0: Ребята, всем привет и сегодняшнее небольшое видеозанятие это дополнение к нашему основному онлайн уроку. И сегодня мы с вами допишем некоторые сложные примеры. Реакции с участием Аминов. Новых свойств сегодня не будет. Будут

1: Только более сложные структурные формулы и более сложные примеры реакций. И эта информация, конечно же, для решения 2 части. Поэтому кто рассчитывает на ультравысокие баллы, этот урок обязательный для просмотра. Ну и план у нас следующий.

2: Сначала разбираем сложные реакции с участием Аминов, а затем способы получения Аминов. Ну и конечно, самое главное свойство Аминов то, что они производные аммиака и как аммиак они проявляют основные свойства и могут реагировать с кислотами, с образованием, солей, бензойная кислота.

3: Плюс метиламин бензойная кислота это ароматическая кислота.

4: Плюс метиламин ц h3 эн h2 у нас образуется связь по донеретт механизму между неподелённой парой электронов и h плюсом из кислоты и получается бенза аммония, что нужно помнить при записи продуктов.

5: Реакций, что у азота максимальная валентность 4, ни в коем случае не 5. И мы не пишем с вами палочку между кислородом и азотом вы можете проставить заряды, плюсы, минусы, можете ничего не проставлять, но самое главное без

6: Получается бензоат метил аммония, затем циклогексил, Амин плюс бромоводородная кислота циклогексил это radical, полученный от циклогексана.

7: Плюс аш бром аналогичным образом у нас образуется связь по донорно акцепторному механизму получается бромид циклогексил аммония.

8: Ну, допустим, здесь мы не пропишем заряды. Это тоже будет правильная форма записи. Следующая. 1 4 диамина циклогексан. И, допустим, скажут, что у вас все атомы углерода вторичны, при этом функциональные группы.

9: Расположены на максимальном удалении друг от друга. Ну и тогда будет подходить 1 4 диамина циклогексан. Советую в течение этого урока также прописывать молекулярные формулы для веществ, потому что это помогает для расшифровки структурных формул в

10: 33 задании. И такие структурные формулы в 30/3 заданиях были плюс избыток йодоводородной кислоты. Избыток нам нужен для того, чтобы обе аминогруппы прореагировали с кислотой. Но механизм такой же у вас образуется.

11: Связь по донорно акцепторному механизму.

12: И получается, такой ди едит, не забудьте поставить коэффициент 2 перед ошет.

13: Следующая реакция пиперидин плюс соляная кислота. Если что учить название пиперидина не нужно вам. Если и дадут его, то дадут формулу. И просто нужно написать реакцию. Здесь название больше для меня пиперидин это гетероциклическое соединение.

14: Где у вас 6 атомов? 1 из атомов это атом азота, но для вас это просто вторичный Амин, потому что он похож на р н аш р плюс соляная кислота. И как первичные амины, так и вторичные амины, конечно.

15: Конечно же, они могут реагировать с кислотами, с образованием солей. У нас образуется связь по донорно механизму.

16: И получается хлорид.

17: Пиперидин, где на азоте у нас заряд плюс на хлоре у нас заряд минус ну, можно опять же прописать, заряды можно не прописывать как бы как удобно затем n метил пиперидин энн метил означает, что у вас

18: Метил, связан с азотом в пиперидин.

19: И это уже будет третичный Амин, потому что похож на р н р р плюс бромоводородная кислота, и аналогичным образом у нас образуется связь по ценному механизму, и получается, бромид н. Метил пеппер.

20: Инея.

21: Здесь у нас будет связь с водородом, поэтому заряд плюс бром минус.

22: Затем у нас соли Амина ведут себя так же, как и соли аммония, и могут реагировать со щелочами. Это качественная реакция, что для солей аммония, что для солей Аминов выделяются амины, а они имеют специфический запах хлорид, финил, аммония.

23: То есть у нас есть финил, радикал.

24: And h3 хлор плюс kali аш. Обычная реакция ионного обмена представьте, у вас катионы меняются местами в результате получается новая соль это калий хлор, но гидроксид, финил амония, конечно же, неустойчивый у нас.

25: Для алифатических Аминов они неустойчивы, а для ароматических подавно, поэтому разлагается с образованием Амина. А это у нас анилин аминобензол и плюс h2 о, коэффициенты в данном случае нам не нужны. Затем формиат демитил аммония, то есть

26: Это соль муравьиной кислоты и диметил аммония. То есть это соль вторичного Амина. Тогда каким образом мы его запишем? Давайте запишем таким образом, н h2 ц h3 дважды. Ну и понятно, что здесь у нас 2 связи с 2 метилом.

27: А плюс натрий аш.

28: Также идёт реакция ионного обмена и представьте, что вас катионы меняются местами. В результате получается соль муравьиной кислоты, это формиат натрия, но гидроксид вторичного Амина разлагается с образованием Амина.

29: Ц, аш, 3, эн, аш, ц, h3. Диметил. Амин и плюс вода. Коэффициенты в данном случае тоже не нужны. Затем гидросульфат триметил аммония плюс калий. О аш. Давайте триметил аммония запишем. Так, ц h3 трижды.

30: Наш гидросульфат аш со 4, и поскольку у катиона третичного Амина заряд плюс у гидросульфата заряд минус, то формула такая остаётся, никакие индексы в данном случае больше не нужны, плюс kali аш. Ну и ко.

31: Конечно, здесь также идёт реакционного обмена. Получается соль калия, получается Амин и вода. Но какая соль? Так как это у вас не средняя соль, а Кислая соль, то вспоминайте неорганическое свойство Кислая соль плюс.

32: Щёлочь, средняя соль и вода, поэтому мы здесь обязательно должны написать сульфат калия калий 2 со 4 3 метил Амин.

33: И плюс h2 о, коэффициенты нужны, да, потому что у нас калия в 2 штуки сюда мы поставим двойку и давайте проверим водорода, кислорода. Если кислорода здесь 2 штуки, то сюда тоже придётся поставить двойку и вроде бы все уравнялось и

34: Да, таких реакций пока не было, но если вдруг попадутся, то мало не покажется, потому что здесь у нас сочетание как бы и неорганического, сложного свойства, и органического сложного свойства, и все это качественные признаки. У нас в данном случае везде выделяются амины с характерным запахом.

35: Следующее ди гидробромид 1 3 диамина пропана плюс kali аш. Что за странное название, а это название соли 1 3 диамина пропана просто ещё 1 вариант записи итак, у нас был пропан, то есть 3 атома углерода и.

36: На концах у нас функциональной группы, поскольку это соль значит and h3 с плюсом, бром с минусом н h3 с плюсом, бром с минусом плюс калаш идёт.

37: Реакция обмена также получается новая соль это калий бром, но, соответственно, гидроксид такого диамина тоже неустойчивый, поэтому получается сам Амин 1 3 диамина пропан.

38: Ну и, конечно, вода.

39: Поставим коэффициенты. Поскольку бромов у нас было 2 штуки, сюда поставим двойку, чтобы уравнять кислороду. Сюда поставим двойку, затем хлорид пиперидина плюс натрий оаш.

40: То есть до этого мы получали хлорид пиперидин, поэтому смело формулу можете переписывать, что пиперидин это у нас гетероцикл из 6 атомов. 1 из атомов азот, и это вторичный Амин. Но если это хлорид, значит это соль, значит, н h2.

41: С плюсом хлор минус плюс натрий оаш также идёт реакция ионного обмена, катионы меняются местами, в результате получается натрий, хлор, пиперидин.

42: И плюс h2. О, ну и допустим, вам дадут какую-нибудь молекулярную формулу. C5. Здесь у нас получается 5 углеродов и около каждого углерода по 2 водорода, то есть 10 штук. И здесь ещё 2 ц, 5 аш, 12 н.

43: Хлор, и вам нужно догадаться, что в данном случае это будет циклическое соединение. Скажут, что вторичный Амин тогда точно только такая структурная формула, и попросят написать реакцию с натри аш. Вы должны справиться, потому что здесь нет ничего сложного, ничего такого.

44: Чего вы не можете написать? Самое главное, используйте метод аналогий. На онлайн уроке. Были более простые примеры здесь более сложные, но глобально они не отличаются. Следующие реакции. Поскольку соль Аминов это растворимые соли, они могут вступать в реакции ионного.

45: С другими растворимыми солями, если у нас выделяется осадок, допустим, сульфат этил аммония плюс барий хлор 2, этил аммония ц h3, ц h2 and h3 с плюсом. Но поскольку

46: Это однозарядный катион, а сульфат двухзарядный, со 4 зарядом 2 минус. Тогда получается, что этот катион дважды со 4 плюс барри хлор 2. Можете оставить заряды, можете убрать, можете в таком формате оставить эту соль, да?

47: 2 растворимые соли. Проверяем продукты. В результате обмена получается 2 новые соли и barry со 4 это белый осадок, это нерастворимая соль. Да, реакция идёт до конца и получается другая новая соль. Это будет хлорид, этил, аммония.

48: Ц h3, ц, h2 and h3 хлор. Сюда поставим двойку и все уравнялось. Затем гидросульфат этил аммония плюс барри хлор 2.

49: Ц h3, ц, h2 н h3 с плюсом, аш со 4 с минусом плюс барий хлор 2 и что нужно вспомнить. А нужно вспомнить неорганическое свойство то, что гидросульфат.

50: Это соли сильной серной кислоты и то, что гидросульфат и neon может диссоциировать с образованием аш плюса и сульфата, и у вас в результате сульфаты взаимодействуют с барий 2 плюс и осаждается осадок.

51: Барис 4 это движущая сила этого процесса. Что у вас остаётся? Остаётся катион этилом ния хлориды. Значит, получается соль Амина ц h3, ц h2 and h3.

52: Хлор. А ещё у вас остался катион водорода и ещё 1 хлорид, поэтому ещё 1 продукт это аш хлор. И вот, допустим, в 30 задании мы с вами писали реакции гидросульфат лития плюс барий хлор 2, и мы писали образование барису 4.

53: Хлор и аш хлор. Ну а здесь у вас соль, аммония, но глобально ничего не изменилось, пока таких реакций в заданиях егэ не было. Но если во 2 части попадётся, то придётся вспоминать неорганику.

54: Следующая реакция это то, что соли Аминов бывают солями слабых кислот и возможны реакции с более сильными кислотами, обычные реакции ионного обмена, гидрокарбонат, этил, аммония.

55: Ц h3, ц h2 н h3 с плюсом аш ц о 3 с минусом плюс избыток серной кислоты h2 со 4. И здесь я бы на избыток обратила внимание, потому что, ну, если избыток

56: Так, значит, мы напишем образование другой кислой соли, то есть кислой соли, сильной кислоты, ц h3, ц, h2, н h3 аш со 4 а угольная кислота разлагается на га.

57: Воду, поэтому здесь есть качественный признак выделения бесцветного Газа без запаха. Нужны ли здесь коэффициенты? Нет, не нужны. Дегидро, фторид 1, 3 диамина пропана, то есть у нас также производная от пропана, то есть 3 атома углерода.

58: Но в 1 и 3 положении у нас есть аминогруппа, но поскольку дегидроформа ит это соль н h3 с плюсом, фтор с минусом н h3 с плюсом, фтор с минусом, избыток Соляной кислоты намекает на то, что у вас

59: Просто 2 группы будут взаимодействовать, и реакция идёт, потому что это соль слабой кислоты. Плавиковая слабая, плюс более сильная кислота. Обмен. В результате получается соль более сильной кислоты ц h2 н h3 хлор.

60: Ц h2 ц h2 н h3 хлор и плюс слабый электролит слабая кислота аш тор. Поэтому реакция идёт до конца. Сюда поставим двойку, двойку и все уравнялось.

61: Следующая реакция это алкилирование и алкилирование, это более органическое свойство, чем предыдущее, потому что до этого кислотно основное взаимодействие реакция ионного обмена. А вот сейчас органика. И да, мы можем замещать водород на алкильный радикал с помощью галоген.

62: Алканов и из первичных Аминов получать вторичные, из вторичных третичные. Но тут нужно помнить про 1 особенность пиралид. Н. Название учить наизусть не нужно. Но единственное, имейте ввиду, что это у нас пятичленный цикл, 1 из атомов, который

63: Будет азот, какая будет структурная формула, получается, выглядит она у нас следующим образом.

64: И если вам её будут давать, например, в 10 задании или в цепочке, вы просто классифицируете это вещество как вторичный Амин, потому что похож на р н аш р плюс хлор итан.

65: Давайте напишем c2 h5 хлор. Так тоже можно. И что происходит? У нас есть водород, его можно заместить на алкильный радикал, и в результате замещения выделяется аш хлор. Но третичные амины это же тоже амины. Они тоже проявляют основные свойства, поэтому здесь

66: На 1 этапе алкилирования обязательно получается соль. Обратите внимание. То есть, н, аш, ц, 2, h5. Ну, поскольку здесь довольно-таки такой объёмный катион получился, можем взять в квадратные скобки, что вот это все мы

67: Берём в скобки за скобками плюс хлор минус, затем n метил перлид на плюс бро метан, то есть у нас заместили водород около азота на метил, то есть это уже у нас третичный Амин.

68: Структурная формула выглядит следующим образом.

69: Плюс бромметан, водорода здесь нет, то есть замещать здесь водород не получится, но у нас у азота, есть неподелённая пара электронов, и именно она может образовывать связь с метилом в результате

70: Получается, как бы соль четвертичного Амина. Единственное, нужно иметь ввиду, что дальше уже никакие реакции с этим четвертичным амином сделать нельзя. И, конечно же, это катион, потому что у вас здесь азот четырехвалентный.

71: Ну и, значит, с зарядом плюс как в катионе амоне, так и здесь тоже самое. И бром минус как противоион. Честно, я бы сказала, что это реакция с большой звёздочкой, потому что нам вообще в принципе не попадаются соли четвертичных Аминов в заданиях егэ. Поэтому лучше обратить внимание на предыдущую реакцию.

72: А это опционально. Помимо галоген алканов для алкилирования, мы ещё можем использовать спирты в присутствии алюминия 2 у 3 алюминий 2 у 3 здесь нужен как водоотнимающие агент, но чаще встречаются галоген алканы.

73: Ну и подытожим, какие у нас есть химические свойства. У нас амины проявляют основные свойства, поэтому альфатип ские могут реагировать с водой, потому что они проявляют более сильные основные свойства. Ароматические не могут реагировать с водой, могут реагировать с кислотами, могут реагировать с растворами солей.

74: Также у нас соли Аминов это растворимые соли могут вступать в какие-то реакции ионного обмена, могут реагировать со щелочами. Качественный признак могут реагировать с более сильными кислотами, если соли слабой кислоты и взаимодействовать с другими растворимыми солями. Органическое свойство это реакция.

75: Алкилирование и есть какие-то другие свойства реакции с азотистой кислотой, но мы с вами на онлайн уроке написали разнообразные примеры, поэтому сегодня каких-то дополнительных не было. Ну и конечно реакция горения. Но обратите внимание то что других каких-то реакций окисления у нас нет. Ну и не забывайте, что если у вас

76: Ароматический Амин. У вас есть бензольное кольцо, например, анилин. То также возможна реакция замещения в бензольном кольце. Но все основные примеры мы с вами написали в онлайн уроке, но у нас остались способы получения Аминов, как мы знаем, амины среди органи

77: Азотосодержащих соединений. Это как бы восстановленные соединения, азот. Здесь у нас минимальная степень окисления - 3. Это производная от аммиака. Значит, мы можем получать из какого-то окисленного азотсодержащего соединения с помощью восстановления. Это, конечно же, нет.

78: А типичный восстановитель в органике это водород. Мы можем использовать просто водород, просто будет реакция гидрирования, но мы можем использовать водород в момент выделения. Это более реакционноспособный водород, и как его сделать. Его можно сделать при взаимо.

79: Действие металла средней активности там до водорода с кислотой не окислителем. Ну, допустим, 1 3 динитро пропан, плюс железо плюс соляная кислота.

80: Железо Соляной кислотой вступает в реакцию замещения. В результате получается ферм хлор 2 плюс h2, и этот водород восстанавливает нитру группу до Амина группы, но у нас реакция протекает в кислой среде. И, конечно же, сам Амин в этой реакции получиться

81: Не может. У нас будет на 1 стадии получаться соль Амина, и за этим нужно обязательно следить. Потом эту соль Амина нужно обрабатывать щёлочью. И вот тогда можно получить сам Амин. Железо. При этом у нас восстанавливается железо, окисляя

82: До + 2 феррум хлор 2 и выделяется вода.

83: Как будем уравнивать? Конечно, мы будем уравнивать с помощью метода электронного баланса для начала. Ну и да, тут есть некоторые сложности со степенями окисления азота. Имейте ввиду, что вот нитрогруппа, это как будто бы у аш группа, если у аш группы, мы в

84: Понимаем то, что суммарный заряд минус, но как бы у нитрогруппы по аналогии тогда получается, что если кислород - 2 на 2 - 4, а если суммарный заряд минус, тогда у азота здесь будет противоположная степень окисления + 3 в аминогруппе.

85: Неважно, у вас наш 2 группа или уже группа соли будет минимальная степень окисления - 3, потому что это производная от аммиака. Что теперь пишем, что азот был + 3. Азот стал - 3 нота.

86: Таких Азотов было 2 штуки 1 азот, 6 электронов, 2 азота, 12 электронов, то есть + 12 электронов.

87: А железо было 0, железо с помощью кислот не окислителя окисляется до + 2. Это - 2 электрона наименьшее общее кратное 12 12 на 12 1 12 на 2 это 6, поэтому перед органикой в левую в правую час.

88: Вы поставите единички перед железом, вы поставите шестёрки, а все остальное подбором 2 хлора + 12 это 14, поэтому 14 перед аш хлор, а кислороды у нас есть только в nitro, группе их 4 штуки.

89: Поэтому перед водой поставим четвёрку вот такая вот сложная реакция, следующая 1 3 d нитра бензол плюс in плюс йодоводородная кислота.

90: То есть здесь у нас нитрогруппы находится через 1 атом углерода или около нечётных атомов углерода.

91: Цинк сошьёт, также даёт соль и водород. Водород в момент выделения активный, поэтому восстанавливает нитрогруппы до Амина групп. Реакция идёт в кислой среде, поэтому на 1 стадии у нас получается соль Амина только в данном случае будет Ядит, поэтому обязательно

92: Следите за тем, какую кислоту вам давали. Можете прописать заряды, можете прописать. Таким образом. Цинк окисляется до + 2. Получается цинк о 2 и плюс h2 о, в целом электронный баланс в точности такой же мы можем просто продублировать

93: Коэффициенты, но давайте поставим коэффициенты подбором. Ну вдруг вы, может быть, что-то забудете про степень окисления азота, тогда смотрите, у вас кислород есть только в нитрогруппа, соответственно, их 4 штуки, поэтому сюда вы поставите коэффициент.

94: 4. Затем вы считаете, все водороды, которые у вас есть в продуктах, 3 + 3, 6 и 4 на 2, 8. Это 14. Поэтому поставьте сюда 14, потому что водороды меняются только из за шьёт. Затем у вас 14 e1.

95: Тогда 2, в соли, 14, - 2. Это 12. И чтобы было 12, здесь нужно сюда поставить шестёрку и перед цинком тогда тоже шестёрка, но это не более чем лайфхак, поэтому, конечно, лучше электронный баланс. Ну, как бы, если что, если вдруг, то можно и таким образом.

96: Следующая реакция 3 нитробензойная кислота.

97: Или мета нитробензойная кислота.

98: Плюс железо, плюс бромоводородная кислота, аш бром карбоксильной группе без разницы на железо и аш бром, точнее так на железо, то, может быть, и есть разница, но поскольку у вас среда сильной кислоты, то с карбоксильной

99: Группы. В этом случае ничего не произойдёт, потому что бензойная кислота в любом случае это слабая кислота, даже с нитрогруппой у нас восстанавливается нитрогруппа под действием водорода, и в результате будет получаться вот такое соединение. То есть карбоксильная как была, так и осталась ни

100: Группа восстановилась до Амина группы, но так как Кислая среда, то будет получаться соль эн h3 бром.

101: Железо окисляется до + 2. Получается феррум бром 2 и плюс h2. О, давайте составим электронный баланс. То есть азот здесь был + 3. Азот здесь стал - 3.

102: На 2, на 1 атом + 6 электронов, а железо было 0. Железо стало + 2. Это - 2 электрона, наименьшее общее кратное 6 6 на шест.

103: Это 1, 6, на 2, это 3. Поэтому перед азотом вы поставите единички сюда поставите тройку.

104: Тогда бромидов у нас получается 3 на 2, это 6 + 1. Это 7. И перед водой поставим коэффициент двоечку и все уравнялось. Следующее. 2 нитрофенол плюс in плюс соляная кислота. То есть это у нас фено.

105: У которого нитрогруппа находится около соседнего атома углерода, тоже можете прописать молекулярные формулы, потому что это вполне себе реакция для 33 задания. Плюс цинк, плюс соляная кислота у аш группе.

106: Также без разницы, на цинк и аш хлор она как была, так и осталась, а вот нитрогруппа будет восстанавливаться. Но поскольку у нас Кислая среда, то будет получаться соль Амина.

107: Н h3 с плюсом хлор с минусом. Цинк окисляется до + 2 цинк хлор 2 и плюс h2 о можете подбором поставить 2 кислорода. Вы сюда поставите двойку тогда водородов 3 + 4.

108: Это 7. Сюда вы поставите семёрку. 7 хлоридов - 1. Это 6. Тогда сюда придётся поставить тройку и сюда поставите тройку, и все уравнялось.

109: Но водород в момент выделения можно получать не только при взаимодействии металлов средней активности или, самое главное, чтобы они были до водорода с кислотами, не окислителями, также при взаимодействии амфотерных металлов со щелочами. И эта реакция даже

110: Лучше предыдущей и сейчас выясним, почему 2 nina Бутан.

111: Ц h3, ц, аш, эн о 2, ц, аш, 2, ц, h3 плюс алюминий плюс гидроксид калия плюс kali аш. Что получается алюминий с Кали аш как амфотерный металл буде?

112: Давать водород и гидрокси комплекс. Этот водород также будет восстанавливать нитрогруппу до Амина группы, но здесь же щелочная среда, поэтому тут сразу будет получаться Амин.

113: Алюминий окисляется до 3. В щелочной среде. Получается гидроксо комплекс калий алюминий. О аш четырежды. Что делать? Давайте составим электронный баланс. Получается, что азот у нас был + 3. Азот стал.

114: - 3.

115: Это 6 электронов, а алюминий был 0, стал + 3, это 3 электрона 6 на 3. Это 2. Поэтому перед алюминием поставим коэффициенты двоечки. Тогда сюда поставим коэффициент двоечку. И вы обратили, что я не написала воду в продукты, потому что тут нужно

116: Посмотреть, а где в итоге не хватает водорода и кислорода 2 на 4 8 кислорода в продуктах, а тут только 4 2 + 2. Поэтому воды не хватает в исходные вещества и перед водой нужно будет поставить

117: Четвёрку, и тогда все уравнялось. Поэтому преимущество в том, что в 1 стадию мы получаем сам Амин, затем 1 2 динитро этан.

118: Реагирует с цинком.

119: С гидроксидом натрия все в точности тоже самое цинк натрий оаш даёт водород и комплекс водород восстанавливает нитрогруппы до Амина групп, и так как реакция в щелочной среде, то у нас сразу получается Амин.

120: 1 2 диамина этан плюс натрий 2 цинк оо аш четырежды.

121: Затем вы ставите коэффициенты методом электронного баланса. Азот здесь был + 3, здесь был + 3, здесь стал - 3, здесь стал - 3 1 азот, 6 электронов, 2 азота 12 электронов, а цинк был 0. Цинк стал плюс

122: 2 это 2 электрона, 12 на 2 это 6. Поэтому шестёрки вы поставите перед цинком 6 на 2. Это 12 поставим перед натрий оаш и теперь нужно разобраться с кислородами и с водой. Смотрим.

123: Что кислорода 6 и 4 24, а здесь 12 + 4. Это 16. То есть воды не хватает в исходные вещества. Дописываем в исходные и не хватает 8 штук. И вот таким вот образом мы уравняли данную реакцию, но на последнем вебинаре составитель

124: Сказали, что эту реакцию не закладывают задания егэ конкретно от фипи, поэтому эта реакция со звёздочкой опционально. Может быть, она вам будет встречаться в учебниках, пособиях, может быть, будет встречаться в каких-то других заданиях, авторских пробниках, поэтому

125: Имеем ввиду, что да, водород момент выделения также восстанавливает нитрогруппу до Амина группы. Здесь сразу получается Амин, но не для егэ.

126: Ну, ещё 1 реакция, которая в действительности очень важная и такая как бы историческая реакция получения Аминов, но она не рассматривается в заданиях егэ, но вы её точно видели в пособиях, в школьных учебниках, на уроках нам нужно

127: Нитрогруппу чем-то восстановить. И вот ещё 1 восстановитель, который это может сделать, это сульфит амония в нитрогрупп азот. У нас степень окисления + 3. Это окислитель сера - 2. Минимальная степень окисления это восстановитель и азот + 3. Восстанавлива.

128: До Амина группы, до - 3. И в данном случае из нитробензола получается аминобензол или анилин сера окисляется до нуля, и она очень часто окисляется до нуля, до простого вещества, но поскольку это была соль, аммония, то ещё выделяется

129: И вода коэффициенты также можно поставить методом электронного баланса, но я думаю, что этой реакции даже не будет в авторских вариантах, но на всякий случай, имейте ввиду для школы. Ну и теперь мы можем подытожить с вами способы получения Аминов, промышленные способы получения, это взаимодействие аммиака си.

130: Спиртами и восстановление нитросоединений водородом, который, например, можно получить при электролизе воды. А лабораторные способы получения это те, которые используются для получения каких-то маленьких количеств. Соответственно, это может быть восстановление нитросоединения активными металлами, ну как б,

131: Активно это имеется ввиду, что до водорода в кислой среде, но поскольку на 1 стадии у нас получается соль, то дальше её нужно обязательно обрабатывать щёлочью. Также возможно восстановление нитросоединения амфотерными металлами в щелочной среде мы с вами написали реакцию с алюминием и цинком, конечно,

132: Можно писать с берилия, но просто бериллия и его соединения, они ядовитые, поэтому как-то не очень целесообразно такое использовать в лаборатории, но мы уже поняли, что это звёздочка, также алкилирование аммиака и Амина с последующей обработкой полученных солей щёлочью для

133: Аминов это свойство, но, с другой стороны, это же получение вторичных и третичных Аминов, поэтому для кого-то это способы получения и взаимодействие солей Аминов со щелочами. Вот это нужно обязательно помнить. И как бы остальные реакции мы с вами разобрали на онлайн занятии, поэтому надеюсь, что какие-то пример

134: Мы с вами дописали. Теперь вы точно во всеоружии для любых заданий 2 части, если у вас