошего мы делаем и все это не удаляем и сохраняем, что можно это все брать, пользоваться. Есть и разборы по 33 задачам, которые мы в прошлом году записывал.

619: Есть расчётная часть номер 33, вебинар, где Екатерина Левицкая это все хорошо разжевала. Можно его посмотреть, если есть с этим проблемы, и больше этих проблем у вас не будет. Вот. Ну и, конечно, я вынужден, обязан и не могу сдержаться, чтобы не показать наши

620: Результаты егэ 2025 год и деликатно, галантно пригласить вас на наши полугодовые курсы по химии и по биологии. Кстати, хочу напомнить, что вот вчера мы проводили очный пробник по химии совсем

621: Скоро, через пару недель будет пробник по даже чуть меньше по биологии, поэтому если вы хотите в нём поучаствовать, прийти, собираетесь сдавать биологию, то пожалуйста, подписывайтесь на telegram канал нашего тюленя да, биологического капельки.

622: Следите за их новостями, и форма для записи на это мероприятие скоро будет ближе к 10 числу будет выложена. Не пропустите и приходите к нам в гости. Всем дарим футболочки, кормим чокопайками и вообще переходим к последнему разделу 5.

623: Разделу, посвящённому азотсодержащей органике, и рассчитываем и разбираемся со структурами, зашифрованными в 33 задаче при взаимодействии соли первичного Амина с ацетатом серебра образу

624: Органическое вещество, а и хлорид серебра, по сути, кажется, это просто реакция ионного обмена вещество, а содержит азот, кислород, водород, чьи массовые доли известны. Установите молекулярную структурную формулы исходного органического вещества. Напишите

625: Не реакции получения вещества, а из соли первичного Амина и ацетата серебра волшебно значит исходное соединение соль Амина.

626: Амин содержит первичный группу н h2. Соль его содержит ещё какой-то анион. Ну и аминогруппа, собственно, протонированная, да, первичный Амин. Только 1 радикал стоит у азота, да, первичный.

627: Мины это продукты как бы замещения на какой-то органический радикал 1 водорода в аммиаке. Вот раз это соль Амина, то вот, вот вам пожалуйста, да.

628: Так.

629: Поскольку хлорид серебра, мы получаем противоион в исходной соли хлор минус, при взаимодействии этой соли с ацетатом серебра протекает реакция, оно в обмен никакой органики, все скучно, а выпадает в осадок аргентум хлор.

630: И образуется ацетат, да, анион сменился ацетат вот этого катиона, да, алкилами вот наш продукт, да, вещество, а нам известно, известно.

631: То азот, кислород и водород также есть в этом соединении. Все, собственно, соответствует, да, нашим рассуждениям известны их массовые доли, но неизвестна массовая доля углерода. Как это не парадоксально, хотя мы решаем задачку про

632: Соединения. Давайте найдём массовую долю углерода. Всего сумма всех массовых долей элементов, 100% вычтем массовые доли азота, кислорода и водорода, получаем массовую долю углерода в этом

633: Соединение. Далее мы должны перейти не к соотношению масс. Нас не они интересуют для установления молекулярной формуле, а соотношение молей, да, элементов в этом веществе, то есть икс к игреку.

634: Set к ф. Ну условно, да, соотношение индексов в молекулярной формуле. И это соотношение выводится как отношение массовых долей этих элементов делённых

635: На молярные массы. Вот, например, для углерода 39 56 разделить на что? На 12.

636: На его молярную массу массу атомов я имею ввиду дальше 9 и 9 у нас водорода молярная масса атома водорода. 1, пожалуйста, для кислорода и для азота делим, получаем страшненькое соотношение.

637: Не пугаемся, потому что его запросто можно поделить на наименьшее из них и получить более симпатичное соотношение целочисленное. И эти индексы берём нашу молекулярную формулу, дальше пробуем.

638: Составить молекулярную формулу, структурную формулу из этой молекулярной, да и записать уравнение реакции пока нам известно, что была, был хлорид, какого-то гидрохлорид, какого-то amin, да и получился его ацетат.

639: Тут атата анион. Ну, допустим, в этой же соли есть группа н h3 плюс, да.

640: Связь и ещё какой-то углеводородный радикал. Вот что это за радикал? Надо подумать. Давайте подумаем. Вот эта молекулярная формула отвечает вот этому веществу. Здесь штрих, да, валентный и что-то ещё должно быть вот мы сейчас думаем, что ещё

641: Что за радикал? 1, 2 углерода уже в этой формуле есть. Остаётся 1 углерод. Боже мой, 2 кислорода есть азот есть 9 водородов. 3. Здесь 6 остает. А нет, ещё 3, 3 остаётся. Боже мой. Так это ц h3.

642: Получается, получается, это метил аммония, ацетат метил аммония. А исходное соединение, какое было хлорид метил аммония, обращая внимание на говоря вообще в целом о структурных формулах солей Аминов, я должен вас предосте.

643: Речь не писать валентный штрих вот здесь тут его не должно быть. Валентный штрих отвечает к валентной связи общей электронной паре между 2 элементами. Тут её нет, это соединение ионное, да, ионная связь, кислород, отрицательно заряжен, азот.

644: Положительно заряжен ионное соединение. Это, это хлорид метил аммония, молекулярную формулу исходного соединения. Нашли структурную формулу, написали уравнение реакции, написали, да.

645: Угу. Да, установите молекулярную структурную формулу исходного исходного органического вещества. Вот что важно ещё. Да, мы здесь рассчитывали молекулярную формулу продукта.

646: Но нам нужно также указать молекулярную формулу исходного соединения. Это важно. Если вы вот это не напишите, вы потеряете балл внимательно читайте условия задания, установите молекуля.

647: Исходного, хотя рассчитывали мы для продукта это да.

648: Манипуляции Макрушина обожаю при гора. Да, у вас на самом деле не так много времени осталось. Всего 3 задачки, да ещё чтобы набрать хотя бы 100 лайков за эту трансляцию, чтобы мы её полностью сохранили при сгора.

649: 35 и 1 Грамма органического вещества получили 33 и 6. Я уже даже не стараюсь углекислого Газа 3, 36 литра азота, 29 и 7 Грамма воды при нагревании с водным раствором гидроксида калия.

650: Вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединения состава. Вот такого вторичный спирт. Даже вот молекулярную формулу 1 из продуктов дали, знаете, молекулярную структурную формулу исходного исходного вещества, напишите уравнение реакции его

651: Гидролиза в растворе гидроксида калия. Итак, наше вещество сгорает. Получается цо 2 азот. Значит, оно содержало азот и вода схемка реакции. Известно.

652: Объёмы продуктов и масса 1 из продуктов найдём их количество вещества для zoo 2, объём делим на молярный объём полтора, моля для воды масса разделить на молярную массу на 18.

653: 1,65 моль, ну и для азота объём на молярный объём разделить 15/100 моль, наши полюбившиеся атомистические схемы цо 2 полтора моль, значит, и количество вещества.

654: Атомов углерода полтора, моль воды 1,65 моль количество вещества атома, водорода в 2 раза больше, потому что на 1 молекулу h2 о приходится 2 атома водорода 3,3.

655: Ну и с азотом такая же штука. 15/100. Тут, значит, тут 3/10 количество. Нет, масса кислорода, приходящегося на это соединение вычисляется достаточно легко, потому что у нас есть масса порции.

656: Вещества, которую сожгли и масса продуктов. Мы вот можем найти из этих циферок, которые мы получили из количеств веществ, атомов. Масса кислорода равна разнице между массой порции и массой элементов, которые входят

657: Состав этого соединения этой порции, да, конкретно углерода, водорода и азота. Оставшееся все это кислород 9 и 6 его грамм. Находим количество вещества, разделив массу атомов кислорода.

658: На молярную массу атомов кислорода получаем количество вещества с 6/10 моль все количества вещества нам теперь известны и углерода, и водорода, и азота, и кислорода. Можем найти их соотношение x к игрек.

659: K. Z k. F. Как полтора к 3 целым, к 3 целым 3 10, к 3 10 ой нет, извините, к 0, к 60 и к 3 10 тут к z ф.