0: Здравствуйте, друзья. Меня зовут Иван Сергеевич Ермолаев, я преподаватель химии. Это курс подготовки к егэ по химии. 2 занятие этого курса продолжение темы алканы. Если вам понравилось это видео,

1: Ставьте лайки, подписывайтесь на канал, пишите комментарии. Приветствуется также и материальная благодарность. Подробности читайте в описании. Ну что, сегодня мы продолжим с вами разбирать тему алканы. В тот раз мы поговорили о реакциях алканов с

2: Хлором и бромом на Свету. Да, помните хлор 2 да бром 2.

3: Реакции с хлором, это хлорирование, да, хлорирование с бромом, бромирование и с азотной кислотой это нитрование алканов. Ну вот хлорирование и бромирование, в общем, называется галогенирование, галогенирование, потому что хлор и бром это

4: Менты, галогены, также фтор, фтор и йод. Ну, фтор 2 не используют, говорили, потому что он очень активен, а йод 2 не используют, потому что он очень малоактивен. Наоборот, что-то это об этом мы с вами разговаривали, о механизме реакции. Сегодня мы продолжим, собственно, и сейчас

5: Мы начнём говорить с вами. Вот тема будет называться термические превращения алканов, так называемые. То есть то, что с алканами может происходить при сильном нагревании. В некоторых случаях в присутствии катализатора, а в некоторых случаях и без катализатора. И 1 разговор у нас пойдёт в начале.

6: Разговор пойдёт о реакции крекинга. Сейчас мы с вами поговорим про крекинг.

7: Cracking что такое крекинг? Это реакция, которая происходит с разрывом связи. Углерод, углерод. То есть в молекуле алкана рвётся связь между атомами углерода. Значит, ну, схематически. Если про эту реакцию говорить, вот, собственно, то идея там

8: Следующим, вот представьте, у вас есть Бутан, я водороды прорисовывать не буду, потому что водороды и так понятно, вы их сами дорисуете автоматически, да, по валентностям это называется, что каждый углерод четырехвалентный, тогда у вас будет ц h3, ц, h2, ц h2, ц, h3.

9: И в чем заключается, в чем смысл крекинга? Значит, ну, во первых, крекинг он приводит к разрушению, к разрыву какой-то из связей между атомами углерода, да, вот такой связи. Вот она рвётся и образованию каких-то более Лёгких углеводородов.

10: На самом деле, при крекинге образуется смесь алкана и алкена с меньшей молекулярной массой. Ну то есть, потому что получаются фрагменты. Сейчас мы это посмотрим с вами. Вот. И, в общем, идея вот в чем заключается на 1 стадии, чтобы написать продукты, можно так?

11: Возможные продукты крекинга алкана. Нужно решить, какую связь мы разорвём, между какими 2 атомами углерода я могу их пронумеровать, но просто для удобства 1, 2, 3, 4. Соответственно, у нас есть 3 связи между 1 и 2 атомом углерода, 2 и 3.

12: И 4. Вот мы должны решить, какую мы связь разорвём. Ну, давайте для начала разорвём связь между 2 и 3 углеродами, да, 2 и 3 атомом я напишу 2 тире 3, да, то есть вот эту связь мы разорвём. Это приведёт к образованию 2 фрагментов. Да, смотрите, если я разорву

13: Вот по этой связи молекулы, то у меня получится 2 фрагмента. 1 состоит из 2 углеродов и другой состоит из 2 углеродов. То есть 2 таких фрагмента двухуглеродных, можно сказать. И при этом 1, что я делаю, да, при крекинге. A2, что я делаю?

14: Я, значит, 1 полученный фрагмент я оставляю алканом, то есть ничего не добавляю к нему. Никакие, значит, связи, ни двойную, никакую. Значит, a1 фрагмент я делаю алкеном, то есть добавляю двойную связь между атомами углерода. Ну, они, видите, они оба фрагмента.

15: По 2 атома углерода, поэтому к любому можно добавить двойную связь на выбор. То есть, например, вот сюда, да, справа, который, ну, мог и слева, это неважно вообще. И в итоге вот это и есть, собственно, это, собственно, углеродные скелеты продуктов крекинга, да, если проводить крекинг по связи между

16: 2 и 3 атомами углерода. Ну, теперь надо добавить водороды по валентности и получится ц h3 ц h3, а во 2 случае ц h2, двойная связь ц h2. То есть продукты крекинга вот этого алкана Бутана, да, если мы имеем ввиду разрушение молекулы по свя,

17: Связи между 2 и 3 атомами углерода, то это этан и этилен, да, этан и этен или этилен, да, справа алкен. Вот это, собственно, было 1 из направлений. И здесь интересно, наскольку молекула достаточно простая, поскольку сама по себе исходная молекула Бутана. То помните, я вам сказал?

18: Сначала мы выбираем связь, которую разорвём. Ну, мы решили, давайте-ка разорвём связь между 2 и 3 атомами углерода, потом мы получаем 2 фрагмента, 2, 2 осколка, каждый из Осколков. Вот 1 в квадратик. Видите, я ввожу, ну, прямоугольник, да, а другой как бы в такой кружочек. Ну вот, овал получился, значит,

19: И потом, соответственно, вот эти осколки, которые я сейчас обвёл, 1 из них мы делаем алкеном, а другой алканом. Какой, значит, какой мы делаем, чем? То есть, какой будет алканом, какой алкеном мы сами решаем с вами. Поэтому формально тут есть 2 выбора, всегда просто в данном конкретном случа.

20: Поскольку оба этих фрагмента состоят из 2 просто атомов углерода, то, что я 1 сделаю алканов, у меня получится этан и 2 этилен, что я 1 сделаю алкенов, у меня получится этилен и 2 этан. Ну, как бы все равно будет, в конце Концов, этан и этилен, как ни крутись, если молекулы гораздо более сложная, то есть длинная молекул,

21: То тогда там выбора гораздо больше. То есть там, если, допустим, эти осколки, они не одинаковые, если тогда разница будет, тогда из 1 осколка, допустим, получится 1 Алкан, а из другого другой Алкин и наоборот. То есть, ну, сейчас я вам попробую это показать ещё на других примерах. Так вот, значит,

22: 1, 2, 3 связь. То есть у нас 2 выбора. 1, какую связь рвать, да, связь для разрыва в исходной молекуле Бутана мы выбрали между 2 и 3. И 2 наш выбор, это какой осколок станет алкеном? Да, кто станет алкеном из Осколков после раз?

23: А кто станет алканом? Алкен или Алкан? Кто из них? Вот это я все зачем пишу? Это вот на самом деле к тому, что эта реакция довольно, как принято говорить, неизбирательна. Есть такое понятие неселективно или, что тоже самое, неизбирательно. То есть она идёт по многим направлениям.

24: Одновременно. Поэтому, например, ну, с лаборатор, с точки зрения, скажем, лабораторного способа получения чего бы то ни было, каких бы то ни было веществ, это плохая реакция, она приводит к смесям продуктов, к сложным. На самом деле эта реакция используется при переработке нефти. Мы сейчас чуть чуть про это тоже поговорим.

25: Вот, значит, ну, давайте про нашу реакцию вернёмся сюда. Смотрите, вот 1 уравнение как раз крекинга Бутана, видите, оно записано 1 строчка при сильном нагревании, там 500 градусов. Ну, высокая температура нужна, там какая-то высокая температура, и мы получили этан плюс этилен. Видите, как хорошо коэффициентов.

26: Каких здесь нет, вы можете проверить, здесь все уравнено. А вот 2 вариант, собственно, помните, он, вот видите другие продукты, как он получается? Давайте порассуждаем. А он получается очень просто. Я даже здесь могу нарисовать. Смотрите, я опять беру цепочку, вот мы нарисовали 4 углерода, это

27: Да, мой условно. 1, 2, 3, 4.

28: И у меня есть другой вариант. Я могу разорвать связь не между 2 и 3, а между 1 и 2 атомами углерода, да, вот эту вот связь распилить. Видите, могу её взять. И тогда у меня получится 2 осколка. 1 состоит из 1 атома углерода и другой состоит из 3 атомов углерода. Смотрите внимательно.

29: Если мы распилим связь между 1 и 2 атомами углерода, получим 2 таких осколка, ну, это наш опять выбор. Мы так решили. Давайте предположим, что там распилим эту связь, что она, вот эта связь разорвётся. Что тогда произойдёт? Получится 2 таких осколка. И как я вам объяснил, что мы 1 из осколко

30: Вы должны сделать алканом, новым, да, алканом, а другой новым алкеном. То есть это продукт реакции будет. Но здесь тоже все очень однозначно. В силу простоты опять молекулы. Видите, 1 углерод, вот этот 1 углерод, он не может быть алкеном, потому что у вас, алкен минимально возмо.

31: Можно, алкен, это этилен гомологический ряд алкенов говорят, да, начинается с этилена, потому что в алкенах должна быть двойная связь между атомами углерода быть. А чтобы была двойная связь между атомами, минимум 2 атома надо, потому что двойная связь не может быть между атомом и пустотой. Поэтому 2

32: Атомы на двойную связь, на образование двойной связи. Минимум 2 атома углерода. Нужно, значит, минимально возможный акин это этилен. Значит, вот этот 1 углерод, который вот в кружочек я ввёл, да, слева здесь вот этот, значит, он не может быть алкином. В принципе, он может быть только алканом. И какой это Алкан? Это ц h4. Просто это метан.

33: Просто простейший Алкан. Ну тогда автоматически выбора нет. 2 фрагмент, вот этот кусочек 2 из 3 углеродов, он должен стать кем? Алкеном. То есть он будет вот алкеном рисуем двойную связь, и получается у нас ц h2, ц, аш ц, h3. То есть это пропилен, да, или

34: Пропен, пропен или пропилен. Вот, собственно, что мы имеем. Поэтому тут ещё у вас может быть вопрос возникнуть, если я разорву не между 1 и 2? Вот это был разрыв. 1 тире, 2, да, связь. А если я разорву связь между 3 и 4 углеродами, да, между 3 атомом,

35: Мы 4 вот моей этой вот цепочке, вот в этой исходной, что тогда будет? Ну давайте посмотрим. Если вам интересно, давайте просмотрим быстренько. У нас получится опять 3 углерод трехуглеродных фрагмент, да, и плюс одноуглеродные. 1 углерод. Ну и дальше та же логика. Нужно 1 из фрагментов сделат

36: Алканом, другой алкеном. Ну вот этот вот, который в кружочек обвёл углерод. Его нельзя сделать алкеном по тем же соображениям, что я раньше сейчас приводил вам, потому что в алкене должно быть 2 углерода минимум, а здесь всего 1, значит, это по любому Алкан. Ну, тогда 2 должен быть алкеном, значит, это опять тоже самое. То есть

37: В принципе, результат разрыва связи между 3 и 4 атомами в нашей цепочке исходной и между 1 и 2 это она, в общем, это одно и то же, по сути, приводит к тем, к тому же результату, по факту, к тем же продуктам, к метану и к пропилену электропе. Ну а между 2 и 3, если

38: Разорвать, то образуется этан и этилен, опять-таки, поэтому вот крекинг Бутана, его можно изобразить в виде уравнения. 2 уравнения нужно написать, да, либо вот по условно по середине, да, по средней связи, либо по какой-то из Крайних связей, вот, либо между 1 и 2, либо между 3 и 4.

39: Углерод, вот или вот между 2 и 3, это как 1 уравнение на этом слайде напечатанное. Поэтому конечный, в общем, в результате крекинга Бутана можно получить этан этилен, пропилен и метан, да, такие вот возможные продукты крекинга для данного углеводорода.

40: Их довольно мало. Обратите внимание, все-таки их правда, как это относительно, конечно, мало. Все-таки это прилично. 4 разных продукта это довольно прилично, но я хочу сказать, что это все равно неплохо, потому что если вы возьмёте какой-нибудь Алкан, в котором уже там 8, 9 углеродов, то там вариантов гораздо больше.

41: Становится, понимаете, чисто физически, из за чего так происходит, так происходит из за того, что у вас, скажем, вот представляете, у вас, если у талкан вот такая длинная молекула, вот такая большая большая молекула, ну, допустим, то у вас на 1 этапе, я вам сказал, вам нужно решить, какая связь разорвётся, вы можете

42: Выбрать какую связь вы можете разорвать связь между 1 и 2. Вот видите, атомами углерода между 2 и 3, между 3 и 4, 4, 5, 5, 6, ну и так далее. То есть самые разные связи. Их очень много. То есть, видите, как много выборов разных. То есть много можно вариантов мног.

43: Кучу перебрать вариантов. И когда вы уже решили, что вы, допустим, хотите разорвать связь между 2 и 3 атомами углерода, то полученные осколки в результате у вас будут получаться осколки. Помните по аналогии, как я вам вот здесь вот приводил примеры, вот эти осколки 1 из этих Осколков вы делаете алканом, адругой из осколко.

44: Делайте алкеном и тоже, понимаете, выбор получается, можно там, допустим, ну, левый левый фрагмент сделать алканом, а правый алкеном, и наоборот. То есть это я все к тому вам говорю, на самом деле, чтоб вы понимали, что, в принципе, если у вас, Алкан довольно сложного строения, то там в результате крекинга в теории может получиться прост.

45: More веществ, целая куча веществ. Поэтому крекинг это просто надо понимать, что это не лабораторный способ получения, скажем, алкенов. То есть никто вот так, понимаете? Вот никто не получает этилен в лаборатории из Бутана при крекинге никто не получает пропилен тоже из Бутана при

46: Такого, в общем, нету. Понимаете? Никто так не делает. Это именно из за того, что просто у вас при крекинге образуется там смесь различных углеводородов, там, алканов и алкенов, да, как минимум, если вот рассматривать только такие процессы, и просто это очень неудобно, понимаете, все-таки в лаборатории

47: И хочется получать какой-то, ну, или 1 вещество в результате реакции, или, ну, на крайний случай, там пусть несколько веществ, но чтобы их было легко разделять. Ну, это, знаете, ну, несколько, это не 10, конечно, веществ 10, это много, понимаете, несколько, ну, 2, 3 вещества, там, делите дальше их делить. Вот.

48: Но опять-таки, зато это используется при переработке нефти. Мы поговорим об этом. Не очень важно на самом деле, что у вас получается конкретно, потому что нефть, она, в общем, когда перерабатывают нефть, там имеется ввиду получение бензина, ну то, что мы, про что мы будем говорить, по крайней мере, это 1, 1 из целей и собственн.

49: Бензин. Ну, у него тут, знаете, не важно, бензин, насколько он сложная смесь. В общем, важно для бензина. Важно то, как хорошо он горит. То есть насколько он качественно выгорает в двигателе внутреннего сгорания. Поэтому, собственно, там будет эта сложная смесь, не сложная смесь, это мало кого волнует, понимаете? А все алканы

50: Они горят с образованием углекислого Газа и воды прекрасно, поэтому в избытке кислорода. Так что вот в этом плане это нормальная реакция для переработки нефти, потому что там цели такие, понимаете, там нет цели выделить и получить какое-то конкретное химическое соединение, в конце Концов, там просто есть цел

51: Получить бензин, понимаете? И, скажем, из мазута, вот из мазута, который, в общем, там почти что Твёрдый такой Гусс или очень, очень густая жидкость, и получить из него бензин жидкий, который можно заливать в двигатель. Соответственно, использовать его как топливо, как жидкое. В этом смысле это отличная реакция.

52: Он это позволяет добиваться этого результата, значит, ну вот поговорили, поэтому имейте ввиду, про крекен, хоть чтоб чуть чуть себе вы химизм представляли, да, хоть как вообще, что тут может быть. И плюс, я говорю, имейте ввиду, что цепочках, скажем, 2 части это не используется в ег, то вообще, ну, не используют эту реакцию для получения какого-то вот вещества 1.

53: Это переработка нефти все-таки классически. Ну, если вас очень просят, понимаете, значит, вот, допустим, из Бутана получить там какой-нибудь этан в 1 стадию, ну тогда придётся делать крекинг, да, пишите Бутан, там стрелочка, нагревание, значит, равно этан и плюс, ну, 2, как тут

54: Обсуждать надо. У вас всего 4 углерода. Если вас просят итан получить, то в итане 2 углерода, значит, а крекинг подразумевает, что молекула разрубается на 2 фрагмента. Ну, если в 1 фрагменте в итане 2 углерода уже, то, значит, во 2 будет тоже 2 углерода, а при крекинге получается смесь алкана и алкена, да, значит,

55: Ну, значит, 2, вторые 2 углерода войдут в состав алкена, поэтому пишите тан плюс этилен, да, например. Ну, таким вот образом можно рассуждать, считая атом углерода внимательно, тогда даже можно их писать, конечно. Ну, это, это останется на бумаге. Это, конечно, бумажные будут такие бумажные, знаете, синтезы, то есть это

56: Не лабораторные совершенно способы получения соответствующих веществ, там алканов и алкенов. Вот это что я хотел сказать про крекинг, про то, как он идёт, что сложно все, что очень много вариантов тут есть ещё, собственно, сейчас я вам покажу вот 1 из уравнений, но опять это вот от фонаря чисто это скорее такой-ка

57: Как раз отражение промышленного процесса, как раз переработки, например, нефти. Видите, какой большой алкен я вам сказал. И вот мы берём этот большой алкен, разрубаем его в учебниках школьных. Я вам хочу сказать, принято. Ну, обычно пишут, что при крекинге обычно рвётся цепь.

58: Ну середи в середине, где-то, где-то в середине цепи нужно её рвать. Помните, я вам говорил 1, что мы должны решить, где разорвать цепочку углеродную, то есть какую связь между какими конкретно атомами углерода связь разорвать? Это 1 наше решение и 2 наше решение полученные осколки.

59: После разрыва этой связи полученные 2 осколка. Нужно 1 из них сделать алкеном, другой алканом. Это тоже наше решение по большому счёту. А в реакции реально идёт. Идут все эти процессы. Параллельно их там огромное количество, идут разрывы всех этих связей. Фрагменты там превращаются в алканы и алкены более менее произвольным образо.

60: Поэтому я говорю, эта реакция безумно приводит обычно к сложным смесям веществ. Ну так вот даже, ну пускай мы вот будем использовать это школьное приближение, что где-то в середине давайте будем рвать вот углеродную цепочку мы будем распиливать, где-то в серединке надо выбрать, соответственно, ну вот, вот эту связь, да, в данном случае, допустим, да, вот, м,

61: Её возьмём, она где-то в середине цепи, вот по ней эту молекулу распилим. Получится 2 фрагмента. Смотрите, какие фрагменты. 1 из 4 углеродов, а другой из 5 1, 2, 3, 4, 5. Вот вам, пожалуйста, 5.

62: Углерод теперь 1 из этих фрагментов надо сделать алканом, другой алкеном. Ну, то, что на слайде, видите, напечатано. Вот у вас 4 углеродный фрагмент. Я написал там в виде алкана, да, вот это Алкан Бутан. А пятиуглеродный в виде алкена. Видите, здесь пентен 1, это пентен 1 называется вещество.

63: Вот этот толкен, который справа. А мог я с тем же успехом абсолютно сказать, что у меня получится не Бутан, да, то есть у меня 4 углеродный фрагмент мой опять вот этот, я могу из него получить таким же образом бутен 1. То есть с тем же успехом я могу, как бы, как я говорю, назначить, да, так.

64: В кавычках, то есть сделать вот эти 4 углерода, сделать алкеном, то есть получить бутен 1, и тогда 5 углеродов у меня станут алканом. Это будет пентан, правильно? Вот он будет, если водороды рисовать пентан с алкенами тоже интересная история. Обычно алкены получаются

65: Такие, что у них двойная связь на конце цепи. Это очень интересно. Ну так вот так принято писать просто в реальности, конечно.

66: В условиях этих реакций всех, там, там такие адские условия. Обычно, что эти двойные связи там уже, когда вы будете, когда вы будете все-таки там, ну, разделять эту смесь, эта двойная связь, она может переехать просто в другое положение, то есть произойдёт как бы

67: Так называемая, ну, в школе не разбирают такие реакции. Ну, разбирают, кнечно. Н. Е на примере алкенов. То есть, все-таки в школе на ег не надо такие реакции исать нигде. То есть двойную связь. Нельзя так просто взять её и двинуть, куда вы хотите таких реакций, как не над писать для алкенов, но реально в условиях, там, той реакции, которая проводится в промышленност.

68: В принципе, эта двойная связь вполне себе может съехать вот в другое положение. Ну, первоначально, допустим, можно предположить, что, да, она возникает на самом конце. Обратите внимание, вот она, двойная связь, мы её рисуем. Ну, у нас 5 углеродов, да, мы её рисуем не абы где, то есть, не, вот не сюда.

69: Мы её рисуем, да не в середину куда-то цепи, мы её рисуем, а мы её рисуем на конце цепи, то есть всегда, грубо говоря, между 1 углеродом и следующим за ним и 2. То есть это будет алкен 1, я его называю по номенклатуре, они будут называться алкен 1 там бутен, 1 там пентен odi.

70: Ksen 1. Вот, соответственно, там гипенозиды у и так далее. Алкены, у них двойная связь в 1 положении как бы находится между 1 и 2 атомами углерода в цепочке. Ну, опять это такое вот школьное, я бы сказал, приближение. Вот скорее, чем там реальность, промышленная реальность этих

71: Процесс, поэтому вот имейте это все ввиду. Если все это учтёте, что я сейчас говорил, вы можете написать крекинг любого алкана, какой вам дали. Но единственное, что, чтобы написать конкретное заданное уравнение, 1 единственное, а не 1000000, понимаете? Потому что я говорю, если вам дадут, соответственно, Алкан-ка,

72: Какой-то, какую-то формулу и попросит написать крекинг, если это толкан сложный, вы уже поняли, что это задача, ну мягко говоря, не очень простая в сложном случае, потому что вам 1, вы уже поняли, нужно выбрать связь, которую мы разорвём, а у нас связь. Вот смотрите, раз связь, 2, связь, 3, связь.

73: 4, связь 5 и так далее. Их на самом деле много. Вот надо решить, какую разорвать. Это как бы мы с вами будем решать. Естественно, если нам дали такое задание, и потом у нас получится 2 осколка, 2 фрагмента. Я вам уже много раз приводил эти примеры, и потом ещё у нас как бы это не конец ещё, понимаете, нам ещ.

74: Нужно решить, какой из Осколков станет алканом новым, а какой алкеном. Вот как здесь я вам приводил пример, что вот, допустим, 4, 1 осколок, а другой 5 углеродов. И 1 мы можем сделать алкеном, который из 4 углеродов, а тогда другой будет алканом автоматически. Или мы можем сделать, который из 4 углеродов осколок соответствен,

75: Алканом, а из 5 углеродов алкеном. Ещё, понимаете ещё это, это что это создаёт ещё дополнительные варианты. То есть у нас вариантов и так их много. Понимаете, у нас много связей есть между атомами углерода, у нас куча вариантов из за этого, а ещё варианты добавляются каждый раз из за того, что потом мы можем назначать

76: Делать, допустим, 1 осколок алканом, 2 алкеном или, наоборот, 1 алкеном, 2 алканом. Поэтому написать вот просто крекинг, скажем, какого-нибудь там октана, то есть алкана с восьмью углеродами, это задачка такая очень забавная, на самом деле, с кучей, что называется, решений. Вот.

77: А, допустим, когда вам уже подсказка есть, то есть, и вот написано, допустим, вот исходная, видите, формула напечатана, то, что вот на этом слайде вы видите и сказано получить из него Бутан. Вот так вот напечатано или сказано задании Бутан, тогда все легче тогда за вас как бы уже решили, какую связь.

78: Надо разорвать. Надо. Очевидно, что вам нужно такую связь выбрать в молекуле, в исходной, чтобы при разрыве у вас получился кусок 4 углерода. Да, потому что Бутан, ну, по условию Бутан надо получить. Значит, мы рвём молекулу на 2 фрагмента, 1 из которых 4 углерода, и он, этот фрагмент, превращается в Волкан автоматически, потому что мы его получить хоти.

79: A2 кусок мы считаем, сколько углеродов? 1, 2, 3, 4, 5. Значит, 5 углеродов. Пишем 2 кусочек. Раз Алкан мы уже получили. Бутан, значит, 2 будет автоматически алкеном. По условиям этой реакции. И алкены у нас, ну, лучше писать алкен 1 я вам объяснял сейчас, да, что желательно так, чтобы писать все.

80: Двойную связь в 1 положении, да, поэтому на самом конце цепи, говорят в 1 положении. Поэтому напишем пентен 1, тогда задача упрощается. Если при крекинге вам сказано, 1 из продуктов указан, тогда все проще. Вы легко можете определить и 2 продукт, и то Алкан, то, алкен, все это автоматически уже как б.

81: Определённо. Тогда в таком случае вот такая, в общем, замечательная реакция. Вот познакомились и познакомились с ней. Вам главное понимать принципы опять, скажем, в тесте. Ну вдруг это в тесте может попадаться и в тесте же, понимаете, там всегда проверяют ваше, ну, понимание, насколько вы понимаете, что это за реакция вообще чего

82: В ней может получаться, че в ней не может получаться. То есть, очевидно, что в этой реакции, например, не может получаться, чего в ней не может там получиться, скажем. Ну, Алкан, содержащий углерода больше, чем в исходном алкане. Если у вас в исходном алкане для крекинга 8 углеродов, то вы никак не можете получить Алкан.

83: Углеродами. Просто, по сути, это реакция. Суть этой реакции в расщеплении большой молекулы алкана на фрагменты. При этом 1 из фрагментов становится алканом новым, более коротким, да, с более короткой цепочкой углеродной. И а другой становится алкеном тоже там с более короткой углеродной цепочкой, чем исходный Алкан, то есть больше

84: Получить из 8 углеродов, получить 10 тут не бывает просто, по сути этой реакции такой быть не может. Потом, допустим, нельзя получить спирт, например, понимаете, какой-то вот органический какой-то спирт. Ну как вы можете получить? Это реакция у вас углеводород. Просто это реакция типа какого разложения? Да, это реакция разложения.

85: Кстати говоря, то пример, да, у вас молекула 1 превращается в какие-то более простые, сложная 1 молекула алкана превращается в б и ц. Б. Это другой Алкан с меньшим числом атомов углерода в углеродной цепи а ц. Это, допустим, другой алкен, в котором тоже меньше углеродов в углеродной цепи, чем в исходном Алкан.

86: А это реакция разложения. Типичный пример. Вот крекинг это реакция разложения алкана на фрагменты. Вот, поэтому, собственно, вы должны просто понимать, что суть этой реакции такова, что кислород просто неоткуда здесь кислороду взяться. У вас исходная молекула, содержащая углерод, и водород распадается просто на 2 более

87: Простые молекулы, никакого кислорода просто здесь в помине нет. Просто, понимаете, его даже не используют там для трекинга, для проведения реакции, поэтому спирт никак здесь не получится. Просто тут такие вот вещи, понимаете? Вопросы в тестах могут быть на это, когда вас спрашивают, собственно, может, а вот какие продук

88: Могут получиться при крекинге такого-то алкана. И вы должны понимать, там очевидно, что с кислородом ничего не может получиться. Какой-нибудь спирт, кислота какая-нибудь карбоновая не может получиться. Соответственно, там Алкан другой, у которого углеродов, скажем, 10 не может получиться из алкана, в котором 8 углеродов. Н это нет в этом смысла.

89: Бессмысленно. У вас крекинг это расщепление молекулы на более простые фрагменты. Вы не можете получить из молекулы, в которой 8 углеродов, таким образом, 10 углеродный какой-то Алкан. Это нереально. Просто абсолютно. Так что вот чисто на здравый смысл, на то, насколько вы вообще понимаете смысл хотя бы этой реакции, так что

90: Имейте ввиду, вот Тая реакция, в общем, не сказать, что она встречается в цепочках, она не встречается вообще во 2 части, и вообще, она как бы во 2 части практически её нет на ege, но в 1 части вопросы эти могут быть, как там, например, в задании на химические производства, на переработку нефти. Это бывает вообще часто.

91: Ну, там примитивные самые вопросы, там, допустим, где там буквально перегонка нефти осуществляется. Это, наверное, про нефть, по крайней мере, последние годы. Вот такой вопрос встречается в основном, а в химическом задании на свойства углеводородов, ну, тоже вот я вам примерно, видите, обрисовал

92: Круг, круг вопросов, какие можно было бы задать вполне вот на эту тему, чтобы как-то хоть крекинг упомянуть, чтоб проверить вообще. Понимаете, что это за реакция вообще, как она идёт, в чем её смысл или вообще не знаете, что это, что вообще, что это за что это за реакция такая и что будет? Вот это 1 вариант, это кре.

93: Значит, ну, переработка нефти. Ладно, поговорим сейчас. Значит, дальше изомеризация тоже. Реакция тоже из переработки нефти, да, значит, Лёгкая реакция абсолютно. Это вот, видите, пример, когда берём мы Алкан линейный, так называемый, вот, соответственно,

94: И при нагревании этого алкана с хлоридом алюминия, видите, условия реакции очень интересные. Происходит образование разветвлённого алкана и Замера его, да, из замерра этого алкана. Вот. И, соответственно, ну, в алканах атомы, значит,

95: У вас, атом, этот самый неразветвлённом алкане, можно сказать. Ну, по разному можно это определять, но, в принципе, в неразветвлённом алкане у вас есть только какие группы ц h2 и ц h3. Обратите внимание, это всегда так будет. В неразветвлённом алкане будут только ц h3 и ц аш дв.

96: Группы, а если у вас есть в волкане группа ц аш, вот такой углерод, связанный только с 1 водородом, или просто есть углерод, не связанный с водородами? Вот я вам приведу пример.

97: Просто иногда встречается это сейчас я вам покажу вот, вот это видите, углерод есть, который вообще с водородами не связан, то это будет все разветвлённое. Вот эти 2 вот такие примеры, это разветвлённые, так называемые вот такая терминология иногда используется, что вот что вот то, что я ввёл сейчас

98: Рамочку, это будут разветвлённые алканы, их будут называть, видите, в них есть какие группы, в них есть углерод, связанный только с 1 водородом, а также углерод вообще с водородом не связанный. Соответственно, вот это значение разветвлённые. А вот сам Бутан, смотрите, исходный в неё

99: Какие группы есть в молекуле ц h3, есть ц h2, ц, h2, ц, h3. Вот если в молекуле алкана есть только ц h3 и ц h2, только они, вот только такие группы есть to такой Алкан будет, каким будет неразветвлённым, не разветвле.

100: Называться то так называют. А если появляется в балкане хотя бы 1 группа, хотя бы 1 группа цаш. Видите, как вот в примере, в продукте этой реакции хотя бы 1 появилась цаш группа или хотя бы 1 атом углерода, просто не связанный с водородом, ни с 1 вообще, как в примере, вот, вот вам

101: Видите, я вам нарисовал вот вам пример. Вот, собственно, вот молекулы, значит, которые я сам от руки нарисовал сейчас. Вот, собственно, видите, есть углерод вообще с водородом не связанный в такой молекуле. Вот хотя бы 1 из таких групп. Если есть все это будет разветвлённый Алкан сразу молекул.

102: Говорят, что она разветвлённая такая терминология используется. Так вот, собственно, вот из неразветвлённых, ну и ц h4. Понятно, он тоже не разветвлённый, это простейший Алкан. То есть тут, тут нет никаких груп н h3 h2 о, просто простей, он кончно разветвлены, у него 1 углерод, куда ему там разветвляться? Углеродная цеп.

103: Там вся состоит из 1 углерода. По факту, значит, смотрите, поэтому из линейных получаются разветвлённые изомеры. Поэтому реакция называется изомеризация. Изомеризация. Берётся линейный Алкан с линейным строением.

104: Нагревается с этим катализатором и получается Алкан разветвлённый, но его изомер, видите, это изомеры, это c4 аш 10 молекулярная формула 4 углерода и посчитайте 10 водородов и продукт 4 аш 10 тоже. Поэтому они и они изомеры.

105: Потому что мы с вами говорили в тот раз, что, в принципе, если формула одинаковая молекулярная то есть 2 варианта, либо это тоже самое вещество, либо это изомеры, но изомеры в чем их фишка, то в том, что у них разный порядок соединения атомов в молекулах изомера, если порядок соединения атомов одинаковый,

106: Значит, это просто одно и то же вещество, нарисованное просто по разному на бумаге. Ну, здесь сразу видно отличия. Понимаете, я помните, я вам говорил, смотрите, справа, справа в молекуле, вот я обвёл ещё эту цаш. Группа есть, видите, группа цаш есть в молекуле очень внимательно влево, да, в Бутане просто это Бутан, да, слева в

107: Нет такой группы вообще, цаш. То есть мы видим, что мы нашли сразу отличия. Видите, в 1 молекуле есть такая группа цаш, а в другой просто её нет сразу. Это значит, это не одно и то же вещество, это разный порядок соединения атомов. И, соответственно, это и замеры. Так что вот такая изомеризация, собственно, её используют.

108: Для, вы поняли, для чего, для каких молекул она характерна? Ну, для Бутана она характерна, она не характерна для пропана. Понимаете? Я люблю этот вопрос задавать. Значит, почему для пропана нет изомеризации? Да, просто простой ответ очень. Потому что у пропана нет изомеров. Просто вот и все, пропан.

109: Настолько простая молекула, там, да, c3, аш, 8 молекулярной формулы, просто, что вот этой формуле, c3, h8. Вот такой молекулярной формуле отвечает единственная структурная формула, вот она нарисована, это пропан, там нет изомера просто другого. Поэтому, собственно, и никуда его, ни куда его будете изомеризоваться, собственно, чтобы изомеризат

110: Была, возможно. Ну, логично, что должен существовать и замер. Просто если замер, не существует физически, то изомеризация, куда она пойдёт, ничего не получится также для этана и для метана. Поэтому, поэтому, начиная с Бутана, эта реакция возможна дальше. Если мы возьмём пентан, видите, пентана, у него есть ещё и замеры какие

111: У него есть изомер пентана, вот раз изомер, и вот 2 изомера есть у пентана. Вот вам, пожалуйста. То есть у него есть 2 изомера, вот, и поэтому можно получить либо 1 из них, как в 1 строчке, да, на этом слайде, либо 2 из этих изомер.

112: В результате изомеризации. И они оба разветвлённые. Обратите внимание, опять исходный Алкан пентан, он неразветвлённый, да, неразветвлённый, а то, что получилось, разветвлённый да, разветвлённый скелет, углеродный. Говорят, углеродный скелет имеет там разветвлённое строение, например, так можно сказать, или

113: Просто Алкан с разветвлённым скелетом, углеродом или просто иногда говорят, разветвлённый Алкан, потому что, смотрите, я вам сказал, как только появляется группа ц аш в алкане, хоть 1 сразу это значит разветвлённое строение. Значит, как только появляется хоть 1 атом углерода, не связанный ни с 1 атомом водорода,

114: Вообще тут сразу разветвлённый будет разветвлённое строение канна. Будут говорить. Вот. Соответственно, тогда что мы можем ещё с вами здесь сказать? Ну ничего, опять вот 2 варианта есть. А спрашивают, а если меня попросят во 2 части в егэ написать такую замерза?

115: Дадут мне пентан и напишут пентан.

116: Над стрелочкой алюминий хлор 3. Нагревание. Вот что писать. У меня ведь 2 варианта есть. Спрашивают, а так не дадут вам, понимаете, вас никто подставлять не будет. Это могут дать. Знаете, давали, где я вам сейчас покажу на следующем примере, где это давали, и расскажу. Но, в принципе, с пинта.

117: Ну не дадут вам, вам или подскажут, понимаете? То есть будет как-то по цепочке будет понятно. Просто по всей цепочке у вас же цепочка во 2 части, там же не 1 реакция, там 5 реакций, и по всей этой цепочке, если на неё внимательно проанализировать, то можно будет увидеть и понять, какой конкретно здесь продукт от вас просят в той цепочке, и вы пишит.

118: Тогда только 1 из этих уравнений. Вот 1 уравнение. И 2, вы выбираете нужное и пишите 1 только в бланк ответов. То из них, которое приводит к тому разветвлённому. Видите, изомеру пентана, который вам нужен в цепочке для дальнейших превращений. Я говорю, ну там могут подсказать просто на какой

119: Стадии вам могут как-то, ну, засветить этот скелет, например, вы видите, что у вас там через 1 стадию получается молекула прям это видно с вот таким скелетом углеродным. Вот так углероды соединены в ней, ну, наверное, значит, вас имеют ввиду, что нужно написать 1 уравнение, получить. Вот.

120: И замер пентана вот с таким скелетом, чтобы потом он там остался. А если у вас на какой-то дальнейшей стадии видно, что скелет у вас углеродный, его засветили опять каким-то образом он вот такой, ну тогда пишите 2 уравнение, значит вам нужен такой какой-то будет вот такой замер пентана, чтобы с ним там что-то продела.

121: Делать дальше, ну и так далее. То есть просто надо быть внимательным и смотреть в таком случае условия конкретного задания, они имеют преимущество в этом смысле для определения того продукта, который вы будете записывать в бланк ответов и того уравнения. Соответственно. Так что имейте ввиду, вот с гексаном ситуация интересная, тут ещё больш

122: Вариантов. И я привёл только 1 из них. Вот вам гексан, да, гексан, у него и замеров ещё больше разных. Вот 1 из них это вот почему я именно его написал опять и даже все вам не перечисляю. Это было задание тестовое в 1 части, и там было, как там подойдут

123: А бвг да, в левом столбике идёт такое задание там левый столбик он а бвг и под буквой а было написано изомеризация, изомеризация гексана, гексана. А в правом столбике у вас идёт 1, 2, 3, 4, 5, 6 обычно.

124: И вот под 1 из цифр было написано, 2 метил пентан, 2 метил пентан, пентан. Ну вот он, собственно, 2 метил, пентана нарисован. Видите, вот он 2 метил пентана есть на слайде. Значит, смотрите, остальные варианты, ну, были.

125: Совсем, понимаете, мимо, просто мимо там, я не знаю, ну, метан, например. То есть, вы понимаете, значит, изомеризация гексана, вы сразу, у вас в голове должно как-то всплыть, да, это что за реакция? Это гексан, получается из гексана какой-то разветвлённый его изомер. Значит, сразу думаете, так и ищите, значит, спи.

126: Вот этих веществ. 1, 2, 3, 4, 5, 6. Вы ищете просто хоть какой-то изомер гексана, разветвлённый и все, собственно, находите его и выбираете. Это правильный ответ. То есть понятно, что их получится, может целая уйма, но там вам так задание составлены люди, которые составляют это задание, они же понимают то, что может

127: Много веществ вам выберут. Ну, какой-то 1 изомер, он будет как правильный ответ. Присутствовать только 1. Он и будет у вас. Так не будет, чтобы у вас под цифрой 2 1 изомер написан под цифрой 3. В вариантах ответа ееще изомер гексана, что все изомеры гексан вам перечислят, это будет некорректное, неграмотное задание составлено.

128: Не бывает. И вот в том задании на егэ, которое было в нём, и был 1 вариант. Вот такой вариант был 2 метил пинтан, а остальные варианты просто мимо были там, они совсемне соответствовали, они просто вещества, которые не являются изомерами гексана, были проведены, потому что там же ещё есть под буквой б, там могла быть, допустим, ещё какая-то реакция описана под, в там, но он

129: Были описаны другие совсем реакции, и у них там другие продукты, естественно. Ну, опять-таки, я говорю, вам подсказывают, если это тест, то подсказывают, тоже как-то стараются подсказать ваше дело просто понимать, в чем суть реакции заключается, в чем её смысл. Если вы понимаете смысл реакции, как она идёт и почему она так

130: То у вас проблем, в принципе, никаких здесь не возникает, с тем, чтобы выбрать правильный ответ в тестовой части, а во 2 написать в цепочке. Опять-таки, я говорю, в цепочке, там подсказки тоже есть. Смотрите, что от вас цепочки конкретно хотят, нужно смотреть всю цепочку, просмотреть обязательно превращений там 5 реакций.

131: Цепочки. Вот вы, рассуждая, смотрите, что вам надо, и пишите то, что подходит под содержание этой цепочки. Ну и последняя, собственно говоря, последняя реакция из вот этой категории, термические превращения алканов. Самая такая, я бы сказал, сложная, наверное, это дегидрирование.

132: Так называемое, ну, оно тут по разному, но, в общем, это дегидрирование. То есть, что это такое значит, дегидрирование, это отщепление водорода, дегидрирование, дегидрирование, вот этот, приставка, д, да, вот.

133: Это д, она означает, как бы, ну, что процесс обратный, это процесс обратный тому, который вот, который идёт после этой приставки, гидрирование, когда у нас пока не было этой реакции, но у нас будет в теме следующей, да, там, например, в циклокон, это будет гидриров.

134: Рование, да, значит гидрирование это что такое? Это реакция присоединения водорода, то есть плюс h2 какой-то молекуле органической, а дегидрирование вот это д это значит наоборот, не присоединение, а наоборот отщепление, то есть удаление водоро.

135: Из молекулы органического вещества отщепления, ну, отщепляются атомы водорода, которые соединяются, естественно, в молекулы попарно соединяются, потому что это устойчивая ситуация для атомов. Вот. Ну, реакция, чем она интересна тем, что она, в общем, ну, она

136: Может приводить к разным веществам совершенно к соединениям органическим разных классов, да, то есть можно получать так алкены, там алкадиены можно так получать, например, эти самые ароматические углеводороды, то есть разные соединения можно получать

137: Этого процесса. Вот. Ну, собственно, начнём с самого простого, что называется, вот, метан, ц, h4, да, простейший Алкан. Видите, интересно, вот 2 реакции напечатаны, вроде как у них условия одинаковые. А чем они отличаются? Они отличаются организацией, как это оформлено, да, аппаратный как процесс оформлен, какие

138: Там аппараты используются, как они конкретно все это значит, как конкретно организовано проведение этого процесса на практике, да, вот, но температура требуется в них в каждом из них и, в принципе, может получиться при нагревании метана. Просто углерод и водород. Это разложение, да, вот.

139: В неорганической химии рассматривают обычно реакцию углерода с водородом, с образованием ц h4. Ну, это наоборот, ц h4 разлагается на углерод и водород. Вот эта реакция, она вообще характерна для любых углеводородов. В принципе, если взять какой-нибудь углеводород ц икс аш игрек.

140: Вот, ну, можно, я не знаю, любой привести пример, где икс игрек, это там любые возможные цифры. Вот. То есть нужно их подобрать, чтобы они отвечали только какому-то конкретному существующему реальному углеводороду и нагреть очень сильно, очень, очень сильно, то вы получите в конце углерод h2, да, ц h2. Так, например,

141: Получают, ну, сажу, да, аморфный углерод, сажу так называемую, да, чёрный порошок такой, его так получают в промышленности. Вот таким вот нагреванием углеводородов. Очень сильным получается углерод и водород, кстати, можно получить тоже вполне себе важный продукт в промышл.

142: Очень полезный. Используем много на каких производствах. Ну a2 реакция более интересная. Вот её как раз дают. Обычно именно её дают на егэ в цепочках во всех в 1 части, во 2 части. Это когда ц h4 тоже нагревают, где-то тоже 1500 градусов и образуется не углерод и водород.

143: Образуется ацетилен. Ну, такая хитрая реакция. Её на самом деле просто заучить. Нужно просто запомнить, заучить. Это такое. Ну, своеобразная очень реакция, её можно объяснять, но просто её объяснение, оно затянется надолго. Если я вам сейчас буду рассказывать механизм этой реакции. И поэтому, ну, смысла большого нет, я не буду тратить время, я никогда

144: Трачу время практически, если это не олимпиадники, только люди, которые к олимпиаде готовятся, тогда я рассказываю тогда. Так, в принципе, вам только, ну, очень много времени нужно, достаточно все-таки сравнить. Проще выучить просто эту реакцию, так или иначе, чем разбирать её подробно. Почему там такой продукт, значит, в других ещё книгах

145: Можно увидеть, что образуется этилен в этой реакции даже иногда этан, то есть пишут, вот смотрите, что пишут. Иногда этилен плюс водород. В этой реакции иногда ещё и этан. Ну, это, в принципе, возможно, на самом деле, это к вопросу о механизме опять реакции, но в егэ

146: Я хочу сказать, в егэ, как бы вот, по крайней мере, все последние годы, если смотреть на задания, вот это игнорируется, то есть вот эти процессы, они игнорируются в заданиях тестовой части во 2 части. То есть, если где-то вы видите в цепочке превращений, что нагреваются h4, вот так вот написано за

147: Значит, ну, обычно 99 и 9% заданий это реальное экзаменационное задание. Причём это вот прям конкретное задание. Значит, что там получается ацетилен и водород. Вот, то есть реакция идёт по уравнению, которое вот оно, да, вот оно, это очень важно, потому что полученный ацетилен, потом он куда-то там вступает в какие-то реакции.

148: Дальнейший, если вы выберете, скажем, этилен, такое бывает, то в тесте даже вы можете попасть в неприятную ситуацию. У вас, может быть в тесте формально даже этилен, подходить в цепочку превращений и дальше там реагировать с тем, чем надо, че там приведено в этой цепочке давать продукт, который описан, но

149: Но ответ, который вы тогда дадите, если вы предположите, что у вас метан h4 превращается в этилены водород, то, короче говоря, если вы так сделаете, то в той цепочке просто вы получите неверный ответ по всей этой цепочке, и это приведёт, конечно, к потере баллам. Это тестовая часть, которую апеллировать вообще почти

150: Невозможно, это очень тяжело, то есть крайне тяжело просто поэтому лучше я вот имейте ввиду, что по умолчанию для вас как бы нету никакого здесь этилена и тана. Если вы где-то в учебниках это видели, это приводится, конечно, но опять-таки для егэ, вот проигнорируйте, пожалуй, это только это в самый крайний случай, просто если совсем там

151: Тлен не подходит по цепочке, но я говорю, вот были, причём не 1 задание, реальное последних лет, где вот если бы вы предположили образование этилена в этой реакции при нагревании или этана, то у вас просто вы бы не получили балл, просто вот не получили бы его, и все это очень обидно, потому чт,

152: Это тестовое задание часто. И спорить там очень тяжело будет потом. Так что имейте ввиду, вот эти реакции называются, ну, особенно 2, конечно, часто опять 1, её крайне редко дают, а их называют пиролизом. Да, пиролиз, господи, сейчас пиролиз.

153: Пиролиз или крекинг, кстати говоря, тоже сюда так применяют это название пиролиз, крекинг или дегидрирование, дегидрирование метана. Вот все эти 3 слова, все эти 3 названия в этой реакции в егэ встречаются. И вот эту реакцию 2. Особенно я имею ввиду, конечно, котора

154: Важная очень, которая часто попадается, её могут назвать и пиролизом метана, и крекингом метана, и дегидрированием метана прям так и назвать. Вот, ну, 1, там, соответственно, похожим тоже образом 1 все-таки обычно пиролизом называют. То есть пиролиз это что такое пирос? Это огонь, да, вот эта приставка пира.

155: Это разрушать, то есть разрушение при нагревании, ну, действительно, полностью ц h4 распадается на, на простые вещества, на углерод и водород при нагревании. Ну вот, пероли сметана, скорее, это, наверное, для 1 реакции. Такое правильнее, я бы сказал, дать название было, значит, ну, вот 2 называют и так.

156: И так, и так, 3 варианта есть. Имейте это ввиду. Запомните её, пожалуйста, и применяйте именно, и пишите именно ацетилен в этой реакции не этилен, не итан. Хотя опять-таки встретить можете в учебниках дальше давайте уже посмотрим. Этан у нас вот для этана это классический пример, этан и пропан, собственно, здесь

157: Происходит дегидрирование. Что это такое значит? Вот у вас есть этан, да, этан, смотрите, и у вас от этана отрывается, собственно, нужно оторвать водороды. Вы отрываете водород из 1 цаш 3 группы, да, получается, ц h2 остаётся отрыва.

158: Водород из другой ц h3 группы атом водорода и остаётся ц h2 группа тоже оторвали всего. Видите, сколько я всего водородов оторвал. 2 атома. 2 атома я пишу в виде молекулы, да, они соединяются сами. Потом, когда они оторвались от молекулы, они тут же соединятся. Образуют сами молекулы h2. И вот у меня полу.

159: Так нельзя оставлять. Обратите внимание, то, что я справа написал, у меня здесь есть проблема. У меня каждый из углеродов. Вот сейчас я введу вот в этой вот то, что я сейчас написал, это не молекулы, это fragment такой, можно сказать, в этом фрагменте меня каждый из атомов углерода имеет валентность. 3. Посмотрите, вот ц h2 д.

160: 2 водорода, валентность 2. Значит, пока ещё чёрточка это вот которая между ними, это валентность даст 3. То есть каждый из этих углеродов будет трехвалентным. Я как это устраняю обычно я всегда такую проблему устраняю практически всегда. Вот добавляя ещё 1 чёрточку между ними. То есть я делаю двойную связь у меня

161: В итоге образовалась из одинарной связи двойная связь между атомами углерода и выделилось h2 водород. И при этом у меня оторвалось по 1 атому водорода от каждого, соответственно, из атомов углерода вот от этого, да, который я тут квадратиком обвёл и который кружочком обвёл от каждого из этих дв.

162: Отпал по 1 водороду. Вот и образовалась молекула водорода и этилен. Двойная связь замкнулась между этими атомами, от которых водород оторвался. Это вот 1 из вариантов, да, как идёт крекинг дегидрирование собственно, алканов. Вот, пожалуйста, вот вам из этана полу

163: Учили этилен и водород катализаторы какие катализаторы используют.

164: Ну, чаще всего используются какие-то там, ну, металлы не самые активные. Типа, например, платину используют, используют хром 2 о 3. Вот видите, последняя реакция на этом слайде используют никель. Иногда, ну, такие самые часто используемые. Это вот, собственно, никель, платина и

165: Оксид хрома 3, хром 2 о, 3. Все это в егэ попадается на самом деле. Значит, что здесь дальше? Дальше? Здесь идёт пропан, да, пропан даёт пропилен, да, это давал этилен и водород опять. Ну, по аналогии, видите, здесь только тоже.

166: Спрашивают некоторые. Смотрите, если у меня, я опять схематически буду рисовать водороды, я рисовать не буду. В исходной молекуле. Я вам просто буду показывать смысл этой реакции. Суть её. Вот у вас образуется двойная связь. Да, смотрите, значит, была исходная молекула, где двойную связь я могу нарисовать? Могу здесь нарисо.

167: Или те g3 углерода и двойную связь могу нарисовать вот здесь, да, как бы справа, условно говоря. А здесь, слева, в исходном я нарисовал. Ну это 1 и та g1 и та же молекула, это не изомеры, это просто картинки разные, которые соответствуют 1 веществу абсолютно. Вот как-то так.

168: Я могу написать, видите, я сейчас водороды доставлю. Вот это, это просто пропилен, да, это пропен или пропилен. То есть в любом случае, куда вы не воткнёте двойную связь вот на эти 3 углерода, между какими 2 углеродами вы бы не вставили двойную связь, у вас все равно получится пропилен так или иначе другого.

169: Варианта просто физически здесь нет, и водород выделится так, что при дегидрировании пропана можно получить пропилен, и получается, он и водород выделяется из этана. Получается. Соответственно, этот самый этилен, да, этилен получается. Значит, что здесь ещё

170: Ещё, вот ещее. Алкан такой 2 метил, например, пропан, да, 2. Метил пропан на слайде. 1 пример платина, нагревание. Опять здесь варианта другого нет. Вот опять давайте нарисуем скелет углеродный. Вот он вам углеродный скелет, значит, я все перерисовал вот эти углероды, они так

171: Соединены вот они абсолютно. Вот они раз, раз, раз, 4 углерода соединены в таком порядке. Из него можно сделать, если двойную связь попробовать порисовать двойную связь в разных положениях. Я могу двойную связь вот так нарисовать или могу нарисовать двойную связь?

172: Вот так или нарисовать двойную связь. Вот так видите, какие варианты в реальности на самом деле это одно и то же. Вот все вот эти 3 рисунка, если вы добавите сами водород к каждому из этих рисунков, да, к каждому из скелетов углеродных, полученных с учётом Двойных связей, то у вас

173: Получится просто 3 разные формулы, ну, которые соответствуют 1 и тому же веществу химическому. Просто разные изображения 1 и той же молекулы. Поэтому здесь разницы нет. Куда добавлять двойную связь, куда вы её, между какими углеродами не помещаете в исходном вот этом вот алкане, как бы у вас все равно полу.

174: Алкен такой, какой написан здесь, да, вот в этой реакции вот такой вот такой структуры, плюс h2, не забывайте. То есть дегидрирован он до такого алкена, значит, и же это пример, это на самом деле получение, вот этот продукт, он называется стерол, да, стерол, мы об этом будем говорить в теме ароматические углеводороды.

175: Правда, больше про него стерол, или он называется винил бензол, винил, бензол, значит, ну, я его просто сюда привёл, чтобы показать вам аналогию. Вот это бензольное кольцо, да, так называемое. Вот оно, в принципе, дальше уже от него водороды не отрываются, там некуда уже практическ.

176: С кем отрываться, там только уже можно углерод сажу получить опять. То есть просто отодрать весь водород и останется только углерод чистый. То есть органическое, никакое устойчивое вещество там не может получиться при отрыве водорода в дальнейших от бензольного кольца. Вот. А вот зато есть, видите, к бензольному кольцу у вас

177: Клеено, что ц h2, ц h3 группа. Сейчас мы посмотрим, да, с вами. Давайте сюда нарисую я вот бензольное кольцо. Ну, просто надо принять, что от него уже дальше нечего отрывать, уже все оторвано в нём. Че можно, зато у вас есть сбоку вот такая вот такой фрагмент, да, из 2 углеродов. Видите? Вот он, он и между этим.

178: Этими углеродами, конечно, как раз можно сделать двойную связь. При, соответственно, он будет дегидрироваться, и между ними двойная связь встанет, и что и происходит. Вот, пожалуйста, вот эта 2 реакция, видите, между углеродами, вот в этом отростке, ц h2, ц h3, да, в радикале, в так называемом, или ещё боковой ц.

179: Цепью иногда называют вот это у вас двойная связь возникла, видите, вот она, пожалуйста. И вот получился так, стерол. Это действительно, значит, промышленный такой, на самом деле используемый в промышленности способ получения стерола берётся этил, бензол нагревается, дегидрируется до стерола и водород.

180: Делятся. Стерол используют для получения полистерола. Соответственно, там и полистерол это очень важный полимер, там и из него делают из стерола и полистерол, потом делают специальные там полимеры, так называемые, бутадиен, стирольный каучук, например, это довольно важная штука тоже, ну, это

181: Полимеро. Будем об этом разговаривать. Естественно, сейчас вы можете этого не знать, не понимать. Это не важно. Я просто вам сказал чуть чуть, где это применяться? Он может, что он важный. Нас эта реакция важная очень сама по себе. Вот. Так что тоже это, по сути, тоже самое просто бензольное кольцо здесь инертно, но ему некуда уже водороды отрывать, там уже все оторвано. Че можно был?

182: Все водороды, и оно просто сидит на месте. Собственно, водород отрывается из вот этих 2, из этого фрагмента, ц h2 ц h3 из боковой цепи, так называемой из радикала, можно сказать, получается там двойная связь, значит и вариантов других здесь нет. Значит, вот что касается вот этих примеров, вот они уже

183: Интересней. Они уже покруче. Значит, они у нас, видите, Бутан вот с Бутаном. В чем вообще отличие Бутана от всех остальных примеров до этого. А отличие очень простое. Я могу, видите, опять-таки, из этой углеродной цепочки, из 4 углеродов. Я могу на эту цепочку

184: Навесить двойную связь или с краю. Смотрите, че я сделал сверху или я на ту же цепочку могу навесить двойную связь в серединке. И тогда в 1 случае у меня получится алкен, который называется бутен 1, а во 2 случае у меня получится алкен, который называется бутен 2. Вот.

185: Если я, конечно, сделаю. Смотрите, ну опять вопрос такой. Если я двойную связь все-таки навешу с краю, с другого, то есть я навесил двойную связь, вот где обвёл 1, вот в этом случае я её навесил с 1 края, а вот последним сейчас с другого разницы нет никакой, все равно это будет бутен 1, одно и то же вещество, вот эти 2.

186: Структура вот эта 1 и 3, да, вот я их показал, они, по сути, это одно и то же вещество, химически просто разное его изображение на бумаге, так что принципиально возможно, если попробовать двойную связь повпихивать между разными атомами углерода, по возможности вы можете

187: Получить 2 вещества здесь либо бутен 1, либо бутен 2. Ну, собственно, значит, они и будут получаться. Вот при дегидрировании из Бутана можно получить как 1 алкен, так и другой, что я отразил 2 уравнениями реакции. Видите, 1 уравнение идёт с образованием бутена. 1 дегидрирование, a2 уравнение пока

188: Показывает дегидрирование с образованием бутена 2. Водород выделяется, поэтому, соответственно, ну вот так действительно, может быть, там ещё интереснее. Сейчас дальше мы увидим, че ещё интереснее, че дальше будет происходить? Ну вот сам факт, что вот видите, здесь молекула, когда усложняется, видите, молекула удлиняется.

189: Khan, то уже появляются дополнительные возможности, скажем, образование этих самых, образование двойной связи может происходить не только в 1 месте и даже не столько в 1 месте оно, а в нескольких местах, и при этом приводить к образованию разных алкенов, потому что здесь я вам тоже показывал, да, во

190: В этом, смотрите, примере мы сейчас разбирали, вот если я вам показал вот это вот обвёл, да, в рамку десь, тоже двойную связь, формально я могу натыкать в разные места, как бы формально в картинке, но это не приведёт к образованию изомеров, приведёт просто к 1 и тому же веществу, которое будет, ну, выглядеть на бумаге, по разному нарисовано. Вот.

191: В случае уже Бутана появляется возможность образования реально 2 веществ разных Бутана, бутена 1 и бутена 2. Это важная история. Дальше что, собственно, разговор о чем идёт. И сейчас мы об этом поговорим дальше. Ну, раз можно сделать 1 двойную связь, оторвать. Водород просто от 2

192: Углеродов, да, 2 атомов углеродов. Че мы сейчас сделали до этого момента то, в принципе, почему бы нельзя сделать 2 двойные связи? Ну, такое разумное предположение, Разумный такой вопрос. Почему так нельзя? Так можно на самом деле сделать? Можно оторвать водороды 2 раза, да, значит,

193: Ну, оторвать по 1 водороду, скажем, вот от 1 углерода, да, вот от этого и от этого углерода, от каждого из них оторвать по 1 и ещё потом оторвать от вот 3 и 4 ещё по 1 водороду, то есть всего оторвать 4 атома водорода или 2 молекулы, то есть дв.

194: H2 сразу в 1 заход. Почему так нельзя? Можно так, в принципе сделать? Тут только надо понимать единственное, что там может получаться в результате. Вот давайте мы посмотрим на примере, ну, на примерах таких, вот, если у нас 3 углерода в волкане, да, если мы пропан возьмём, у нас уже был пропан, смотрите, где у нас тут он

195: Вот на этом слайде 2, 2 и 3 пример. Видите, 2 и 3 пример. Вот я брал 3 углерода у меня, я и здесь уже это могу сделать. В принципе, я могу таким образом сделать двойную связь 1 между 1 и 2 и тут же между 2 и 3 у меня получится это вещество.

196: Относиться к классу диенов, мы до них дойдём в своё время. Вот диены, диены, диены это значит 2 двойные связи, да, n, это двойная связь, а диен это 2 двойные связи в 1 молекуле, поэтому вот вам, пожалуйста, 2 двойные связи в 1 молекуле подряд идут. Ну, собственно, ну вы почему-то не писали тут.

197: Такой вариант, кстати говоря, почему-то я её пропустил здесь. Ну это случайно. Нет, не, это я не случайно пропустил. Дело в том, что гены, когда мы до них дойдём, в зависимости от взаимного расположения Двойных связей в их молекуле, они делятся на, ну, как бы классифицируются и называют их разными, относят к разным, к разным

198: Как бы классом, да, есть диены 1 типа, другого и 3. Собственно, вот есть диены, которые, если у вас двойные связи идут подряд, да, вот как там я вам пример привёл, это называются такие диены кумулированными, так называемыми кумулированными.

199: Если у вас в диене двойные связи разделены простыми, причём каждая двойная от друг от друга двойные отделены только 1 простой всегда. То есть вот смотрите, идёт двойная, простая, обыкновенная, потом двойная, простая.

200: Двойная, простая, опять двойная, простая. Поняли? То есть вот так такое чередование бесконечное, но строго так должно быть. То есть двойная, потом обычная простая связь, потом двойная, обычная, двойная, обычная, двойная, обычная и так далее. Так, может быть, очень долго продолжаться. На самом деле, ест.

201: Очень длинные такие молекулы в реальности существуют. И такие диены называют сопряжёнными, сопряжённые, ну и так далее. Мы поподробнее про них будем говорить. Вот они самые интересные и про них самые, значит, в теме диены мы будем больше всего говорить, они самые устойчивые и так далее. Есть ещ.

202: Изолированные это какие? Ну тут можно догадаться, собственно, это такие, в которых двойные связи разделены не 1 простой, a2 и более. То есть вот видите, например, у меня идёт двойная связь, потом раз простая, 2 простая связь и 3 двойная опять. То есть это уже

203: Не сопряжённый, сопряжённый. Это всегда у вас идёт двойная, простая, двойная, простая, двойная, простая и так далее. Строгое чередование. Сначала двойная, потом простая всегда. Так вот. А в изолированном такого нет. В изолированном есть двойная связь и другая двойная связь будет

204: Отделена от этой 1, ну, минимум 2 минимум 2 обычными. То есть, вот видите, может быть, двойная, потом простая, простая, простая, опять двойная. Вот такой диен будет называться, соответственно, изолированным, изолированным. Вот эти двойные связи, они изолированны, говорят, друг от друга далеко, то есть уже не рядом друг

205: С другом, не через 1 простую, а уже далеко, через 3, ну даже достаточно. И через 2, понимаете? То есть вот у вас через 2 простые, это уже не сопряжённые, понимаете? Ну, там, может быть, а в теории, там, может быть, их 125, понимаете, их очень, очень, очень много рисовать. То есть, может быть много простых дофига и потом где-то двойная ещё

206: Писаться где-то сбоку, там с краю с другого все это будут изолированные диены. Вот это я к чему, собственно, сюда эту тему, значит, влез. Дело в том, что вообще изолированные, самые устойчивые, ну по общему, значит, по возможности наиболее устойчивые, сопряжённые диены. Оказывается, это очень интересн.

207: Поэтому мы про них и говорить будем. В теме гиены отдельный разговор будет у нас там у них есть свои реакции специфические. Оказывается, что в целом при прочих равных устойчивее сопряжённые диены. Ну а в химии у нас работает принцип вообще во всей химии, что, как правило, все-таки образуются наиболее устойчивые.

208: Возможных продуктов, то есть если возможно образование нескольких разных продуктов, то будет образовываться преимущественно тот, который наиболее устойчив. Вот. Поэтому раз сопряжённые самые устойчивые, то, собственно, лучше предполагать образование именно таких диенов. Поэтому

209: Вот в случае с пропаном, где тут он у нас? Вот я вообще не стал предлагать вам вот такой диен, да, такой диен, у которого 2 двойные связи подряд, а тут другой не предложишь. Понимаете, тут всего 3 углерода, но на 3 углерода. Как вы сделаете двойные связи? Тут всего 2 обычные, значит, можно из них сделать 2 двойные, но он

210: Будут тогда какие, какой получится диен. Кумулированные, кумулированные, не самые устойчивые диены на самом деле совсем. Поэтому я даже такое не предлагаю и нигде не предлагают. На самом деле, на егэ вы, когда будете встречаться с такой реакцией, всегда от вас ждут. Если вы, если вас просят написать дегидрирование пропана, то от

211: Вас ждут вот такого уравнения, которое я ввёл. Собственно, здесь, кстати говоря, 2, 3 уравнение, чем отличаются? Некоторые спрашивают, ничем не отличаются. Просто я катализатор показал вам вот этот хром 2 о 3. Некоторые его как-то не понимают, что это, это просто катализатор и все. То есть это не то, что не надо писать пропан плюс chrome.

212: 3. Никакого плюса. Катализатор просто над стрелочкой указывается, а во 2 части в егэ, тем более в задании, в цепочке превращения вообще можете не указывать условия проведения реакции. Баллы за это не снижаются. Ну конечно знать, что хром 2 3 это катализатор по любому вам нужно, потому что это может встретиться и в тестовой части вы должн.

213: Когда увидите хром 2 у 3, там, соответственно, понимаете, не падать в обморок, а понять, собственно, что от вас хотят, что от вас хотят как раз реакцию дегидрировать. И вот, короче говоря, именно про пен пишут, никогда никакой здесь диен, вот такой не пишут, потому что он не очень устойчивый. А вот в случае Бутана очень интересная ситуация, мы сейчас с вам

214: До Бутана дошли. Вот, да, вот это мы уже сделали. Вот, собственно, из 4 углеродов. Что можно сделать? Я могу из 4 углеродов навесить 2 двойные связи, как на эти 4 углерода могу подряд. Смотрите, вот так вот подряд они идут между 1 и 2, и 2, и 3 одновременно, да?

215: 2 двойные связи, это опять будет кумулированные, кумулированные. Опять это фиговая история, то есть не очень устойчивая конструкция, а могу сделать уже теперь и сопряжённый. Видите, у меня хватает углеродов, у меня цепочка уже довольно длинная. Я могу между 1 и 2 сделать двойную связь и между 3, и четверы.

216: И получился у меня диен, сопряжённый по моей классификации, который самые устойчивые диены наиболее устойчивые. И поэтому в реальности вот можно его предложить, видите, из Бутана написать там катализатор нагревания, получить бутадиен 1 3 написать, он будет называться и 2 h2 сразу 2, 2 молле.

217: Водорода, то есть в сумме 4 атома водорода отваливается с образованием 2 Двойных связей. И эти 4 атома, они попарно там объединяются, 2 молекулы дают. Поэтому вот так пишут. Такое уравнение. Действительно, это промышленный процесс тоже так в промышленности получают бутадиен, 1, 3 из которого делают

218: Как раз, помните, я вам сейчас гоил Будин стеролы кау. Вот, собственно, стерол, я вам говорил, стерол, как получают, а бутадиен как получают? Ну вот так его часто получают. Чаще всего так именно получают в промышленности, берут Бутан, его там нагревают с катализаторами. Получается, бутадиен 1, 3. Вы можете ещё вот че спросить. А в принципе, я же написал вам, чт.

219: Вот что, вот эти реакции. Зачем я их вообще написал? Вот 1, 2 здесь, что из Бутана, видите, можно получить бутен 1 или из Бутана можно получить бутен 2. А тут же я вам пишу, что из Бутана можно получить бутадиен 1, 3, вы спросите, а вообще, ну а че из него вообще все че угодно можно получить. И вообще, как понять, что нужно получит?

220: Во первых, вам в заданиях в егэ будет подсказано всегда. То есть, если вы опять решаете задание, когда такая реакция попадается в органике, их много очень, в которой возможно образование целой кучи продуктов потенциально. То есть много вариантов есть, вам всегда подсказывают в заданиях, то есть, в общем, с вас как бы ждут.

221: Ну, вам подсказку дают на самом деле. То есть вам не дадут такие варианты, понимаете, если это тестовое задание, вам не будет. В вариантах ответа все это будет, не будет приведено, не будет написано, что бутен 1, Будин 2 и бутадиен 1, 3. Там такого вопроса быть не может. Просто, что, ну, при дегидрировании Бутана,

222: Могут образоваться, значит, перечислены 5 вариантов ответа. И там будет и бутен 1, и бутен 2, и бутадиен 1. Такого быть не может. Там уж что-то 1 вам напишут остальные варианты 4. Там они, ну, не 4, допустим, там же нужно 2 из 5. То есть вам могут перечислить тогда бутен какой.

223: Вот этот вот, да, вот там бутен 2, где он там, бутен 2. Вот видите, по 2 строчке могут также среди ответов перечислить бутадиен 1, 3, перечислить и перечислить ещё 3 варианта ответа. Совсем какие-то совсем левые, понимаете, какой-нибудь там пентан, ну, пентан никак не может получиться.

224: Дегидрирование Бутана это просто физически невозможно, понимаете? Ну совсем бредовы какие-то, вариант там с кислородом че-нибудь. Итак, Бо иловый же такого не может получиться при дегеровна Бутана, в принципе. То есть будут приведены какие-то там 2 варианта возможных 2 продукта для такой реакции, вы должны, зная суть этой реакции,

225: Да, вы понимаете, насколько, что это за реакция, что в ней происходит? Так далее. Вы должны сориентироваться в задании и понять, что и выбрать вариант, возможные варианты, которые могут возможные варианты продуктов, да, этой реакции. Так что, да, можно все получать. А в реальности, в промышленности, это зависит от условий. Там, например, при

226: 1 температуре будет преобладать реакция образования алкенов. Вот из Бутана или катализатор с 1 катализатором будет реакция алкенов, то есть двойные. 1 двойная связь будет получаться, будет получаться. Вот смесь бутена 1 и бутена 2 при других условиях, скажем, при другой температуре или с другим катализатором будет pre.

227: Обладать, соответственно, образование бутадиена 1 3, то есть сразу 2 двойные связи, это в промышленности все, конечно, подбирается, там часто экспериментально. Это, ну, отдельная работа, на самом деле, этим занимаются инженеры, там, люди специально, которые этим всем, в общем, которым положено этим заниматься, собственно,

228: Подбирают условия, оптимизируют процессы, говорят катализаторы. Сами они подбирают, соответственно, тоже частенько, значит, и как-то совершенствовать это все стараются. Это целая там наука отдельная, промышленная, на самом деле, по сути. Поэтому, да. Вот смотрите, собственно, тоже самое. Вот у вас, пожалуйст,

229: Углеродов. Вот вариант тоже вот это на этом слайде, это промышленные способы получения важнейших сопряжённых диенов. Вот это бутадиен 1, 3 и 2 вариант, это он ещё называется дивинил. Мы об этом поговорим дивинил, a2 называется изопрен.

230: Да, собственно, это важные диены, очень, они в промышленности используются как раз для получения каучуков так называемых. И это полимеры. Собственно, про это мы отдельно опять-таки ещё поговорим, конечно, в своё время про полимеры, но сам факт это вот важнейшие такие

231: Какие способы их промышленного получения, как получить вот эти вещества, их получают вот таким образом, как здесь написано, и дальше из них делают полимеры, реакцию полимеризации, их запускают обычно и получаются полимеры соответствующие, вот, которые там дальше из которых делают всякие разные изделия, которые мы встречаем в жизни уже, значит,

232: Ну, 2 пример, видите, такой же, по сути своей, вот у вас скелет, опять-таки, вот такой углеродный, и вы здесь можете, что, в принципе, вы можете делать опять двойные связи. Ну, мы, я вам сказал, что лучше такие вот фрагменты не делать, как бы вот аккумулированные.

233: Диены такие не писать, значит, они не очень устойчивые. То есть даже не надо такое предлагать, не надо. Вот 2 двойные связи рисовать подряд. Это неустойчивая конструкция, она обычно не получается в таких реакциях. Также лучше не предлагать изолированные диены, да, вот Тиен, в котором двойная связь отделена 1 от другой больше, чем

234: 1 простой. Вот я нарисовал сейчас вот фрагмент, вот сейчас обвожу его в нём. Видите, раз двойная связь, потом раз простая, 2 простая связь. И уже опять двойная, это изолированная конструкция. Изолированный диен будет. Он тоже не слишком устойчивый, не самый уж устойчивый, самый идеальный, самый лучший диен это сопряжённый, в которых 2

235: Чередуются с простыми, да, двойная, простая, двойная, простая и так далее. Значит, мы по возможности пытаемся это сделать. Поэтому для вот этого углеродного скелета, какой диен можно придумать? Ну, можно здесь двойную связь, видите, дальше мы пропускаем и вот здесь двойную. Ну и все.

236: Собственно, то есть дальше вот у вас только такие варианты, у вас единственный вариант, на самом деле, здесь сопряжённого диена. Это вот изопрен получится вот на этом углеродном скелете, который есть у нас в наличии, да, у нас есть 2 метил Бутан, исходный Алкан, вы на него только так сможете навесить двой.

237: Связи и получится только 1 вещество. Ну, вы можете возразить, сказать, что вот я могу же вот как сделать, то есть вы можете взять здесь двойную связь нарисовать, а потом 1 простую оставляем, да, а дальше двойную рисуем. Не как бы, не, ну, по прямой, а вниз вот так по факту это 1 и та же вот эти дв.

238: Вот, вот эти картинки, вот эти 2, которые нарисованы, они отображают одно и то же вещество. По сути, это изопрен, это изопрен сверху и это внизу. Изопрен тоже в рамке. Так что это просто рисунки разные. В общем, молекула 1. И, а по сути, это внимательно. Если посмотреть, вы это видите, что это не изомеры друг друга. Так что это тот же самый изоп.

239: Просто нарисован по другому, что здесь, как не пристраивай двойные связи с образованием изолированного, сопряжённого диена устойчивого, все равно получится изопреновых. Ничего другого вы не получите. Также, кстати, вопрос опять такой же. А можно получить алкен какой-то здесь? Ну слушайте, ребят, ну в теории можно, конечно, опять-таки, это очень все в теории.

240: Видите, реакция тоже такая противная в каком-то смысле, потому что очень такая приводит куча всяких вариантов. Ну конечно, наверное можно, можно просто взять двойную связь, сделать 1 и все, получать всякие разные алкены. Вот вам, пожалуйста, углеродный скелет. Вот вам все эти углероды я нарисовал, которые у нас исходные имеются в Алкан.

241: Ну, можете двойную связь сюда воткнуть, просто двойную связь 1, ну, будет какой-то алкен. Можете, соответственно, двойную связь воткнуть, куда? В серединку будет тоже у вас. Вот видите, вот это изомеры уже будут какой-то другой алкен. Можете так потренироваться, повставлять эти двойные связи вообще во все.

242: Возможные позиции между всеми возможными парами атомов углерода в молекуле. Ну и у вас будет получаться, скорее всего, там несколько изомерных алкенов. Могут они, эти алкены, получаться на практике. Ну, наверное, ребят, могут, ну, если из Бутана можно получить алкены, видите, бутен 1 и бутен 2. Ну, наверное, из вот этого красавца 2.

243: Бутан, чем уж сильно хуже, тоже, наверное, алкены можно получить. Ну, опять-таки, я хочу сказать вам, что, конечно, промышленное значение имеют реакции, которые вот здесь, на этом слайде, то есть образование диенов сопряжённых, потому что эти диены вам объяснил, где они используются в промышленности, они используются для получения полимеров очень важных, ну,

244: Конечно, стараются такое проводить, а просто алкены получать. Ну, если это нужно кому-то, ну, могут так сделать. Если это потом правда, получится. Смесь сложная смесь алкенов, которую надо разделять. Если это нужно, это насколько это легко, это, это опять, это целый вопрос и целая наука, это уже промышленные процессы, да, там нужно это смотреть, насколько это дорого, дёшев.

245: Выгодное, удобно, неудобно. Может быть, есть другие способы получения этих алкенов гораздо более дешёвые в том плане, что там какая-то реакция, которую легче гораздо провести. И там получается с высоким выходом. То есть почти стопроцентно получается 1 вещество, а не так, что у вас получается там 5% 1 изомер.

246: 5% другого изомера алкена. Там получается огромная смесь, которая потом, поди попробуй раздели её, а если ты её будешь разделять, то стоить это будет немереных денег. Это просто невыгодно. Может быть. Так что это все зависит от цели конкретной. Зачем это делается? Как я вам объяснил, что это промышленный процесс и там своя логика работает, но в целом, в теории

247: Конечно, возможно. В теории можно взять вот этот, вот 2 строчка на слайде 2 метил Бутан, да, который в кружочек обведён здесь в рамку. И из него тоже алкены какие-то могут пойти получаться с разным положением Двойных связей вот в этой, вот на этом углеродном скелете, что тоже это возможный вариант, значит,

248: Кроме того, когда мы сейчас подойдём, уже когда у нас 5 углеродов будет в цепочке пентан, я его здесь пропустил. В принципе, его здесь не будет. Здесь сразу гексан будет, значит. Но, в принципе, пентан, да, давайте посмотрим. Вот он, пожалуйста, 5 углеродов, что здесь будет возмож.

249: Можно, я даже не буду расписывать опять? Ну, та же та же песня, ребят, опять, в принципе, двойные связи могут появляться при дегидрировании. Ну, конечно, мы сказали, ну, где я их могу расположить? Ну вот я вам 1 вариант нарисовал, раз двойную связь в самом конце цепи, или я могу сказать, или на том же углеродном скелете, я

250: Могу посадить эту двойную связь, но только не на конце, а где-то в серединке, да, сместить её и так поняли. Можете её рисовать, эту двойную связь, в принципе, между любыми 2 углеродами. То есть получаться будет смесь этих алкенов разных. Значит, ну, другое дело, правда, что если я нарисую эту двойную связь, скажем, вот такую

251: Молекулу, то есть я буду её просто чисто как бы слепо, что называется, слепо, ну, бездумно двигать её по цепи, вот нарисую в конце вот такой вот такую молекулу, как бы, такую, значит, и водорода добавлю, конечно, к ней то вот по факту вот это, да, вот то, что я стрелочками соединил сейчас, это одно и то же вещество, опять много об это

252: Мы говорили, это просто вот то, что я соединил стрелочками, это 2 способа нарисовать формулу 1 и того же химического, по сути, вещества, просто как бы они зеркальное отражение друг друга, если их совместить, да, если их нарисовать рядышком. То есть, если нарисовать вот так вот, да,

253: То, по сути, это зеркальное отражение друг друга, да, вот вам зеркало и, собственно, они одинаковые по факту. Просто если проверите водорода, добавите каждый из них, то это тот же самый алкен будет пентен 1, собственно. Вот и все. Ну, как бы, тем не менее, значит, пентен 1 будет получаться, и пентен 2. То есть вот будет смесь пентена 1 и

254: Antenna 2 в такой реакции если алкены рассматривать только возможность образования алкенов дальше неплохо бы рассмотреть возможность образования диенов но диены какие опять по договорённости я вам объяснил, какие лучше писать, если уж вы пишите, то какие диены самые классные, самые устойчивые это сопряжённые, в которых двойная?

255: Потом простая, потом двойная, значит, мы тогда так и сделаем. Вот у нас, пожалуйста, мы берём двойную с краю, потом простую пропускаем, потом двойную рисуем. Ну все, вот у нас получился сопряжённый диен. Такой вот пентадиен, такой пентадиен, 1, 3, он будет называться пен.

256: Диен, там, тире 1, запятая 3, он сопряжённый диен, довольно устойчивый. Опять лучше не предлагать вот такого вот диена, почему, когда 2 двойные связи подряд идут. Ну, потому что такие диены не очень устойчивы, там не Шибко они хороши, понимаете? И по возможности, конечно, эта вся штука будет вот эта вся ситуации.

257: Вся эта система, она будет стремиться к образованию наиболее устойчивого продукта. Ну и, например, такой все-таки диен. Лучше, гораздо лучше его писать сопряжённый, да, как я написал. Вот, поэтому логику общую, вот, попытайтесь уловить её здесь. Вот очень важно в этих реакциях таких, в органике, когда

258: Продуктов целая просто куча может получаться. Поймать. Не вот не конкретно научиться 1 какой-то продукт писать, а логику даже поймать этих реакций. То есть уметь оценить насколько разуно. Вот, допустим, вы где-то видите ракию, насколько т, что в ней написано в продуктах вообще разумно, может быть вообще бред написан, такое вообще скорее получаться не будет. Ил

259: Это все-таки, может быть в теории может получиться. Вот. Хотя опять часто, ну, эксперимент все, конечно, решает. У нас все-таки наука химия все-таки экспериментальная наука считается. Да, и, конечно, ну, реальность, конечно, надо смотреть, эксперимент проводить и смотреть там, в каких чего условиях может реально получаться или не может, но теории

260: Мы можем накидать с вами теортически, что вообще возможно. То есть мы можем понять с вами, что из пентана при дегидрировании нельзя получить, я не знаю, че там октан. То есть нельзя получить Алкан с восьмью углеродами. Просто физически это невозможно. Это можно сразу предсказать, что называется, сидя на стуле, никаких опытов не проводя. Вот, поэтому надо часто

261: Умение, оно востребовано очень и в органической, в неорганической химии хотя бы, ну, понять, чего не может быть вообще, а чего, в принципе, может, ну, как бы, может быть и быть может и получиться в принципе, в каких-то условиях. А дальше уже это, конечно, эксперимент, это реальные там опыты, но это, понимаете, опять-таки, это не наше с вами дело.

262: С другой стороны, значит мы все-таки с вами не на заводе, мы не оптимизируем химические производства пока, пока просто к экзамену готовимся, что вот имейте это ввиду теперь что ещё для 5 углеродов возможно, что не было для 3 возможно, в принципе, вот я на 3 углеродах вам покажу, когда

263: У нас был пропан, у вас, мы, я водород вам говорил, что нужно. Мы отрывали водород с вами. От какого, от каких углеродов мы оторвали водород. Смотрите, вот я кружочком введу от, допустим, от этого и от этого, да, вот от 2, которые кружочком обведены, мы оторвали от каждого из обведённых кружочком по 1 водо.

264: Роду, значит, осталось там, ц аш, двойная связь ц h2. То есть там двойная связь возникла, помните? Ну и получился пропилен, да, или пропен, но, в принципе, иногда реализуется другой вариант этой реакции, который называют не дегидрированием, а дегидроциклизации.

265: То есть дегидроциклизация дегидро это значит отщепление водорода д это отщепление гидро это водороды, а циклизация это образование кольца цикла, это когда происходит, это если вы оторвёте водороды не от соседних углеродов, как вот я в 1 примере сейчас вам написал, а от углеродов, которые

266: Отделены друг от друга хотя бы 1 другим углеродом. Ну, короче, вот смотрите, вот вам тот же самый, пожалуйста. Значит, про пропан во 2 строчке я пишу, я могу водород оторвать, 1 из водородов от ц h3 группы от 1 и другой водород оторвать от ц h3 группы от концевых, да, вот.

267: H3 групп говорят, и соединить углероды полученные. То есть, ну, вообще, вот смотрите, я, если оторву, что у меня получится, отрываю ц h2, ц, h2, ц, h2. Вот такой фрагмент. Вот, соответственно, и теперь у меня трехвалентный углерод, где я могу звёздочкой обозначить. Смотрите, вот я звёздочка.

268: Рисовал рядышком. И вот звёздочку, эти углероды трехвалентные, это невыгодно для них. И мы как делали в предыдущем примере, у нас получились, смотрите, где трехвалентные углероды получились изначально. Какие они были, вот этот и этот, да, когда мы водороды, только ***, у нас на этих углеродах они были трехвалентные, какое-то врём.

269: Потом мы их соединили, поэтому двойной связью, чтобы это исправить. То есть мы дорисовали ещё 1 палочку между ними, фактически дополнительную, и тогда они стали четырехвалентным также и здесь, чтобы исправить. Это значит, что чтобы 2 эти углерода каждый из них сделать четырехвалентным, мы их соединяем. Просто вот видите, я так

270: Ну, нарисовал дугу такую, ну, дуга это, понимаете, ну, я не могу прямую линию нарисовать физически. Я как бы дугой их соединил. И в итоге у меня получился цикл, который обычно рисуют вот так я вам сейчас покажу. Вот так вот его рисуют. Видите, это тоже самое, по сути, видите, у вас порядок соединения абсолютно такой ж

271: Просто чтоб дугу такую вот такую вот дугу не рисовать, а рисовать, как бы связи все-таки обычно прямыми рисуют, палочками. Ну вот я вам перерисовал его, это что такое? Это называется циклопропан, это циклическое соединение. И no. Смотрите, мы не писали такое опять. Вы же помните, че мы писали? Мы из про

272: Получили пропен с вами. Вот. И, соответственно, это с чем связано? Почему мы циклопропан не получили? Потому что циклопропан неустойчив, на самом деле крайне неустойчива молекула, так же как и циклобутан. Поэтому, в принципе, такой процесс, да, дегидро, вот то, что называется циклизацией, то есть образовании

273: Цикла замкнутого, он не характерен не для, там он не должен приводить к образованию в реальности цикла пропана. То есть вот такого треугольного колечка. Видите, как здесь нарисовано, не цикла Бутана. Но я вам сейчас нарисую циклобутан. Вот, пожалуйста, четырехугольное такое колечко, видите?

274: Атома углерода в нём, потому что эти молекулы сами вот эти циклы, они не очень устойчивы. Мы об этом ещё будем говорить в соответствующей следующей теме. Вот они не очень устойчивы. Помните, как я вам говорил, когда вы диены рисуете, то избегайте диенов, каких по возможности вот такие диены, понимаете, вот такие вот сейчас я

275: Вот их не надо рисовать лучше, понимаете? Они не очень устойчивы сравнительно, а вот сопряжённые диены вот такие, да, когда двойная, простая, двойная, уж лучше их писать. Они нормальные, изолированные диены тоже так себе, когда у вас там двойная, где-нибудь в начале, потом там 10 простых, и потом где-нибудь ещё двойная на конце тоже не очен.

276: Нет, это не самое устойчивое. Че может быть лучше это не предлагать, так и с циклами. Эти маленькие циклы, малые циклы, их называют трехчленные, да, вот этот циклопропан и четырехчленный циклобутан, они просто не очень устойчивые, поэтому лучше даже такое, ну, не рассматривать направление такое в дегидрировании не отрыва.

277: Так, водород. А вот дело в том, что 5 и 6, когда у вас, вот, поэтому я вам сейчас покажу, вот когда у вас 5 углеродов, я не буду сейчас водороды опять дорисовывать. Вот вам 5 углеродов, цепочка, то тогда, собственно, образование пятичленного цикла выгодно, оказывается, это

278: Крайне выгодный уже процесс, также как и шестичлен, поэтому здесь дополнительно, кроме, там, помните, сейчас, ы, рассматривали с вами, говорил можт ален, получиться из вот такого скелета, из, из минтана может получиться какой-то диен. Я все это рассмотрел. Мы сейчас смотрели с вами, да, видите, вот на этом слайде мы посмотрели с вами, что можно получить и

279: Используя те знания, которые пока у нас есть, какие можно вещества, в принципе прогнозировать образование каких веществ из вот пентана при дегидрировании. Но, кроме того, для пентана становится более менее выгодным и поэтому возможным образование цикла, то есть вот этот углерод опять крайний, в данном случае он

280: Он замыкается с углеродом, с другим крайним углеродом. И получается у вас колечко, и которое будет состоять из 5 углеродов, поэтому оно называется там пятичленное. Вот так вот можно его нарисовать. Видите, вот я вам нарисовал, вот он, пятиугольник замкнутый, да, и в каждой как бы вершине ц h2 группа, потому что

281: У вас, вот видите, у вас здесь, ну, собственно, вот можно было его нарисовать. Вот давайте сюда, я водорода добавлю. Вот, вот оно, все есть. Вот, собственно, мы соединили. А изначально у нас был пентан, да, пентан, смотрите, я вам нарисую ц, аш, 2, ц, аш, 2, ц, аш, 2, ц, аш.

282: Собственно, видите, мы че сделали? Мы взяли вот эту ц h3 группу и концевую ц h3 группу и от каждой из них выкинули по водороду. И мы получили. Видите, что вот выше смотрите вверх. Мы ц h2. У нас осталось на конце, на 1, на другом конце. Теперь ц h2, значит, и

283: Соответственно, вот эти ц аш, 2 группы, они, в них содержится трехвалентный углерод, да, звёздочкой его обозначал обычно. И вот, чтобы исправить эту трехвалентность автоматически для каждого из них, я их соединяю, просто беру их, соединяю друг с другом вот такой вот, как бы валентной связью, и все они становятся автоматически 4.

284: Валентными, у них 4 связи у каждого. И в итоге это приводит к образованию замкнутой цепочки из атомов. То есть вот такого кольца, фактически замкнутого, которое, что это такое у нас это циклопентан, циклопентан, это называется, то есть 5 углеродов в кольце в замкнутом цикле циклопентан и плюс водо

285: Плюс h2 этот самый водород, откуда? Потому что он появился, ну вот из этой h3 группы из крайней, из 1 оторвали 1 атом водорода и из другой ц h3 группы из крайней оторвали ещё 1 атом водорода. Ну и в итоге получилось у нас. Мы замкнули эти атомы углерода, соединили друг с другом, значит, и водо.

286: Он в виде молекулы образовался. H2. Вот, и циклопентан получился тоже возможное направление. И опять-таки больше вам могу сказать, что дальше этот циклопентан, он может по тем же правилам, что мы уже обсуждали сам от него. Может уже дальше в нём образовываться двойные связи.

287: Понимаете, я вам схематически это нарисую. Вот видите, смотрите, вот вам скелет углеродный, как мы делали, да, я вам ещё раз домик такой нарисую, да, вот он пятиугольник, мы в нём можем делать двойные связи по той же логике, что мы раньше разбирали раз двойную связь, это алкен какой-то, да, цикл алкен, так называемый, получился дальше.

288: Я могу сделать 2 двойные связи и тогда получу циклы циклопентадиен, да, 2 двойные связи. Причём, как помните, я вам объяснял, как лучше делать двойные связи 2, чтоб, как они были расположены взаимно, чтобы они были сопряжёнными, да, то есть вот раз 1, смотрите, двойная связь, вот она потом простая.

289: Связь, потом двойная ещё, да, сопряжённая система, не подряд их рисовать, вот не подряд, вот так это плохо. А лучше, чтобы вот сопряжённая была система, да, и не изолированно как-то. Ну, тут изолированно, скорее всего, не получится, потому что цикл маленький очень, но тем не менее, то есть поняли дальше, да, возможны и дальнейшие эти процесс.

290: Тоже отщепление водородов уже из кольца из этого. И получение там алкенов циклического цикла алкена, так называемого потом цикла цикла пента диена, соответственно, пятиугольника с 2 двойными связями. Так что тоже это в теории возможные вполне себе процессы. Так что, соответственно, пожал

291: Для пентана, видите, ещё вариантов больше стало, потому что появилась возможность до гидро так называемой циклизации. То есть замыкание цикла пятичленного цикла очень, потому что он устойчивый, он, в отличие вот от четырехугольного цикла цикла Бутана, от треугольного цикла пропана, он пятиугольный, уже устойчивый, довольно, соответственно,

292: Тоже самое будет в принципе, возможно для гексана. Тут я не буду уже время тратить и расписывать все эти бесконечные варианты. Вот если у вас гексан, тут тоже целая куча вариантов, понимаете, можно сделать какой-то алкен из этой цепочки, то есть навесить куда-то двойные связи на самый конец потом или или на крайний

293: Между 1 и 2 углеродом или между 2 и 3 и так далее. Помните, все это 100 раз разбирали, то есть целая куча вариантов. Дальше можно диен сделать. Помните, по возможности сопряжённый, то есть какой-то вот такой вот, да, какой-то вот такой дальше я вам ещё больше скажу, можно сделать

294: Напряжённый 3 n. Например смотрите, я же вам говорил, что сопряжённые там не только 2 двойные связи могут быть, а может быть, и 3, они могут сопряжёнными, то есть вот смотрите, раз 1 двойная связь, потом одинарная, потом опять двойная, потом опять одинарная, потом опять двойная вот вам, пожалуйста, 3 3 сопряжённые двойные связ.

295: Пожалуйста, можно и такое придумать вполне себе. Кроме того, здесь возможно опять замыкание цикла, причём замыкание. Смотрите, вот я пронумерую в самом верху. 1, 2, 3, 4, 5, 6. Я могу замкнуть 1, соединить углерод с 5 подсоединить, и тогда у меня получится 5.

296: Угольник. Смотрите, я вам его нарисую, вот вам пятиугольник, и на 1 из углеродов будет висеть ещё, да, вот, ц, вот как бы будет из кольца смотреть, потому что, вот смотрите, я могу пронумеровать вам даже показать. Смотрите, вот это 5 углерод, значит, тогда вот это 1, 2, 3.

297: 4, 5 и 6. То есть, вот видите, 1 и 5 я соединил друг с другом, вот они у меня соединились, вот она, эта связь образовалась, я могу вот так обвести её вот это вот между этими, между 1 и 5, и все. У меня кольцо замкнулось. А на 5 ещё висел, что ещё 1 углерод остался. Вот этот se.

298: Той так и остался висеть. Просто вот я его дорисовал просто из кольца, он смотрит как бы из кольца. Вот, ну, наверх я его дорисовал. В данном случае вот это будет такой вот, значит, будет называться это вещество. Метил, метил циклопентан, будет он называться, то есть пятиугольное кольцо, оно нормально, устойчиво.

299: И вот метильная группа. Кроме того, я могу соединить опять не 1 с 5, a1 и 6. Видите, 1 и 6, если соединю, вот углерод, вот 1 и самый крайний, 6, тогда у меня получится просто колечко из 6 углеродов. Вот я вам его рисую, собственно, вот оно получается, видите?

300: Такой шестиугольник, который называется циклогексан. То есть это 6 углеродов циклы, это значит, в кольце они свёрнуты в кольцо. То есть циклогексан, это называется тоже очень устойчивые такие циклы. 6 шестичленные циклы тоже очень устойчивые 6 и пятичленные. Вот.

301: Соответственно, что касается, вот, кстати, интересно, что семичленные циклы, восьмичленный циклы, они уже не так устойчивы вообще. Вот самая устойчивость, если циклы рассматривать, там самый устойчивый цикл, это 5 и шестичленные, вот трехчленные, четырехчленные, совсем плохие, они очень неустойчивые. 7, 5 и 6, это очен,

302: Очень хорошие. A7 и 8 уже так себе. Вот 7 и 8 это уже так себе. Вот. Ну, они нормальные, но они какой-то особой, там супер устойчивости нет, а вот 5 и 6, это прям такой минимум, можно сказать, это прям самое хорошее состояние, самое устойчивое, поэтому вот в этих реакциях лучше не замыкать. Это я к чему говорю.

303: Лучше не замыкать 7. Вот многие говорят, 7, 8 членные циклы. Лучше их и не замыкать, пытаться. То есть лучше плохо делать циклы трехчленные, плохо делать четырехчленные, плохо делать, хорошо делать 5 и 6. А вот 7, 8, 9 и так далее. Это тоже как бы не очень желательно. То есть тоже это не такой, не

304: Самый лучший возможный процесс. Так сказал. Вот самое классное, это 5 и 6 циклы 5 и шестичленные, как примерно они образуются, я вам объяснил. Значит, соответственно, ещё че интересно. Вот видите, получили мы этот шестиугольник. Я вам объяснил сейчас, что из шестиугольника можно выбрасывать

305: Что можно выбрасывать? Значит? Смотрите, ну ладно, подождите. Значит сейчас из шестиугольника.

306: Мы можем делать двойные связи в нём ещё, да, дальше как бы он получился, этот шестиугольник, я могу дальше отрывать из него водород, сделать раз двойную связь в цикле. Дальше, куда я 2 двойную связь делаю? Помните, я вам объяснял, мы делаем сопряжённые, да, их сопряжённым образом располагаем, то есть 2

307: Потом, смотрите, одинарная оставляем, потом двойная. Это дальше такое можно получить в теории. А дальше, если я ещё сделаю 1 связь, двойную, сопряжённую, видите, у меня двойная пошла, одинарная, двойная, одинарная и опять двойная. И все. Дальше у меня одинарная.

308: И так далее. Получилось кольцо. Вот на самом деле эта структура, она крайне важна, и она обладает гигантской устойчивостью. Просто это очень устойчивая структура. Мы познакомимся с этим веществом в теме ароматические углеводороды. Называется оно бензол, его изображают или вот так часто такой вот

309: Шестиугольник с кружочком внутри, или его изображают в виде шестиугольника. И 3 такие как бы, двойные связи, да, как бы, потому, что они не настоящие. На самом деле, эти двойные связи, они очень интересные. Значит, вообще его структура этого вещества очень интересная в реальности, как оно устроено, ну, изображать его разрешаетс.

310: И так, и так вот я в рамочку введу, и оно именно образуется. Вообще оказывается, что оно настолько устойчиво, что если взять гексан, вот этот шестиуглеродный Алкан, то, в конце Концов, если его нагреть с катализатором, вот после всех этих весёлых процедур сначала замкнётся

311: Кольцо, допустим, да, вот это циклогексан получится. Потом начнут отрываться, значит, от циклогексана ееще водороды будут получаться циклогексен с 1 двойной связью, да, цикл с 1 двойной связью, потом с 2 двойными сопряжёнными, а потом с 3 вот такими тройными и полу.

312: Это бензол будет фактически, это настолько устойчиво, что всегда вот из гексана, практически, в конце Концов, при нагревании с катализатором получится именно бензол. Вот. И, собственно, эти реакции, вот они, видите, вот он, гексан, гексан нагревают с катализатором, пишут бензол плюс выделят

313: Водород, видите, здесь плюс h2 выделился, соответственно, у бензола формула c6 h6. Молекулярная вот такая тут легко понять сколько коэффициент перед водородами у вас в исходном гексане сколько? C6 аш 14. Значит у вас получился c6 h6 плюс сколько-то h2. Считайте, сколько у вас слев.

314: Водорода в этом уравнении 14 атомов в бензоле 6 атомов, значит, не хватает. Справа. Ещё скольких водородов? Внимательно смотрите. 8 водородов. Значит, нужно четверочку перед h2 поставить будет 4 h2 из тоже, смотрите, из гептана. Если взять гептан нагреть тоже, помните, я вам объяснял не очень характер.

315: Образование циклов семиугольных, 7 и восьмиугольных в теории, как бы это здесь станет тоже возможным, да, вот соединить, если концевые атомы крайние, вот эти ц h3 группы водород, предварительно выкинуть из каждой из них по 1 водороду, по атому и тогда потом соединить в кольцо семиугольные это не очень характерно.

316: Опять самые устойчивые циклы это 5 и шестичленные. При этом ещё из шестичленного может получиться бензол, который сам по себе вообще безумно устойчив. Поэтому здесь на самом деле соединится вот это 1 атом, да, 1, вот я обозначил, и 6 на самом деле, и 6. Вот они соединятся при

317: Потеряв по водороду, каждый из них, то есть из ц h3, улетит минус водород 1, и из, соответственно, и из ц h2 вот этой группы, которая 6 номер вылетит 1 водород останется 1 там, вот, и получится из этого всего бензольное кольцо. Вот оно, да, которое

318: Соединятся h3 группа. Откуда она, она вот эта вот, вот эта, она как бы не при делах, видите? Соответственно, она просто останется в подвешенном состоянии. Вот к этому углероду, к 1, к любому из углеродов в бензольном кольце. Абсолютно неважно, куда вы её поместите. Вот. И плюс выделится опять 4 h2. Можете проверить.

319: Куда четвёрка по формулам, как я вам объяснял, с бензолом. Вот, и в егэ, когда вам предлагают, вот написано гексан, нагревание, катализатор, то от вас, конечно, ждут, что вы напишите бензол плюс водород, если вам написано гептан, нагревание на платине, да, там, допустим, значит,

320: И вас ждут, что вы напишите, что именно толол. Вот то, что написано во 2 строчке, в продуктах, называется Тололо, это вещество. Мы уже его встречали, по моему, да, толуол, толол. Вот что вы его нарисуете, не какие-то там, понимаете, вот как. Я же вам объяснял, что тут может быть какие-то алкены, там, понимаете, вот никаки.

321: Алкенов от вас не ждут на егэ. Обычно вот понимаете, что в теории там может получиться какой-нибудь гексен 1, или там гексен 2, или там циклогексан, кстати говоря, да, циклогексан. Вот такой цикл. Вас ждут обычно бензолами. Именно конечный продукт всех этих превращений это бензол, а здесь это

322: Это вот очень важные реакции, они встречаются в цепочках очень часто и в 1 части тоже. Вот. И они ещё называются, они называются ароматизацией, их иногда называют или дегидроциклизации. Да, помните, мы уже встречали дегидроциклизация, то есть отщепление водорода и образование цикла замкнутого, поэтому

323: Так, или ещё для них название есть ароматизация, потому что вот эти углеводороды, бензол и толол, они относятся к классу ароматических углеводородов, так называемых. Поэтому ароматизация у вас был углевод. Этот углеводород не ароматическим, да, был, был просто обычным, значит, был гекса.

324: Просто, а превратился он в ароматический углеводород. Соответственно. Поэтому ароматизация тоже самое 2 реакция. Вот их иногда и так называют, и так. А вот если вы получаете просто цикл не ароматический, сейчас я вам покажу. Вот здесь мы получили с вами, видите, из пентана получили циклопентан, это

325: Просто надо называть такой процесс дегидроциклизации, то есть просто цикл получили ароматизацией, его нельзя называть, потому что ароматизация это образование ароматического углеводорода цикла пентан. В данном случае это не ароматический углеводород, поэтому, а бензол, бензол, это лол, это ароматика, это ароматически.

326: Углеводороды. Поэтому такую реакцию, когда из гексана или гептана получается бензол, соответственно, или туло вот по этим схемам, п, этим реакциям, собственно, которые здесь написаны на слайде, их можно называть ароматизацией, их называют и ароматизацией, иногда и дегидроциклизация. Вот. Ну и, в принципе, дегидрированием можно, при большом желании назват

327: Потому что дегидрирование это, в общем случае, просто отрыв от отщепление водорода, от молекул. Ну оно происходит же отщепление у вас, правильно? Оно же отщепляется водород, так что уж в самом общем виде просто дегидрирование можно их назвать. Так что, пожалуйста, вот это имейте ввиду. Видите вот эту вот разницу? Ну вот это я сейчас

328: Сейчас посмотрю тоже. Я вам ещё 1 момент хочу сказать по поводу Тройных связей, потому что в учебниках, в некоторых и в пособиях для подготовки к экзаменам, ну, в таких, которые не от авторов заданий экзаменационных, да, которых просто, ну, 1000000, про это говорили, тоже много приводится. Схема.

329: Образование алкинов, да, вот схема образования вот такого типа берут какой-то пропан, да, вот это пропан, допустим, да, углеродный скелет, и на него навешивают тройную связь. То есть получают из пропана пропин. Я вам хочу сказать, что, в принципе в литературе я посмотрел, пролистал.

330: Ну, серьёзную литературу, уже научную, там не описано образование алкинов. В принципе, вообще эти процессы в теории, они требуют просто гигантской температуры, при которой эти молекулы, видимо, как правило, просто рассыпаются, они превращаются в углерод и водород, поэтому добиться образования тройной

331: Связи. Вот так вот это очень, это очень невыгодный, видимо, процесс. Ну, не описаны эти процессы реально не описаны, хотя в учебниках они иногда приводятся чисто вот в цепочках каких-нибудь там учебников школьных, например, когда я учился ещё в школе, я это видел, там, допустим, просили получить из вот из пропана. Видите, писа.

332: Пропан, получить пропин, пропин. И надо было написать пропан. Там равняется пропин плюс h2, просто + 2 h2. То есть отщепить, отщепить 4 атома водорода и получить тройную связь, там 2 h2 написать, ну, написать, конечно, все, что угодно. Вы можете на бумаге, н.

333: Ну, я говорю, в реальности все-таки из пропана получается, именно Алкин, именно двойные связи здесь более менее получаются. Мы это долго сейчас с вами обсуждали, я время потратил, да, там все-таки двойные связи обычно получаются. Либо 1 двойная, я вам все это приводил, объяснял. Либо там 2 двойные. Даже был пример, когда и 3

334: Двойные связи получаются только сопряжённые, да, двойные. Если несколько Двойных, то лучше сопряжённые писать, они устойчивее. Такие ситуации, такие конструкции с сопряжёнными двойными связями гораздо. Вот. А вот с тройными, ну, в реальности, ну, нет такого. Лучше это на егэ, это вообще лучше не писать, это не попадается на егэ, не попадаются Зада.

335: В которых бы надо было писать именно вот тройную связь при дегидрировании из алкана, вот на егэ, наоборот, попадается. Я вам это объяснял, да, реакции, которые я вам приводил на слайдах, вот это более менее как-то встречается. Вот. А вот чтобы просили вас написать тройную, нет, это так как бы, но

336: Единственное, может быть, исключение, ну, такое своеобразное, оно, причём имеет объяснение. Это, конечно, вот из ц h4. Запомните, была реакция, я уж не буду туда отлистывать, которую я вам ещё говорил. Запомните её, когда из ц h4 получается ацетилен и водород. Вот, обратите тройная связь получилась, она ещё очен.

337: Странно получилось, потому что был то 1 углерод h4, а тут как бы 2 стало. Я говорю, это интересна очень реакция в этом смысле. Ну и ещё как бы, как такое исключение своеобразное. Это если взять этан в определённых условиях, из этана можно получить ацетилен, ну, как бы такое приводится, и тоже.

338: Объяснение здесь есть как раз, то есть в каких-то специальных условиях можно вот именно из этана получить тройную связь и получить ацетилен. Вот. Хотя в реальности, конечно, все будет сложнее. У вас из этана сначала получится этилен, то есть у вас сначала образуется этилен, смотрите-ка, двойная связь, как мы и объяснял вам, а потом

339: Этилена уже, получается, ацетилен при очень сильном нагревании специфических очень условиях специфических, если организовывать процесс. А вот, ну, иногда, ну, тогда, раз уж можно через 2 стадии, ну, можно и в 1 взять, написать сразу этан равно ацетилен, плюс водород не расписывать по стадиям. Иногда это

340: Встречается в литературе, ну это хоть как-то ещё, да, это более менее процесс, который так или иначе, ну, можно его написать, эту реакцию и жить спокойно. А так, в принципе, для других, для там, для пропана, для Бутана, для пентана, гексана и так далее. Для таких сложных алканов уже больших, которых углеродов много, такой процесс образования Тройно.

341: Связи в молекуле он вообще не очень характерен, я вам объясняю, то есть тоже это не самое лучшее. То есть не надо это предлагать по возможности. Вот даже, понимаете, даже вот это предлагать. Вот я вам сейчас объясню, че я имею ввиду, даже предлагать. Вот смотрите, если у вас написан этан в задании и написано

342: Там платина, нагревание, то вы пишите, ребята, пишите по умолчанию этилен, то есть двойную связь, как мы его с вами рассуждали, мы этот пример в самом начале видели. То есть это то, что я вам привёл с образованием тройной связи от этилена, что как будто бы там тройная связь, это опять там даже не платина, там совсем другие условия.

343: Специфические. Это я говорю, вот это писать можно. Только, знаете, когда, когда с вас это требуют, вот как школьный учебник требует с человека, допустим, говорит, получи c2, h6, получи, ц, 2, h2. Ну, тут ребят, делать нечего в 1 стадию. Ну, придётся вам написать, там этан равняется, ацетилен плюс.

344: Дважды тут что делать нечего. Вот когда вас в такую ситуацию ставят, когда вам просто у вас другого нет варианта, просто нет выбора фактически другого че то сделать более реалистично, тогда так делайте. Но на егэ, если вам просто написано в задании, в цепочке этилен, стрелочка, катализатор нагревания, вы

345: Не, извините, не этилен, а этан. То есть вот у вас написано этан, да, вот 2 углерода, ц h3, ц h3, написано стрелочка платина, там, нагревание, но вы пишите из этана этилен по умолчанию то, что мы разбирали, понимаете, на ege это подразумевается 99% случаев никакого, даже вот эта реки.

346: Которая, я говорю, в теории, она как её, ну, знаете, как и так, и сяк, её можно вытерпеть, да, вот образование из этана, именно вот этой схемы, да, из этана ацетилена, её как-то можно переварить, в принципе, ну, даже её на егэ не дают. Фактически, фактически у вас вот на егэ дают все то, что было напечатано.

347: На слайдах каким? Ну вот то, что напечатано на слайдах, не то, что я пишу, да, то есть можно опять-таки, все-таки прогнать разочек. Вот мы начали с чего? Вот видите, вот мы сметана, значит, h4, и то с h4 опять, если дают нагревание, то вот это такой процесс, да, вот я бы его, ну, я бы не стал его зачёркивать, но я б

348: Его вот в рамочку в такую, знаете, вот такую вот. То есть не очень хорошо. 1 здесь реакция, её не дают практически, ну, знать просто, что такой процесс есть, что можно вообще из любого углеводорода получить углерод и водород при очень сильном нагревании. Ну, хорошо бы знать, ну, в уравнениях в егэ, когда в тесте, во 2 части, то имеют ввиду реакцию, вот, эт,

349: Если у вас написано ц h4 и над стрелочкой нагревания или 1500 градусов прям указана температура, то от вас ждут ацетилен и водород в реакции, чтоб вы указали как продукты, её тоже самое. Если у вас вот этилен, написан и нагревание катализатор, значит, то это не этилен, а этан опять. Вот смотрите, ну,

350: Реакция вот она 1. 1 реакция на этом слайде напечатанная. Вот если у вас берут в задании тан, нагревают на катализаторе, то имеется ввиду, что этилен получится. Водород тоже самое с пропаном получится пропилен. Никакой здесь ни Этин, ни пропин, никаких Тройных связей. Я говорю, ну, в целом, в теории вы можете стерпеть тройную связь.

351: В 1 уравнении образование ацетилена, хоть как-то можно себе представить, она там может получаться. Хотя реально, я говорю, это двухстадийный процесс. Реально делают. Сначала стадию 1 проводят. Вот видите, допустим, вы можете провести стадию 1 при 1 температуре, в одних условиях получить этилен, а потом уже вы

352: Можете взять этилен сам, отделить его, допустим, и в другом реакторе, в других совсем условиях специфических, нагреть его и получить ацетилен, то есть тройную связь из двойной, и получить водород, что опять характерно только для такой простейшей молекулы молекулы, такие превращения для какого-нибудь Алкин.

353: Алкена, типа, вот пропилена, вот видите, вот типа пропилена такой процесс уже не будет характерным, поэтому смотрите внимательно, вот по умолчанию вы пишите то, что на слайдах приведено. Вот, собственно, это тоже, да, здесь вот из Бутана, да, бутена, алкена, или такой, или такой, мы, объясняя,

354: Обсудили это с вами, ну, то или то, или то, но опять-таки, как правило, если уж дают, то там стараются с вас вот эту реакцию попросить. Вот первые 2 реакции, вот, которые здесь напечатаны на этом слайде, вот именно их, то есть из Бутана бутадиен или дивинил, а из, соответственно, 2 метил.

355: Бутана это изопрен так называемый, потому что это промышленные, важнейшие процессы, самые интересные. А вот этот процесс, ну, тоже они могут применяться в промышленности, ну и как-то их не так жалуют сильно на экзамен. Ну, в теории он могут быть опять все-таки двойные связи, это вполне описанные процессы действиельно, они образуются при определённых условиях, эти ест,

356: Если контролировать нужно все это должным образом. Дальше. Соответственно, вот эти реакции тоже на егэ встречаются. Если вам дан гексан и даны условия нагревания с катализатором, значит то это бензол и водород. Если гептан 2 пример на этом слайде, то это толол и водород. И вот последние такие примеры из этой

357: Значит, длительные. Это, видите, это странная молекула. Ну, я вам хочу сказать сразу, что вот 1 пример, там подсказка была, это реакция из цепочки 2 части, она была на егэ несколько раз в заданиях, но везде была подсказка, понимаете, прям была подсказка, то есть вам, как бы я

358: Намекали, что получится вот такая структура. То есть ваша задача была просто оформить в виде уравнения реакции. Это грамотно. То есть написать исходное вещество, как надо там написать все продукты, водород, не забыть указать все коэффициенты, расставить там, особо думать и понимать, что там получится. Особенно не надо было. И логика здесь

359: Простая у вас опять 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 углеродов. A6 углеродов, во что всегда превращаются. Сначала они замыкаются в кольцо. Да, циклизация происходит до гидроциклирования, тся водороды от этого кольца и образуются.

360: Чего я тут рисовал? Вот образуется сначала, видите, раз двойная связь, то есть угольник, потом 2 двойная, 3 двойная. И по факту бензол получается бензольное кольцо, что здесь и происходит? Собственно говоря, видите, вот этот 1 углерод соединяется с 6, вот их можно даже пронумеровать.

361: Видите, вот это 3, 4, 5, 6, 1, 1, 2. Вот видите, 3, какой там 1 с 6 соединяется. Вот он 1 соединился с 6, вот они подцепились, а на 4 и 3. Смотрите, вот на 3 углероде и на 4 висят саш 3 группы.

362: И как эти h3 группы были, вот они, вот, h3 группы, они как были, так они и висят на них. Вот раз h3 группы и 2. И они причём оказались, видите, рядышком на бензольном кольце, они привешены на соседних углеродах этого бензольного кольца на 3 и 4, как они были в исходном алкане. Вот. А так цепочка загнулась, дала мест.

363: Угольник. Ну, опять эти рассуждения. Даж что я вам сейчас рассказываю, то впрнципе из того задания даже можо было это особо не знать. Главное было догадаться, что как получить из алкана такого большого алкана, получить гомолог бензола, да, какой-то, ну, ароматический углеводород с бензольным кольцом. Это было по условию задания. Очевидно, что нужно это получат.

364: Там прям формула была впечатана в цепочку. Ну, надо догадаться, что это реакция вот этой ароматизации, да, алканов, или дегидроциклизации дегидрирования. И она, ну, приводит к образованию просто таких веществ вполне себе, я говорю, сама формула этого вещества, она фактически практически в открытую была дана в задании

365: То есть надо было просто её нарисовать, правильно перерисовать из условия задания и все, и догадаться, что ещё. Тут + 4 h2 написать, посчитать водороды. И вот, и вся реакция, все, что с вас требовалось, никакого глубинного анализа. Особенно то не требовалось. Опять смысл этой реакции, надо его понимать. Вот последняя вот эта реакция, 2 на

366: Slider это вообще из теста. Там Шёл, был вопрос тестовый такой, спрашивали, ароматизацией какого алкана можно получить толол. Вот такой вопрос был простой. Очень ароматизация какого алкана получается толол? И были там разные варианты алканов? Был вариант алкана ц.

367: 8 аш. Соответственно, 18. Там какой-то octane, допустим, октан был вариант c6 аш 14, например, это кто у нас гексан был там вариант, я не знаю, там, c4, аш 10. То есть, например, Бутан и был вариант ц какой? C7, аш 16.

368: Ну, как он имеется ввиду? Вот он, там были названия даны. Я вам даю формулу просто для простоты, чтобы время не тратить, не расписывать. А так было написано, там 2 метил. Кто у нас гексан, то, что вот 2 строчка, вот это вот вещество, оно называется 2 метил гексан, там было написано, потом было написано, там Актан, потом был гексан и Бутан, это было

369: Выбрать, что для этого надо. Для этого надо просто понимать суть это реакции. Вот и все. Опять я вам объяснял сегодня уже, что для теста надо часто понимать смысл реакции не только для теста, для 2 части, в общем, тоже, то есть не какие-то дебри, там глубокие знать, а вот именно понять фишку этой реакции. Фишка этой реакции простая.

370: У вас все углероды в этой реакции переходят, все атомы из исходной молекулы алкана уходят теперь в продукт, в молекулу. Ну, продукта этой реакции, какой бы она не была. Понимаете, если это, допустим, ароматическое соединение, ароматический углеводород, как-то lol. Тогда вот.

371: То все ушли углероды, атомы углерода из исходного алкана. Если это у нас, помните, был бутадиен, получался из Бутана. Ну, то все углероды ушли в бутадиен. То есть так или иначе, все углероды у вас, которые были в исходном алкане, они все переходят в продукт вот этого дегидрирования, там, в скобочках.

372: В скобочках ароматизации. И поэтому просто надо было чисто задание на то, чтобы посчитать углероды. Значит, сколько у нас углеродов в продукте в тулле? Сколько у нас по условию задания нужно получить туло? Сколько здесь углеродов в бензольном кольце? Вот в этом кольце, замкнутом 6 углеродов, и ещё в h3 1 sam.

373: Значит, раз 7 в продукте, значит, нужно такой Алкан было подобрать из вариантов ответа, в котором тоже 7 углеродов, значит, только c7, а 16, только 2 метил гексан. В данном случае Актан не подходит, в нём углеродов много, 8, в гексане мало, в Бутане тоже мало. Вот, собственно, понимаете, ребят, вот такая логика, вот где надо.

374: Просто понять суть реакции, в чем суть реакции, как она идёт примерно чисто. Вот механически представить себе это куда там, какие углероды, куда переходят. Понимаете, какие углероды там, в виде, там я не наю, бывают такие реакции, мы до них дойдём там при окислении алкенов, например, жёстком, там какие-то углероды из молекулы, из исходной могут перейти в молле.

375: Углекислого Газа в продуктах, какие-то там в молекулы кислоты, например, а здесь все углероды вот такая реакция по смыслу, что все углероды из исходной молекулы все переходят в продукт, в молекулу, в органический продукт реакции, вот и выделяется ещё h2 побочно, вот и вся реакция, и на этом основании можно было it.

376: Тест сделать прекрасно, поэтому вот, пожалуйста, пожалуйста, вот это все. Имейте ввиду вот эти важные замечания из этой реакции я, наверное, уезжаю, она вообще очень сложная, я вам хочу сказать, если вам показалось это очень тяжёлым, это правда, вообще она не разбирается, так как я её разбираю, она разбирается обычно отдельно, это она так.

377: Разбирается, что она в 1 теме разбирают образование алкенов, потом где-то разбирают образование диенов в диена, потом разбирают образование, там бензола, лола, это в ароматических углеводородах. Ну, я, в общем, давным давно эту тему разбираю всегда, вот в начале в алканах, потому что я хочу вам показать вот эту общност.

378: Да, этих реакций, по сути, то это одни и те же реакции, но очень интересно, что видите, как это очень, как бы, ну, это не самое, это не так часто встречается в реальности, в органике, чтобы у вас по факту, обратите внимание, у вас разные алканы как бы дают разные продукты, которые

379: Этих реакций, они являются соединениями разных классов. Вот маленькие алканы дают алкены, это 1 класс веществ, допустим, алканы, которые алканы, которые подлиннее. Вот, например, Бутан, из них можно получить диены, алкадиены. Это другой класс веществ, это уже не алкен.

380: Другой класс веществ по школьной программе даже так. Ну это, в принципе, так и есть, не только по школьной программе, например, гексан, видите, уже гексан, гептан, они дают какие вещества, ароматические углеводороды. То есть, видите, у вас как бы разные алканы по разному в эту реакцию вступают.

381: Получается вот в этом её сложность. На самом деле, что в зависимости от числа атомов углерода в молекуле исходного алкана, вот эта реакция будет протекать по разному для разных алканов. Для одних будет возможно образование только алкенов, для других ещё и диенов. Для третьих, кроме всего прочего, возможно образование.

382: Циклических молекул, да, цикла. Помните, цикла пентан мы из пентана получали или цикла гексан из гексана. И кроме того, ещё возможно образование для гексана. Вот видите, гептана ароматических, да, углеводородов, тулола, бензола или каких-то, например, и более

383: Сложных ароматических углеводородов для вот ещё более сложных алканов. Видите пример вот этот 1 на слайде это ещё более сложный Алкан, в нём ещё больше углеродов в молекуле, из него ещё более сложный ароматический углеводород. Получается так, что вот эта этим реакция, она, ну, сложная на самом деле. И поэтому

384: Часто у ребят, когда это в голове, вот нет понимания на выходе, потому что это очень разорвано, все проходится, это в разных частях курса, и в итоге в общей картины не складывается вообще, что тут возможно, что тут невозможно. Но в целом вы поняли, что в принципе образуются двойные связи, может 1 образоваться, может несколько

385: Если несколько, то лучше в сопряжённом состоянии, да, то есть двойная, одинарная, двойная, одинарная, двойная, одинарная и так далее. Это гораздо лучше, это выгодно могут образоваться циклы, причём 5 и шестичленные образуются практически всегда, если образуются, потому что самые устойчивые, они 3 и 4 лучше никогда не писать, 7 и 8 тоже практически.

386: Когда они пишут 5 и шестичленные циклопентан, циклогексан. Кроме того, часто, если 6 углеродов циклогексан, его тоже не оставляют. Видите, как здесь из гикса в 1 строчке не оставляют цикла гексан, хотя иногда встречаются в пособиях, например, в тренировочных каких-то вариантах опять, ну, не в егэшных реальных, а всяки.

387: Которые придумывают, значит, разными людьми можно встретить образование. Вот такой реакции. 1 строчка на слайде не бензола, как здесь написано, без кружочка, да, а цикла гексана просто, ну, опять-таки, возможный путь этой реакции. Но, конечно, в еге от вас ждут, что вы напишите именно бензол. В этой реакции плюс водород, а во 2 напишите

388: Плюс водород. Хотя опять, значит, видите, вот появляется, когда 6 углеродов в волкане 6 и более, значит, в непрерывной цепочке, да, в прямой. То есть у вас есть неразветвлённая цепь, из скольких? Из 6 углеродов и более у вас появляется

389: Возможность замыкания шестиугольного кольца и которое в итоге все это проваливается в образование бензольного кольца. То есть вот это вот колечко шестиугольного с кружочком внутри, который нарисовано. Вот про это все поговорили, потому что это почему объяснение всегда одинаковое, потому что это очень устойчиво и тройные связи. Я вам объяснил, никогд.

390: Не пишем никаких Тройных связей в этих реакциях, никаких алкинов просто здесь мы никогда не пишем не сопряжённо, никак. Вот нет их Тройных связей. Здесь я вам объяснил, что в каких-то очень специальных условиях можно из этана написать ацетилен, то есть тройную связь именно из этана, из такого простого, из такого простого

391: Из 2 углеродов всего состоит он. Ну и то нежелательно. На самом деле в реальности лучше писать сначала из этана этилен, что в егэ и бывает. Если вам дают итан в этой реакции в егэ, то от вас ждут, что вы напишите в продуктах этилен плюс водород двойную связь. Но потом, если вы этилен, возьмёте и этилен, ещё нагреете, то можн.

392: Получить и тройную связь, в принципе. То есть это возможно, но это обычно делается в раздельно, ну, как бы раздельно, да, понимаете, по стадиям это разделяют, то есть это делают не в 1 приход, а в 2. Хотя опять, ну, там, в высокой науке может быть все, что угодно. Вы поняли, что я вам хотел внести. Я думаю, вы идею поняли, что все-таки, что

393: Можно писать, что не можно, что характерно, что нехарактерно. Значит, и теперь немножко про переработку нефти. Значит, ну что тут можно сказать? Значит, нефть, что такое? Это смесь сложная, углеводородов, её добывают, понятно, из земли, там целая куча процессов с ней проводитс.

394: Сначала её отделяют воду, значит, от неё воду отделяют, значит, потом там, например, отделяют всякие, типа, там, песок какой-нибудь. Ну, примеси твёрдые, если они есть, там, серу стараются отделить в нефти. Сера часто бывает, её стараются тоже отделить по возможности, значит, и потом серу.

395: Серу нефть подвергают перегонке так называемой, то есть нефть берут, нагревают смысл перегонки в том, что у вас, поскольку нефть это очень сложная смесь гигантского количества соединений органических. И когда вы нагреваете такую смесь, то у вас, соответственно, прира,

396: Разных температурах, у вас закипают разные вещества. Ну, это вообще логично, понимаете? Потому что у каждого вещества своя температура кипения, там, у воды, она 1, там, допустим, я не знаю, у спирта она другая, допустим, у разных веществ разная, поэтому нефть тоже её нагревают, и, допустим, ну её

397: Нагревают сначала там до 50, до 60 градусов, и при этой температуре кипит, ну, кипят определённые вещества какие-то, значит, они кипят, они выкипают в виде пара, этот пар собирают, охлаждают и отделяют то, что получилось, потом нагревают дальше нефть, она там до температуры, там 100 градусов, значит,

398: Она опять кипит и при этой температуре выкипают, то есть образуют, уходят в виде пара, уходят другие уже вещества, другая смесь веществ получается. И вот эти вот смеси веществ, которые отделяют их, называют фракциями. То есть фракция это что такое фракция нефти? Это набор веществ разных химических, которые

399: В каком-то интервале температур. Ну, допустим, есть там те вещества в нефти, которые будут кипеть от, там, если её нагреть от 60 градусов до 80, вот её прогревают по этой температуре, значит, и все, что испарилось из нефти, все, что выкипело при этой температуре, этот пар, собирают эти пары Оха.

400: Охлаждают и отделяют бочку в отдельную бочку, заливают дальше её нагревают дальше от 80 до 100 градусов и собирают все пары, все, что испарилось при этой температуре, это все дело собирают, эти пары, охлаждают и в другую бочку заливат. Получается ещё 1 фракция. Ну и так далее. Они разные названия имеют, там есть бензиновая фракция.

401: Там керосин, есть, бензин, газоль и так далее. То есть они разные, это там не суть, значит, ну обычно бензин, мы рассматриваем получение бензина, собственно, и вот бензин как раз-таки и получается, вот бензиновая фракция в нефти, она отделяется, то есть некая это что такое бензиновая фракция, это вот некотора

402: Это какая-то опять часть нефти, которая закипает там в каком-то интервале температур в заданном. Все, что выкипело, допустим, при температуре, там от 80 до 100 градусов, грубо говоря, вот его собрали, этот пар охладили в 1 бочку, в отдельную бочку, все это залили, допустим это вот бензин, это называетс.

403: Прямогонный бензин получается, он называется прямогонный, да, прямогонный бензин. То есть получается просто при перегонке нефти обыкновенная, она ещё атмосферная иногда называется. То есть она при обычном давлении, при атмосферном, без особых ухищрений, просто нефть нагревают, она кипит и её там пары

404: Вот эти собирают в разные бочки разные фракции, значит, пары, которые получаются при разной температуре, их вот в разные бочки охлаждают, в разные бочки заливают и получают таким образом фракцию бензиновую, которая называется прямогонным бензином. Значит дальше соответственно,

405: Чтобы получить ещё бензина, потому что он очень нужен, да, бензин. Что можно ещё делать? Значит, можно после перегонки нефти остаётся такой Твёрдый, в общем, практически Твёрдый остаток. Мазут его называют, да, мазут. И вот этот мазут, соответственно, он содержит тяжёлые, очень углеводороды с большим

406: Углеродными цепочками, длинными. Этот мазут, например, подвергают чему крекингу. Мы сегодня говорили, что такое крекинг? Крекинг это процесс, когда большая, помните, молекула, она распадается с образованием более мелких молекул. Помните, из 1 большого алкана я вам писал, там этот Алкан распадается на 2 фраг.

407: Значит, там из 9 углеродов, получается, там 5 + 4, например, и 1 из этих фрагментов становится алканом, другой алкеном. Ну, подробно это все не обсуждали и, соответственно, вот подвергают этому крекингу этот мазут нагревают. При этом крекинг бывает каталитический, бывает просто термический.

408: То есть, бывает, с катализатором проводят крекинг, бывает без катализатора, просто при нагревании, при сильном, ну, там немножечко это влияет на состав, конечно, продуктов. Вот. Но смысл в том, что 2 варианта есть, и вот делают этот, проводят этот крекинг, и получается ещё дополнительное количество, как бы, бен.

409: Бензиновой фракции, можно сказать. То есть бензин ещё получается дополнительного количества, резльтате крекинга, мазута, потом, что ещё делают? Прямогонный бензин, часто его изомеризации как раз подвергают. Мы же сегодня с вами говорили, изомеризация, что такое, да, изомеризация это когда линейный, помните, Алкан превращается в разветвлённый изомер, значит,

410: Дело в том, что, ну, то для повышения все октанового числа делается, собственно, вот изомеризация проводится для повышения октанового числа, потому что у прямогонного бензина обычно октановое число не очень высокое. Вот, который получился при прямой, просто при перегонке нефти, там не очень высокие октановые числа. Обычно, насколько я помню, значит,

411: И чтобы повысить это октановое число, то берут этот прямогонный бензин и его подвергают изомеризации, нагревают катализаторами, и октановое число повышается как бы, соответственно. Плюс ещё какие процессы есть, которые тоже для повышения октанового числа используют. Это реформинг, вот.

412: Reforming это вот, вот только что писали вот, вот эти процессы, видите, ароматизации, так называемый, да, да, гидроциклист. А именно даже не только не именно, а именно ароматизация здесь важна. То есть образование ароматических углеводородов существенно тоже повышает октановое число, то есть берут бензин и его подвергают вот такой вот

413: Автоматизация, который вот этот процесс называется реформинг м. Вот соответственно, таким образом у вас обогащается бензин, чем ароматическим углеводородам. Вот, собственно, вот то, что здесь написано, бензол, лол, вот какие-то такие производные, то что на этом слайде сверху написано, продукт 1 реакции на этом слайд.

414: Вот, вот. Обогащение ароматическими этими соединениями происходит тоже нагреванием с катализаторами, со специальными. И это называется реформинг. То есть процессы, которые приводят к получению ароматических соединений, да, из неароматических вот тоже для повышения октанового числа, то есть

415: Меризация повышает октановое число, реформинг. Вот такое вот образование таких веществ повышает октановое число. Значит, плюс из мазута ещё вам объяснял, мазут перерабатывают, мазута, крекингу подвергают, чтобы, соответственно, получить, что, например, чтобы получить эти самые, тот же бензин, дополнительное его количество. То есть у ва

416: Мазут, допустим, там у вас в бензине, где-то углеводороды, ну, ц, 8, где-то, то есть восьмиуг еродное, алканы, ну, условно говоря, вот в бензине, которые в машинах, да, где-то 8, углеродные алканы в среднем, а мазут, допустим, там, ц, 16. И вот нагревают вот эти ц, 16 с катализатором или без там,

417: В зависимости от типа реакции. И у вас вот эти молекулы длинные, они разваливаются на фрагменты, соответственно, и, пожалуйста, они как бы расщепляются, происходит крекинг. И получается дополнительное количество бензина, собственно, который тоже используют, вот так перерабатывают нефть, если совсем схематично, естественно, нам отдельн.

418: Тема целая есть. Ну, в общем смысле вот так это делают. То есть с бензином, что с ним делать, как его получают бензин. В данном случае мы рассмотрели, да, то есть берут нефть, перегоняют, отделяют эту бензиновую фракцию. Вот. Потом её измеритиельный тобы улучшить качество, опять октановое число, можно реформе.

419: Да, вот как я сейчас вам объяснил, как это происходит. И, кроме того, мазут этот остаток, его можно крекингу подвернуть и получить ещё бензина дополнительное количество, чтобы он, в общем, не улетал в трубу. Соответственно, этот вот этот вот весь бензин. Кроме того, интересно, что ведь крекинг мы с вами рассмотрели, это вот я говорил.

420: Это обсуждали, вот мы то, что рассмотрели, это как бы первичные процессы, вот сейчас я отлистаю все-таки, да? Вот смотрите, вот это первичные процессы, ведь смотрите, как интересно, вот, вот у вас первичный процесс прошёл, у вас образовался, например, у вас образовался Бутан и пентен, да?

421: Ну, смотрите, ну, дальше вот эти вот углеводороды, которые получились на 1 стадии, они же сами могут подвергаться крекингу. Обратите внимание, мы же сами тем более писали, смотрите, вот вам реакция, вот реакция крекинг Бутана, видите, мы с него начали сегодня говорить про него, он же возможен, пожалуй.

422: А у нас, смотрите, получается, что у нас вот в этой реакции получился Бутан, видите, получился Бутан на 1 стадии. Так, сам Бутан дальше может подвергаться крекингу дальнейшему. Это тоже очень интересно, как вторичный процесс. Уже дальнейший крекинг возможен, который там в конце, если все это до самого конца ввести, до упора,

423: Тогда можно получить там простейшие углеводороды. Самые часто этилен так получают. Вот алкен как этилен из нефти получают, так и получают, подвергают глубокому крекингу её, потому что этилен это простейший алкен. Если вы в конце Концов будете долго нагревать Алкан какие-то длинные, даже очень у вас сначала они будут расщепляться на более простые Алкан.

424: Эти, которые получились более простые алканы, будут расщепляться её на более простые, конце Концов, вы получите там какой-нибудь ета, этилен, например, и пропилен. Соответственно, этот пропилен, этилен, его использую. В промышленности получают полиэтилен, полипропилен, то есть полимер те самые, откуда этилен, пропилен, берётся, ну, от, так часто делают из Крекина, из глубокого ре,

425: Нефти, говорят, то есть крекинг проводится глубоко, то есть очень до образования самых таких маленьких простых молекул. То есть сначала в результате крекинга у вас молекулы крошатся большие на более мелкие, потом эти более мелкие, на ещё более мелкие, ну и так далее. В общем, с этим мы дело заканчиваем, это вот сложно.

426: Тема очень объёмная, значит, она вызывает проблемы большие всегда. Ну и последнее у нас осталось по свойствам алканов. Это горение котлетине, кое окисление. Ну, вообще все соединения органические, все углеводороды горят в кислороде, в избытке кислорода образуется цо 2 и вода, то есть весь углерод из

427: Молекулы углеводорода переходит в углекислый газ, а весь водород в молекулы воды это просто горение. Ну, все знают, что такое горение, понимаете, у кого газовая плита есть, все знают, берут газ, значит поджигаете газ, значит идёт реакция. Газ с кислородом реагирует, значит и получается.

428: 2. И вода. Собственно, это сюда можно любой Алкан вписать, просто коэффициент изменится. Можно взять метан, взять этан, как здесь написано на слайде, пропан, Бутан и что угодно. Более того, можно этилен, взять, пропилен бензол и так далее. На самом деле в избытке кислорода все абсолютно углеводороды сгорают до углекислого Газа и воды. Это абсолютно для все.

429: Для них характерно, вот. И на самом деле даже кислородсодержащие органические соединения типа спирта, например, или кетоны альдегиды, или там ещё что-то, да, они тоже сгорают. Практически все, они горят с образованием тоже цо 2 и воды, то есть наличие кислорода в молекуле атомов кислорода, в молекуле органического вещества, в принцип,

430: Не влияет на состав продуктов сгорания, то есть все равно будет zoo 2 углерод в цо 2 переходит из органического вещества водород в воду, а кислород как бы ни во что практически он так и остаётся вот он, в общем, никакого продукта специального, дополнительного не появляется в результате введения кислорода в молекулу органическую вот имейте в вид.

431: Есть более противная реакция, это каталитическое окисление алканов, значит, ну, каталитическое окисление, вот это то, что на слайде пример, вы должны его знать просто, просто надо, это попадается крайне редко, но попадается, это называется каталитическое окисление Бутана, оно приводит к образованию уксусной кислоты. Вот уравне

432: Вот так выглядит, да, уксусная кислота плюс вода. Ну, воду вы можете понять, что вам вода нужна. Если вы будете знать, если вы напишите Бутан плюс о 2 равно уксусная кислота, когда вы начнёте расставлять коэффициенты, вы увидите, что вам не хватает справа там 4 атомов водорода для того, чтобы коэффициенты поставились. Ну, пишит.

433: 2, 2. Во, тогда можно так сделать. Можете просто запомнить, что там 2 воды, это, знаете, тоже, в принципе, если вам так очень удобно, ну, делайте так. Можно подбирать и понять, что она нужна, вода без неё не равняется просто ничего. Вот процессы сложные тоже реакция промышленная, на самом деле она и в промышленности используется, там не прям

434: Уж супер прям. Ну, хотя используется, конечно, для определённых случаев очень тонкий процесс, как и крекинг. Очень похоже это все на крекинг формально, что здесь может получиться? Значит, формально здесь может получиться получаться должны, по логике кислород, содержащие органические соединения, то есть

435: Мы добавляем кислород к исходному веществу и получаются какие-то кислородсодержащие соединения. Ну, какие мы знаем, там, ну, например, спирты есть, да, которые у аш группу содержат какой-нибудь ц h3, у аш спирт, там потом, кто у нас ещё есть из простых таких органики самые простые, это альдегиды, например, да, там альдегиды там, допустим,

436: Карбоновые кислоты, ну вот самые простейшие есть и другие, конечно, кислородсодержащие, но самые такие, что называется, самые простые и самые, которые мы будем изучать больше всего, это спирты, там, альдегиды, карбоновые кислоты. Вот, ну, на самом деле, опять процесс такой очень, очень на самом специфический требует.

437: Оптимизации изучения подробного. В каждом конкретном случае опять реакция очень такая, как крекинг. То есть приводит в реальности к сложным продуктам. И вроде, казалось бы, классная реакция. Можно взять любой Алкан, тогда и получить вообще все что угодно. Любую кислоту, например, берете какой-нибудь пентан, пентан, пентан.

438: И получаете питанову килоу. Н, ну, красота, понимаете, вообще из любой теории, как бы, бумаг это можете все составить. То есть, оно, по идее, тогда любой, а взять и его там чуть ли вообще нелюбое огическое вещество синтезировать. Тогда, а ума проблема что-то на бумаге понимает, ролл о количество, что вы получите? Ожет ставлять та,

439: 0 целых 0 0, там 1 10, 1, там 1000%, понимаете, там 1 1000%, это совершенно никому не нужный процесс, это, ну, это ничто, это 0 просто. И поэтому в реальности, конечно, эти процессы, они имеют ограниченное применение в промышленности, и не то, что вы можете брать там любой Алкан.

440: Получать из него там вообще все что угодно, любой там спирт какой-нибудь, какой хотите, там в котором углеродов, там такое же, например, число как в вулкане, или там какую-то кислоту любую, какую хотите, или какой-то там альдегид любой. Это не так, конечно, это в реальности не так. И вот реально вот этот процесс хорошо описан, получение из Бутана уксус.

441: Кислоты каталитическим окислением. Вот он хорошо описан, он встречается в школьных учебниках и на егэ попадается. Ну, правда, очень, очень редко, но попадается. Вот имейте его ввиду. И чем отличается каталитическое окисление от горения? Ну, горение это просто реакция с кислородом при поджигании, при нагревании, а это

442: Реакция с кисло без всякого поджигания. Она идёт в присутствии катализаторов специальных, то еть нужны специальные катализаторы. Если вы подожжёте это все, то оно сгорит просто все о 2 и воду. Поэтому здесь не нужно ничего поджигать. Здесь просто Алкан реагирует с кислородом. При нагревании эту смесь нагревают и катализатор пропускают там, например, эту смесь пропус.

443: Над катализатором каким-то и получается там-то, что написано, например поэтому тоже надо понимать, что есть разница, горение это вы все знаете, как идёт горение, это надо поджечь просто, и все сгорит. Вот о 2 и воды каталитическое окисление, оно требует просто, ну берете вещества, смешиваете их друг с другом кислород с Алкан.

444: И пропускаете над катализатором при нагревании эту всю смесь, она там превращается в продукты. Ну опять вот такая вот противная реакция, опять её скорее с общих позиций надо уметь анализировать. Вот она же ещё часто, поскольку при нагревании идёт непонятно при каком она может сопровождаться крекингом. То есть вот эти

445: Алканы могут сначала подвергаться крекингу. При таком нагревании часто такое бывает. Получается идёт крекинг, получаются какие-то более простые алканы и какие-то алкены другие, и уже они подвергаются окислению каталитическому. В общем, это в общем, ну, Тёмный лес. Короче говоря, вы понимаете, я вам хочу

446: Идею донести. И поэтому эту реакцию, ещё её, как и крекинг, её не используют в лаборатории. Никогда это не лабораторный вообще процесс, это промышленный процесс. И поэтому там-то и то крайне ограниченно применяемое. Я бы сказал, это не то, что вы берете любой Алкан, я вам объяснял и получаете любую там из него, че хотите, понимает?

447: Вот как здесь, собственно, произошло видите, у вас молекула была гикса это Бутана, видите, Бутана она как бы расщепилась, и у вас получилось из 1 молекулы Бутана да, c4 аш 10. Я схематически не буду, чтобы время не тратить писать из 1 молекула Бутана. Получилось 2 молекулы уксусной кислоты, как б.

448: Будто бы, да, то есть молекула Бутана расщепилась где-то посерединке. И вот эти углероды, да, в ц h2 группах, они окислились в zoo аш группы превратились вот так вот видите, вот именно они, а ц h3, так и остались. Вот ц h3, они так сюда и переехали в таком виде и 1, и другая. То есть, как бы произошёл тот самый

449: Трекинг и произошёл по факту у вас молекула распалась. Сначала она распалась на 2 фрагмента более простых 2 углеродных. Эти фрагменты там как-то уже окислились. Получилась в итоге уксусная кислота, ведь в уксусной кислоте, в ней g2 углерода, а в волкане 4. Поэтому она расщепиться должна была. Бутан сначала расщепиться должен. Для такого процесса я вам

450: Что это процесс, но это очень, очень хитрый процесс, и он как крекинг. То есть в теории можно получить, знаете, золотые горы в теории, а на практике получается так, что там есть полторы реакции, которые реально идут и которые в промышленности, как говорится, отработаны, изучены хорошо и в условиях изучены катализаторы. Подоб,

451: Температурный режим, подобранный там, давление и так далее. Это, да, которое приводит хоть к какому-то, ну, к ощутимому выходу, там хотя бы, я не знаю, ну, 10% хотя бы как минимум, даже хоть как-то жить можно с этим, понимаете? Ну, не так что вот столько, понимаете, вот столько, вот, вот, вот столько процентов, это ерунда полная, понимаете, никто так делать не будет it.

452: Зачем это нужно? Поэтому имейте это ввиду, что в целом 1 получается кислородсодержащие органические соединения просто по логике, потому что это окисление, да, да. Кислород в уравнение, тем более включаем в левую часть. То есть из алканов получаются кислородсодержащие органические какие-то соединения. Основные. Я вам перечислил, это спирт.

453: Альдегиды и кислоты карбоновые. Потом вот эту конкретную реакцию надо знать. И в школе она бывает, ну и редко в учебниках, ну, приводятся тоже процессы, когда из ц h4, вот из ц h4, какие можно получить получить из ц h4 кислородсодержащие соединения, ну, как раз спир.

454: Тут уже никакой крекинг не нужен, тут уже некуда крекинг проводить, тут уже 1 углерод, куда его крекинг? Че то расщеплять нечего. Уже уже просто 1 углерод остался его, соответственно, в метиловый спирт. Или можно его превратить в формальдегид. Это простейший альдегид с 1 углеродом тоже. Или его можно превратить в кисло.

455: Муравьиную, но эти процессы, судя по всему, не имеют большого тоже применения сегодня в реальности, в промышленности они не применяются. Я так подозреваю, практически из того, что я вот читал литературу уже такую современную. То есть это как бы, ну, на бумаге это пишут, и в школьных учебниках это часто проскакивает, ну, в реальности так себе, и

456: Егэ, кстати, тоже это не попадается все последние годы нигде, ни во 2 части и ни в 1 части в тестах как-то эти реакции тоже обходят все стороной, дружно на ege все их даже не предлагают даже предсказать продукты этих реакций ну, я говорю, что очень, очень специфическая такая реакция, капризная, очень тоже похожа на крекинг, которы

457: Получить можно вроде как все. А в реальности так особо ничего не получишь. Получается, если захотеть реально попробовать. Ну вот или из метана. Это простейшие кислород, содержащие молекулы, простейший спирт с 1 углеродом, простейший альдегид с 1 углеродом. Простейшая кислота. Понятно. Опять нельзя получить. Понимаете? Надо понимать, что нельзя при котлетикой окисле.

458: Получить хлорэтан какой-нибудь. То есть, ну а как вы получите, если у вас реакция алкана с кислородом, откуда хлор то возьмётся? Хлора то вообще нет, у вас, в принципе, у вас хлора исходно? Нет, как? Вы же не можете такое получить? Я к тому, что вот есть задание на здравый смысл в ег, в тесте. То есть вас спросят, какие вещества можно получить Кати.

459: Окислением метана. Ну, вы должны ответить, какие в теории найти кислородсодержащие органическую молекулу, какую-то её выбрать более менее там с 1 углеродом, потому что из метана уже, если здесь из Бутана можно было ещё расщепить Бутан на 2 фрагмента по 2 углерода каждый и как бы уксусную кислоту 2

460: Природную молекулу получить то уж метан некуда расщеплять там. Поэтому там в продукте, тоже должен быть 1 углерод в органическом продукте этого окисления каталитического. В общем, вы поняли идею. Я думаю, самое важное я вам про эту реакцию рассказал. Значит, а дальше у нас способы получения Алкан.

461: Из которых вот эта 1 на слайде, она называется гидролиз карбида, алюминия. Подробно она разбирается в курсе по неорганической химии. Собственно, тоже все на канале есть. И вам эту реакцию надо знать, причём очень подробно. Но опять-таки, здесь я её обсуждать подробно не буду. Вот это вещество, которое алюминий 4 ц, 3, оно называется карбид алюминия.

462: Orbit алюминия. Вот если водой залить его, то получится гидроксид, алюминия, цаш 4 и метан. Если залить Соляной кислотой во 2 примере получится хлорид. Алюминий тоже цаш 4 тоже метан. Ну так получить можно только метан. То есть другой какой-то Алкан. Вы так не получите ни этан, так нельзя получить.

463: Ни пропан, ни Бутан, никакие другие. Только метан. Вот опять-таки подробности об этой реакции есть в курсе по неорганической химии, там очень подробно это разбирается. Все её возможные варианты, её объяснение подробное. Почему там все так, как написано. Вот здесь все-таки курс органики, здесь приводятся обычно вот эти уравнения

464: Классически. Вот 2 с водой, с кислотой. И вот все, как бы, они даются как способ получения метана ц h4, а в курсе неорганики, там очень подробно эта реакция разбирается, почему продукты именно такие, как это определить, какие могут быть там, почему? Вот, может быть и с водой, с кислотой, и так далее. То есть, почему так, почему ся,

465: Там много вопросов. Ну, имейте ввиду только ц h4. Так можно получить просто вот и все. Из алюминия, 4 ц, 3. Ничего другого вы не получите. По аналогичной реакции для других алканов не существует. Значит, это дальше. Этот способ заключается в чем сплавление солей натриевых?

466: И калиевых солей, карбоновых кислот с щелочами, с твёрдыми. То есть, соответственно, здесь этот самый берётся натриевая или калиевая соль карбоновой кислоты. Ну что такое карбоновая кислота? Это ц h3. Ну так.

467: Что-то там р да, пишут ц о о аш. Да, вот эта группа ц о аш. Это как раз группа функциональная, которая есть в карбоновых кислотах, а как соль получается, натриевая или калиевая. Ну, берём водород в этой группе ц о аш и заменяем его на калий или натрий получается у нас р ц о о калий.

468: Да, или если на натрий, то р цо оо натрий. Ну р это любой радикал углеводородный. Видите, например, ц h3 ц h3 ц о о натрий. Видите, это натриевая соль уксусной кислоты. От её называют ацитат натрия ещё называется, да, она, ну, мы подробнее про эти соли и кислоты карбоновые будем говорить потом позж.

469: Гораздо, но вот есть у вас эта молекула, вам нужно понимать, как вам, что вам делать, чтобы получить формулу алкана, которая получится в реакции. Вы смысл этой реакции в том, что у вас, вы как бы заменяете вот эту группу, цо натрий, на водород, на атом водорода. Вот я вам покажу сейчас, смотрите.

470: H3 цо оо, натрий, вы берете вот это все, да, вот выделяете цо натрий группу, как бы её убираете и присоединяете вместо неё к углероду водород, то есть как бы вся вот эта

471: Большая группа цо натрия, она заменилась на водород, можно сказать. Ну и мы так не пишем. Ц h3 аш, а мы просто пишем ц h4, да, в итоге. Поэтому продукт это реакции ц h4 метан. Так получается. И побочный продукт этой реакции всегда это карбонат натрия или калия. Не забывайте, если у вас соль.

472: Натриевая видите натриевые катионы, натрий о аш взят, поэтому натрий о аш взят и натриевая соль, значит будет натрий 2 цо 3 если будет калиевая соль если бы вот здесь бы был калий ц h3 ц о о калий и калий о аш, тогда будет калий 2 цо 3, калиевая соль и ц h4 ну вот, следующий пример тож.

473: Самое, видите, находим цоо натрий, убираем её, как бы, да, и заменяем на водород. Получается. Ц h3 ц h2 аш да, водород вставили вместо вот этой всей цоо натрий ц h3 ц h2 аш. Это все равно что ц h3 ц h3 и плюс натрий 2 цо 3, как всегда, у нас натрий.

474: Катион, значит, карбонат натрия. Пишем дальше тоже самое. Находим цо натрий как бы убираем вместо неё водород. Вместо всей этой большой группы цо натрий, вписываем водород и получается у нас ц h3, ц h2 и ц h3. То есть у нас было ц h3 ц h2 ц h2.

475: Ну, ещё водород добавился, потому что вместо цо натрий пришёл водород на его место это будет h3 ц h2 ц h3, натрий 2 цо 3, потому что натриевый катион тоже самое. Здесь, здесь калиевый. Видите, вот 5 цо оо калий находим, как бы убираем всю вот эту большую группу цо калий, вместо неё вставляем водород на мест.

476: Этой группы у нас получается ц h3 ц h2. Да, будет. Смотрите, вместо, потому что этой группы водород пришёл, значит, будет теперь 2 водорода просто. То есть, смотрите, я вам напишу ц h3, ц, аш, ц, h3. И вот здесь мы водород вставили вместо вот этого всей ц.

477: Я водород вставил, у меня вот что получилось. Я так не оставляю, я пишу не ц аш чёрточка аш, а просто я всегда пишу ц h2 просто. И плюс распрямляю молекулу. Просто её на прямой линии рисую не с углом, вот так, не угловым, значит, рисую её, как прямую просто линию на 1 прямой линии.

478: Все углероды, получается, ц h2 ц, h3 ц, h2 ц, h3 калий 2 цо 3. Опять карбонат калия. Не забываю писать, потому что почему карбонат калия, потому что калиевый катион тоже самое. Дальше цо натрий. Выкидываю вместо неё вставляю водород, значит, смотрим все пере.

479: Рисоваю только на конце у меня, смотрите, вот у меня так вот, вот у меня было ц h2 чёрточка цо натрий, а теперь вместо цо натрий водород. То есть у меня будет как бы, ц h2 чёрточка аш, да, вместо вставили водород вмест.

480: Ц о натрия, но мы так не пишем, а пишем просто ц h3. Поэтому вот у меня на конце ц h3 внимательно посмотрите, все так, увидите, что это правильно. И плюс натрий 2 цо 3, потому что катион натрия, поэтому карбонат натрия это побочный продукт этой реакции.

481: Или вот такая соль, например, мы до таких кислот особо мы их не будем подробно проходить, но мы будем иногда с ними встречаться. Тем не менее, вот видите, в соли, в ней 2 таких сразу группы. Видите, раз такая группа и 2 такая группа, если мы добавим твёрдую, в этих реакциях всегда берётся твёрдая соль. Вот это исходное вещество.

482: Твёрдая соль берётся и Твёрдый гидроксид натрия или калия порошок Твёрдый, они оба твёрдые вещества, порошки белые и их смешивают, перемешивают аккуратно. Значит и нагревают очень сильно. Если взять избыток натриа, что у вас 1 группа цо натрий заменится на водород.

483: И другая группа, ц о натрий, заменится на водород, соответственно, и в итоге у вас получится аш ц h2 ц h2 аш, да, значит, но мы не пишем опять. Аш ц h2. Это что такое? Это просто ц h3. Мы пишем чёрточка ещё ц h3 и натрий 2 ц о 3, потому что

484: Значит, карбонат, натри коэффициенты, если будете расставлять, увидите, что нужно 2 перед натри, а поставить чобы, все равнялось. И двоечка перед натри, 2 ц, о 3, что тоже такой процесс, конечно, возможен вот с такой вот солью двойная такая, как бы, соль вот тоже даёт. Соответственно, там, в итоге с избытком

485: Trash натрий оаш, она заменяет раз её много, а гидроксида натрия много, то получается заменить как 1 группу цо натрия, так и другую на водород, значит и вот ещё способ такой довольно мутный это электролиз Растворов, солей, карбоновых кислот, то у нас была реакции

486: Солей карбоновых кислот твёрдых с натрий оаш, с твёрдым или с Кали аш. А теперь это электролиз, это водные, эти соли растворяют в воде и подвергают электролизу. Этот раствор ток пропускают. Я сам электролиз подробно опять в неорганической химии разбирал, да в курсе по неорганике, как там

487: Чего? Ну, в принципе, я вам просто скажу основную идею. То есть у вас есть анот катод при электролизе, и на катод у вас идут катионы, как правило. Но дело в том, что катионы калия, они на катод не идут. Это правило такое есть опять в неорганике. Вот, если вы не знаете, ну, смотрите, курс неорганики, что

488: Объяснение вам. Вы поняли, чтобы идею эту у вас катионы калия, никогда на катод не идут. Они плавают в растворе продолжают, а на катод идут молекулы h2 о. Поэтому вот мы их вписали в левую часть уравнения. Обязательно эти молекулы. У них водород будет понижать из + 1 до нуля степени окисления не будет выделяться на

489: Тодд h2. Именно из воды. А катионы калия так и будут оставаться, значит, в неизменном виде, в растворе. А вот самое интересное с этими анионами происходит. Вот я вам покажу сейчас этот анион. Смотрите, что с ним происходит при электролизе на ноде. Он на анод идёт к аноду. Вот так мы его пишем. Ц h3.

490: Zoo минус. Когда он приходит к аноду, он, соответственно, отдаёт электрон, там 1 вот теряет электрон, отдаёт ему аноду, отдаёт электрон этому электроду, передаёт на этот электрод. Это свой электрон, значит, и получается промежуточная, неустойчивая вот такая штука. Ц h3 ц о о, только не

491: Минус, а просто пишут без минуса уже. То есть отрицательного заряда там нет, это неустойчиво. Вот так в квадратные скобки берут часто, когда неустойчивая частица её в квадратные скобочки берут. То есть это долго её живёт, что называется, она тут умрёт, сейчас в чтото превратится, и она превращается, она превращается в ц h3, в радикал ц h3 и в углеки.

492: Газ видите, у вас цо оо вот это zoo оо фрагмент он в цо 2 превращается просто в цо 2 значит и остаётся радикал ц h3 но радикалы крайне неустойчивые частицы они не живут долго тоже тоже это неустойчиво можно в квадратные скобки опять его взять что про?

493: Сходит для с этим радикалом, он находит такой же радикал, благо там этих радикалов дофига, потому что это же реакция, она не с 1 частицей идёт, а с миллиардами одновременно там, на аноде, значит, у вас раз радикал ц h3, вот так вот я нарисовал, встречается с таким же радикалом, с другим. И 2 углерода вот эти, да, как

494: Каждый из которых содержит неспаренный электрон, который я точкой обозначил, они с друг с другом соединяются. И в итоге получается углерод какой четырехвалентный. Смотрите, в радикале какой углерода, какая валентность в радикале. Вот который в скобке здесь написан, он какой трехвалентный? 3 плохо, да, нужно четырехвалентный. Вот он.

495: Нашли друг друга, соединились, и у них дополнительная, у каждого из них связь появилась валентная, 4, и они стали оба четырехвалентным. И таким образом мы получили молекулы этана. Что, собственно, здесь и написано. То есть на аноде у вас из этого аниона на аноде получается этан и получается углекислый газ. Я вам объяснил, как угле,

496: Кислый газ здесь получается вот на 1 стадии цо 2, он тоже отваливается оттуда. Ну и, соответственно, калий аш опять. Почему там именно калий оаш, значит, это, ну, по разному можно объяснить, потому что я вам объяснил катионы калия, они остаются в растворе, они не подвергаются изменениям на катот, они

497: Не идут. Ну так выходит, такая вот просто так выгоднее туда вода идёт, превращается в h2 в водород. Поэтому катионом калия, они так и остаются. Им нужен анион какой-то какой то-то то с минусом. Понимаете? Они с плюсом. Сами они не могут. Нельзя так оставить просто какой взять анион? Ну, ацитат. Анион погиб у нас, умер.

498: Почему он умер? Ну вот я вам нарисовал, потому что вот во что он ацитат анион, он был у нас, и в итоге он превратился в углекислый газ, и вы там все, как бы его нет, этого аниона. Вот, поэтому берём какой анион? Ну, из воды берём. В крайнем случае, у нас водный раствор, значит, возьмём из воды анион у аш, в крайнем случае мы воду разбиваем на аш плюс аш мину.

499: Ну, в кавычках, конечно, разбиваем и берём из воды оаш, анион, гидроксидный анион. Ну, поэтому калий аш здесь пишется вот, ну, тоже вот натриевая соль, видите, вот этой кислоты. То есть у вас опять такая же логика у вас на самом деле, что здесь произойдёт у вас в конце?

500: Концов отвалится вот эта вся группа от вот этой частицы цо натрий и останется радикал какой ц h3 ц h2 да, и на вот этом углероде, где c h2 будет неспарены. Электрон по той же логике. Вот если все тоже проделать, что я сейчас показывал вам в предыдущем примере, то вот получится, что вот такой во

501: Этильный радикал, он называется, да, этил ц h3, ц h2 и на ц h2. Он какой углерод? Трехвалентный, трехвалентный. Вот у него точка, на нём неспаренный электрон, поэтому радикал. То есть, вот видите, как он получается, вот отпиливанием, видите, вот здесь вот, вот, zoo натрий убрали и остался у нас этильный радикал этил.

502: Radical долго не живёт. Соответственно, он тут же находит такой же этильный радикал, где-то рядом ц h2, ц, h3. На нём тоже неспаренный электрон. Вот, на ц, h2, ц, h2 углероде, да, трехвалентный углерод, они друг друга находят и соединяются друг с другом, да, ну, как бы все.

503: В итоге вот они соединились через ц h2 группы, вот эти. И что получилось? Смотрите внимательно сюда. Вот, вот эта связь образовалась, да, вот они, ц, h3, ц, h2, ц, h2, ц, h3. То есть 2 таких, 2 радикала этильных соединились друг с другомчерез h2 группы, потому что именно в h2 группах трехвалентны.

504: Углерода у нас они абы где, вот, или неспаренный электрон, в принципе, ну, это 1 с другим связано. И мы соединили эти 2 фрагмента. Ну и как всегда, у нас побочные продукты стандартные, это углекислый газ всегда будет выделяться. Водород всегда будет выделяться, и натрий оаш будет, или калий оаш, если у нас соль с натрием.

505: Катионом то будет натрий аш получаться если соль с калиевым катионом, то kaleo аш будет получаться и всегда в это уравнение вода в левую часть включается вот, собственно, всегда плюс h2 о, то есть соль плюс вода электролиз над стрелочкой обычно пишут, что ток пропускают электрический тед потолкам получается я вам объяснил как получаетс.

506: Алкан, поэтому вы можете, какой бы сложный, какая бы соль не была. Если вы рассуждать будете нормально, то вы формулу правильно напишите этого алкана. Плюс углекислый газ всегда, да, здесь плюс калий аш, если калиевый катион или натрий аш, если натриевый и водород газообразный h2 всегда тоже выделяется. Тут уж независимо от того, какая конкретно соль взят.

507: Абсолютно. И вода в левой части, не забывайте включать. Ну, такое уравнение довольно сложное. Вот с ним бывают, конечно, тоже проблемы. Значит, и теперь, ну, что здесь, здесь иногда её пишут. Вот если это вам поможет, я вам покажу тоже, это в принципе. То есть это можно встретить.

508: Запись р цо натрий хотя вот самый общий подход логику я вам сейчас объяснил вот так пишут р р плюс ц о 2, плюс там натрий о аш плюс h2 вот так пишут, то есть как бы вот то, что с zoo натрий соединено.

509: Видите, там было у нас ц h3 ц, о, натрий, вот это в данном случае, как бы, это, р, вот этот р, это вот, ц h3. Если было бы ц h3, ц, h2, цо натрий, то тогда р, это что это тогда? Ц h3, ц, h2, вот это все, да, то, что соединено с

510: Натрий, и они сдваиваются. Видите, тоже здесь в схеме написано, они как бы соединяются 2 радикала, но это правильно, но надо, только не помните, чем соединяются, то есть не абы какими углеродами, а только какими теми углеродами, которые были соединены с zoo натрий напрямую вот у вас, смотрите, ц h3 ц h2.

511: Zoo, натрий, вы берете вот этот радикал, вот выделяете рцо натрий и должны 2 радикала соединить друг с другом таких однотипных, но соединять вы их должны через какой углерод, через тот, который был соединён сам с zoo натрий группой, то есть вот.

512: Как вы их должны соединить? Ц h3 ц h2. Соединяйте этим углеродом, который был с со натрия соединён с таким же ц h2 ц h3. Вот обязательно. Какая ошибка здесь, когда не думают, вот когда механически делают вот так пишут ц h3 ц h2 ц h3 ц h2. Вот так нельзя делать, это неграмотно, это.

513: Возможно, просто у вас вот этот углерод, вот этот вот этот, который здесь, он получается тогда пятивалентным, а вот этот крайний так и остаётся трехвалентным, это неправильно. То есть это очень внимательно. Смотрите, значит, как их соединить, я вам объяснил. Или если будете рассуждать, как я вам показал сейчас, вот я вам показал, как ещё можно рассуждать, тогда уж точн.

514: Вы поймёте, если вы будете радикал этот образовывать, и тогда вы уж точно не ошибётесь. Смотрите, какой углерод трехвалентный в радикале и этими трехвалентными углеродами 2 радикала. И соединяете друг с другом, чтобы это трехвалентность эту погасить. Ну и реакция вюрца, так называемая, последний.

515: Собственно, способ, да, получения алканов это взаимодействие галогеналканов с натрием, да, то есть галоген производных алканов с натрием. Ну, гологен, производные алканов мы уже получали с вами, кстати говоря, из алканов. Помните, в самом начале, когда у нас ц h4 метан с хлором реагировал, или там этан с хлором.

516: А с бромом на Свету, вот то, что там получается, это называется галаген, алканы, да, там хлор, Алкан, бром, Алкан и так далее. Вот если они с металлическим натрием, если их смешать, то пойдёт реакция, соответственно, реакция вюрца, так называемая, которая приводит к образованию алкана. Сейчас мы вам, значит, с вами

517: Посмотрим эти реакции, вот, которые были тоже на экзамене. Но я вам покажу схематически сейчас, как это все происходит. Вот, ц h3 хлор. И натрием, например, да, тоже ц h3 хлор. И натрием вообще металлы у нас металлы, натрий, там и некоторые другие. Но обычно здесь только натрий используют в школе, они

518: Отъедают хлор. Как бы можно себе представить, что натрий отдирает хлор от ц h3. Получается опять ц h3, радикал. Помните, мы уже это обсуждали? То есть как бы вот эта связь, она умирает, значит, между хлором и ц h3 её нет и остаётся просто в результате просто ц h3 радикал и натрий хлор.

519: Тогда, да, натрий хлор. Смотрите. То есть натрий себе отобрал это ц h3 хлор. Натрий отобрал хлор себе и получился хлорид натрия натрий хлор и остался ц h3. Радикал. Этот радикал крайне неустойчив. Я его опять в скобку взял квадратную. Почему он неустойчив? Потому что у него трехвалентный. Чего?

520: Углерод, да, у него трехвалентный углерод это крайне плохо. Углерод должен быть в устойчивых соединениях органических. Четырехвалентным у него должно быть 4 связи. Не выходить. Ну че тогда произойдёт только что мы с электролизом это видели на электролизе. Да, смотрите, они встретятся. 2 этих краса.

521: Значит, 1 соединится с другим. Вот они, да, видите, встретились, и вот раз и соединились вот эти 2 углерода и сразу стали четырехвалентным, четырехвалентным. Получилась устойчивая конструкция, которая называется как этан вещество называется этан. Видите?

522: Из хлорметана. Вот это исходное вещество в этой реакции называется хлор метан. Мы его с натрием смешали и получили этан и хлорид натрия. Как это происходит, я вам объяснил, вот вам 1 реакция, пожалуйста, вот она на слайде, вот она и есть коэффициенты. Только надо, конечно, расставлять, да, внимательно, но тем не менее, значит, вот сам

523: Продукт. Понятно? Да. Ц h3 хлор с натрием. Будет этан натрий хлор. Тоже самое. Следующий пример. Ц h3 ц h2 хлор с натрием, что натрий сделает опять натрий, что оторвёт хлор и получится у вас вот такой радикал ц h3 ц h2 с точкой без хлора. Какой-то углерод трехвалентный будет.

524: Вот этот вот он, углерод трехвалентный, и что произойдёт? 2 таких радикала встретятся, причём и соединятся какими углеродами? Ну, которые трехвалентные, потому что они именно неустойчивы. H3 группы у вас и так там все четырехвалентный углерод. Чем, куда соединяться? У них все хорошо уже. Зачем им куда-то с кем-то соединяться? Он

525: Станут пятивалентным. Тогда понимаете, это невозможно. У нас не бывает такого, поэтому мы соединяем трехвалентные углероды, они были трехвалентными до этого, а потом они, Хоба, сразу и стали 4 валентными и стали 4 валентными. Каждый из них и получилась молекула какая Бутана плюс натрий хлор или вот 3

526: Пример, пожалуйста. Бром 1, бром пропан, да, тоже самое. Натрий отъедает себе бром. Вот видите, я перерисовываю, только без брома. Вот у меня вот эта молекула от неё, если бром стереть, и у вас получается тогда тот углерод, к которому бром был присоединён, он трехвалентный. Вот он те.

527: Трехвалентный опять это плохо, это неустойчиво. Он тут же находит такой же радикал и соединяется с ним через трехвалентные углероды. Вот, пожалуйста, я разворачиваю, рисую вот вам, пожалуйста, ееще трехвалентный углерод, это плохо, они друг с дружкой соединяются, находят друг друга связью и тут же после соедине

528: Оказывается, что они стали вдруг 4 валентными. Это крайне выгодно и здорово. И в итоге у нас получилась длинная вот эта молекула, которая называется гексан, да, гексан и натрий бром. В данном случае у вас, может быть хлор Алкан, здесь хлор, может быть бром, может быть, йод. Вот. Ну и натрий обычно берётся, да, и поэтому может получиться на

529: Хлор, натрий бром, там натрий, йод и Алкан. Соответственно, вот вам, пожалуйста, тоже самое. Только здесь бром, видите, где находится? Ну, смысл такой же. Опять сначала бром отваливается, да, и остаётся радикал свободный. Вот такой, да, вот вам, да, вот radical.

530: Видите, где точка, где у него трехвалентный? Вот он, трехвалентный внимательный углерод. Вот он где, цаш. Тут же он находит себе такой же радикал, тоже с трехвалентным углеродом неустойчивым. У него где трехвалентный углерод опять вот он, он в цаш, и они 2 соединяются, эти трехвалентных углерода между ним.

531: Связь образуется химическая, и все они тут же становятся 4 валентными. Все хорошо у них прекрасно. И вот получается вот такая молекула, вот она напечатана. Это на самом деле тоже самое то одно и то же. Вот я стрелочками соединил это одно и то же вещество, просто оно нарисовано по разному, на бумаге по разному.

532: Нарисовано, да, на экране проведено. А так это, по сути, это 1 и тоже абсолютно тот же Алкан. 2, 3, это 2, 3. Диметил Бутан. Получился. И натрий бром. Не забываем писать и коэффициенты ставить. Натрий бром забрал. Так что натрий бром будет. И дальше тоже самое. Видите, опять 2 вот таких радикала, ц h3.

533: Ц аш ц h2 ц h3. Вот если от этой молекулы, вот я ввожу её, если отобрать 1 бром, его просто стереть, как бы натрий его отобрал себе, то останется группа, вот этот углерод трехвалентным. Видите, ц аш, вот я точечку ставлю, свободный радикал, как бы, да, значит, он трехвалентный, тут же он

534: Найдёт себе такой же радикал рядом, благо их там очень много образуется одновременно тоже у него трехвалентный углерод. Это плохо, неустойчиво. Они тут же соединились чёрточкой новой, и они стали оба какие четырехвалентные. Получилась вот такая молекула, уже химическая, на самом деле опять это вот

535: Её так можно изобразить, как она здесь напечатана на слайде. Обычно её так изображают, но по сути, это одно и то же. Вот то, что я сейчас стрелочкой, видите, соединил эт тоже самое вещество, просто нарисованное по разному. Вот и все в разном порядке, они нарисованы, но это не замеры. То есть у них порядок соединения абсолютно одинаковый. Если вы поверите, что это тоже просто само

536: Натрий бром. Не забываем писать и коэффициенты ставить. То есть натрий себе бром забрал. Получился бромид натрия натрий бром. И вот такой новый Алкан у вас. Видите, у вас происходит удвоение, у вас в исходном алкане. Сколько углеродов в исходном галоген, производном? Сколько углеродов вот здесь сколько их? 4 углерода, да. 4 ц. Смотрите.

537: 4 углерода в исходном, а в продукте, в алкане, который получился 8 углеродов. Поэтому эта реакция вюрца, она называется, да, она приводит к удвоению числа углеродов. То есть она позволяет получить, скажем, из какого-то хлор или бром алкана, в котором, скажем, 2 углерода, получить Алкан, в котором 4 углерод.

538: Если у вас исходно, там 3 углерода в молекуле хлор производного, то Алкан получится с шестью углеродами. То есть удвоение происходит вот это, в принципе, ну, относительно важно, конечно, но, в общем,

539: Ну, пишут об этом, иногда пишут в литературе, так что не пугайтесь, где-то увидите. Ну вот это из за этого удвоение происходит. Числа атомов углерода в продукте, в алкане в 2 раза больше углеродов, чем в исходной молекуле исходного галоген, производного, там бром, вот бром алкана или хлор алкана, какой бы он там ни был. Вот.

540: Значит, есть ещё вариант реакции вируса, крайне редко встречающийся именно для таких вот соединений, хотя мы её увидим ещё потом, попозже, другие в другой теме. Поэтому, ну, это тоже бывало, это на самом деле, она вот в таком исполнении бывала крайне давно, на егэ, очень давно. Ну а поскольку

541: Крайне похожа на неё реакция. Она будет у нас чуть дальше. Так что я думаю, что смысл есть её разобрать. Это когда берут 2 разных хлор производных. Видите, взяли и натрий добавляют тогда, что происходит? Смотрите ц h3 хлор с натрием. Натрий отъедает себе хлор и остаётся у вас ц h3 радикал. Мы уже объясняли. Д.

542: Это вы сегодня это видели? Дальше натрий отъедает хлор от вот этого вещества, да, от хлорэтана и остаётся радикал ц h3 ц h2. Да, и вот этот вот трехвалентный углерод, он вот здесь, я его обозначаю. Видите, он специально здесь трехвалентный этот и эти трехвалентные углероды, они соединяются друг с друго.

543: Становятся оба 4 валентными, тут же становятся оба 4 валентными. И вот получается, если вы внимательно посмотрите, получается пропан и хлорид натрия, как всегда, натрий хлор, натрий забрал хлора, значит, ну, здесь единственный вопрос. Самая вот эта реакция, почему она мало используется в реально

544: Потому что на самом деле она приводит к образованию смеси веществ. И легко понять, почему. Дело в том, что вы, натрий, как вы можете, натрий, заставить, натрий вам образует. Что смотрите, натрий, в итоге, если вы добавите его к смеси вот этих вот 2 хлорпроизводных, то есть к смеси хлорметана и

545: Эта то натрий будет образовывать вот такой вот radical ц, h3 и radical ц, h3, ц, h2. То есть 2 типа радикалов. Если у вас 2 таких радикала получилось, то представьте, что возможно между ними. Смотрите, ц, h3 и, ц, h3, ц, h2. Вот такие 2 ради

546: Вот давайте их напишем. У вас возможно, что они соединятся, что я и сделал, ради чего эту реакцию проводят вообще. Если уж проводить, то ради этого только так делают, что вот эти 2 radical соединились друг с другом. Да. Вот смотрите, вот они соединились друг с другом, и получилось у нас вот этот углерод из ц h3, вот с углеродом в h2 группе.

547: Они 4 валентными, эти углероды. И получилось ц h3 ц h2 ц h3. То есть пропан. Но ведь, смотрите, не запрещено и следующее, ведь эти ц h3 радикалы тоже могут друг с другом встретиться, понимаете? То есть ц h3, 2 радикала могут вот так вот встретиться, и мы сегодня это видели уже в 1.

548: В 1 примере, в самом реакции вируса, они друг с другом также могут столкнуться, встретиться. У них тоже трехвалентные углероды, они столкнутся, соединятся, и получится, что получится просто этан, просто этан. Получится устойчивая молекула, где углерод четырехвалентный. Это не запрещено абсолютно. И, кроме того, ради

549: Call могут встретиться какие ц h3 ц h2 тоже чем они хуже, они же тоже у нас летают, там присутствуют в нашей реакционной системе, значит, они могут тоже вот этими трехвалентными углеродами да, трехвалентными углеродами, могут друг с другом столкнуться и соединиться в итоге они станут.

550: Трехвалентными, соответствующими, которые были трехвалентные углерода. И получится Бутан тоже. В принципе, мы такое видели сегодня. Другое дело, что, чтобы, ну, зачем вообще затевают такую муторную реакцию? Зачем берут смесь 2 галогенпроизводных, а именно берут, чтобы получить вот такой вот пропан.

551: Понимаете? Потому что если хотят получить этан, то возьмут, что смотрите, мы сегодня это видели. Вот смотрите, 1 реакция на слайде. Берут просто хлор метан, добавляют натрий металлический, получают этан и натрий хлор. Тут уже ничего другого невозможно физически. Тут только 1 радикал может получиться физически ц h3, и он даст, он

552: Двоится, сам с собой соединится и получится h3 ц h3. То есть этан. Если хотят получить Бутан, то берут вот 2 реакцию, проводят на этом слайде, берут хлор этан 1 просто и натрий добавляют, когда натрий образует этильный радикал, этот радикал с таким же радикалом сталкивается, соединяется и получается Бутан хлорид, натри.

553: Причём там выход большой очень. То есть там получается, возможно, теоретически здесь возможно образование только 1 только Бутана во 2 уравнении, а в 1 только этана. А вот зачем берут смесь? Собственно, как я здесь вам привёл, потому что в смеси и становится единственно возможным. Вот ещё дополнительно возможность появляется у ещё 1 реакции, когда у ва

554: Radical ц h3. Видите то, что 1 здесь написано, соединяется с радикалом, из с радикалом ц h3 ц h2, да, то есть радикал метильный соединяется с этильный радикалом, с образованием пропана. Вот. Поэтому как бы становится вот такая возможна дополнительная реакция, которая в тех случаях не

555: Возможно, если бы вы просто взяли ц h3 хлор и натрий, или взяли бы ц h3, ц аш, 2 хлор и натрий, вот, поэтому ради вот того, чтобы получить вот этот вот именно пропан, вот её проводят для получения именно пропана, потому что пропан получить нельзя. Если вы возьмёте просто ц h3 хлор, то вы получите там, если вы возьмёте

556: 3 ц, аш, 2 хлор, то вы получите Бутан, соответственно. А если вы хотите пропан получить с 3 углеродами, тогда вот так вот хитро берут, берут смесь, берут 1 берут другой натрий. Образуется 2 типа радикалов в такой системе. Вот 2 ц аш, 3 радикал и ц. H3 ц аш, 2 radical. И тогда

557: Становится возможным образование пропана при соединении таких 2 разных радикалов, из разных исходных галогенпроизводных, из хлорметана и хлорэтана. Ну, проблема этой реакции в том, что выход, конечно, то есть количество полученного пропана, оно маленькое, очень всегда будет очень маленькое, потому что вот эти реакции их запретить

558: Не можете. Вот 2 и 3 реакция, которую я вам здесь написал, вы не можете запретить сталкиваться радикалу ц h3 с таким же радикалом ц h3. Поскольку их присутствует там гигантское количество в реакционной смеси, они тоже будут сталкиваться прекрасно друг с другом и давать. И там также и 2 этильных радикала будут сталкиваться и давать Бутан ва.

559: В итоге вы получите смесь, в которой будет присутствовать этан Бутан и пропан. То есть смесь 3 алканов вы в такой реакции получите, которая, конечно, не очень приятна. Её нужно как-то разделять. Понимаете? Нужно предпринимать какие-то меры, чтобы выделить оттуда пропан. То есть это смесь газов 3, эти газы.

560: Тип 1. Значит, раздели вот так сходу. Вот если это с точки зрения как бы синтеза в лаборатории это делается, то обычно в лаборатории человек, когда делает синтез, он хочет получить какое-то 1 вещество, понимаете, выделить. Поэтому, а когда тут получается вся целая куча мала, понимаете, эта каша, получается, эту кашу, её как-то надо делить дальше. Это не fuck.

561: Что легко сделать, например, и не факт, что эта реакция, поэтому она вообще имеет смысл так получать пропан может его гораздо легче получить из какого-то другого вещества под другой реакции, только получить так, чтобы он получился 1. Понимаете? Вы его получили 1 и все используйте, а не так, что как в этой реакции, вы получите целую кучу всяких веществ. Вот.

562: Которую, поди, как-то раздели потом, ну и так далее. То есть это проблемная в этом смысле реакция, она реально, соответственно, вот реально у вас будет идти 3 реакции, у вас 1 реакция пойдёт, вот как она написана на этом слайде 1 строчкой тут же параллельно пойдёт реакция. Сейчас я вам покажу ещё раз её. Вот то, что 1 на этом слайде

563: Хлор с натрием будет реагировать так можно написать ещё параллельно. 3 реакция пойдёт, которая вот номер 2 на этом слайде, который я открыл. То есть будет хлор этан. Реагировать с натрием, будет Бутан получаться, натрий хлор. То есть, как бы, если вы смешаете ц h3 хлор и ц h3 ц h2 хлор с натрием, то у вас пойдёт реакции.

564: 1 вот которая здесь 1, 2 на этом слайде, да, ещё пойдёт. И вот эта реакция, видите? И вот эта реакция, которая здесь уже 1 на этом слайде, которую сейчас целых 3 реакции пойдут параллельно друг другу одновременно. И у вас будет получаться смесь. Поэтому 3 алканов пропан по вот реакции, которая здесь приведена, и по тем реакция

565: Который я уже ушёл из тех реакций. Этан и Бутан. Мы их уже разобрали. Поэтому плохая реакция. Ну и опять, если вам дают в задании где-то смесь вот этих хлорпроизводных хлор, метан и хлор, этан и натрий, то, конечно, от вас ждут уравнения именно этого, потому что я говорю смысла какого-то особого. Ну, это так, только извращение, понимаете, заче?

566: Брать смесь 2 галогенпроизводных, чтобы получить, скажем, этан, это бессмысленно абсолютно. Если вы хотите получить этан, то вы берете ц h3 хлор, да плюс натрий. Вот и все. И не заморачивайтесь. Если вы хотите Бутан, то вы берете ц h3 ц аш, 2 хлор и натрий. И только если вы хотите пропан, то вы берете их смесь.

567: Потому что только вот пропан можно получить только из их смеси по логике вещей, да, поэтому тогда вы пишите, собственно, если их дают где-то такое в задании, то ждут от вас именно вот этого уравнения, потому что я говорю, смысла больше резона давать вам смесь, чтобы вы писали другие уравнения. Более простые. Смысла нет. Если хотят, чтобы вы получили только это.

568: Вам дадут тогда строго дадут вот этот штрих лор с натрием. А если дали 1 плюс другой, плюс натрий, ну хотят такое уравнение от вас увидеть. Ну и тоже самое вариант этого же уравнения. Дальше идёт. Да, здесь тоже самое, смотрите, опять-таки здесь возможно образование смеси 3 алканов разных

569: Значит, из h3 хлор можно отдельно получится этан опять, как и раньше, из вот этой вот штуки из 2 хлор пропана. Что получится, если с натрием его смешать? Только что было у нас? Вот 1 вот на этом слайде уравнение. Видите, вот что здесь получилось. Вот вы видите, че получилось напечатано. То есть такой акан может получится по той же logic.

570: Да, отдельно. И плюс, когда они друг с другом, как бы, да, то есть, радикал ц h3, у нас натрий отъест хлор от ц h3 хлор будет вот такой радикал, натрий, отъезд хлор. От 2 молекулы будет вот такой радикал, ц, h3, ц, аш, ц, h3. И вот у нас 3

571: Валентный углерод, вот он, да, в ц аш группе. И тогда вот этот трехвалентный углерод ц h3 вот в этой группе соединится вот с этой ц аш группой, вот с этим трехвалентным углеродом. Вот в этом фрагменте получится у вас что, ц h3, связь ц аш ц h3 ц h3, да?

572: Вот и все. Теперь все углероды четырехвалентные, красота, значит, трехвалентные углероды, они исчезли в результате, ну вот мы и написали то, что я написал, оно приведено как продукты, плюс натрий хлор не забываем и коэффициенты не забываем. Вот. То есть, опять, если у вас вам даны вещества ц h3 хлор плюс вот 2 хлор.

573: Пропан плюс натрий, значит от вас ждут именно вот такое уравнение. Вот. Ну а в реальности вы должны в голове понимать, что там реакция, она пойдёт с образованием смеси 3 веществ того. 1 из них будет то, что написано на 2 строчке в продукте. 2 из них будет этаном этан, получится из за чего? Вот

574: Получится при сдваивании 2 ц h3 радикалов и другой из них ещё 1 будет, соответственно, 2, 3. Диметил Бутан, наверное, да, где он тут вот сверху, видите, на 1 строчка. Вот, потому что вот это вещество с натрием даст просто вам

575: 2, 3, диметил Бутан. В итоге будете иметь смесь 2 3 диметил Бутана вот в реакции на этом слайде в 3 2 3 диметил Бутан, получится этан и 2 метил пропан, который вот и приведён на этом слайде в качестве продукта. Так что по отрабатывайте эту реакцию опять, если рассуждать более менее.

576: Вот так все время, каждый раз, как я вам объяснял логику, да, вот эту пытаться найти, то вполне можно везде эту реакцию воспроизвести. Ну, конечно, надо тренироваться. Ну, в принципе, на этом все, значит, тему алкана мы закрываем, с вами тема большая, сложная, но опять-таки тренируйтесь, значит,

577: Эти термические превращения мы много, много времени истратили, но это очень важно, потому что с этим как-то бывает, какие-то проблемы бывают на экзаменах, особенно когда человек приходит на экзамен, теряется, волнуется и бывает, ошибки делают обидные. Собственно, я и поэтому просто из своей практики, из опыта, я её так объясняю. Теперь я её не

578: Объясняю, вот как её прнят в учебнике писать, разрывать её, то есть объяснять частье в 1 месте, часть в другом, часть. В 3 результате у человека кртинка не создаётся полная в голове, и он не может в некоторых даже простых ситуациях действовать. То есть сориентироваться иногда. Поэтому, чтоб так не было, я её в 1 кучу собрал и попытался вам логику изложит.

579: Логику этих процессов объяснить. Так что все, пожалуйста, тренируйтесь, решайте задания. Дальше. С вами будем говорить о циклоалканах в следующей теме. Значит, и это самое. Тогда жду вас там. Благодарю вас за просмотр этого видео, если вам

580: А понравило.