0: Здравствуйте, ребята. Меня зовут Белоусова Татьяна Геннадьевна, я учитель химии на предыдущих уроках. Мы с вами выяснили, что существуют вещества, электролиты и неэлектролиты. Тогда возникает вопрос. Хоро,

1: Хорошо, а когда эти вещества вступают в химические реакции, что происходит, когда растворы электролитов, например, смешивают между собой, и тогда происходит реакция ионного обмена, но такие реакции

2: Сокращённой аббревиатурой их мы обычно обозначаем рио могут быть 2 типов. Существуют обратимые реакции реакции ионного обмена, в которых в уравнениях мы можем поставить

3: Знак обратимости, который показывает, что реакция идёт и в 1, и в другом направлении, и существует понятие необратимые реакции ионного обмена, в которых мы ставим до уравнивания стрел.

4: А затем знак равенства про необратимые реакции. Иногда говорят фразу. Такая реакция идёт до конца. Есть такое выражение, которое применяют. Ну а теперь давайте мы рассмотрим, что такое обратимые реакции. При

5: Ведём пример и, соответственно, необратимый. 1 давайте рассмотрим обратимые реакции.

6: Ионного обмена. Допустим, у нас вступает во взаимодействие раствор хлорида натрия. Ещё раз обращаю ваше внимание. Очень часто вы ошибаетесь в составлении формул, поэтому в порядке

7: Сказки. Обратите внимание, что есть удобная таблица растворимости, в которой вы можете увидеть заряды, и давайте поставим их здесь, у натрия, у катиона натрия стоит заряд, плюс это видно из таблицы, а у хлора заряд минус.

8: Затем натрий хлор, к примеру, пусть реагирует у нас с нитратом калия нитрат калия это калий эн о 3. Давайте также проверим формулу. Калий имеет заряд плюс and оо 3 минус, к примеру.

9: Пусть эти 2 раствора вступают в реакцию обмена, тогда мы можем вот так разделить для удобства написания правой части. И тогда смотрите, натрий соединится с эно 3.

10: Соответственно, формула будет проверена нами тоже, и 2 реагентом продуктом реакции будет калий, хлор, калий плюс хлор минус. Итак, проверим, уравнение приравнено или нет.

11: Натрий, по 1 n, о 3, по 1 калий и хлор по 1 обратите внимание, что я пока оставлю стрелочкой вот так в 1 направлении то, что мы сейчас написали, называется молекулярное уравнение. А теперь давайте.

12: Посмотрим, какими являются взятые нами вещества, натрий хлор, вы можете увидеть в таблице растворимости. Там стоит буковка р. Буква р означает, что это вещество растворимо в воде, следовательно, является электролитом.

13: Но тоже самый знак вы увидите и для калия, но 3, и для натрий, но 3 и для калий хлор. Таким образом, у нас участвуют и получаются растворимые вещества. Ну а теперь вспомним, что каждый из электролитов может

14: Распадаться. Итак, натрий хлор распадается на катион натрия с плюсом на анион хлора с минусом, соответственно, калий, но 3 распадётся на калий плюс.

15: И and оо 3 зарядом минус левая часть уравнения в ионном виде написана. Переходим на правую часть и тогда получается, что натрий но 3 также диссоциирует на натрий плюс и

16: And оо 3 минус таким же происходит процесс диссоциации для хлорида калия на калий плюс и хлор минус уравнение, которое мы сейчас написали вслед за молекулярным, называют полное ионное уравнение.

17: Теперь давайте, как в математике, приведём подобные и зачеркнём слева и справа те частицы, которые являются одинаковыми, то есть не изменились, и тогда мы придём с вами к выводу, что у нас сократится.

18: Абсолютно все. Тогда в этом случае никакого сокращённого ионного уравнения не получится. И в этом случае мы должны были бы поставить вот такой знак обратимости. И тогда говорят про

19: Такие реакции, она не идёт до конца и в растворе. Если бы мы провели такой эксперимент, а получили бы раствор, в котором никаких видимых изменений нет, потому что все осталось растворимо. И если бы мы такой раствор

20: Выпарили бы воду, мы бы обнаружили в этом остатке в сухом остатке все 4 типа солей, но вы знаете, как говорят в пословице, в поговорке такой овчинка выделки не стоит, такие реакции оказались практически бессмысленными.

21: Их неудобно проводить никакого явного результата, который бы привёл к получению, например, или только натрий нутрии, или только калий хлор. Увы, это не подходит и такие реакции впредь мы уравнение их

22: Описывать не будем и будем говорить такая реакция не идёт, не идёт до конца, до конца. Такие реакции практического применения никакого не имеют, и уравнение впредь.

23: Такие записывать не нужно. Теперь вопрос, который, скорее всего, у вас возникает. А как мы предугадаем, что такая реакция будет обратимой? Обратите внимание на тот факт, что все вещества, которые у нас взяты, являются растворимы.

24: И все вещества, которые получились, также являются растворимыми. Это и есть косвенный признак того, что эта реакция будет, естественно, обратимой. Но ещё раз повторюсь, такие реакции впредь мы рассматривать не будем.

25: И вы должны научиться их предсказывать, что такая реакция использоваться не будет и записывать уравнение. Далее не нужно. Тогда мы перейдём ко 2 типу реакций, которые являются необратимыми.

26: Необратимые вот в этой паре веществ, которые я взяла сейчас для 1 уравнения, я сделаю замену. Я оставлю хлорид натрия, который является растворимым, а

27: Вот во 2 соли я поменяю Ион калия на Ион серебра, и у меня получится нитрат серебра аргентум эно 3 проверим давайте формулу у серебра заряд плюс у anno 3 минус формула.

28: Правильно, заодно посмотрим в таблицу растворимости, что это вещество является электролитом. Растворим тогда.

29: Мы сможем дописать правую часть, натрий соединяем с эно 3, получаем натрий, но 3 и это вещество в таблице растворимости растворимо и 2 полученным продуктом будет.

30: Argentum соединяться с хлором.

31: И формула будет аргентум хлор, так как у серебра плюс и у хлора минус, и посмотрим, давайте в таблицу растворимости, что там, напротив этого вещества, стоит буква н н означает вещество нерастворимо и ест.

32: Оно тогда будет выделяться в этом растворе в виде осадка, что мы и покажем. Стрелочка вниз. Давайте напомним, является признаком того, что вещество нерастворимо и будет выпадать осадком. Ну так как осадки обычно показывают.

33: Стрелочкой вниз. Наличие вот этого осадка говорит о том, что в этом случае реакция необратима. Уравнение, которое я написала 1, называется молекулярная

34: Уравнение.

35: Уравнение теперь мы распишем с вами так называемое полное ионное уравнение. Итак, натрий хлор, как электролит, распадается на натрий плюс и хлор минус аргентум.

36: 3 также является электролитом и распадётся на аргентум плюс и and оо 3 минус. Обращаю ваше внимание, что индекс, который есть за кислородом, перемещать никуда не нужно и впереди как

37: Коэффициент ставить нельзя, переходим на правую часть натрий, но 3 распадётся на натрий плюс и and оо 3 минус а вот аргентум хлор расписывать на ионы, как мы говорим иногда не

38: Нельзя. И аргентум хлор выпадает как осадок. То, что мы написали сейчас, называется в этом случае полное ионное уравнение.

39: И обратите внимание, что в предыдущее уравнение и сейчас полное ионное существенным образом отличается, проведём сокращение. Тогда у нас, получается, сокращается натрий, сокращается эн о 3, а вот все.

40: Что осталось не сокращаемым, мы записываем отдельным уравнением. И ещё в порядке совета. Старайтесь, чтобы катионы в любом уравнении начинали запись аргентум плюс и хлор минус у нас остались не сокращаемым.

41: И в результате получается аргентум хлор, который выпал в осадок. Уравнение, которое мы получили последним, называют краткое.

42: Или его ещё называют сокращённое?

43: Ещё нае и.

44: Ионное уравнение, ионное уравнение. И вот сейчас давайте мы посмотрим, что уравнение, которое мы написали 1, и уравнение которым мы сейчас заканчиваем, они существенным образом отличаются. Молекуля.

45: Как вы видите, практически может быть и похожим, но полное ионное сокращённое будут отличаться значительно. Итак, необратимые химические реакции играют наиболее важную роль. Именно такие реакции проводят на практике и

46: Чисто практически обратить внимание. Вот этот осадок я могу затем из этого раствора выделить путём фильтрования, собрать это вещество, высушить, рассмотреть, исследовать и так далее. И тогда такие реакции необратимы и

47: Чисто практическое значение наибольшее, чем малоиспользуемые или практически неиспользуемые обратимые реакции обмена. Итак, сегодня на уроке мы с вами познакомились с тем, что такое обратимые, необратимые реакции.

48: Поучились записывать молекулярное, полное, сокращённое уравнение для необратимых реакций, но в этом нужно будет обязательно потренироваться, чтобы такие уравнения у каждого из вас получались без ошибок. И на следующем.

49: Уроке. Мы это продолжим. А сегодня пока у меня все. До новых встреч, ребята.