0: Здравствуйте, ребята. Меня зовут Белоусова Татьяна Геннадьевна, я учитель химии. Сегодня, продолжая изучать химическую связь, мы подошли к изучению ионной связи. До

1: Этого. Мы говорили о том, что связь бывает ковалентная. Это связь у неметаллов. Если они имеют одинаковую электроотрицательность, то это будет ковалентная неполярная связь, если она отличается незначительно в пределах

2: Разница электроотрицательности до 2 единиц, то, соответственно, это будет связь ковалентно полярная. Что такое ионная связь? Само название подсказывает. Это связь между ионами. Тогда нужно вспомнить.

3: А что такое ионы? Ионы? Это заряженные частицы, в которые переходят атомы путём отдачи или принятия электронов. Ну, например, если мы говорим об Ионе натрия, давайте мы посмотрим.

4: В таблицу Менделеева увидим, что натрий находится в 1 группе главной подгруппе, и, значит, у него на внешнем уровне есть 1 электрон, который он отдаст, и, следовательно, его Ион будет ионом с положительным зарядом.

5: Если бы мы взяли, например, металл магний, который является ближайшим соседом натрия, то, соответственно, у магния уже на внешнем уровне 2 электрона, он их также отдаст, потому что с целью завершения ему это выгодно и

6: Соответственно, заряд его будет 2. Плюс, если мы возьмём, например, алюминий, следующий за магнием, то у алюминия, соответственно, заряд будет 3. Плюс. Я напомню, что ионы с положительным зарядом имеют своё специальное

7: Название их называют катионы, и теперь переходим к ионам. Другого заряда не обязательно. Все ионы имеют только положительный заряд. Например, если мы возьмём хлор хлор находится в 7 группе главной подгруппе.

8: Завершения. Ему не хватает 1 электрона. Приняв его, он получит заряд минус, например, если натрий передаст ему свой электрон дальше. Например, если это сера сера находится в 6 группе главной подгруппы и соответств.

9: Ей до завершения не хватает 2 электрона. Приняв их, она получит заряд 2 минус, например, sera может получить эти 2 электрона от магния или от 2 атомов натрия дальше если мы возьмём фосфор, то.

10: Фосфор находится в 5 группе, до завершения не хватает 3. Его заряд иона будет 3 минус. Ионы с отрицательным зарядом носят название анионы. Итак, значит, ионная связь это связь между ионами?

11: Положительного и отрицательного заряда. Или если мы будем говорить об разнице в электроотрицательности, то, говорят, ионная связь образуется между элементами с наибольшей разницей в электроотрицательности, если в числовом

12: Выражении, то эта разница должна превышать 11 по таблице электроотрицательности полинга. Итак, ну а теперь давайте посмотрим, как принято строить ионную связь. Возьмём. Давайте в качестве примера хлорид натрия.

13: Хлорид натрия это хорошо знакомое нам вещество, поваренная соль. В этом соединении будет связь ионная. Кстати, не сложно заметить, что в ионной связи участвуют не просто ионы, а ионы металла и ионы неметалла.

14: Тогда есть такое сопутствующее правило обнаружения ионной связи это связь между ионами металла и неметалла, поэтому, глядя на формулу, можно предположить, какой будет связь, в том числе и ионная. Итак,

15: Начинаем строить формулу хлорида натрия так же, как мы делали в ковалентной связи формулы льюиса. Итак, у натрия на внешнем уровне 1 электрон, он неспаренный, покажем это 1 точкой, а у хлора всего электронов 7 но.

16: До завершения не хватает 1. Его электрон изобразим крестиками. Это используется метод точек и крестов. На 1 этапе между натрием и хлором произойдёт переход электро.

17: В общую пару от натрия к хлору.

18: Образуется общая пара, но натрию выгодно отдать свой электрон, а хлору выгодно принять. Поэтому в ионной связи принято показывать вот такую границу скобочку вокруг неё металла. Его заряд выставляют.

19: Минус, а у иона натрия ставим заряд. Плюс мы получили электронную формулу льюиса. Теперь ниже покажем графическую формулу, тогда между натрием и хлором покажем смещение электронной плотно.

20: Хлор получает заряд минус, а у натрия плюс, но должна справедливости ради сказать, что на самом деле в хлориде натрия будет не 1 Ион натрия и 1 Ион хлора вот так соединяться вокруг.

21: Ионов натрия окружением скапливаются ионы хлора вокруг хлора, окружением ионы натрия, и поэтому графическая формула отражает условное соотношение между ионами натрия и ионами хлора можно показать образование ионной связи.

22: И через формулы диаграммы Бора итак, у натрия заряд ядра + 11, у него 3 энергетических уровня.

23: На 1 уровне 2 электрона спаренных, на 2 уровне его электроны 8 их они тоже спарены, и на последнем уровне 1 электрон не спарен.

24: Мы показали здесь атом натрия, так у хлора электроны тоже размещаются по энергетическим уровням, но его ядро + 17 уровнь.

25: Также 3, так и придерживаясь той же логики, его электроны изображаем крестиками так, 2 электрона, спаренных на 1 уровне.

26: 8 на 2 и они спаренные. Так, на последнем уровне 7.

27: И вот здесь будет электрон неспаренный. Мы показали это атом хлора. Теперь натрий передаёт свой электрон вот сюда.

28: И в результате образуется, соответственно, ионная связь, у натрия остаётся 2 энергетических уровня.

29: И он приобретает форму его Ион инертного Газа и заряд плюс, ну а соответственно, рядышком с ним располагается хлор с его ядром + 17.

30: Уровне у него 3, на 1, 2, на 2 8. То есть 1, 2 уровень. Они не участвуют в этом случае. А на 3 уровне у

31: Нас, помимо электронов, которые имеют хлор свои собственные, появляется электрон от натрия. Его заряд будет минус. Единственное, я хотела бы сказать, что в этом случае, когда мы показываем

32: Формулы, например, через диаграммы Бора. Конечно, возможно, вам покажется, что такое исполнение образования ионной связи довольно затруднительно. Много времени занимает, но тем не менее, оно позволяет показать, как

33: С точки зрения атомов, происходит смещение электронов от 1 элемента к другому. Собственно говоря, как образуется такая ионная связь. Но, в принципе вы можете показать в зависимости от того, как будет требоваться у вас ваш

34: Заданиях вы можете показать чуть более упрощённую формулу и, соответственно, формулу льюиса, структурную электронную формулу, либо через диаграммы Бора. И так тоже показывают. Вы знаете, в международных экзаменах очень часто просят показать

35: Именно через диаграммы Бора. Именно поэтому я посчитала нужным показать вам все возможные способы написания таких вот формул. Так, приведём ещё 1 пример. Допустим, если это кальций,

36: Почему я могу сказать, что здесь ионная связь? Потому что кальций это металл, а кислород это не металл. Так строим формулу таким же образом, как строили для натрий хлор. Итак, у кальция на внешнем уровне.

37: Не 2 электрона. Вспомним. Давайте, что когда мы учились строить формулы льюиса для атомов, мы говорили, в какой группе находится элемент с 1 по 4 группу столько неспаренных, поэтому у кальция неспаренных будет

38: 2 у кислорода на внешнем уровне, согласно номеру группы 6 электронов, но с 5 по 8 группу мы определяем число неспаренных электронов по количеству не хватающих до 8, до завершения.

39: Электронов, значит у кислорода будет 2 электрона, соответственно, неспаренных, тогда образуется общая электронная пара, но эта пара

40: Немедленно перейдёт к кислороду в большее использование. И тогда образуется формально двойная связь. Почему я говорю формально? Потому что в реальности Ионов в этом

41: Оксиде натрия гораздо больше, поэтому мы отражаем только соотношение между этими ионами, ну а ниже графическая формула между кальцием и кислородом условно двойная связь переходит она в сторону кислорода.

42: 2 - 2. Плюс, конечно, мы могли бы изобразить и формулу перехода, и формулу диаграммы, которую мы показали Бора, давайте покажем это и в этом случае. Итак, у кальция

43: Заряд его ядра + 20 у него 4 уровня на 1, 2, на 2 будет

44: 8, на 3 также 8, а у него 4 уровня. И на последнем изобразим 2 электрона неспаренными. Это у нас

45: Кальций у кислорода его диаграмма чуть проще, его номер порядковый 8, значит, у него 2 уровня.

46: На 1 2 неспаренных, на 2 2 пары спаренных и, соответственно, 2 электрона неспаренных. Это у нас кислород кальций передаст.

47: Кислороду 1 электрон вот сюда и ещё 1 электрон. Вот сюда. И здесь электрон, и здесь электрон, и как результирующая получается у кальция.

48: Ядро + 20 на 1 уровне, у него 2 как было, так и останется на 2.

49: 8. И на 3 уровне у него также 8, и он находится в состоянии инертного Газа аргона. Заряд 2 плюс. Ну а рядом с ним будет

50: Кислород его ядро будет + 8, ядро не меняется на 1 уровне 2 электрона и на 2 уровне 2 электрона спаренных.

51: Ещё 2 спаренных и 1 общая пара здесь 2, но перешедшая в сторону кислорода. Это у нас Ион кальция 2 плюс это у нас кислород 2 минус. Итак, мы с вами

52: Поучились сегодня на уроке, во первых, отличать, что такое ионная связь, напомнили, что такое ионы, как мы определяем заряды этих Ионов, показали, как строится формула электронная графическая, структурная формула.

53: И через формулы диаграммы Бора и показали это на 2 примерах. Безусловно, если вас попросят построить такие формулы и для других примеров, я надеюсь, что с нашей помощью теперь для вас это не будет какой-то

54: Сложной проблемы, тем более пока слишком сложных формул вас и никто не будет просить строить, когда мы это учим, делать уже в старших классах, в старшей школе. Безусловно, там есть свои нюансы, о которых мы с вами будем говорить, но уже

55: Старших классах. А вот подобного типа примеры, я надеюсь, у вас тоже будут получаться на сегодня. У меня все, до свидания, ребята.