0: Казалось, что разгадка строения атома после опытов резерфорда состоялась. Мы получили модель атома, которая объясняет отклонение альфа частиц, но этого оказалось недостаточно. Модель атома не может объяснить того факта, что ато

1: Может существовать сколь угодно долго, без излучения, ведь по теории максвелла электрон, двигаясь ускоренно по круговой орбите, должен излучать, но, теряя энергию на излучение, электрон очень быстро должен упасть на ядро и атом прекратить своё сущее.

2: А в реальности атомы существуют бесконечно долго и при этом могут не излучать создалась настоящая проблема что необходимо сделать с моделью атома резерфорда, чтобы эта новая модель соответствовала хотя бы перечисленным выше требованиям.

3: На уроке мы узнаем, в чем заключались недостатки модели атома резерфорда, каковы главные особенности постулатов Бора, что такое энергетические уровни атома, что такое лазер и как он устроен.

4: Каковы плюсы и минусы модели резерфорда Бора в поисках выхода из создавшейся ситуации? Датский физик нильс Бор предложил модель атома по резерфорду дополнить постулатами, которые можно назвать гениальной догадкой для

5: Описания модели атома Бор по прежнему опирался на классическую механику, но для характеристики движения электронов вокруг ядра предположил ограничение, которое выразил в 1 постулате, существуют особые.

6: Стационарные состояния атома, находясь в которых атом не излучает энергию. При этом электроны в атоме движутся с ускорением каждому состоянию соответствует определённая энергия. 2 постулат атом.

7: Излучает при переходе из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние, с меньшей энергией энергия излучённого фотона равна разности энергии стационарных состояний. Стационарный

8: Уровни энергии и соответствующие этим уровням орбиты электронов характеризуется главным квантовым числом n. Будем считать это число как порядковый номер орбиты электрона или энергетического уровня атома нн равно.

9: Но 1, 2, 3 и так далее значение энергии атома на энном энергетическом уровне обратно пропорционально квадрату главного квантового числа также можно определить радиус стационарной орбиты электрона энергии.

10: Этическая диаграмма атома водорода для 7/1 энергетических уровней приведена на рисунке, состояние атома водорода, соответствующее нн. Равно 1 называется основным состоянием с энергией 13 целых 6 де.

11: Десятых электрон вольт. Далее приведены рассчитанные значения энергии атома, водорода для других значений главного квантового числа 2, 3, 4 и так далее. Переходы с верхних возбуждённых уровней на 1

12: Возбуждённый уровень нн равно 2 образуют так называемую серию бальмера спектра излучения атома водорода переходы с верхних возбуждённых уровней на нижнее основное состояние образуют ультрафиолетовую серию.

13: Лаймана перехода на 2 возбуждённый уровень образуют инфракрасную серию пашена и так далее совпадение расчётных значений, частот, переходов между энергетическими уровня и частотами в спектре атома водорода.

14: Явилось подтверждением верности следствий, постулатов Бора. Итак, излучение атомом происходит при переходе атома с верхнего уровня на нижний, и, наоборот, поглощение излучения происходит

15: Если атом переходит с нижнего уровня на 1 из разрешённых верхних, если атом, находящийся в основном состоянии, получит энергию, превышающую по модулю e1, то электрон перейдёт из основного состояния в свободное, то есть.

16: Покинет атом. Поэтому эта величина энергии называется энергией ионизации для атома водорода. Энергия ионизации примерно равна 13,6 электрон вольт.

17: Атом, получивший достаточную энергию фотона, становится возбуждённым. Он может самопроизвольно, спонтанно, в соответствии с вероятностью данного события, перейти в исходное состояние, испустив порцию энергии квант, но

18: Возвращение атома в начальное состояние может быть и индуцированным, то есть вызванным другим фотоном, с энергией равной энергии перехода вынужденное излучение и вызвавшее его излучение имеют одинаковые фазы.

19: И направление распространения. Для получения интенсивного вынужденного излучения необходимо иметь достаточное количество атомов, находящихся на данном возбуждённом уровне. Такая среда называется активной возмо,

20: Возможность получения интенсивного индуцированного излучения реализуется в устройствах, которые называются лазерами за научные работы по теории индуцированного излучения, советские физики Басов и Прохоров и американские учёные та,

21: В 1963 году удостоены нобелевской премии по физике.

22: Как устроен лазер в газообразном, жидком или твёрдом теле, используя какой-либо источник энергии, возбуждаются атомы, создаётся активная среда, в результате этого происходит заселение некоторого возбуждённого уровня.

23: При этом каждый из спонтанных актов перехода на нижний уровень может вызвать лавину подобных, то есть индуцированное излучение наиболее распространённым видом лазера является твердотельный рубиновый лазер, работающий.

24: На кристалле окиси алюминия с небольшой примесью хрома лазер работает по следующей схеме при подаче напряжения включается газоразрядная лампа и освещается кристалл Рубина в импульсном режиме в результате атомах.

25: Chroma переходит на уровень e3, затем спонтанно, в течение относительно короткого времени, без излучения переходят на близко расположенный уровень e2, где и создаётся его заселённость этот процесс называется оптической.

26: Накачкой индуцированный переход e2 e1 и есть источник энергии излучения рубинового лазера.

27: Свойство лазера образовано из первых букв английского выражения, означающего усиление света при помощи индуцированного излучения, свойство лазерного излучения малый угол расхождения луча света, свет.

28: Лазерного луча является строго монохроматичным, то есть в его спектре всего лишь 1 линия. Мощность лазера в импульсном режиме является рекордной. В настоящее время созданы твердотельные жидкостные

29: И газовые лазеры, лазерные лучи применяются во многих отраслях науки, техники, медицины. Лазерный луч является эффективным способом передачи информации.

30: Наибольший успех теория Бора имела в применении к атому водорода, однако в отношении атома Гелия и более сложных атомов теория Бора позволяла делать только качественные заключения постулаты Бора оказались совершенно.

31: Правильными, но правило квантования, как выяснилось, применимо далеко не всегда представление об определённых орбитах, по которым движется электрон, оказалось весьма условным в настоящее время с помощью квантовой механики.

32: Можно ответить на любой вопрос о строении и свойствах электронных оболочек атома, но количественная теория оказывается весьма сложной и требует знания определённых.