0: Открытие электрона оказалось важным, но не решающим аргументом, свидетельствующим о сложном строении атома практически одновременно с открытием электрона, были получены данные, радикально изменившие взгляды учёных на строение материи.
1: В этом уроке вы познакомитесь с явлением естественной радиоактивности и историей его открытия. Узнаете состав радиоактивного излучения. Познакомитесь с протон нейтронной моделью атомного ядра на
2: Учитесь определять зарядовое и массовое числа атомных ядер и узнаете, что такое изотопы.
3: 1 из первых доказательств сложного строения атома стало открытие в 1896 году беккерелем естественной радиоактивности экспериментируя с солями Урана, беккерель завернул в фотопла.
4: Пластинку в плотную чёрную бумагу положил на неё сверху маленький кусочек урановой соли и выставил все это на солнечный свет после проявления фотопластинки на ней обнаружилось тёмное пятно на том месте, где лежала крупинка соли.
5: Беккерель полагал, что это следствие явления фосфоресценции, но однажды из за облачной погоды опыт пришлось отложить, и пластинка солью Урана была помещена в светонепроницаемый ящик стола несколько дней спустя беккерель.
6: На всякий случай проявил фотопластинку и с удивлением обнаружил на ней тёмное пятно это свидетельство о том, что соли Урана самопроизвольно, без всякого освещения, излучают какие-то неизвестные лучи.
7: Многие учёные стали повторять опыты беккереля, и прежде всего супруги Мария и пьер Кюри они пытались проверить, нет ли среди веществ, неисследованных беккерелем, таких, которые обладают таинственными свойствами Урана в 1.
8: С первых экспериментов поиски велись с помощью электроскопа. Известно, что воздух изолятор, поэтому положение листочков заряженного электроскопа не должно меняться, но если воздух подвергнуть действию излучения, тогда он
9: Становится проводником Мария Кюри подносила к заряженному электроскопу различные минералы и смотрела, как ведут себя его листочки.
10: В 1898 году было обнаружено, что подобные лучи испускает ещё 1 элемент Торий, а также супруги Кюри выделили из урановой Смоляной руды 2 новых химических элемента Радий и полоний для
11: Описания подобных явлений марии Кюри был предложен термин радиоактивность, радиоактивность это способность ядер некоторых химических элементов самопроизвольно превращаться в ядра других элементов с испусканием излучения.
12: В 1899 году Эрнест резерфорд провёл опыт, в результате которого было обнаружено, что радиоактивное излучение имеет сложный состав. Установка представляла собой толстостенный свинцовый ящик с прорезью.
13: Внутрь ящика помещались крупицы радио, из ящика сквозь узкое отверстие выходил направленный и сфокусированный пучок радиоактивного излучения и попадал на фотопластинку после проявления фотопластинки на ней обнаруживалось.
14: 1 тёмное пятно в том месте, куда попадал пучок, затем вся установка помещалась в сильное магнитное поле если радиоактивное излучение является потоком частиц с положительным зарядом, то на каждую частицу в магнит.
15: Поле действует сила, направление которой можно определить по правилу левой руки на рисунке она направлена на нас, и весь поток частиц отклоняется на нас. Если радиоактивное излучение это поток частиц, имеющих
16: Отрицательный заряд, то он отклоняется от нас. Если это поток частиц, не имеющих заряда, то пучок не отклоняется после проявления на фотопластинке были обнаружены 3 пятна центральное, которое было и раньше.
17: И 2 дополнительных по разные стороны от центрального. Отсюда следовало, что в пучке излучения действительно присутствовали частицы, обладающие зарядами противоположных знаков. Положительно заряженные частицы были на
18: Названы альфа частицами, а отрицательно заряженные бета частицами. Центральный поток представлял собой излучение, не содержащее заряженных частиц. Это излучение получило название гамма излучение более
19: Детальные исследования позволили установить, что альфа частица это лишённый обоих электронов атом, Гелия, бета частица это электрон, а гамма излучение представляет собой электромагнитное излучение с очень короткими.
20: Волн исследования показали, что заряд атомного ядра численно равен произведению порядкового номера элемента в периодической таблице Менделеева на элементарный заряд, таким образом, порядковый номер химического элемента.
21: Определяет заряд атомного ядра, а следовательно, и число электронов в атоме, поэтому число z называют зарядовым числом например, у Гелия зарядовое число z равно 2, а у углерода зет.
22: Равно 6 в 1932 году советские учёные Гапон и Иваненко и немецкий физик гейзенберг предложили протонно нейтронную модель ядра атома по этой теории все ядра.
23: Состоят из 2 видов частиц протонов и нейтронов протоны и нейтроны называют нуклонами, а ядра атомов нуклидами общее число нуклонов в ядре называют массовым числом и обозначают.
24: Буквой а массовое число принято выражать в атомных единицах массы атомную единицу массы выражают через массу атома углерода она равна 1 12 части массы атома углерода число протонов в ядре.
25: Соответствует порядковому номеру элемента разница между массовым и зарядовым числом равна числу нейтронов ядро любого атома обозначается буквенным символом элемента, вверху указывается значение его массового числа.
26: А. А. Внизу зарядового числа z. Например, для углерода массовое число равно 12, а зарядовое число равно 6.
27: Учёные, исследуя свойства радиоактивных веществ и измеряя массы их атомных ядер, обнаружили, что у 1 и того же химического элемента встречаются атомы с отличающимися по массе ядрами в ядрах атомов 1 и того же.
28: Химического элемента число протонов всегда одно и то же, и равно порядковому номеру этого элемента, следовательно, ядра атомов должны различаться числом нейтронов ядра, имеющие одинаковое число протонов и разное число нейтронов.
29: Называют изотопами например, в ядрах водорода всегда 1 протон, а число нейтронов может быть равно 0 1 2 в настоящее время в лабораториях получены изотопы водорода.