0: Привет. Сегодня разбираемся с номенклатурой и классификацией оксидов. Как мы знаем, оксиды это класс сложных неорганических бинарных соединений, состоящих из 2 элементов, 1 из которых обязательно

1: Кислород общая формула оксидов элемент икс о игрек, номенклатура оксидов. То есть как правильно оксиды называть? Сначала мы говорим слово оксид, добавляем к нему название элемен.

2: В родительном падеже кого чего и при необходимости, если элемент имеет переменную валентность, добавляем в конце, в круглых скобках римской цифрой значение валентности элемента в данном оксиде.

3: Пример натрий 2 о, это оксид 2 элемента. 1 из них кислород называем, говорим слово оксид, далее кого чего натрия? Ну и валентность, конечно же, не указываем, потому что натрий это элемент с постоянной валентность.

4: Равной единице другого оксида для натрия быть просто не может, поэтому мы говорим просто оксид натрия другой пример п. 2 о 5 это оксид кого чего фосфора, но так как фосфор это элемент.

5: Переменной валентностью он может образовывать несколько оксидов, чтобы знать, с каким мы имеем дело в конкретном случае мы должны обязательно указать значение валентности в круглых скобках и записываем оксид фосфора.

6: В скобочках 5, значит, пятивалентного фосфора читается также оксид фосфора 5 классификация оксидов оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие не

7: Солеобразующих оксида нужно запомнить всего 4. Это оксиды исключения, которые не вступают в характерные для оксидов реакции образования солей. Это оксид азота 1, то есть одновалентного

8: Оксид азота 2, оксид кремния 2 и оксид углерода 2. Эти 4 оксида обязательно нужно запомнить и также знать, что они относятся к несолеобразующим. Все остальные оксиды, кроме этих 4, являют

9: Sole образующими. Значит, они вступают в реакции, в результате которых образуются соли. Все солеобразующие оксиды делят на 3 группы основные кислотные и амфотерные. Разберёмся с каждым видом.

10: По порядку основные оксиды это оксиды только металлов с валентностью 1 и 2 только металлов с валентностью 1 и 2 и, конечно же, 4 исключения перед нами 4.

11: Оксида 2 валентных металлов, но они не являются основными, они амфотерные. Поэтому, если нам нужно определить, является ли оксид основным, мы смотрим на формулу этого оксида и узна.

12: На какую валентность металл проявляет в данном соединении? Если это валентность 1 2 и это не 1 из 4 исключений, значит, этот оксид основный в примерах у нас первые 3 оксида это оксиды Одновол.

13: Металлов, они всегда основные. Последние 3 оксида это оксиды двухвалентных металлов, среди них нет исключения. Следовательно, они также все основные.

14: Почему эти оксиды называются основными, потому что основным оксидам соответствуют основания основание это также класс сложных неорганических соединений, основания состоят из металла и group оо аш.

15: Как же нам составить соответствующее основному оксиду? Основание? Очень просто. Основание состоит из металла и группы оаш металл. Мы берём из оксида валентность его будет та же самая, она не меняется. И добавляем группу оаш.

16: Валентность группы oh аш. Помним, она всегда равна 1, следовательно, по валентности металла мы находим количество групп oh h в молекуле основания металлы натрий литий одновалентны, значит, формулы получаются вот такими металл.

17: Кальций и барий в основных оксидах двухвалентный, значит, и в основаниях они будут двухвалентны, и формулы оснований будут выглядеть вот так. Я думаю, с этим понятно. Следующий тип оксидов это амфотерный оксид.

18: Амфотерные оксиды это большинство оксидов металлов с валентностью 3 и 4. Легко запомнить основные это металлы с валентностью 1 и 2, дальше амфотерные это металлы с валентностью 3 и 4. Ну и плюс коне.

19: Конечно же, 4 исключения оксиды двухвалентных металлов, которые не являются основными. То есть мы смотрим на формулу оксида, видим оксид алюминия. Алюминий проявляет валентность 3. Значит, это амфотерный оксид, оксид хрома хром также 3

20: Валентен в этом соединении. Значит, это амфотерный оксид. Ну и оксид марганца. Марганец здесь четырехвалентный. Значит, это амфотерный оксид. Почему они называются амфотерными? Потому что им соответствуют амфотерные гидроксиды.

21: Помним, это также класс сложных неорганических соединений амфотерные гидроксиды не имеют своей формулы общей они могут быть представлены либо в форме основания, либо в форме кислоты, так мы их молекулы и составляем формулы.

22: Например, оксид цинк оо, он амфотерный не потому, что он оксид 3 или четырехвалентного металла. Цинк здесь двухвалентен, а потому, что это 1 из 4 исключений цинк оо, это амфотерный оксид, значит, ему соответствует

23: Амфотерный гидроксид. Составляем его формулу. Сначала записываем всегда форму основания. Берём металл цинк, он двухвалентен. Добавляем к нему группу аш и получаем молекулу основания, а теперь переписываем. Это основа.

24: То есть все атомы, входящие в состав основания, переписываем в правильном для кислоты порядке кислоты начинаются всегда с водорода у нас 2 водорода, h2 заканчиваются кислородом, 2 кислорода оо 2, а посерединке размещаем цинк.

25: Тоже самое с оксидом алюминия. Это оксид трехвалентного металла, значит, он амфотерный. Ему соответствует основание алюминий о аш трижды, что тоже самое кислота, h3 алюминий о 3. То есть вот эти

26: Соединение цинку аш дважды и алюминию аш трижды это не основание, на самом то деле это амфотерные гидроксиды, потому что основания могут проявлять только основные свойства, а амфотерные гидроксиды проявляют и основные свойства.

27: И кислотные свойства. Это важно запомнить. Следующий тип это кислотные оксиды.

28: Так вот, кислотные оксиды это оксиды всех неметаллов, мы рассматривали основные и амфотерные оксиды и говорили, что это оксиды только металлов с разными валентностями, а вот кислотные оксиды это оксиды абсолют.

29: Всех неметаллов и плюс оксиды металлов с валентностью 5, 6 и 7 оксиды металлов с высокой валентностью от 5 до 7 примеры оксид серы.

30: Почему он кислотный? Потому что это оксид неметалла, оксид фосфора, оксид, неметалла, оксид азота, оксид неметалла, другой оксид фосфора, также оксид неметалла, оксид углерода, оксид неметалла и 2 последних оксид марганца и оксид.

31: Это оксиды металлов, но валентность марганца в оксиде равна 7, а металлы с высокой валентностью от 5 до 7. Кислотные, и валентность хрома в оксиде равна 6. Это также кислотный оксид. Почему?

32: Они называются кислотными, потому что этим оксидам соответствуют кислоты, кислоты, ещё 1 класс сложных неорганических соединений кислоты всегда состоят из атомов водорода на 1 месте и кислотного остатка.

33: Как составить формулу кислоты, соответствующей данному кислотному оксиду? Нужно просто добавить молекулу воды. Оксид со 3. Это оксид неметалла, он кислотный. Добавляем воду и после этого записываем все атомы в нуж.

34: Порядке кислота начинается с водорода. У нас 2 водорода h2, sir. У нас 1 и 4 атома кислорода. Все мы получили формулу серной кислоты h2 со 4, которая соответствует кислотному оксиду со 3 дальше.

35: Н 2 о 5 это оксид азота. Азот не металл, значит оксид кислотный. Добавляем воды и получаем кислоту h2 н 2 о 6, если мы соберём все атомы как положено, но в химии помним правила, если что-то можно.

36: Сократить сокращаем, сокращаем все индексы на 2 и получаем аш no 3 это азотная кислота цо 2 это кислотный оксид, добавили воды, воду получили угольную кислоту. Оксид семивалентного марганца также кислотный.

37: Добавили воду, получили соединение вот такого состава. Видим, что индексы кратные сократили на 2 и получили марганцевую кислоту. Тоже самое с оксидом хрома шестивалентного. Он кислотный с водой даёт кислоту. Нюансы, которые

38: Нужно запомнить, оксид кремния это единственный оксид неметалла, единственный кислотный оксид, который не взаимодействует с водой. То есть такая реакция не происходит. Почему оксид?

39: Кремния это песок, это компонент песка, но мы знаем, что песок в воде не растворяется, то есть с ней никак не взаимодействует, но если требуется составить формулу кремниевой кислоты, то можно воспользоваться рассмотренным ранее механизмом.

40: Значит, мы к оксиду кремния силициум о 2 добавляем воду и записываем все элементы в нужном порядке h2, силициум о 3. И это формула кремниевой кислоты ещё важный момент, который нужно запомнить.

41: Оксид фосфора, их 2, на самом деле, оксид фосфора 5 и оксид фосфора 3. Так вот, оба оксида фосфора присоединяют воду не в 1 этап, а в 2. Рассмотрим на примере оксид фосфора 5 это кислотный оксид, потому что

42: Это оксид не металла, добавили воды получили соединение h2 п 2 о 6 сократили, индексы на 2 получили аш п о 3, но это не конечный продукт, это промежуточное соединение, которое называется

43: С приставкой мета. Метафосфорная кислота это не последняя стадия образования. Кислоты, это промежуточный продукт. Теперь добавляем ещё 1 молекулу уже теперь к метафосфорной кислоте и

44: Получаем h3 по 4, а вот это конечный продукт, ортофосфорная кислота. То есть нужно запомнить, что оксиды фосфора присоединяют воду 2 раза 2 молекулы воды, не 1, как в предыдущих.

45: Реакциях тоже касается и оксида фосфора 3 он также кислотный, присоединяет воду на 1 этапе образует промежуточный продукт мета, фосфористую кислоту, мета, фосфористая кислота, ещё 1 молекулу воды присоединяет и образуется конечный

46: Продукт орто фосфористая кислота. Это важно запомнить обязательно, что ещё следует сказать. Самое главное, оксиды неметаллов могут быть только кислотными и

47: Никакими другими. Оксиды же металлов бывают и основными, и амфотерными, и кислотными. Все зависит от валентности металла в данном оксиде. Ну, например, оксид хрома 2 основный, потому что это оксид 2

48: Валентного металла. Оксид хрома 3 амфотерный, потому что это оксид трехвалентного металла, а оксид хрома 6 кислотный, потому что это оксид металла с валентностью 6.

49: Твоё домашнее задание. Выполни его в комментариях. Я обязательно проверю, как ты усваиваешь новые темы. Значит, как выполнять эти задания, нужно задать себе 1 вопрос. Когда нам нужно разделить оксиды на групп?

50: Кислотные, основные амфотерные. Мы задаём себе 1 вопрос. Оксид металла или не металла. Если оксид не металла 100%, он кислотный. Если оксид металла, тогда мы задаём себе 2 вопрос.

51: А какова же валентность металла в этом оксиде? Если 1 2, то, скорее всего, это основный оксид. Если 3 4, то, скорее всего, он амфотерный. И если 5, 6 или 7, то, наверное, он кислотный. Также не забываем.

52: Про исключения на сегодня все, я думаю, тебе понятна тема классификации оксидов. Обязательно нужно выучить, какие оксиды к какому типу принадлежат, потому что от этого в дальнейшем будет зависеть, насколько правильно ты

53: Будешь составлять формулы соединений, полученных в результате каких-то химических реакций, не забудь поставить лайк, обязательно подписывайся.