0: Здравствуйте, уважаемые слушатели. Сегодня мы начинаем 8 лекцию по экологической химии. Она будет посвящена общей характеристике биологической Роли п и д элементов. Также мы рассмотрим соединение п и д элементов. Давайте запишем.
1: План лекции. Во первых, мы рассмотрим положение в периодической системе п и д элементов и также некоторые закономерности в изменении свойств. Далее рассмотрим изменение степени окисления, изменение кислотно основных и окислительно восстановительных
2: Для d. Элементов координационное соединение д элементов, а также рассмотрим биологическую роль п и д элементов в организме, начнём с положения д. Элементов в периодической системе к d элементам относятся 32 элемента периоди.
3: Системы групп с 3 по 8, побочные подгруппы. Общая формула д элементов будет у нас нс 2 н - 1, ну а число электронов д от 1 до 10 и валентные
4: Электроны расположены на предвнешнего ском уровне, рассмотрим закономерности в изменении радиусов д элементов 4 периода, представлены у нас химические элементы от скандия до цинка, и видно, что происходит.
5: Закономерное из уменьшение радиусов. Но здесь есть 2 исключения где у нас это хром и медь, где наблюдается проскок или провал электрона. В этом случае радиус несколько меньше, да и выпадает из общей
6: Закономерности. Рассмотрим изменение потенциала ионизации в побочных подгруппах. Направлении сверху вниз уменьшается радиус атома. За счёт сжатия и возрастает энергия ионизации, что приводит к снижению химической активности металлов. Это
7: Видно, из графика энергия ионизации выражена в электронно вольтах устойчивость высших оксидов д. Элементов может быть измерена с помощью энергии гипса, образования, оксидов в килоджоулях на моль таблица с энергиями гипса различных высших оксидов.
8: Введена на слайде. Это группа 6 и 7. Побочные подгруппы. Все атомы д элементов, за исключением 2 группы побочной подгруппы, имеют незавершённый д подуровень, и поэтому они проявляют разные степени окисления, но
9: Всегда высшая степень окисления соответствует номеру группы, в котором находится элемент. Рассмотрим закономерности в изменениях степени окисления. На примере соединения хрома. Низшая степень окисления для хрома. Ну, не будем брать 0. Да, в простом веществе.
10: Будет + 2, а высшее будет + 6, что соответствует номеру группы номер группы, в которой находится элемент хром. Это 6 в степени окисления + 2 хром образует у нас оксид хром о гидроксид.
11: Аш. Дважды эти вещества носят основный характер соли хрома в степени окисления. 2 + 2 это соли голубого цвета являются очень сильными восстановителями. Степень окисления + 3 даёт нам амфотерный оксид хром 2 о 3.
12: И зелёного цвета, да и гидроксид хрома аш трижды соединения хрома степени окисления + 3 они зелёного или лилового цвета соединение хрома в степени окисления + 4 встречается крайне редко практически
13: Гидроксидов такой степени окисления не существует, а оксид хрома 4, не солеобразующий, и вообще степень окисления + 4 для хрома малохарактерна, но степень окисления + 6, она высшая степень окисления хром здесь образу.
14: Высший оксид хрома трион красного цвета, 2 гидроксида это хромовая и d хромовая кислота носит кислотный характер, ну и образует также 2 типа солей хроматы они существуют у нас в щелочной среде.
15: Да и окрашено в жёлтый цвет и дихроматы они оранжевого цвета и существуют в кислой среде, что можно отметить здесь, что при проявлении разных степеней окисления у элемента проявляется следующая закономерность низшая.
16: Степень окисления обуславливает основные восстановительные свойства в высших степенях окисления элементы проявляют кислотные и окислительные свойства, а амфотерный характер типичен для элементов промежуточной степени окисления у d. Элементов.
17: Так же как в принципе у любых металлов отсутствует отрицательная степень окисления в побочных подгруппах, направление сверху вниз увеличивается устойчивость соединений с наибольшей степенью окисления, ну и для сравнения рассмотрим рост окислительной.
18: Активности. Вот на примере соединения ванадия хрома и марганца, и железа. Мы наблюдаем, что у нас закономерно увеличивается потенциал ионизации в данном ряду. Рассмотрим биологическую роль д. Элементов.
19: В организме человека д. Элементы находятся, как правило, в низших степенях окисления соединения с высшими степенями окисления очень токсичны 6 элементов д. Семейства составляют 2 Остров металлов жизни это железо, кобальт, марга.
20: Медь, цинк и молибден. Металлы в жизни в организме находятся в виде катионов и располагают вакантными или акцепторными атомными орбиталями и являются комплексообразователями. Они образуют аквакомплексы, а чаще всего внутри ком.
21: Комплексные соединения, называемые биокластера, и в живых организмах. Большинство катионов д. Металлов связаны с белками, что определяет структуру и функцию ферментов. Ферменты благодаря их трехмерной структуре работают как
22: Катализаторы с огромным каталитическим эффектом, но такие элементы d элементы, как ртуть и кадмий, являются ингибиторами, а порой и каталитическими ядами для ферментов давайте рассмотрим по очереди да металлы жизни.
23: Который относится к d элементам прежде всего, конечно, это железо общая масса железа в организме взрослого человека примерно 5 грамм, что составляет 7/1000 процента. Наиболее важными железосодержащими соединениями является гемоглобин, включающий
24: Железо в форме железа 2 с плюсом и ферменты каталаза и пероксидаза, содержащие фриформу, то есть железо в степени окисления 3 с плюсом 50 видов цитохромов, в активные центры которых также может содержаться как железо 2 сплю.
25: Плюсом, так и железо 3 с плюсом на слайде показан белок гемоглобин, центром которого является гем, к рассмотрению которого мы сейчас и приступаем. Так рассмотрим строение гема. Я уже сказала, что гемоглобин это сложный белок, в котором в качестве
26: Простатической, то есть небелковой группы содержится ген, представляющий собой бионеорганических комплекс. Форма его показана на слайде. Ну вот плоское строение, да, значит, более подробная структурная формула это комплекс бионеорганических
27: Комплекс железа 2 с плюсом с полициклическим органическим веществом порфирином Ион железа имеет координационное число 6 гемоглобин, обратимо связывает кислород и переносит его от Лёгких тканям на слайде внизу.
28: Представлен, значит, структурно формула да. Дезоксигемоглобина. Затем он принимает кислород и превращается в оксигемоглобин благодаря окси гемоглобину 1 литр крови переносит 250 миллилитров кислорода при вдыхании угарного.
29: Газа, это оксид углерода 2. Происходит его связывание с гемоглобином и оксигемоглобином с образованием в 210 раз более устойчивого комплекса карбоксигемоглобина. В связи с этим происходит отравление организма вот угарным газом, ну и на слайде представ,
30: Схема взаимодействия гемоглобина это аш гемоглобин плюс угарный газ цо получается карбоксигемоглобин ну и оксигемоглобин тоже активно связывается с угарным газом. Смертельно опасная концентрация угарного Газа составляет 2
31: Миллиграмм в литре при шестидесятиминутной экспозиции и 5 миллиграмм в литре при пятиминутной отмечается высокое содержание карбоксигемоглобина в крови курильщиков, которое может достигать 5% от содержания.
32: Гемоглобина, тогда как у некурящих его уровень составляет всего лишь 3/10 5/10 процента при действии нитритов нитратов оксида азота, 4 пероксида водорода или озона происходит окисление.
33: В гемоглобине катиона 2 с плюсом до катиона 3 с плюсом, что приводит к образованию метгемоглобина, не способного приносить кислород рассмотрим железосодержащие белки в тканях и органах имеется депонированная
34: Железо, которое используется при его дефиците, железо запасается с помощью белка ферритина и может транспортироваться через мембраны в виде железосодержащих Белков трансферрином или в виде комплекса с аминокислотами на слайде представлен.
35: Белок трансферрин, который доставляет железо от ферритина, который является депо, да, в костном мозге, где образуется гемоглобин в новых эритроцитах. Давайте рассмотрим схематический метаболизм железа в организме при поступлении железа.
36: С пищей он всасывается, значит оно всасывается в железе. Ну, далее поступает в белок. Трансфертинг. Это переносчик железа. Ну, какое-то его количество выводится 1, 2 миллиграмма в день и дальше трансферить переносит железо в
37: Мозг, где происходит образование в гемоглобина. Далее, значит, в печень, да, там имеется депо ферритина. Ну и 5, и 10% этого белка расходуется на другие процессы. Потреб.
38: Железо в организме, в организме железо поступает с пищей. Пищевые продукты животного происхождения содержат железо в наиболее усвояемой форме. Большее количество железа содержится в говядине, печени, рыбе, ну, в частности, в тунце.
39: Горохи листовой зелени. Но а суточная потребность в железе представляет 1 миллиграмм. При его недостатке возникает железодефицитная анемия на слайде представлен график суточной потребности железа в организме, но получается, что в среднем да.
40: Вот ювенильный период где-то от 8 до 24 лет. Действительно, потребность 1 миллиграмм в литре. В период беременности эта потребность резко возрастает. Ну а во взрослом периоде потребность держится где-то на 0,5.
41: Миллиграмм в сутки. Ну, в детстве здесь получается у нас до 0 5 миллиграмм в сутки, ну, как я уже сказала, да, что если потребность не удовлетворяется, то возникает железодефицитная анемия в медицине, препараты на основе различных солей.
42: 2 и трехвалентного железа используется как раз для коррекции железодефицитной анемии. Существует также железосодержащий бад, который применяется для восполнения относительного или абсолютного дефицита железа в ситуациях, связанных с увеличенной
43: Потребности организма. В этом биоэлемент, ну, например, беременность, лактация кровопотери, периоды роста и развития. Помимо этого, существуют вещества, которые влияют на всасывание препаратов железа. Есть вещества, которые усиливают
44: Всасывание препаратов железа это такие вещества, как аскорбиновая кислота, янтарная кислота, цистин никотиномид или фруктоза и вещества, которые уменьшают всасывание железа. Это Танин, соли, кальция, фосфаты, Фитин, фита.
45: Тетрациклины фтор хинолины. Перейдём к рассмотрению следующего элемента. Это кобальт. Кобальт является жизненно необходимым микроэлементом для человека и животных. Кобальт в виде иона кобальт 3 с плюсом.
46: Входит в структуру витамина б 12, цианокобаламина витамин б 12 является сложным азотсодержащим органическим комплексом трехвалентного железа с координационным числом 6 он представлен на слайде кобальт, занимает в цианокобаламин.
47: Такое же положение, как и железо в гемоглобине витамин б 12, является переносчиком метильных групп и Ионов водорода кроме процессов кроветворения кобальт влияет на минеральный, углеводный, белковый и жировой обмен кобальт активирует некоторые ферм.
48: Менты, например, карбоангидразу, карбо, пепсид, зу, ну и другие угнетают цитохромоксидазу и синтез тироксина кобальт 2 с плюсом является переносчиком метильных групп и протонов источником соединений кобальта является печень.
49: Говяжье, сердце, почки, а также моллюски, ну и другие морские продукты. А из растений шиповник. В меньшем количестве он содержится в молоке, хлебе, овощах, бобовых культурах, в медицине, соли, кобальта, имеется в составе витаминно минеральных комплексов.
50: И их используют для лечения и профилактики различных заболеваний. Витамин б 12 используется при лечении анемий, вызванных токсическими лекарственными веществами также при заболеваниях нервной системы и кожных болезней. Хлористый кобальт в виде 20.
51: Процентного раствора используется при лечении гипертонической болезни, а радиоактивные изотопы кобальта применяют в радиоизотопной диагностике и при лучевой терапии буквально несколько слов, скажем, про витамин б, 12, содержащий кобальт, витамин б двена.
52: Надцать необходим для нормального кроветворения и созревания эритроцитов, синтеза аминокислот, Белков, днк рнк и других соединений, без которых невозможно нормальное развитие организма он накапливается в печени, а недостаток этого витамина вызывает
53: Качественную анемию переходим к рассмотрению следующего металла жизни. Это медь. Общая масса меди в организме примерно 100 200 миллиграмм, что составляет около 10 минус 4%. Примерно 30% микроэлемента содержится в мышцах печень
54: Мозг, трубчатые Кости, надпочечники, половые железы также богаты медью. Медь входит в состав более 25 медьсодержащих Белков и ферментов. Что необходимо сказать про катион меди 2 с плюсом, что это сильный комплексообразователь с лигандами. То есть он обра.
55: Комплексы с карбоксильными группами, аминогруппами, циано, группами и тиольными группами. Это вот самое его наиболее эффектное комплексообразование, суточная потребность в ионах меди, это 2
56: 2 3 миллиграмма при избыточном поступлении возникает болезнь Коновалова вильсона, при недостаточно медная анемия, которая выражается в бледности кожи заметными венами, кишечными расстройствами, снижением устойчивости к инфекциям, хрупкости.
57: Костей нарушением координации движения потребность в меди возрастает при воспалительных заболеваниях и склонности человека к болезням Суставов, но в то же время металлической меди её соединения токсичны, растворимые соли меди образуют
58: Растворимые комплексы биокластеры хелатного типа. Это представлено на слайде, да, при взаимодействии с тиольными группами показано связывание, как тиольные группы связываются катионами меди и аминогруппами. Происходит блокирование Белков. Но, а леталь.
59: Дозой является, например, 2 Грамма пятиводного сульфата меди. Ну, который, например, очень часто используется в садоводстве, поэтому при работе с этим веществом нужно соблюдать необходимые меры безопасности. Переходим к следующему металлу. Это цинк.
60: Цинк относится к микроэлементам в организме взрослого человека содержится 1,8 грамм цинка, то есть где-то 2,4 на 10 minutes, 3% цинк можно обнаружить во всех органах и тканях, но наибольшее его количество содержится.
61: В предстательной железе, сперме, коже, волосах мышечной ткани, клетках крови в организм цинк попадает с пищей биологическая роль цинка установлена около 120 лет назад, хотя ранозаживляющие свойства цинка были известны египтянам.
62: Более 5000 лет назад цинк является как фактором большой группы ферментов. Это более 80 металлоферментов и необходим для нормального протекания многих биохимических процессов. Следующий жизненно важный микроэлемент это хром.
63: Он является постоянной составной частью клеток всех органов и тканей, характеризуется самым малым содержанием в организме. Это где-то 6 10 - 12 миллиграммов хрома. Наибольшее количество хрома присутствует в печени, почках, кишечнике.
64: И щитовидной железе хрящевой и костной ткани в Лёгких в организме хром участвует в регуляции синтеза Жиров и обмена углеводов, оказывает активное влияние на усвояемость глюкозы и уровень сахара в крови. Этот элемент получил название факт.
65: Толерантности к глюкозе, поскольку обеспечивает нормальную активность инсулина хром участвует в регуляции работы сердечной мышцы и функционировании кровеносных сосудов. Биологическое действие проявляет только Кацион хрома зарядом 3 с плюсом производная хрома.
66: 6 мы уже об этом говорили. В ходе нашего курса они обладают токсическими канцерогенными свойствами. Ну, например, 25/100 или 3/10 Грамма бихромата калия вызывают летальный исход. Соединение хрома 3. Соединение хрома 6 на.
67: Хромовых производствах вызывает раздражение кожи и дерматитах в организм хром поступает с пищей, водой и воздухом, в желудочно кишечном тракте всасывается лишь 25% органических соединений хрома, усвояемость неорганических солей.
68: Составляет всего 5/10 7/10 процента от количества поступающей с пищи, введение соединения хрома 3 с плюсом в рацион восстанавливает нормальную толерантность к глюкозе, вызывает снижение уровня холестерина, что является важным.
69: Фактором профилактики атеросклероза. Ну и предполагаемая суточность. Суточная потребность в хроме составляет 200 микрограмм в сутки. Ну и наибольшее количество хрома содержится в пекарских дрожжах печени, пшеничной муке грубого помола. Так
70: Следующий металл это марганец в теле взрослого человека содержится 12 миллиграмм микроэлементов в организме присутствует он в виде Ионов марганец 2 с плюсом и его комплексом, с белками и нуклеиновыми кислотами атф адф.
71: И аминокислотами марганец участвует в процессах аккумуляции и переноса энергии формирования скелета в иммунных реакциях, кроветворении, тканевом дыхании участвует в синтезе витаминов группы б в растениях, синтезе витамина ц и хлорофилла.
72: Марганец 2 с плюсом влияет на активность многих витаминов, ферментов и гормонов катион марганец 2 с плюсом входит в состав металлоферментов, способствует активации большого числа ферментов различных классов Ион марганец 2 с плюсом.
73: Стабилизирует конформацию нуклеиновых кислот, участвует в процессах репликации днк, синтезе рнк и белка, может замещать цинк цинк зависимых ферментах, изменяя при этом их каталитические свойства ну и ещё 1 металл.
74: Metal, да, который тоже относится к металлам жизни, это молибден, он тоже поступает в организм с пищей в крови. Около 80% молибдена связывается с белками и транспортируется по всему организму. Молибден концентрируется в печени, а в крови рас.
75: Определяется равномерно между форменными элементами и плазмой биохимических процессах. Молибден участвует в степенях окисления + 5 и + 6. Ну и молибден входит в различные состав различных ферментов. Мы заканчиваем с вами рассмотрение д элементов и
76: И переходим к рассмотрению п. Элементов для p. Элементов максимальная ёмкость внешнего электронного слоя равна 8 электронам это как раз у нас соответствует конфигурации ближайшего благородного Газа атомы элементов на внеш.
77: Энергетическом уровне имеет от 3 до 8 электронов, причём 2 из них обязательно находятся на s подуровне, а остальные валентные электроны их всего от 1 до 6 находятся на под уровне внешнего энергетического уровня это элемент.
78: У нас главных подгрупп с 3 по 8 рассмотрим по отдельности биологическую роль п. Элементов каждой из подгрупп итак, биологическая роль п. Элементов 3 группы, главной подгруппы и применение их соединений в медицине.
79: Значит, к 3 группе главной подгруппе у нас относится Бор, алюминий, галлий, индий таллий и ещё 1 недавно открытый элемент Бор относится к примесным микроэлементам его массовая доля в организме человека составляет 10 минут.
80: 5% Бор концентрируется главным образом в Лёгких щитовидной железе, селезёнке, печени, мозге, почках сердечной мышцы, но органы приведены в порядке убывания концентрации Бора, избыток Бора вреден.
81: Для организма человека имеются данные, что избыток Бора угнетает амилазы, протеиназы и уменьшает активность адреналина. Далее к биогенным элементам из этой подгруппы ещё относится алюминий. Алюминий по содержанию в организме человека это
82: 10 минус 5% он относится к примесным микроэлементам алюминий концентрируется главным образом в сыворотке крови, Лёгких, печени, костях, почках, ногтях, волосах, входит в структуру нервных оболочек мозга человека, суточное потребление лю.
83: Мини человеком составляет 47 миллиграмм. Алюминий влияет на развитие эпителиальной соединительной ткани, на регенерацию костных тканей, влияет на обмен фосфора. Алюминий оказывает воздействие на ферментативные процессы избыток алюми.
84: В организме тормозит синтез гемоглобина, так как благодаря довольно высокой комплексообразующей способности алюминий блокирует активные центры ферментов, участвующих в кроветворении, имеются данные, что алюминий может катализировать реакцию трансами.
85: Ну и в этой же подгруппе у нас находится таллий таллий относится к весьма токсичным элементам Ион талия склонен, подобно иона серебра, образовывать прочные соединения с серосодержащими лигандами. Вследствие этого таллий.
86: Очень токсичен, так как подавляет активность ферментов, содержащих тиольные группы sash даже весьма незначительное количество соединений талия при попадании в организм вызывает выпадение волос переходим к рассмотрению биологической Роли.
87: Элементов 4 группы, главной подгруппы. Это у нас углерод кремний, германий, олово, свинец. Итак, по содержанию в организме человека это 21,15%. Углерод относится к макроэлемент.
88: Он входит в состав всех тканей и клеток в форме Белков, Жиров, углеводов, витаминов и гормонов, то есть его биологическую роль трудно умолить по содержанию в организме человека кремний относится к примесным микроэлементам больше всего кремния в печени.
89: Надпочечниках, волосах и хрусталике глаза с нарушением обмена кремниев связывают возникновение гипертонии, ревматизма, язв и малокровия пыль необходимо отметить, состоящая из частиц угля, диоксида, кремния и алюминия.
90: При систематическом воздействии на лёгкие вызывает заболевание, которое называется пневмокониозы при воздействии угольной пыли. Это антракоз, профессиональное заболевание шахтёров. Так теперь Германии по содержанию в организме человека Германия относится к
91: Микроэлементов, то есть его содержание 10 минус 6, 10 минус 5%. Биологическая роль Германия окончательно не выяснена. Соединения Германия усиливают процессы кроветворения в костном мозге. И также известно, что соединение Германия малотоксично. Теперь о
92: По содержанию в организме человека это 10 минус 4% олово относится к микроэлементам. Олово попадает в организм человека с кислыми продуктами, консервированными в жестяных банках. Лужёные изделия это как раз вот изделия, которое покрыто
93: В кислой среде олово растворяется и в форме соли поступает в кровь, проявляя токсическое действие, однако в опытах на крысах установлено, что олово в малых количествах стимулирующе воздействует на рост крыс, ну и ещё 1 применение.
94: Олово. В медицинской практике довольно часто используются пломбировочные материалы, представляющие собой амальгамы. Ну вот на слайде представлена такая амальгама, серебряная амальгама содержит как раз вот олово,
95: Для которые используются для изготовления пломб. Ну и ещё к 4 группе, главной подгруппе у нас относится свинец. Свинец и его соединения, особенно органические, весьма токсичны. Соединения свинца влияет на синтез белка.
96: Тический баланс клетки и её генетический аппарат многие факторы говорят в пользу денатурационной механизма воздействия соединения свинца. Но и установлено, что свинец это 1 из элементов, присутствие которых в продуктах питания влияет на развитие кариеса.
97: С пищей, водой, атмосферным воздухом человек ежесуточно поглощает до 10 микрограмм свинца свинец депонируется в основном в скелете, до 90% в форме труднорастворимого фосфата, но безопасным для человека считает суточное поступление от 0 целых.
98: 2/10, до 2 миллиграмм свинца переходим к биологической Роли п элементов 5 группы, главной подгруппы. Но прежде всего это азот, азот по содержанию в организме человека. 3 целых. 1 10% относится к макроэлементам.
99: Если учитывать только массу сухого вещества организма без воды, то в клетках содержание азота составляет от 8 до 10%. Этот элемент составная часть аминокислот, Белков, витаминов, гормонов вместе с кислородом и углеродом азот.
100: Образует жизненно важные соединения аминокислоты, содержащие одновременно аминогруппу с основными свойствами и карбоксильную группу цо аш с кислотными свойствами аминогруппа выполняет очень важную функцию в молекулах нуклеиновых кислот. Ну и
101: Огромное физиологическое значение азотосодержащих биолигандов профирин в, например, в составе гемоглобина ещё 1 важное в биологическом плане свойство азота отметим, его растворимость в воде почти такая же, как у кислорода, и присутствие избытка азота.
102: В крови, может быть причиной развития кессонной болезни. Ну, мы знаем, что в воздухе у нас присутствует 78% азота. При обычных условиях он никак себя не проявляет. А вот при быстром подъёме Водолазов происходит резкое падение давления, соответственно,
103: Падает растворимость азота в крови в соответствии с законом генри и пузырьки молекулярного азота, которые выходящие, выходят из крови. Они закупоривают мелкие сосуды, что может привести к параличу и смерти водолаза. Далее следующее.
104: Элемент, который у нас относится также к биогена, да, и содержится в составе 5 группы главной подгруппы. Это фосфор. Обмен фосфора в организме тесно связан с обменом кальция. Это подтверждается уменьшением количества неорганичес.
105: Фосфора. При увеличении содержания кальция в крови, антагонизм. Ну, мы помним, что фосфор у нас тоже относится к макроэлементам, и суточная потребность человека в фосфоре составляет 1,3 Грамма. Фосфор настолько распространён в пищевых продуктах, что в случае
106: Его явной недостаточности, недостаточности, то есть фосфатный голод практически неизвестно, но на слайде вот тут представлены различные аллотропные модификации фосфора, белый, красный, чёрный, ну и так далее. Следующий у нас очень важный элемент, это уже 6
107: Группа главная подгруппа это кислород, велика роль кислорода в процессах жизнедеятельности, так как окисление кислородом питательных веществ, углеводов, Белков, Жиров служит источником энергии, необходимой для работы органов и тканей всех живых организмов.
108: Большинство окислительно восстановительных реакций в организме протекают при участии кислорода и его активных форм в медицинской практике кислород применяют для вдыхания при болезненных состояниях, сопровождающихся кислородной недостаточностью, так называемой гипоксией.
109: Заболеваниям дыхательных путей также заболевания сердечно сосудистой системы при отравлениях угарным газом, синильной кислотой, а также при заболеваниях, связанных с нарушениями функции дыхания. Ну и ещё 1 аллотропная модификация кислорода.
110: Zone она также используется в медицине, она используется как очень сильный окислитель для дезинфекции помещения, обеззараживания воздуха и очистки питьевой воды. К очень важным элементам 6 группы главной подгруппы относится.
111: Sir по содержанию в организме человека 0,16% серы относится к макроэлементам, как и кислород, она жизненно необходима, суточная потребность взрослого человека в сере около 4 5 грамм. Сера входит в состав.
112: Многих биомолекул, Белков, аминокислот, ну, таких как цистин, цистин, метионин и некоторых других. Также гормонов, например, инсулина, витаминов. Ну, например, в составе витамина б. 1 много серы содержится в каротине волос, костях нервной.
113: Ткани в живых организмах, сера, входящая в состав аминокислот, окисляется, и конечными продуктами этого процесса преимущественно являются сульфаты. Кроме того, образуются те сульфаты, ну и политиолог кислоты селен, он тоже относится к
114: 6 группе, главной подгруппе по содержанию в организме это 10 минус 5 10 минус 7% селен относится к микроэлементам. Некоторые исследователи относят его к жизненно необходимым элементам. Селен поступает с пищей где-то 55 110.
115: Миллиграмм в год селен в основном концентрируется в печени и почках. Концентрация селена в крови составляет 1 1000 4/1000 миллимоль на литр. Несомненно, связь селена с серой в живых организмах при больших дозах селен в 1 оче.
116: Очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты, известна и способность селена предохранять организм от отравления ртутью и кадмием селен способствует связыванию этих токсичных элементов с другими.
117: Активными центрами, и поэтому, значит, уменьшает их токсическое действие. Интересен факт взаимосвязи между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака в больших дозах селен токсичен распад соединений.
118: В организме животных приводит к выделению высокотоксичного демитил селена, имеющего чесночный запах рассмотрим биологическую роль п. Элементов 7 группы, главной подгруппы и применение их в медицине на примере брома и йода.
119: Ну, хлор, у нас относится к элементам электролитного фона. Его биологическую роль мы рассматривали в предыдущих лекциях. Итак, бром масса брома в организме человека около 7 миллиграмм. Он локализуется преимущественно в железах внутренней секреции.
120: И в 1 очередь в гипофизе биологическая роль соединений брома в нормальной жизнедеятельности организма ещё недостаточно выяснена соединения брома угнетают функцию щитовидной железы и усиливают активность коры надпочечников при введении в организм.
121: Бромит Ионов наиболее чувствительным оказывается центральная нервная система бромит, оны равномерно накапливаются в различных отделах мозга и действуют успокаивающе при повышенной возбудимости бромит оны легко всасываются в желудочный.
122: Кишечном тракте, но токсичность брамитов невысока. Вследствие медленного выведения их из организма. В течение 30 60 суток они могут аккумулироваться, то есть накапливаться, что приводит к развитию хронического отравления, которое называется бромизм м,
123: Promise возникает при передозировке соединений брома, которые могут использоваться вот как в качестве успокаивающих препаратов. Теперь йод йод относится к числу незаменимых биогенных элементов, и его соединение играет важную роль.
124: Процесса обмена веществ. Йод влияет на синтез некоторых Белков, Жиров, гормонов. В организме человека содержится около 25 миллиграмм йода из общего количества йода в организме больше более половины находится в щитовидной железе. Почти
125: Весь йод, содержащийся в этой железе, находится в связанном состоянии в виде гормонов, и только около 1% йода находится в виде детенов. Щитовидная железа способна концентрировать в 25 раз выше по сравнению с
126: Йод по сравнению с его содержанием в плазме, но и щитовидная железа секретирует гормоны йод, содержащие тироксин и трийодтиронин, пониженная активность щитовидной железы или гипотериоз, может быть связан с уменьшением её способности накапливать йод.
127: И также с недостатком в пище йода, и это приводит к образованию эндемического зоба при эндемическом зобе назначают препараты йода это иодит калия или иодит натрия в дозах, которые соответствуют потребностям человека в йоде.
128: Это 1 1000 Грамма иодида калия ну вот, на рисунке представлены последствия образования зоба при увеличении щитовидной железы в районах, где имеется дефицит йода для профилактики эндемического зоба, добавляют поваренные соли.
129: Иодид натрия или иодид калия где-то в количестве 1 2 с половиной Грамма на 100 килограмм соли при повышенной активности щитовидной железы это гипертериоз вследствие избыточного синтеза териоидит наблюдается ненормальная.
130: Увеличенная скорость метаболических процессов. Мы с вами заканчиваем рассмотрение биологической Роли п и д элементов и давайте подведём некоторые итоги. Давайте рассмотрим физиологический эффект микроэлементов. Мы с вами уже говорили неоднократно.
131: Отмечали в наших лекциях, что вреден не только недостаток какого-либо микроэлемента, но и его избыток существуют определённые диапазоны концентрации, в которых микроэлементы необходимы живым организмам, избыток этих элементов для организма.
132: Вреден, тогда как присутствие металлов, не имеющих биологической функции. Вредно. Всегда рассмотрим рисунок 1, который характеризует у нас токсичность металлов. Кривая 1. Она характерна для микроэлементов, а кривая
133: 2 для металлов, не имеющих биологической функции. То есть получается, если у нас вещества не имеют биологической функции, то их присутствие в организме, да, всегда носит негативный эффект. Ну а кривая 1. Вот видите, она как
134: Бы тут изогнуты, то есть имеют пологие участки, да, которые характеризуют вот недостаточную концентрацию, нормальную концентрацию и высокую концентрацию, после которой вот как раз и наступает негативный эффект. Ну и в заключении давайте отметим
135: Что поскольку вредным является не только избыток, но и недостаток микроэлементов, то благотворный эффект начинается не просто с присутствия микроэлементов в организме, а с некоторых его концентраций, которые отвечают потребности в нём.
136: Данного организма. Рассмотрим рисунок 2 это физиологический эффект микроэлементов. Получается, это кривая кривая полезности имеет 3 чётко различающихся части левая, находящаяся по эффекту в отрица
137: Области это недостаток, да, данного микроэлемента средняя, она с положительным эффектом. Значит, положительный эффект наступает после достижения некоторой пороговой концентрации c1 и правая ветвь, да, она с отрицательным
138: Вредным эффектом избытка элемента, тоже, начиная с некоторого порогового значения. C2. Ну и рассматривая физиологические функции микроэлементов, необходимо учитывать их нормальное содержание в организме человека, источники поступления в организм, а также
139: Последствия дефицита и токсичность при повышенном содержании в живых системах. Уважаемые слушатели, на этом наша лекция заканчивается. Сегодня мы с вами дали общую характеристику и охарактеризовали биологическую роль пид, элементов, а также
140: Узнали о применении этих соединений в медицине. До сви.