0: Строение электронных оболочек атомов.

1: Вспомним строение атома, ядро атома состоит из протонов положительно заряженных частиц и нейтронов нейтрально заряженных частиц вокруг атома движутся электроны, отрицательно заряженные частицы, количество которых

2: Равно количеству протонов в ядре выясним, каким же образом движутся электроны вокруг ядра и как они вокруг него располагаются.

3: Количество электронов в оболочке атома соответствует числу протонов в ядре атома и равно порядковому номеру элемента в таблице Дмитрия ивановича Менделеева. Например, электронная оболочка атома бериллия состоит из

4: 4 электронов у фтора, из 9 электронов у цинка из 30 электронов электроны движутся не хаотически, а в определённом порядке и имеют разную энергию притяжения к ядру одни.

5: Притягиваются сильнее, другие слабее, причём чем дальше электрон располагается от ядра, тем меньше он к нему притягивается пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона.

6: Называется орбиталью. Орбитали составляют энергетические уровни. Эти уровни располагаются над ядром в том месте, где движутся сразу несколько близких по значению энергии электронов. Число

7: Заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно номеру периода в таблице Дмитрия ивановича Менделеева, значит, электронная оболочка атомов 1 периода, например, водорода и Гелия, содержат 1 энергетический

8: Уровень электронная оболочка атомов 2 периода, например, лития и Бора, содержат по 2 энергетических уровня, электронная оболочка атомов 3 периода содержит 3 энергетических уровня.

9: Рассмотрим, сколько электронных оболочек имеют атомы магния меди, серебра, воспользуемся периодической таблицей Менделеева, так как магний относится к элементам 3 периода, то он будет содержать 3 энергии.

10: Тических уровня. Медь относится к элементам 4 периода, значит, имеет 4 энергетических уровня. Серебро содержит 5 энергетических уровней, так как относится к 5 периоду максима.

11: Число электронов, находящихся на энергетическом уровне, можно определить по следующей формуле 2 умножить на н. В квадрате, где n номер энергетического уровня, отсюда мы можем определить максимал.

12: Количество электронов на 1, 2, 3 и 4 энергетических уровнях на 1, 2 * 1, в квадрате, равно 2 на 1 уровне максимальное количество электронов 2.

13: На 2 2 * 2, в квадрате равно 8, на 2 уровне максимальное количество электронов 8.

14: На 3 2 * 3, в квадрате равно 18, на 3 уровне максимальное количество электронов 18, на 4 2 * 4 в квадрате.

15: Равно 32. На 4 уровне максимальное количество электронов 32.

16: А теперь обратим внимание на номер группы химического элемента в периодической таблице Дмитрия ивановича Менделеева именно номер группы указывает на количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента.

17: Пример у лития 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, так как он располагается в 1 группе у Бора 3.

18: У азота 5.

19: Зная принципы построения энергетических уровней и расположения электронов, на них становится возможным построение схемы строения электронных оболочек. Для этого рассмотрим расположение электронов на энергетических уровнях.

20: У таких элементов 1 и 2 периода, как гелий, Бор, кислород, фтор для упрощения, воспользуемся универсальным планом. 1 определим общее число электронов в электронной оболочке.

21: По порядковому номеру элемента в периодической таблице гелий имеет 2 электрона, Бор имеет 5 электронов, кислород имеет 8 электронов, фтор имеет 9 электронов.

22: 2 определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода гелий имеет 1 энергетический уровень, заполненный 2 электронами, что является максимальным количе.

23: Электронов Бор, кислород и фтор имеют 2 энергетических уровня, заполненных свойственным им количеством электронов.

24: 3. А теперь определим число электронов на каждом энергетическом уровне. На наших примерах гелий имеет 2 электрона на единственном энергетическом уровне. Бор имеет 5 электронов, из кото

25: Которых 2 располагаются на 1 энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся 3 на внешнем, 2 энергетическом уровне, что соответствует номеру группы Бора, кислород имеет 8 электронов.

26: Из которых 2 располагаются на 1 энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся 6 на внешнем, 2 энергетическом уровне, что соответствует номеру группы кислорода.

27: Фтор имеет 9 электронов, из которых 2 располагаются на 1 энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся 7 на внешнем, 2 энергетическом уровне, что соответствует номеру группы фтора.

28: Orbital движения электронов вокруг атома может иметь разную форму всего учёные исследовали 4 формы орбиталей и назвали их соответствующими символами s p d e f орбиталь, но в курсе.

29: 8 и 9 классов рассматривается форма только с p. Орбиталей s. Орбиталь имеет сферическую форму и может содержать не более 2 электронов p. Орбиталь имеет гантелеобразную форму и может содер.

30: Не более 6 электронов в атомах элементов 1 периода есть только s орбиталь, содержащая у водорода 1 электрон, а у Гелия 2 электрона по мере возрастания периода увеличивается.

31: Количество орбиталей, электронные формулы атомов химических элементов записываются следующим образом.

32: Перед вами электронные формулы химических элементов первых 3 периодов.

33: Исходя из этих электронных формул, мы видим, что некоторые из них имеют сходные по строению внешние энергетические уровни.

34: Пользуясь периодической таблицей Дмитрия ивановича Менделеева, мы можем определить количество электронов и их расположение в электронных оболочках химических элементов, что, в свою очередь, определяет периодичность в строении и свойствах всех.

35: Химических элементов в