0: Так, меня видно, слышно все хорошо. Сразу хочу попросить прощения, если от меня будут какие-то звуки природы, потому что что-то у нас сегодня пошёл снег и я решила подстать погоде, чуть чуть приболеть, поэтому буду стараться.

1: Неприятных звуков не издавать, но как бы сразу, заблаговременно. Прошу прощения и ребят, у нас на самом то деле осталось не так много уроков по теории химии элементов. У нас осталась сера, азот, фосфор, угле.

2: Рот кремния, то есть буквально 4 занятия. И у нас уже 89 урок химфака. Вы представляете, я в шоке, когда увидела эту цифру, но это что означает? Да, у нас осталось не так много, но все, что осталось, оно очень важно, поэтому настраиваемся на работу сегод.

3: У нас с вами в большей степени будет повторение, но также будут и какие-то новые окислительно восстановительные реакции. Сегодня ваша задача. Слушайте внимательно. Найти последний особый восстановитель для нетрита и

4: Также в конце урока мне рассказать, что будет получаться при овр с иодидами серной, концентрированной, так что в течение нашего занятия думайте об этих 2 вещах в конце урока я обязательно спрошу и хочу

5: Сразу также обозначиться, ответить на распространённый вопрос, нужен ли химфаку цепной пёс вообще, ребят, по хорошему химфаку ничего не надо. У химфака есть абсолютно все. У химфака есть химфак, но с другой стороны, если вы хотите прям

6: Вот так вот жёстко нарешивать 30 дней подряд до егэ по химии, то, пожалуйста, приходите, у вас есть ещё дополнительная скидка по промокоду цепь, но как бы только если у вас нет долгов на курсе, если

7: Вы свободный человек, вы все успеваете. Вам вдруг стало скучно, то пожалуйста. Но если у вас куча долгов на курсе, сидим на курсе и занимаемся на химфаке. Все, тогда с вас плюсик в чат погнали, потому что сегодня у нас тоже насыщенное занятие, но как я и ска.

8: Казалось, сегодня много повторения, поэтому если вдруг в какой-то момент вы устанете, то вы просто откладываете ручки, просто слушаете, что происходит, а после урока возвращаетесь к каким-то пробелам и пытаетесь воспроизвести это, то есть по фак.

9: Используйте рабочую тетрадку тоже как тренажёр, потому что, опять же эти реакции вы знаете.

10: Вроде бы мы исправляли, но как бы ребят, по поводу окисления перманганатом соединений железа в нейтральной среде такого в егэ не дадут. То есть эту реакцию я как бы неспроста не давала вам, но потому.

11: Потому что, ребят, там с продуктами какая-то каша получается. Поэтому нет, я, к сожалению, вам не помогу, потому что, а зачем помогать? Тогда она не нужна. Все супер. Тогда план такой. В начале мы обсуждаем физические свойства, химические свойства простого вещества серы.

12: Потом сложные вещества, способы получения. И сегодня будет 1 порция 25 задания и ответы на вопросы. Итак, сегодня мы с вами занимаемся элементами 6 группы, главной подгруппы. Это кислород, сера селен теллур и полоний, элементы 6 группы глав.

13: Подгруппы ещё называются халькогены, дословно рождающие руды. Не то, что это нужно запоминать, но интересный факт. Кислород мы с вами разобрали на предыдущих занятиях, поэтому сегодня мы вспомним только какую-то базовую теорию по общей химии, касающуюся кислорода. А так

14: В большей степени мы будем обсуждать с вами серу, но и также отмечать некоторые моменты для селена и телуравно. У что они тоже бывают в некоторых заданиях тестовой части. Ну, полоний, понятное дело, не обсуждаем. Полоний радиоактивный. Итак, химическая активность халькогена

15: С чем связано ну конечно связано с электронным строением и у нас конфигурация эн эс 2 н п 4 и у кислорода у нас есть 1 особенность, поскольку у кислорода заполняется 2 энергетический уровень, то у него нет свободного d подуровня.

16: Поэтому у него максимальная валентность и степень окисления не равны номеру группы, и это нужно помнить. Минимальная степень окисления номер группы - 8 это - 2, максимальная по модулю + 2, также есть - 1 и + 1, но и 0.

17: Простых веществах. Валентность, конечно же, равна 2. Здесь нужно нарисовать электронографический формулу, увидеть то, что у кислорода 2 неспаренных электрона, хотя у кислорода с остальными элементами 6 группы сходная конфигурация, но в чем

18: Отличие у серы селена теура, то, что у них есть свободный д под уровень. Поэтому, возможно распаривание пар электронов, минимальная степень окисления также по количеству неспаренных электронов. Это 2 0 простое вещество, но 1 возбужде.

19: Состояние степень окисления + 4. 2 возбуждённое состояние + 6. И здесь максимальная валентность, максимальная степень окисления равны номеру группы. Химическая активность, конечно же, у кислорода, у нас очень высокая электроотрицательность, он входит в тройку самых

20: Электроотрицательных, он сильнейший окислитель, но у серы электроотрицательность такая средняя, она сопоставима с йодом, и поэтому это окислитель средней силы, не сильно хороший, но не сильно плохой. Физические свойства, как мы с вами помним при нормальных

21: Условиях. Кислород это газ без цвета и запаха. Мы им дышим. Сера это жёлтое твёрдое вещество. Очень легко запомнить. Палец в ухо вставили, посмотрели подсказка на экзамене селенатор, темно серое и светло серое твёрдые вещества соответственно. Но опять же учить наизусть какого

22: Цвета не обязательно. Самое главное помнить про физические свойства кислорода и серы, потому что это вас точно могут спросить. Ну и теперь мы будем более детально обсуждать с вами в большей степени серу, как мы и сказали, у нас минимальная степень кис.

23: Это номер группы -8 - 2, а также у нас есть + 4 + 6. Помимо этого, у нас есть какие-то, ну не совсем характерные степени окисления, но про которые тоже нужно помнить. И давайте для каждой степени окисления вспомним, какие бывают соединения. Итак, для минимальной степ,

24: Окисления, конечно же, это водородные соединения, это сероводород и сероводород может проявлять кислотные свойства, поэтому может давать соли. Это могут быть как средние соли, сульфиды, так и кислые соли, потому что это двухосновная кислота, гидросульфиды.

25: Ну, есть ещё 1 отрицательная степень окисления, которая вам не то что прям в лоб нужно определять, а такие соединения вам попадаются. Это дисульфиды. А конкретно нас интересует феррум эс 2, и тут нужно помнить его тривиальное название, то

26: Что это пирит. И мы помним то, что Сульфида железа 3 вообще в принципе не существует. Поэтому здесь исключительно степень окисления + 2. И после того, как вы написали, какая у железа, вы можете посчитать, какая у серы на 2 атома получается, что сред

27: Степень окисления - 1. Хотя в действительности в перите у нас есть sir 0 и sir - 2, но как бы усреднённая - 1. И давайте с вами вспомним особенность строения перита, что там есть. Ну, конечно, это соль, да, это средняя соль. У нас есть ионная связь между

28: Железом и серой. Это как бы вопросу у нас не вызывает, но поскольку у железа у нас степень окисления валентность 2, то у этого дисульфит аниона тоже получается, что заряд 2

29: Ну или там валентность 2. И это означает, что вот эти вот серы должны быть обязательно связаны друг с другом. То есть тут, помимо того, что есть ионная связь между металлом и неметаллом, есть ковалентная неполярная связь. И про этот примерчик нужно помнить. Молодцы, не

30: Молекулярное строение, ионная кристаллическая решётка, 2 типа химических связей. Ну, понятное дело, что 0 это простое вещество. Мы можем записывать простое вещество, или просто в виде символа элемента, или можем писать в виде молекулы, потому что у нас сера молекулярного строения молле,

31: С 8. И положительная степень окисления, конечно, соответствует оксидам. У нас есть оксид серы 4, есть оксид серы 6. И так как это кислотные оксиды, они могут реагировать с водой, с образованием соответствующих гидроксидов. Это

32: Сернистой кислоты h2 эс о 3 или серной кислоты h2 эс о 4 ну и эти кислоты дают соли, сульфиты, гидросульфиты, сульфаты, гидросульфаты, но только не забывайте, что, конечно, для степени окисления и + 4, и + 6 могут быть

33: Какие-то другие соединения с более электроотрицательными элементами, например, для степени окисления + 6 у нас есть, вторит, вторит серы 6, c фтор 6 и как бы да, у фтора же точно - 1 ну, у серы, значит, будет здесь максимальная степень окисления.

34: + 6, да, есть какие-то и другие степени окисления, мы даже сегодня с вами с ними будем знакомиться и повторять. Но как бы обратите внимание, что если вас в 3 задании спрашивают про характерные степени окисления, характерные, это - 2, это плюс че.

35: 4 и + 6 соединения. Ну даже про - 1. Особо вам говорить не буду. Просто как бы мы должны помнить про перид и интересный момент. То, что у селена и телора будут в точности такие же формулы соединений, такие же водородные соединения.

36: Оксиды, гидроксиды, соли. Почему? А потому что у нас действует периодический закон. У селена и телора сходная электронная конфигурация. Поэтому такие же степени окисления, такие же формы соединений на всякий случай тоже для тестовой части. Не забывайте. Ну,

37: Сейчас мы будем говорить про серу простое вещество. И вот у нас, у кислорода было несколько аллотропных модификаций. Это молекулярный кислород и азон. И у серы тоже есть несколько аллотропных модификаций. А что такое аллотропия? Что такое аллотропные модификации? Аллотропия это существо.

38: 2 и более видов простых веществ. Простое вещество состоит из 1 типа элемента. Но если атомы этого элемента по разному располагаются в кристаллической решётке, то у вас будет другая какая-то кристаллическая решётка, другое строение. Ну и как следствие у вас, друг

39: И какие-то физические, химические свойства, соответственно, есть какие-то отличия. И когда у вас есть несколько таких вот аллотропии, да, это аллотропная модификация. Соответственно, у нас есть ромбическая сера, моноклинная сера и это именно сера молекулярного

40: Строение, то есть и здесь, и здесь у вас молекулы эс 8, они вида короны, коронообразные молекулы. Но поскольку эти молекулы по разному располагаются в кристаллической решётке, то у вас, например, образуются разные формы кристаллов. Логично, что ромбическая это будет ромбическая

41: Форму моноклин такие длинные иголки. Но если вы будете нагревать или ромбическую, или моноклинную серу, то вот эти молекулы разрушаются и в результате у вас получаются длинные цепочки, то есть по факту как полимер. И если вы эту

42: Серу, расплавленную серу поместите в воду, то у вас получается такая вот пластическая сера, по факту она тянется как каучук, да, у неё другие физические свойства. Соответственно, другая атрона модификация, да, здесь уже не молекулярное строение, но как бы такие

43: Вещи в егэ и не спрашивают. Самое главное, что я хочу, чтобы вы запомнили, что, во первых, если вы в каких-то заданиях видите с 8 вы не должны пугаться. То есть как бы это та же самая серая, которую мы стандартно пишем в реакциях. Это 1. И даже наоборот, если в 4 задании вам напишут эс 8, это

44: Сразу жирный намёк на то, что точно молекулярное строение. Ну, серы другого не бывает. Но если в 4 задании вам дают вот эти прилагательные ромбическая или моноклинная сера, то этого тоже не нужно пугаться, потому что просто опять же,

45: 1 из аллотропных модификаций серы просто молекулярный тип строения, так что это на уровне факта, на уровне запомнить и быть внимательным в разных заданиях. Затем свойства. Ну, ребят, ну вы все свойства знаете, поэтому давайте повторять.

46: Итак, сера, это не металл с какой-то средней электроотрицательностью. Конечно, сера может реагировать с другими неметаллами, может реагировать как с более сильными окислителями, например, с кислородом. Тут нужно помнить то, что у серы есть 1 особенность.

47: Кислород забирает электроны, но окисляет только до 4. Окислить эс о 2 в эс о 3 нужно обязательно отдельной стадией в присутствии катализатора. А как вы думаете, эта реакция обратимая или необратимая, что мы точно понимаем, что это реакции?

48: Были простые вещества, стало сложное вещество, что выделяется сернистый газ. У серы есть особое свойство то, что она горит голубым пламенем, ну и по виду реакции понятно, что это будет экзотермический процесс, реакция соединения.

49: Гетерогенный, потому что сера твёрдая, кислород газообразный, а вот необратимое или обратимая?

50: Вы предлагаете необратимое, вы совершенно правы, молодцы, потому что c оо 2 в этих условиях ну никак не может разлагаться конечно, у нас бывают неустойчивые оксиды, но c о 2 это устойчивый оксид, поэтому нарисуйте, пожалуйста, стрелочку только в сторону прямой реакции и подпи.

51: Пишите, что это необратимая реакция, потому что не может обратно идти разложение. Но если сера реагирует с водородом, то в этом случае водород восстановитель, а сера окислитель. Мы ориентируемся на электроотрицательность. Здесь Серра, наоборот, будет.

52: Забирать электроны. Сера восстанавливается до минимальной степени окисления. - 2, водород окисляется до + 1 h2 эс. А эта реакция, она обратимая или необратимая? Конечно. Также это соединение овр гёте.

53: Экзотермическая, потому что это никакое не исключение, не каталитическое.

54: Но, ребят, помните, что не все водородные соединения неметаллов у нас устойчивые. И вот h2 эс связи довольно-таки слабые, как у аш йод, у них же электроотрицательность у серы и йода сопоставима, а мы, аш йод, точно помним то, что реакции

55: Обратимая так и здесь тоже у вас возможен обратный процесс h2 эс может обратно разлагаться с образованием исходных веществ, так что тут обратимое, потому что связи менее прочные, обратите внимание конечно же sera может

56: Реагировать с gallogen ми сильнейшим из галогенов со фтором окисляется до максимума. Получается фторид серы 6. Если вдруг вам дают такое название, ни в коем случае не соль это просто бинарное ковалентное соединение и он никаких ионных связей нет то

57: Только ковалентные полярные связи. И такую реакцию вам могут дать, например, в тестовой части, в 7 задании, в 8, 9 задании. Но помните, что для других галогенов нужно помнить только факт взаимодействия, что, конечно, с хлором и бромом реакции тоже

58: Идут, но здесь у нас не может хлор и бром окислить серу до максимума. Ну вот таких вот соединений, таких хлоридов, бромидов не существует, но может окислить до необычных степеней окисления, до + 1 или + 2. Но не нужно учить эти формулы наизусть.

59: Единственное, что если вам скажут там хлорид серы 2, вы по этому названию должны понять, какие у вас связи и какой тип строения и классификацию, что если это хлорид серы 2, то это c хлор 2, ну и понятное дело, что здесь никаких

60: Ионных связей, только кпсс. А если кпсс не атомная кристаллическая решётка, значит у нас будет молекулярная кристаллическая решётка. Больше ничего помнить не нужно, только факт взаимодействия и как бы типы строения. Но йод в отличие от

61: Остальных галогенов сера не может реагировать, с чем это связано, скорее всего, с близкими значениями электроотрицательности сера также может реагировать с фосфором 1 из вариантов это пэ 2, c3 это сульфид фосфора 3 и у серы электро.

62: Отрицательность больше, чем у фосфора, поэтому сера забирает электроны. Сера, это окислитель. Фосфор, это восстановитель. Также есть сульфит фосфора 5. Но будут ли вас просить писать образование таких веществ? Честно сомневаюсь, поэтому эту ре,

63: Я бы тоже запомнила на уровне факта взаимодействия и surah может реагировать с углеродом опять же, кто есть кто у серы электроотрицательность больше, чем у углерода, поэтому сера окислитель, углерод, восстановитель. Сера забирает электроны у углерода восстано.

64: Станавливается до минимальной степени окисления - 2, углерод окисляется до 4, получается c c2 у этого вещества есть тривиальное название, это серый углерод используется в качестве растворителя.

65: Это растворитель может потенциально попасться в 25 задании. То есть по факту сера реагирует со всеми, кроме йода, но как бы получаются разные соединения. И где-то точно нужно уметь писать реакции, где-то факт взаимодействия и все это вещества с молекулярным типом.

66: Строение, конечно, сера может реагировать с металлами, причём, поскольку у серы у нас электроотрицательность такая средняя, то она может реагировать и с хорошими восстановителями, и со средними, и с плохими, то есть абсолютно с любыми металлами.

67: И всегда получаются сульфиды, то есть сера восстанавливается до минимальной степени окисления сера с натрием, натрий 2 эс сера с алюминием, алюминий 2 c3 и не забывайте, что в 1 стадию алюминий 2 c three можно получить только при взаимодействии простых веществ, потому.

68: Что это вещество не существует в водном растворе, поэтому никакие реакции ионного обмена к образованию алюминия 2 c3 не приведут, только простые вещества, затем наша любимая реакция это железо плюс сера мы тут должны вспомнить то, что железо окисляет.

69: Только до степени окисления. + 2. Никакого феррум 2 эс 3. Ни в коем случае мы не пишем его не существует. В этом вам помогает также таблица растворимости с медью у нас могут быть разные сульфиды, в том числе вы это можете посмотреть.

70: По таблице растворимости, что и этот сульфит существует, и этот существует. Но как бы в зависимости от того, сколько вы будете брать серы, мало окислителя, медь будет окисляться до + 1 много окислителя, тогда медь будет окисляться до + 2. Так получилось то, что

71: У меди очень хорошее сродство, к сере, у нас очень много каких-то именно сульфидных руд, и у меди нет проблем с реакцией, с серой. А вот у железа есть проблема. И ещё такой 1 интересный факт. То, что, конечно, сера

72: Реагирует и с серебром, и со ртутью, но вот со ртутью она реагирует при нормальных условиях тоже в силу очень большого сродства ртути и серебра. И тоже у нас очень много разнообразных сульфидных руд ртути в природе, в том числе из за этого свойства и

73: Если так вот подумать, вдруг у вас завалялась сера где-то дома, и вдруг у вас, не дай Бог, разбился ртутный градусник вот такой вот, то, конечно, в 1 очередь нужно вызывать спецслужбы, но во 2 очередь Серра может собрать эту рту.

74: Даже без нагревания. И в результате получается гидромс. Конечно, это не то, что нужно запоминать наизусть. Ну просто интересный момент, что вот если сравнивать скорость реакции там серы с медью или серы со ртутью при нормальных условиях, то с ртутью, хоть и с менее активным металлом.

75: Реакция будет идти быстрее, ну, потому что такое свойство. А эти все реакции точно идут при нагревании, потому что гетерогенные, чтобы они как-то значимо протекали, точно нужно нагревать, иначе будет очень долго. Затем реакция со сложными веществами. Конечно, сера, как

76: Не metal такой средней электроотрицательности может реагировать с какими-то окислителями, например, с концентрированными кислотами окислителями. Азотная концентрированная плюс сера сера отдаёт свои электроны обратите внимание до максимума и только так.

77: Так как у нас Серра, ну, восстановитель средней силы, азот, восстанавливается до 4, до бурого Газа, и плюс вода Серра может реагировать серной, концентрированной и только с такой концентрацией, потому что серна в другой концентрации некий

78: Но здесь идёт сопропровождаться. Это восстановитель, это окислитель один и тот же элемент. Получается промежуточная степень окисления. Сера с водой особо не реагирует. Ребят, ну я не думаю, что вас это кто-то будет спрашивать в задания.

79: Егэ, сера водой толком не смачивается. И такой реакции, ну, мы не пишем. Но Серра может реагировать со щелочами. И вот в щёлочи это точно будет необратимый процесс. Мы берём концентрированную щёлочь при нагревании и се.

80: Сама себя восстанавливает и сама себя окисляет, окисляет до 4, восстанавливает до - 2. И побочный продукт. Это вода. Если вам нужно, обязательно, всегда рядышком с собой, имейте основные степени окисления, чтобы рассуждать над в

81: Что вот если сера окисляется, ну, в этом случае с сильными окислителями до 6, но тут из за спропорционировано до 4, потому что у вас промежуточный между 0 и 6 4, а в этом случае она сама себя

82: Танавливает до минимальной, она 1 единственная и окисляет. Но саму себя то окислить тяжело, поэтому со в диспропорционировании 6 получиться не может. И вот так вот мы думаем, что получается, конечно, возможны реакции с какими-то другими веществами.

83: Окислителями, но здесь ребят обычно имеют ввиду реакции при нагревании, там твёрдое плюс твёрдое, хотя могут быть и какие-то другие варианты. И мы с вами говорили, что мы можем брать соли, окислители, например, хлораты, перхлораты, броматы перрона.

84: Дихроматы и что будет получаться вот в этой конкретной реакции? Сера, она как будто бы связывает весь кислород в оксид, но мы же знаем, что без катализатора у нас может получиться только c оо 2, а как калий был с хлором, так и оста.

85: Поэтому c оо 2 и калий хлор, но если вы будете нагревать серу, например, с дихроматом, то ребят хром восстанавливается до 3, получается хром 2 о 3 а ещё у вас остались катионы калия, то есть им точно нужно во что-то перейти.

86: И поскольку здесь вам нужно написать соль калия, то это будет сульфат калия. Здесь он окисляется, здесь сера окисляется до 6. Ну потому что сульфиты, они в окислительной среде особо не образуются. Так что здесь вот так вот можно запомнить.

87: А эту реакцию мы помним как реакции, где у нас образуется смесь 2 кислот и что сера восстановитель, хлорноватая или хлорная кислота, это окислители, и сера окисляется до 6, хлор, восстанавливается до - 1, потому что опять же,

88: Это как кислота окислитель, хотя мы строго её так не называем, но все равно галоген максимальной степени окисления. Так что если будут вам предлагать реакции с образованием 2 кислот, то вот можно записать такой вариант или, например, с хлорноватой кислотой.

89: Вопросы есть, думаю, что здесь в большей степени повторение, потому что не было ни 1 новой реакции, все это было в предыдущих каких-то уроках, а теперь сложное соединение, и, как мы и сказали, что у нас есть водородное соединение h2 эс сероводород, газ с неприятным.

90: Запахом тухлых яиц с низкой растворимостью есть оксиды эс о 2 эс о 3, оксид серы 4 или сернистый газ, потому что соответствует сернистой кислоте и оксид серы 6 или серный ангидрит ангидрит это вещество, которое получается при отщеплении воды.

91: Как раз can как бы нет да гидр вода и аналогия серной ну значит соответствует серной кислоте ну и гидроксиды сернистая и серная кислота, причём это двухосновные кислоты кислородсодержащие, но серная кисло.

92: Обратите внимание, это высший гидроксид, потому что сера в максимальной степени окисления. Ну и также нужно помнить то, что h2 эс это слабая кислота, это слабый электролит. И плюс ко всему она ещё и летучая. А сернис

93: Кислота это тоже слабая кислота, слабый электролит. А серная кислота это сильная кислота, сильный электролит. И как объяснить, почему вот это слабая, а вот это сильная. А ребят, а у вас в случае с серной кислотой кислорода же больше. Поэтому

94: Больше кислорода сильнее стягивают электронную плотность с водорода. Ну, электроны по факту и у вас водород легче диссоциирует, поэтому все это завязано на количество кислорода. Здесь меньше, поэтому не так легко диссоциирует, не так легко распадается здесь.

95: Больше. Поэтому диссоциация распад идёт легче. Сюда происходит усиление кислотных свойств. Ну и для всех этих 2 основных солей у нас есть для всех этих 2 основных кислот. У нас есть соли, причём как средние, так и кислые сульфит.

96: Гидросульфиты, сульфиты, гидросульфиты, сульфаты, гидросульфаты и ещё раз хочу напомнить, что аналогично.

97: Для селена и телора, но я что имею ввиду аналогично именно формулы соединений, потому что у них в точности такие же основные степени окисления. Поэтому, если вдруг вы будете встречать h2 селен, вы не должны долго думать, что это за класс соединений.

98: По аналогии с h2 эс, если мы рассматриваем водородное соединение, то это летучее водородное соединение неметалла. Но, с другой стороны, если мы растворим в воде, то это будет кислота тоже самое. Да, там селен может образовывать оксид селен о 2.

99: Или selena 3 соответствующие кислоты селенистая, селеновая и прочее, прочее, так что будут вам давать такие варианты в 5 задании на классификацию не пугайтесь, вспоминайте серу, и все аналогично.

100: Ну а мы, конечно, свойства будем рассматривать на серосодержащих. Итак, сероводород, что такое, как мы и сказали, это бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. И, кстати, у сероводорода есть 1 важное свойство то, что это ядовитый газ и также имеет низкую растворимость.

101: В воде. Про растворимость нужно особенно помнить для 30/4 задач и для того, чтобы вы понимали, что вы не можете взять колбу с сероводородной кислотой. То есть, если вы хотите какие-то реакции с сероводородом проводить, то это нужно обязательно делать как бы в моменте

102: Нужно пропускать сероводород через какую-то смесь. И помимо того, что он ядовитый, у него есть такое свойство, что мозг, а точнее рецепторы и мозг, они в какой-то момент привыкают к нему. И что если вы постоянно находитесь

103: В атмосфере сероводорода, то в какой-то момент вы перестаёте его чувствовать, а он яд. Это, конечно же, очень опасно. И говорят, чтобы выводить сероводород как-то из организма, нужно пить молоко. Вдруг вам попадётся такой момент в эвристических задачах по биологии. Потом вспомните.

104: Уроки по химии при растворении сероводорода в воде образуется очень слабая сероводородная кислота. Не забывайте, что она находится на предпоследнем месте по силе кислот слабее сероводородной, только кремниевая кислота. Ну и, как мы сказали, очень низкое раствор.

105: В воде. Поэтому банку с полки не взять. Ну так как все-таки это кислота, у вас возможны классические какие-то реакции, возможны реакции с металлами до водорода. Но тут, ребят, вопрос, как мы проводим эти реакции? Конечно, вы навряд.

106: Ли, возьмёте раствор h2 эс и кинете туда, натрий, это сомнительно, но в целом вы можете провести реакцию таким образом. То есть вы берете трубку, кварцевую трубку, помещаете туда кусочек натрия и продуваете через эту кварцевую трубку.

107: H2 эс. Вот в этом случае, конечно, реакция будет идти, и натрий, как более активный металл вытеснит водород, восстановит его до нуля и будет получаться сульфит. И в целом, если так проводить реакцию, то у вас там и алюминий, и железо.

108: И цинк, все металлы до водорода будут вступать в такую реакцию замещения. Но навряд ли это будет в водных растворах. Но обычно, если такие реагенты попадаются в 7 задании, ну как бы в 7 задании. Просто факт взаимодействия, как мы и сказали, серебро с h2 эс реаги.

109: Не может, так как это металл после водорода, но возможна вот такая вот реакция, как мы знаем при ношении серебряные изделия начинают чернеть, но это чернение, оно не из за того, что там серебро окисляется до оксида.

110: Или что-то такое, а потому что кожа всегда выделяет серосодержащие соединения в атмосфере. У нас есть кислород, и у вас кислород окисляет серебро до + 1. Но так как есть ещё сульфид анионы, то выделяется

111: 2 с. Argentum 2 эс то у нас суровый, поэтому так легко он, конечно же, с серебряного изделия не уйдёт, и вот чернение происходит как раз-таки за счёт этого вода как побочный продукт, и здесь, конечно, сера не проявляет окислительно восстановительных свойств.

112: Потому что она как была - 2, так и осталась - 2. Здесь реакции идут по другим причинам, так как это кислота, то возможно какие-то кислотно основные взаимодействия. Но, пожалуйста, если вы пишите такие реакции, пишите только с какими-то самыми активными веществами, с основными оксидами.

113: Магния, в крайнем случае это обычная реакция обмена. То есть у вас катионы поменялись местами. В результате получается соль и вода. Возможна реакция с основаниями, но опять же, это очень слабая кислота. Пишите реакцию со щелочами. Это уже реакция ионного

114: Обмена. Ну и по нашей классификации это будет реакция нейтрализации. В результате, если h2 эс кислоты мало, то будет средняя соль, сульфид и вода. Но если кислоты много, то будет гидросульфид и вода. А как вы думаете, кстати, а вот

115: Такая вот реакция возможна.

116: Здесь что-то будет образовываться, есть идеи?

117: Что такое у нас аммиак аммиак? Это основание, если вдруг вы забыли h2 эс это кислота. То есть это тоже будет кислотно. Основное взаимодействие все-таки аммиак у нас не супер пупер слабый, он средней силы основания, поэтому будет образовываться связь по донорно акцепторному. Механизм

118: 1 из вариантов это сульфид аммония на 4 дважды эс, но если вы напишите с избытком кислотой, то можно написать и образование гидросульфида всем понятно, почему реакция протекает.

119: Потому что кислотная плюс основная.

120: Но аммиак не самый слабый, вот купрум у аш дважды с h2 эс в растворе писать не надо, потому что это как раз-таки нерастворимое основание аммиак средней силы, у него, паш, среднее оно менее щелочное, чем у щелочей, но точно более щелочное.

121: Чем там у купрума аш дважды. Поэтому, ребят, будьте аккуратны. Такие реакции вполне себе возможны. Следующее солями, что мы помним, что h2 эс это слабая кислота, и обычно у нас реакция. Не Иду.

122: Тут если соль сильный плюс слабая, поэтому реакция там натрий 2 эс о 4 цинк SO4FERRUMSO4 с h2 эс нет, не идут, но у нас есть тройка суровых сульфидов кусь.

123: Высь, агась, вот это все. Но что нужно про них помнить, что у них очень низкая растворимость, поэтому неважно, какую соль вы тут берете. Самое главное, чтобы она была растворимая. У вас будет выделяться очень нерастворимый осадок, который не

124: В чем не растворяется. Поэтому вот эта серная азотная кислота, они никак не повлияют на вот эти вот чёрные, очень нерастворимые вещества. И вот такая реакция возможна. И, ребят, это стандартный момент егэ по химии. Если вы до сих пор это не

125: Запомнили? Пришло время запоминать, да, что у нас сульфиды металлов после железа железо не включая, не растворяются в кислотах, не окислителях и даже в такой азотной, потому что здесь она точно разбавленная. Помимо этого, h2.

126: Можно использовать для разрушения комплексных соединений. И помните, есть 1 особенность то, что если вы разрушаете комплекс с алюминием, пропускаете избыток у вас Сульфида, алюминия в воде нету. Здесь вы пишите смело алюминий Ош трижды

127: Если вам проговаривают черно по белому про избыток кислоты, то лучше Кислая соль плюс вода. Но если вы будете пробулькивать избыток h2 эс через комплекс с цинком, то если вы это делаете долго и упорно, цинк аш дважды в какой-то момент.

128: Идёт цинк эс, потому что цинк эс в целом существует. Это белый осадок, поэтому здесь у нас образуются разные осадки Сульфида и гидроксида, Кислая соль и вода. И вы скажете, а среднюю соль тут можно написать, а я вам скажу, смотрите по смыслу, если у вас нет

129: Чёткого указания, сколько h2 эс, то как бы думайте, но все-таки самый правильный вариант это написать кислую соль. Если, допустим, вам говорят таким образом, что через раствор тетро гидроксо, цинката пропуска

130: Избыток эш 2 c выделяется осадок, а к образовавшемуся раствору добавляют щёлочь что это означает, если вы напишите в такой реакции натрий 2 эс натрий 2 эс со щелочами не может реаги.

131: Это как раз-таки и есть вот этот вот магический смысл задания. Но если у вас будет образовываться Кислая соль, тогда, конечно же Кислая соль плюс щёлочь идёт как бы дальнейшая нейтрализация и тогда по смыслу задания

132: Будет ясно, чего от вас хотели. От вас хотели образования кислого гидросульфида, поэтому будьте аккуратны. В 31 задании могут давать разные вещи, и вы ко всему готовы. Никакого вр здесь нету, потому что у вас нету окислителя.

133: Следующее это соли сероводородной кислоты, это у нас реакция ионного обмена, возможно, и с сульфидами, и с кислыми солями гидросульфида, и что идёт растворимая соль плюс щёлочь, новое основание, новая соль просто

134: Смотрите в таблицу растворимости, обычной реакции ионного обмена катионы меняются местами, и в результате выделяется Строн, белый осадок, кислые гидросульфиды, кислые соли могут реагировать со щелочами. Это у нас реакция как бы до нейтрализации, конечно, строго говоря.

135: Это не нейтрализация, но мы помним, что Кислая соль

136: Плюс щёлочи, только щёлочь это средняя соль и вода. То есть таким вот образом, классифицируя реакцию, вы сразу понимаете, что писать в продуктах натрий 2 эс плюс вода также

137: Возможны реакции с какими-то растворимыми солями. Если выделяются осадки, например, с солями цинка, у нас будет выделяться белый цинк эс. С солями железа будет выделяться чёрный феррум эс, но феррум эс, в отличие от суровых чёрных.

138: Сульфидов он может растворяться в кислоте не окислителе, а вот эти купрум плюмбум эс аргентум 2 c. Если выделяются, то ни в чем не растворяются, и, кстати, вы можете отличить, например.

139: Натрий 2 эс от h2 эс с помощью каких-нибудь солей железа 2, потому что вы сюда добавили. Здесь у вас выделяется этот чёрный осадок феррума эс, а здесь по хорошему, он не должен выделяться, хотя

140: Это, конечно, зависит от концентраций, но как бы в егэ обычно не хотят. И как бы тут у нас даже если что-то чёрное появится, то в какой-то момент оно растворится, потому что у нас феррум растворяется в кислотах, не окислителях, но вообще, конечно же, не суровую.

141: Сульфиды это просто соли слабой летучей кислоты и вступают в реакцию обмена с более сильными кислотами в результате получается там соль какая-то более сильной кислоты и h2 s. Газ с неприятным запахом феррум эс да, аналогично тоже у вас.

142: Не суровый сульфит, идёт реакция обмена. Обратите внимание, что как железо было + 2, так и осталось + 2, и что оно не меняет здесь степеней окисления. Это ни в коем случае не овр. Овр у вас в другом случае. Ну и плюмбум, купрум аргенто.

143: С вот эти вот чёрные, суровые, с кислотами, не окислителями, нет, только с кислотами, окислителями. При нагревании также гидросульфиды могут реагировать с более сильными кислотами. Тоже реакция ионного обмена. Соль слабой кислоты плюс более силь.

144: Выделяется газ с неприятным запахом тухлых яиц. Ну и кислые соли не обязательно реагируют только со щелочами, они могут вступать и в реакции ионного обмена. Просто нужно работать с таблицей растворимости. Вот, например, у нас есть растворимый гидросульфит Бария плюс

145: Натрий 2 эс, о 4. 2 растворимые соли. У вас барий эс о 4 выделяется в виде осадка. Ну и, соответственно, реакция идёт до конца. Знакомы реакции. Я думаю, да. Ну, потому что здесь нет какой-то супер теории, которую вы бы не знали, что ещё. А ещё

146: Нужно помнить то, что у нас некоторые сульфиды, а конкретно сульфиды трехвалентных металлов, то есть амфотерных гидроксидов и слабо летучей кислоты сероводородной кислоты не существуют в водных растворах, они гидролизуются и ес.

147: Если алюминий 2 c3 или хром 2 c3 попадают в воду, то плюсы к минусу, минусы к плюсу получается алюминий о аш трижды плюс h2 эс белый осадок плюс газ с неприятным запахом. Также возможна реакция гидролиза в кислой среде, но.

148: Эту реакцию я бы в целом отнесла просто к реакциям ионного обмена соль слабая, плюс сильная, кислота тоже у вас катионы поменялись местами. В результате получается алюминий хлор 3 h2 эс. Но так как у вас здесь соль, которой не существует в водном растворе.

149: И она образована амфотерным металлом, то гидролиз ещё возможен в щелочной среде. Вот представьте, что в воде у вас алюминий аш трижды h2 эс вы воду заменили на щёлочь алюминий о аш трижды со щёлочью даёт комплекс h2 эс это кислота.

150: Со щёлочью даёт сульфид, и в результате у вас происходит растворение твёрдого вещества и образование бесцветного раствора, и сульфиды только такие могут растворяться в щелочах, если что, какой-нибудь там феррум с или cuprum с.

151: Нерастворимые соли, причём существующие в воде у вас же буковка н. Таблица растворимости, конечно же, со щелочами не реагируют, будьте аккуратны ну и аналогичные реакции вы можете написать для хром 2 c3, но как будто бы для алюминия 2 c3 они встречаются намного чаще ну и?

152: Если вы смешиваете соли трехвалентных металлов с солями, слабых летучих кислот, опять же сероводородной, то идёт совместный гидролиз. В результате у вас получается осадок газ, продукт обмена натрий хлор, и вы помните, что газ осадок это практически

153: Всегда намёк на совместный гидролиз, но как бы могут быть и какие-то другие варианты. Если у вас была соль алюминия, то будет выделяться белый алюминий о аш трижды. Если соль хрома, то зелёный хром о аш трижды, ну и всегда газ с неприятным за

154: Запахом тухлых яиц, но тут точно нет железа, то есть железо + 3, плюс сера, там 2 минус это не гидролиз, если что, если вдруг, то есть это обязательно будет овр. И про эту овр мы будем вспоминать чуть попозже, но не гидролиз.

155: Ну и теперь мы с вами дожили до vr, что мы понимаем, что в сероводороде, в сульфидах сера в минимальной степени окисления, ну и конечно же это хорошие восстановители, если вы видите.

156: Серу - 2 в списке реагентов для 29 задания, то вы обязательно отмечаете для себя, что это потенциальный восстановитель, но в зависимости от того, с кем сера реагирует, сера окисляется до разных степеней окисления, потому что она же такая средненькая.

157: По силе не всем охотно отдаёт электроны если реакция идёт с концентрированными кислотами, окислителями и какими-то другими сильными окислителями, то sara здесь окисляется до более высоких, ну, в частности, до + 6 база это то.

158: Что?

159: Sir - 2, например, в виде h2 эс реагирует с азотной концентрированной, и кажется, что вроде бы 2 кислоты, но, ребят, помните, что есть не только кислотно основанные свойства. Я, конечно, понимаю, что если у нас были только реакции ионного обмена, мир был бы добрее и лучше у нас.

160: Ещё и ware. И вы понимаете, что вот это восстановитель, потому что минимальная степень окисления, а вот это окислитель и азот + 5 забирает электроны у серы. Если вы подумали, что, может быть, sir будет окисляться до

161: Нуля, но потом вы должны вспомнить вот эти вот реакции, которые мы писали, и подумать, что sir 0 дальше может окислиться до 6. Поэтому, как ни крутите, здесь у вас получается только серная кислота, вы

162: Как бы гидроксид, да, высшая кислота, так как вещество сложное, кислота концентрированная, азот + 4 бурый газ и вода, то здесь точно до максимума, до 6. Аналогичную реакцию вы можете записать для сульфидов.

163: Причём для любых сульфидов как там не суровых калий 2 эс цинк эс, так и для суровых купрум эс плюмбум эс аргентум 2 c. И здесь овр идёт за счёт того, что sir - 2 реагирует с азотной концентрированной.

164: Сильным окислителем, и sir обязательно окисляется до 6 плюс бурый газ и плюс вода. То есть копи паст. Только единственное, что здесь была кислота и газ, а здесь соль и газ. Но вы помните, что такую конкретно реакцию ещё

165: Можно записать таким образом, если вам скажут, что образуется соль, кислота и газ.

166: Тогда это нитрат серная эн о 2 и вода. И вы можете здесь написать нитрат, потому что у вас среда азотной кислоты. Это тоже будет правильный вариант ответа. После урока допишите эту реакцию.

167: Но можно окислять не только сульфиды, можно окислять гидросульфиды. Как вы думаете, это сильно повлияет на продукты реакции. Да, какая разница? Самое главное, что здесь есть sir - 2, sir - 2 окисляется до максимума, до 6. Азотный, концентрированный, и тогда

168: Будет получаться сульфат кальция кальция эс о 4. Точно будет образовываться бурый газ. Но, ребят, вот даже если мы ещё с вами не начали ставить коэффициенты, а посмотрите на соотношение в гидросульфид-ка

169: Кальция, то есть, видите, у вас тут 1 катион кальция и 2 гидросульфида, то есть 1 к 2. Если вы написали кальций со 4, то здесь у вас 1 кальций 1 sara ещё 1 сера должна во что-то перейти, но так как у вас окисление до максимума здесь для

170: Уравнивания потребуется h2 эс о 4. Но в целом вы можете записать опять же, и такой вариант. Вы можете написать нитрат кальция эта как среда азотной кислоты, отдельно серную кислоту, эн о 2 и вода.

171: А как понять, где что образуется? Ну вот скажут, например, соль и там кислота. Причём у вас соль этой же кислоты. Ну тогда сульфаты серная, или скажут, что соль, но не этой кислоты тогда нитрат.

172: Ты серная кислота. В общем, по смыслу точно будет ясно. Давайте уравняем, что делает сера. Сера была - 2, sir стала + 6, но, честно, мне кажется, эту двоечку нужно учесть. А если на 2 атома, то получается 8, на 2. Это

173: 16, а азот 1. То есть сюда вы единички поставите сюда единичку, сюда 16. Тогда сюда получается 16 водородов 2 + 16, 18, 18, - 2. Это обратно 16 8. И в конце проверьте, пожалуйста, кислород, как мы

174: Сказали любые сульфиды, потому что это сильнейший окислитель возьмёт даже суровые, то есть вы можете написать реакцию и с argentum 2 c и s. Плюмбум эс и опять же сера окисляется до максимума, до.

175: 6 вещество сложное, кислота концентрированная, азот до 4 плюс вода. Но по аналогии, да, действительно, вы можете написать и с нитратом

176: Но нужно смотреть по смыслу задания. Если есть какие-то указания, выбираете по смыслу, если указаний никаких нету, пишите, как вам нравится, конечно, та реакция, которая записана, она более простая, но вот здесь нужно быть аккуратным. То есть, конечно, здесь у вас

177: Тоже может получиться и сульфат, и нитрат. Но помните, мы говорили с вами, что если говорят аргентум 2 с прореагировал с азотной концентрированной и наблюдается растворение. Вот если растворение, то это

178: Только нитрат, потому что и сульфат серебра, и сульфат свинца, они малорастворимые. И если вы пишите только сульфат эно 2 вода, тогда у вас как бы осадок есть. А вот если растворение, ну тогда точно аргентум эн о

179: 3 плюс серная плюс and оо 2 и плюс вода. Я напоминаю эти вещи, потому что это уже было на уроках. Я надеюсь, что прям с абсолютнейшего нуля это уже рассказывать не стоит ну понятно 1 и тоже сера до mc.

180: До 6 вот такая вот забавная реакция.

181: Гидросульфит, Бария плюс баррио 2. Такого не было на экзамене. Это больше как тренажёр порассуждать, что здесь может получиться. Ну и, допустим, вам говорят, что получается там соль и ещё что-то. Ну какую соль вы здесь можете записать. Понятное дело, что sir - 2 это толь.

182: Восстановитель, потому что это минимальная степень окисления, но тогда кислород - 1 будет подстраиваться. И в данном случае это окислитель. Кислород забирает электроны у серы. Но если говорят про соль, то, скорее всего, это сульфат. Ну потому что, а как тут ещё какую соль?

183: Сульфит, что ли, не сульфит точно пероксидом окислится, поэтому барри со 4. А ещё у вас остались водороды, кислороды, то есть, ну, скорее всего, это гидроксид, Бария. А что тут ещё можно записать? Потому что

184: Бариев очень много у вас. И тут соотношение 1 к 2 барий к серии, а тут 1 к 1. То есть надо барри ещё во что-то перевести. И, допустим, скажут, там соль и основание. Ну вот такой вот вариант потенциально подойдёт. Конечно, эта реакция скорее.

185: Все не в растворе идёт, а при нагревании твёрдых веществ. Но как бы порассуждать над продуктами вполне себе, что сера окисляется, а кислород восстанавливается. Но теперь самое неприятное это поставить коэффициенты.

186: Sir была - 2, sir стала + 6, я бы учла двойку из гидросульфида, и получается, что на 2 атома это - 16 электронов, кислород был минус, кислород стал - 2, учтём двойку из переки.

187: И здесь + 2 электрона.

188: Тогда наименьшее, общее кратное 16, 16 на 16, 1, 16 на 2. Это 8. Тогда сюда мы с вами поставим единичку сюда единичку. Тогда получается, куда мы восьмёрку должны поставить перед перекисью сюда вось.

189: Мерку тогда перед баррио аш 2 * 8. И что у нас по кислорода 8 на 2 16, а здесь кислорода больше и водорода. Смотрите, здесь у нас 2, а здесь 8 на 2 16, то есть

190: Так получилось, что для уравнивания здесь требуется вода в исходные вещества.

191: Сколько штук воды нам потребуется? Ещё раз? 8 на 2 16, - 2. Это 12. Но получается сюда шестёрка. Проверяйте кислороды 16 + 6. Это 22 здесь получается.

192: 16 + 4, не 22. То есть мы не уравняли ещё раз про водороды 2 16 на 2. А, ну я считать не умею. Сюда не восьмёрка нужна, потому что 16 - 2. Это че?

193: 14. Правильно, sir, не уравнялась. А, да, конечно. Я же двойку учла. У меня опять какие-то глюки с кислородами, двойками. Сюда поставим двойку. Тогда что?

194: По баарию у нас получается 1 + 8 9 - 2. Ну давайте попробуем сюда все-таки поставить семёрку тогда по водородам 7 на 2 14 - 2 12. Вот сюда шестер.

195: Поставим и теперь кислорода 16. Так, тут 22, а здесь получается у нас 8 + 14 тоже 22. Мы победили. Ну, такая неочевидная реакция, сложненькая, но как бы с точки зрения именно окислителя.

196: Восстановители основных степеней окисления. Точно можно вывести продукты. А у меня к вам вопрос. А вот если б такое в 29 задании попалось, и я бы для этой реакции написала такой электронный баланс, я бы заработала за электронный баланс балл.

197: Почему эта реакция вообще идёт? Потому что окислитель плюс восстановитель. У вас всегда окислитель плюс восстановитель обмениваются электронами, но, sir, - 2 минимальная, поэтому восстановитель, а кислород - 1, окислитель потом

198: Потому что он подстраивается. Не дали бы мне ball. Полбу бы дали, потому что мы не можем так у кислорода писать. Это будет ошибка, ребят, ни в коем случае. Зачеркните да нельзя, только - 1, потому.

199: Что у вас нет такого иона кислорода минус, поэтому знак цифра, вот тогда балл. Но вот это, конечно, больше звёздочка порассуждать. Как раз-таки применяем химическую логику а вот это все, конечно, это

200: Обязательная информация, так сказать, и в тесте во 2 части.

201: Следующее. Да, у нас сульфиды бывают разные. Чуть попроще, чуть посложнее, чуть посложнее. Это те, где 2 восстановителя. Ну, давайте повторять. Помните, что пермс содержит и железо + 2.

202: И серу - 2. И значит, если реакция идёт с азотной концентрированной, у вас железо окисляется до 3. И самый простой вариант, что вы здесь можете записать, это нитрат железа 3, феррум эн о 3, трижды, сера из - 2.

203: Азотный, концентрированный обязательно окисляется до максимума, до серной кислоты. Опять же пишите то, что проще для уравнивания h2 эс о 4 вещество сложное, кислота концентрированная, бурый газ и вода. Вы быстрее меня ставите?

204: Коэффициент перед водой, а я стараюсь не тупить с устным счётом. Железо было + 2, железо стало + 3. Здесь никакие индексы учитывать не нужно, поэтому просто - 1 электрон сера была - 2, sir стала + 6. Это

205: - 8 электронов и азот был + 5. Азот стал + 4. Это + 1 электрон. Складываем все электроны, которые пошли на окисление. Это - 9. Здесь + 1 электрон. Переворачиваете 1.

206: И 9, 1, 1, 1, 9, Азотов 3 + 9. Это 12 сюда поставите 12 перед водичкой, тогда 12 - 2. Это получается 10. У меня получилась пятёрка. У вас тоже.

207: Пятёрка молодцы, и образуется соль, и кислота, и бурый газ. Но эти реакции могут встречаться или, например, в 8 задании, или в 7 задании. И 31. То есть в 29 такое точно не дадут. Ну и 34, конечно. А если

208: Ну, тут тоже 2 восстановителя, железо + 2, и sir - 1 тоже же отрицательная сера железо обязательно окисляется до 3. И опять же для простоты уравнивания напишите соль той кислоты, какая была.

209: Среда, то есть нитрат сера, окисляется до максимума, до серной кислоты.

210: Плюс бурый газ и плюс вода тогда железо было 2, железо стало 3, но у железа никакие индексы учитывать не нужно, просто - 1 электрон.

211: Sir была - 1, sara стала + 6, но здесь то у вас было 2 серы, поэтому вот эту двойку обязательно учитываем, тогда получается, что 1 sara 7 электронов, 2 серы 14.

212: А азот был + 5, азот стал + 4. Это + 1 электрон. Опять же складываем - 15, а здесь + 1 и переворачиваем 1 и 15 тогда сюда.

213: Единички. Ну сюда двоечку сюда. 15 Азотов. 3 + 15, 18, 18. - 4 14. У меня получилась семерочка.

214: Молодцы лучше и ребят. Это сложная теория только для ультравысоких баллов. Ну то есть это уже все, это не низко. Баллы, не низко балльники делают такие вещи, такие вещи делают только высокобалльники.

215: Следующая кислота окислитель это серная кислота, но поскольку у вас здесь и восстановитель, и окислитель 1, и тот же элемент, вы вспоминаете основные степени окисления и понимаете, что это реакция обязательно

216: Такие, а может, 0. Но вы же писали, сера 0 сера, простое вещество плюс серно концентрированное до 4. Так, и здесь тоже самое. Здесь все перейдёт в 4, да, в промежуточную, но как бы более высокую степень окисления аш.

217: 2 с. Плюс серная, концентрированная обязательно овр, потому что восстановитель окислитель эс о 2 плюс вода, и по аналогии можно написать реакцию с сульфидами, причём как там с обычными сульфидами, так и с суровыми сульфидами разницы никакой нет, единственное, на что здесь стоит обратить.

218: Внимание на электронный баланс, потому что ещё раз это спропорционировано. Сера была - 2, sir стала не + 6, sir стала 4, это у нас - 6 электронов, сера была плюс.

219: 6, sir, стала тоже + 4. Это + 2 электрона, 6 на 6, 1, 6 на 2. Это 3. Поэтому, видите, здесь у нас перед серой - 2 везде единички, перед серой 4. У вас как бы суммарный коэф.

220: Коэффициент 1 + 3 это 4, поэтому здесь 4 words о 2 и тут и тут, но так как у вас тут ещё были катионы калия, вы пишите соль и только после этого уравниваете серную кислоту, любой сульфит будет окисляться таким образом, но как вы?

221: Знаете, у нас есть особые сульфиды железа 2. Добрый вечер.

222: Здесь 2 восстановителя, конечно, с точки зрения продукта все в точности тоже самое, то есть копи паст, но с точки зрения коэффициентов, конечно же, все сложнее, поэтому давайте вспоминать электронный баланс, потому что что если вы напишите в 31 задании реакцию,

223: Без коэффициентов вы получите 0, а нам нужно 1, а чтобы получить 1 баланс. Итак, сера + 6. Обязательно серная, концентрированная, окисляет железо до 3. Получается сульфат железа 3, феррум 2 эс о 4.

224: Age о 2 и плюс вода, тогда баланс. Железо было + 2, железо стало + 3. Но у нас же здесь 2 железа, поэтому сюда мы поставим коэффициент 2. И если мы учитываем двойку на 2 атома, - 2 электро.

225: Не 6 4. Если напишите 6, это будет ошибка, тогда здесь у нас получается plus minus 6 электронов.

226: И sara + 6 принимает 2 электрона, + 4 складываете электроны, здесь у нас - 8 и + 2 переворачиваете, точнее наименьшее общее кратное 8 8 на 8 это 1 8 на 2 это 4.

227: То есть сюда вы ставите единичку, но вы же эту двоечку учли сюда двоечку. И, кстати, мы неправильно посчитали электроны. То есть, если мы здесь учитываем двоечку, тогда и у серы её тоже придётся учитывать. То есть мы сейчас неправильные коэффициенты, поставим дубль.

228: 2 ещё раз двойку у железа учли, сюда двойку поставили, поэтому сюда тоже двойки поставили. И на 2 атома здесь будет - 12 электронов.

229: Тогда в сумме у нас здесь ушло 14, тогда 14 на 14 1 14 на 2 это 7, и тогда, если вы сюда единичку поставили, сюда двойку поставили, а перед c у 2 у вас какой коэффициент здесь вы двойку учитывали?

230: А здесь у вас семёрка, поэтому 2 + 7 перед эссо 2 вы поставите 9, то есть сюда девятка, а теперь все остальное 3 + 9. Это 12, но 12 - 2. Это 10. И перед водой тоже 10. Правильные ответы.

231: Были у кого-нибудь? Че то? Я не вижу десяток.

232: Проверяем кислород. Тут у нас получается 10 на 4. Это 40, а здесь 12 + 18 + 10. Это тоже 40. Да, получилось супер. Теперь босс, босс всех.

233: Это окисление пирита серной, концентрированной, то есть с точки зрения продуктов тоже самое железо + 2 окисляется серной, концентрированной до железа 3 пишем феррум 2 эс о 4 трижды.

234: Железо стало + 3, но опять же учитываем вот эту двойку.

235: Sir была - 1, sara стала 4, но если мы эту двойку учли, вы как бы сюда эту двоечку ставите, а у вас и в пирите ещё 2 серы, то есть в сумме получается 4 серы вот так вот тогда здесь у нас на 2 атома - 2 электрон.

236: А здесь получается - 5 на 4, это - 20.

237: А sir была + 6, sir стала + 4, это + 2 электрона. Тогда здесь у нас ушло 22.

238: Пришло 2, 22 на 22, 1, 22 на 2. Это 11. То есть, опять же, вот сюда единичку поставили. Но здесь двоечка, а здесь что? 1 на 4 за счёт именно окис.

239: У вас 4 серы, но за счёт восстановления вы ставите коэффициент 11 и 4 + 11. Это 15, поэтому сюда вы ставите 15 3 + 15. Это 18 18 - 4.

240: Это 14, поэтому сюда 14 и перед водой тоже 14. Молодцы. Вот, кажется, да, 1 и тоже 1 и тоже. Но коэффициенты сложные. И, конечно, вы не можете полчаса сидеть и подбирать эти коэффициенты.

241: Только баланс, потому что иначе вы не решите все остальное. Ну и какие-то ещё сильные окислители, помимо кислот окислителей, это, конечно, у нас хлор. И если мы сравниваем хлор с другими галогенами, ребят, вот чтобы им

242: Именно серу окислить до максимума. Берите хлор. Ну то есть бром и йод этого точно уже не сделают. Там будет обычная реакция замещения. А здесь можно. Если говорят, что там смесь 2 кислот, откуда она может взяться хлор, как сильный окислитель окислит серу - 2 водной сре.

243: До максимума, до серной кислоты, а хлор восстанавливается до - 1 серная и соляная, можно использовать не только gallogen, но и кислородсодержащие кислоты галлогеновых.

244: Кислота бромновато бромная по аналогии восстановитель. И, как вы заметили, здесь Серра везде отдавала электроны, плюс окислитель забрал, окислил серу до максимума, потому что, извините, тут хлор в максимуме. А сам

245: Становился до - 1 и тоже раствор 2 кислот. Не пугайтесь, если вам дадут там какой-нибудь аш хлор о 3 или аш бром оо 3, все будет по аналогии. Также сильный окислитель это кислород, не забывайте, но с кислородом мы по разному

246: Мы работаем, что если у вас недостаток кислорода, то здесь у вас будет более низкая степень окисления и будет получаться сера 0, выделяется жёлтый осадок, а если окислителя много, то тогда до серы 4. Но опять же, если у вас где-то что то с со 2,

247: To выше его окислить не получится. И, возможно, обжиг сульфидов. Обычно мы берём такие сульфиды, у которых у нас устойчивые оксиды. Допустим, сульфид алюминия, сульфид железа, сульфид меди.

248: Прочее и здесь у вас какие элементы, такие оксиды и получаются купрум оо плюс s оо 2 только, пожалуйста, не забывайте, что даже если вдруг у вас сульфид элемента металла в промежуточной какой-то степени окисления, например, купрум 2 эс, тут же медь + 1.

249: Конечно, кислород окислит до максимума, то есть cuprum оо плюс s оо 2, и такие реакции я всегда уравниваю подбором сделайте чётным кислород здесь сюда двоечку поставили, получается, сюда единичку кислорода, 4 штуки сюда, двоечку и так далее.

250: Ну вот есть некоторые такие особенности, то, что аргентум вас вроде бы, ну тоже такой сульфид неактивного металла, но при обжиге будет давать серебро, потому что оксид серебра неустойчивый, а эти реакции 100% проводятся при нагревании. Ну и в общем, в конечном счёте,

251: Серебро по поводу реакции других каких-то сульфидов, может быть активных металлов с кислородом. Ребят, смотрите по смыслу задания, конечно же, но самое главное, что вы должны понимать. Натрий с кислородом не давал оксид, поэтому ни в каких реакциях вот так вот.

252: Вот, просто из ниоткуда оксид натрия взяться не может. Поэтому, если вам такую реакцию зашифруют, ну, может быть, её зашифруют с образованием сульфата, но и то я вам говорила, что пока такого не было, ну, как бы смотрите по смыслу, но мы уже писали такую реакцию.

253: С нитритом сегодня напишем сульфитом. Ну, если дадут сульфит, ну только, да, до максимума, до сульфата, но все-таки больше нет, чем, да, и пока такую реакцию не закладывали даже в реагенты в 7 номере.

254: Следующие окислители, ну, какие-то послабее, то есть не кислоты, окислители концентрированные, не какие-то галогенсодержащие соединения. Ну, если галоген, то как бы, с более низкой электроотрицательностью. Что здесь получается? H2 эс plus Бо.

255: 2. Ну, тут обычная реакция замещения, потому что бром более электроотрицательный, чем сера. Но все-таки бром это не хлор. Поэтому сера окисляется до нуля, бром восстанавливается до - 1. Тоже самое с йодом йод более электроотрицательный, чем сера сера окисляется до

256: Нуля йод восстанавливается до - 1. Помимо твёрдой жёлтой серы, здесь ещё наблюдается обесцвечивание раствора, потому что бромная йодная вода, они окрашены. А вот если вам дадут азотную, не концентрированную, а разбавленную, как вы думаете, а что здесь?

257: Можно написать сконцентрированной только вот то, что было тут вообще без вариантов, то есть до максимума, потому что сильнейший окислитель сера 0 с азотной, концентрированной до максимума и какие-то сульфиды h2 эс тоже до максимума.

258: А тут?

259: Ну, тут концентрация пониже, поэтому окислительные свойства тоже похуже. Если вам скажут, что выделяется осадок, тогда, конечно же, здесь подразумевали образование серы, потому что сера это твёрдое вещество, которое плюс ко всему ещё

260: Ещё и не смачивается водой, то есть у неё такая жирная поверхность, и чтобы её окислять, нужны какие-то прям жестковатые условия, сильнейшие окислители и Кислая среда. И вот тогда её можно перевести в более высокую степень окисления в растворе. Но если

261: У вас разбавленная, ну, тогда осадок, что у вас осталось? Остались катионы, калия, нитраты калий, но 3, так как вещество сложное, кислота разбавленная, могут сказать там газ, который легко буреет, тогда anno.

262: Скажет что-то другое. Ну, другие продукты восстановления азота, но, скорее всего, ино, если вот такая реакция, то такие продукты, но суровые сульфиды, азотные, разбавленные, я бы уже не окисляла. Помните, что у вас там нитрат меди.

263: Плюс h2 эс купрум эс и азотная кислота, она же там тоже разбавленная. У вас же не идёт обратный процесс, не идёт. А с чего он здесь пойдёт? Поэтому суровый, только концентрированный. А какие-то другие можно разбавленные, но просто до серы сера 2.

264: 2 электрона, азот, 1 азот, 3 электрона. Тогда мы сюда поставим с вами коэффициент. Троечку сюда, шестерочку сюда, двоечку сюда, восьмёрочку сюда, четверочку. Ну и какие-то другие окислители в растворах тоже окисляют серу до нуля.

265: Дихромата перманганата, оксид марганца 4, потому что, опять же, чтобы окислить до более высокой, вот нужна кислота окислитель, концентрированная. Ещё и погреть желательно. А здесь, поскольку у вас окислители соли, они не окислят в этих условиях серу выше, чем

266: Но здесь везде жёлтые осадки. Причём обратите внимание, что вы берете как h2 эс, так и какие-то сульфиды, но обычно дают какие-то растворимые сульфиды натрий 2 эс калий, 2 эс и также можете взять и гидросульфиды и не забывайте, что h2 эс.

267: Это очень слабая кислота. Если вы хотите с перманганатом дихроматом написать реакцию в кислой среде, то здесь обязательно ещё требуется какая-то дополнительная кислота, серная или соляная, ну или, в крайнем случае, азотная, разбавленная тогда сера до нуля хром в кислой среде до 3 плюс побоч.

268: Продукты, если опять же, у вас там h2 эс калий 2 эс с перманганатом в кислой среде, сера до нуля, марганец до + 2. Плюс побочные продукты. Если вы берете оксид марганца 4, а вот эта вот реакция это из егэ, то не забывайте, что вам нужна

269: Кислота. Если у вас в качестве кислоты только азотная в целом вы можете брать азотную, разбавленную, как Кислая среда, почему бы и нет? Если она будет очень разбавленная, она уже не будет ничего с этой серой делать. Поэтому марганец 4 будет окислять серу до нуля. Но у вас

270: Кислая среда, поэтому нитрат марганца, другие какие-то нетраты плюс вода. Но, ребят, если вдруг вам говорят, что реакция идёт с выделением 2 осадков, что вы возьмёте с перманганатом, если 2 осадка?

271: Допустим там перманганат плюс что-то плюс что-то и 2 осадка.

272: Вот как раз-таки можно брать и h2 s в целом, и калий 2 эс и калий аш эс только в водной среде, чтобы у вас 1 осадок это была жёлтая твёрдая сера, a2?

273: Осадок это был бы марганец о, 2 молодцы тоже база 20/9 заданий мы это не единожды уже с вами обсуждали и тоже да h2 эс в водной среде, только здесь для уравнивания вода не будет требоваться ну вы сообразите, что это не будет kiss.

274: Среда это слабая кислота, поэтому вы пишите продукт восстановления марганца, как в нейтральной среде. Также у нас есть особый окислитель для железа.

275: Для серы - 2 это железо + 3. И вот мы с вами 1000000 раз зачёркивали, что нет никакого феррум. 2 эс 3. И это должно вас натолкнуть на мысль, что здесь будет овр, то есть железо забирает электроны у серы, окисляет серу до нуля. Ну, потому что это

276: А не азотное концентрированное железо восстанавливается до + 2 и аш хлор. И если вы берете h2 эс, то писать здесь феррум эс нехорошо, потому что феррум эс же может реагировать с аш хлор, которая образуется, поэтому

277: Здесь именно соль железа, осадок и кислота. Причём смотрите, у вас соль и кислота 1 и та же. То есть это хлориды. Но если вы берете, например, сульфиды, то здесь можно работать с недостатком.

278: Избытком и тоже. Смотрите, по смыслу задания, если, допустим, вам скажут, что образуются 2 соли 1 кислоты, ну тогда имели ввиду как бы недостаток. И что у вас, сера, - 2 окисляется до нуля.

279: Железо восстанавливается до + 2, но сульфидов мало, поэтому будет феррум, хлор 2 и калий хлор. Но если скажут, что у вас 2 осадка, тогда сера окислилась до нуля это раз осадок, но если сульфидов будет много, а железо.

280: Восстановилось до 2, тогда будет выделяться феррум с как 2 соль. И вот чёрный феррум с плюс жёлтая сера, плюс калий хлор как побочный продукт. Ну ещё 1 особый окислитель. Наконец то мы собрали с вами просто

281: Всех покемонов это нитриты. И вот мы говорили, что нитриты редко попадаются как окислители, но с иодидами сульфидами, с железом 2 и в крайнем случае хром 2 могут выступать в Роли окислителей.

282: И тогда что получается? Азот + 3 окислитель сера - 2. Восстановитель азот забирает электроны у серы. Конечно, сера окислится до нуля. Жёлтая твёрдая сера. Если вам скажут, что выделяется газ, который при контакте там с воздухом или кислородом бури.

283: То это 100% ино и всегда здесь обычно хотят. Но у вас остались катионы, калия, среда серной кислоты, калий 2 эс 4 и плюс вода сера, 2 электрона, азот + 3 + 1. Это 1 электрон.

284: + 3, + 2. Это 1 электрон. Тогда сюда единичку поставили, сюда двоечку поставили, двоечку поставили, калия в 4 штуки. Двоечку поставили, двойка перед водичкой двойка и все уравнялось. Видите, тут есть как классические окислители.

285: Которые серу до нуля переводят, так и особые, и особые. Это железо 3. И вот нитриты тоже до нуля.

286: Ну и давайте подытожим. Я понимаю, голова пухнет, нужна какая-то шпаргалка. Вот финальная шпаргалка. Вот я вас помучила. А теперь давайте обобщать, что h2 эс сульфиды, гидросульфиды, суровые сульфиды. Точно можно?

287: Всех окислить там перманганатом. Ой, можно окислить азотной концентрированной хлором, например, какими-то кислородсодержащими соединениями галогенов до максимума. Ну, кстати, вот перекись. Хотя нам сейчас эта реакция особо не попа.

288: Но мы такую реакцию писали с вами на уроке, с перекисью. Помните, что в зависимости от того, конечно, какая у вас перекись, какая у вас концентрация может, конечно, быть и до 6, но, может быть, и до более низкой степени окисления. Пожалуйста, смотрите, всегда по смыслу задания, но вот мы

289: Пероксидом окисляли гидросульфиды, мы написали + 6. И вот если вам будут какие-то другие реакции давать с такими же намёками, то тоже до 6. Если у вас реакция идёт серной, концентрированной или с кислородом, то до 4. Почему?

290: Потому что здесь будет со пропорционирование промежуточная степень окисления между - 2 и 6. Это как раз-таки 4, а с кислородом 0 это обжиг, а остальные какие-то окислители, там другие галогены, перманганат в любой среде, оксид марганца 4 в ci.

291: Кислой среде дихромат и особый окислитель это железо 3 и азот 3, sir, до нуля. Только, пожалуйста, имейте ввиду, что плюмбума эс купрум эс аргентум 2 с если окисляется, то только концентрированными кислотными окислителями, то есть

292: Cuprum азотной разбавленный, точно не будет окисляться. Но если вы говорите про какие-то другие сульфиды, их можно окислять любыми окислителями, в том числе можно окислять и азотный, разбавленный только здесь, скорее всего, будет sir 0.

293: Ну, как я и призываю, всегда смотрите по смыслу заданий.

294: Вопросы есть с этими реакциями стало лучше. Ну, все мы подытожили. То есть, как бы вы вспоминаете вот эти вот случаи, и исходя из случая, исходя из силы окислителя, пишите те или иные продукты окисления серы. Ну и, конечно, серой - 2, самый сложный.

295: Потому что у вас - 2, а выше 0 4 6. Да, да, какой писать, надо помнить. То есть, как бы это и есть смысл изучения неорганики рассуждать с точки зрения силы окислителя и условий.

296: Это, конечно, все в большей степени для 2 части, но такие реакции могут быть и в тесте, поэтому зависимости от того, какой будет уровень егэ, полегче, посложнее и так далее. Ну, все, большая часть урока закончилась на самом деле, а дальше все легче у нас.

297: Какие-то соединения с положительной степенью окисления у серы и 1 это оксиды сернистый газ, оксид серы 4 это бесцветный газ с резким запахом, тоже ядовитый оксид серы 6 это у нас оксид серы 4, это у нас

298: Кислотный оксид, и поэтому он реагирует с водой, правда реагирует обратимо. Он может реагировать с чем-то основным, с основными оксидами, со щелочами, ну и также может вступать в реакцию ионного обмена с растворами солей менее активных металлов. Ну и ребят это базовые свой

299: Поэтому здесь просто в рамках повторения можете отложить ручки, что c оо 2 плюс вода, соответствующая кислота, сернистая кислота, но сернистая кислота неустойчивая, поэтому разлагается на газ и воду обратимый процесс, поскольку эс о 2 все-таки соответствует кислоте средней си.

300: Да ещё и не очень устойчивый. Я бы просила вас писать здесь реакции только самыми активными основными оксидами. Это оксиды щем щизм, в крайнем случае магний и с оксидами щем у нас реакции соединения необратимые, потому что эти сульфиты устойчи.

301: При нагревании, а в случае с щизм и магнием реакция будет обратимая, потому что это нерастворимые сульфиты. А как мы помним, нерастворимые сульфиты, нерастворимые карбонаты могут обратно разлагаться с образованием исходных веществ, кроме

302: Это возможна реакция со щелочами кислотный оксид плюс щёлочь, соль и вода. Если у вас избыток щёлочи, то средняя соль. Если недостаток щёлочи, то будет Кислая соль. А как вы думаете, а такая реакция возможна?

303: Если, например, скажут, что аммиак был раствор, как мы должны порассуждать, классифицируйте вещества. Аммиак раствор это же гидрат аммиака, это гидроксид. Аммония это основание эс о 2, это кислотный оксид, основа

304: Плюс кислотный оксид, конечно же, это соль, но чтобы здесь у вас соль получилась, нужна обязательно вода. Поэтому если вдруг вам скажут вот таким вот образом, что аммиак газ плюс s оо 2 газ. Вот здесь, конечно, вы ничего написать не сможете, потому что воды нету, а

305: Здесь если есть вода, то как бы, значит, основание и в результате получается или сульфит аммония.

306: Или гидросульфит аммония ну, в зависимости от соотношений и также возможна реакция с солями менее слабых кислот, например, с силикатами, и тут тоже обязательно наличие воды, потому что только c оо 2 плюс вода это как аналог сернистой.

307: Кислоте и между вот этими веществами вы уже пишите реакции обмена, да и продукты обмена. Обычно здесь пропускается избыток, что цэ о 2, что c оо 2, поэтому самый правильный вариант ответа это написать гидросульфит натрия и выделяется

308: Нерастворимая кремниевая кислота, поэтому реакция идёт до конца, но необязательно писать именно с силикатами. То есть вы в целом можете написать и с там фторидами, ацетатами и прочее, потому что у нас сернистая кислота такой, такая средней силы, то есть она идёт сразу

309: После фосфорной кислоты и с большей частью таких солей возможна реакция. Но опять же, если у вас соль растворимая, навряд ли будет что-то, если она нерастворимая. Ну и также не забывайте, средняя соль плюс соответствующая кислота, Кислая соль. То есть какие-то гидросульфиты могут реа.

310: Great с водным раствором эс о 2 с образованием Кислых солей.

311: Что делают соли сернистой кислоты, сульфиты, гидросульфиты? Это соли слабой летучей кислоты. Они могут вступать в обычные реакции ионного обмена с более сильными кислотами, могут реагировать с растворами солей, с растворами щелочей, ну и так далее, допустим, с более

312: Сильными кислотами. Если кислота не окислитель, то, конечно же, это обычная реакция ионного обмена. Получается соль сильной. Плюс слабая кислота и неважно, средняя или Кислая соль. Возможны реакции, растворимая соль плюс щёлочь, если выделяется осадок. Но

313: Обязательно работать с таблицей растворимости, потому что, конечно, не все реакции здесь будут протекать. В данном случае катионы поменялись местами, натрий, о. Аш и барриос 3 выделился в виде белого осадка. Кислые соли, конечно, по умолчанию всегда реагируют со щелочами средняя соль и вода, но тут.

314: Будьте аккуратны, что если вдруг у вас щёлочь двухвалентного металла, то если недостаток щёлочи, то да, 2 средние соли, 2 сульфита и вода, потому что у вас были 2 разных катиона металла, поэтому 2 соли. Но если вдруг вот этой щёлочь

315: Будет избыток, то в какую-то же секунду у вас получился сульфит натрия, а он растворимый и у вас идёт вот эта вот реакция. Поэтому все сульфиты свяжутся с барием в Бари эс о 3. А за счёт обмена ещё получается

316: Натрий о. Аш, если вдруг вам скажут там в 30 задании, напишите реакцию с образованием основания и соли, то будет подходить вот этот вариант ответа. И, соответственно, такая реакция также возможна. Реакция соль плюс соль. 2 растворимые соли реагируют друг с другом.

317: Если выделяется осадок сульфит, стронция, белый осадок плюс натрий хлор сульфиты у нас соли слабых летучих кислот, поэтому не существуют в 1 растворе с солями трехвалентных металлов. Алюминия хрома. У нас идёт совместный гидролиз. Выделяется

318: Осадок гидроксида белый алюминий о аш трижды или зелёный хром аш трижды газ с резким запахом и плюс натрий хлор но помните, что железо 3.

319: Не даёт сульфитами гидролиз здесь будет идти овр ну вот железо, оно вот такое с железом у нас идёт over, также нерастворимые сульфиты разлагаются на оксид и c оо 2 и кислые сульфиты разлагаются на то,

320: Что их образуют на среднюю соль, соответствующую кислоту сульфит эс о 2 и вода.

321: Ну а теперь самое весёлое это over, но с точки зрения овр сера 4 конечно проще, потому что вы вспоминаете основные степени окисления, что опять же у нас есть - 2 0 + 4 + 6, чаще всего се.

322: 4 проявляет восстановительные свойства, но более высокая степень окисления у вас только 6, поэтому здесь долго думать не нужно, до чего окисляется сера до 6. Хотя, конечно, редко, но метко у вас могут идти какие-то другие реакции, да, где сера 4 будет

323: Окислителем, но чаще это восстановитель. Конечно, идёт реакция с кислородом. И тут нужно помнить, что с кислородом только в присутствии катализатора. Катализатор ванадий 2 о 5. Это 1 из стадий получения серной кислоты. В результате получается эс о 3 по друг.

324: Никак. Эс о 2 в эс о 3 не перевести. Только это реакция только с катализатором. База это соединение серы 4 с gallogen. Причём вы берете эс о 2 сульфиты гидросульфиты. Можете взять в нейтральной сре.

325: Если c оо 2 с бромом или там хлором или йодом, помните, что здесь можно взять любой gallogen, тогда смесь 2 кислот. Если вы берете соль в водной среде, тогда соле кислота, а если вы возьмёте щелочную среду или вам скажут, что

326: Образуются 2 соли, тогда щелочная среда, и у вас будет сульфат бромид и вода. Также, поскольку у серы здесь промежуточная степень окисления, это восстановитель. Может идти реакция с азотной концентрированной. Почему бы и нет? Потому что

327: Восстановитель плюс окислитель азот забрал последние 2 электрона, окислил серу до 6. У вас среда водная, Кислая, серная плюс and оо 2. Но здесь так получилось, что для уравнивания не требуется вода. Ну и, конечно, и сульфиты тоже можно окислить.

328: Азотный, концентрированный, они окисляются из 4 до 6, до сульфатов эн о 2 и вода. Но как вы думаете, а вот можно взять серную, концентрированную, ну то есть азотная и серная очень ча.

329: Нас же взаимозаменяемые кислоты, обе кислоты, окислители вот, например, c оо 2 серный концентрированный будет идти.

330: У вас есть 2 типа свойств, это кислотно. Основные свойства. С этой точки зрения у вас кислотный оксид плюс кислота как бы не должно. А ещё есть окислительно восстановительные свойства. Окей, сера, 4 восстановитель, прекрасно, сера, + 6. Это окислитель.

331: Замечательно, но между ними есть какая-то степень окисления? Нет, поэтому со пропорционирование невозможно. Поэтому и так, и так реакция не идёт. Окей, а если такая реакция?

332: Она идёт.

333: Возьмём не c оо 2, а возьмём соль и неважно там сульфит или гидросульфит.

334: С точки зрения овр возможна реакция сера 4, sir 6, но опять же нет промежуточной, тут ничего не написано, поэтому сопропровождаться у вас же, сульфит, это соль слабой летучей кислоты и в дан.

335: В данном случае будет рио молодцы, будет образовываться калий 2 эс о 4 плюс эссо 2 и вода, но эти продукты не из за того, что это овр, это рио, и это рио будет как серный концентрирован.

336: Так, и серной, разбавленной. Понятно следующее с пероксидами здесь, конечно же, sir 4 восстановитель, или пероксид водорода, или пероксиды металлов забирают электроны, окисляют до 6. Но если у вас

337: Перекись водорода, это будет серная кислота. Если у вас будет пероксид металла, то будут сульфаты. Обязательно проверяйте степень окисления. Это база 8 задания. Ну и особый окислитель для серы. 4. Это железо 3. Причём, опять же вы можете

338: Брать как c оо 2, так и сульфиты. Если вам скажут, что образуется только 1 соль и кислота, тогда можно рассмотреть вот эту реакцию, что железо забирает последние электроны у серы окисляется серу до 6 железо.

339: Останавливаются до 2, но вы начинаете ставить коэффициент по балансу. У вас остаются сульфаты, поэтому здесь, помимо фермас 4, нужно написать ещё серную кислоту, а чтобы написать серную кислоту, нужно написать воду в исходные вещества. Мы выводили эти реакции на желе.

340: Поэтому, если нужно с нуля, посмотрите там, ну и с сульфитами по аналогии, что окисляет серу до 6.

341: Железо восстанавливается до 2, но вы начинаете ставить коэффициент и понимаете, что сульфаты не уравнялись и что здесь для уравнивания требуется серная кислота. А чтобы её сюда написать, нужно дописать воду в исходные вещества, если скажут, что у вас там 2 соли.

342: И там плюс кислота. Тогда вот такая реакция. Это все, конечно же, информация для 29 задания, ну и для других заданий 2 части.

343: Следующая классика, конечно, сера 4 может реагировать с перманганатом, но, ребят.

344: Давайте серьёзно. Все, я надеюсь, понимают, откуда взялись эти продукты. Если вдруг вы напишите на экзамене что-то помимо этих продуктов, я вас не знаю, вы не учились на химфаке, потому что мне кажется, что мы эту реакцию встречаем уже.

345: 10 раз. И потенциально она может встретиться и 11 раз на экзамене, потому что она встречалась на егэ 25 года, что если вы c оо 2 окисляетесь перманганатом водной сре.

346: То, вне зависимости от того, там подкисляли вы этот перманганат не подкисляли, у вас всегда получаются одни и те же продукты почему? А потому, что c оо 2, как мы и сказали, это же в водном растворе сернистая кислота, и она не самая.

347: Слабая она средней силы. Поэтому, допустим, если у вас водная среда, то думаем таким образом, что среда достаточно Кислая, чтобы марганец восстановился до + 2, и у вас получаются соли марганца 2 сера окисляется до 6. Поэтому

348: Именно сульфаты плюс сульфат калия, но вы потом начинаете ставить коэффициенты балансом и понимаете, что для уравнивания не хватает серной кислоты. Но чтобы её сюда дописать, нужно написать воду. Но даже если в 31 задании вам говорят, что через подкислённый серной кислотой

349: Манганат пропустили эс о 2. Вы все равно напишите эту реакцию, потому что когда вы, например, напишите эс о 2 перманганат серная и начнёте ставить коэффициенты для уравнивания, серная нужна в продукты. И эта реакция выглядит одинаково. И так, и так.

350: Это очень важная реакция, но я буду просто валяться точно под столом, если она и на егэ 26 года тоже попадётся. Её зашифровывают как раствор 2 солей и кислоты. Аналогичная, кстати, реакция будет для and оо 2. А если у вас

351: То тут все как-то попроще, все однозначнее, что если у вас, например, сульфит с перманганатом в кислой среде, то сера окисляется до 6, марганец точно восстанавливается до 2. И, например, у вас сульфит был натрия, значит, сульфат натрия как продукты.

352: Окисление перманганат калия, значит, здесь ещё сульфат калия, как побочный продукт. 3 соли будет подходить под этот вариант реакции. Если скажут, что образуется соль осадок, тогда вариант с нейтральной средой, потому что именно в нейтральной среде у нас марганец.

353: Восстанавливается до 4. Здесь точно никакой кислой среды у нас нету. Марганец о 2, бурый осадок сера до 6, плюс калий о. Аш. А если скажут зелёный раствор. Ну, тогда в щелочной среде сера 4 окисляется до 6.

354: И марганец в щелочной среде восстанавливается до зелёных манганат. Конечно, можно окислять эс о 2, и сульфиты, и там дихроматами, но с дихроматами все попроще, здесь как бы никаких сложностей нет.

355: Здесь серная кислота в итоге требуется для исходных веществ, поэтому восстановитель окислитель среда раствора сера до 6 хром в кислой среде до 3, и у вас получается только сульфат калия, сульфат хрома, вода.

356: Смесь 2 солей. Если вы напишите реакцию с сульфитами, то, допустим, сульфит калия, дихромат, калия, Кислая среда. Тут тоже будет раствор 2 солей. Но если, например, будет сульфит натрия, тогда 3 солей тоже смотрите, по смыслу чего?

357: От вас хотят, таких реакций пока на экзамене не было. Но мало ли вам скажут, что выделяется осадок, а перманганата нету, а вместо перманганата окислитель дихромат. Тогда что это большая звёздочка. Ну, нам, правда, слёзно.

358: Каждый год обещают, что такие вещи не должны попадаться в 29 задании. Но если все-таки с дихроматом осадок, значит, мы пишем реакцию в нейтральной среде, и от вас хотят восстановление хрома до 3. Но водная среда, значит, гидроксид хрома 3, выделение серы.

359: Зелёного осадка сера окисляется до 6. И как натрий был серой, так пусть и остаётся. А ещё у вас остались катионы, калия, среда воды. Ну, как бы калий о аш.

360: Тогда хром 6 электронов на 2 атома, сера 2, 6 на 2, это 3. Поэтому сюда единичку сюда двоечку поставите, сюда троечку, сюда троечку, сюда двоечку. Если опять же сказали про осадок, то такой вариант реакции и

361: Да, единичку. Но как бы, если вы будете решать там олимпиады дви, не забывайте, что хром оаш трижды с кальо аш реагирует и 2 к 1. Это как раз-таки тетро гидроксо хромат, но в егэ такого точно не будет. Ну и по аналогии с дихроматами хроматами можно.

362: Использовать оксид хрома 6. Какая разница? Допустим, опять же сульфит плюс оксид хрома. 6. В кислой среде сера окисляется до 6 хром, восстанавливается до 3 среда серной кислоты сульф.

363: Chroma 3 ну и вода, конечно, хром тогда у нас на 2 атома 6 электронов сера 2 электрона сюда вы поставите троечку троечку сюда единичку, но сюда придётся двоечку поставить. Тогда сера у нас сюда троечку.

364: Сюда троечку и вроде бы все должно уравняться, но вот это опционально, это так посмотрели и забыли, что ещё. А у нас помимо классических окислителей, перманганатов, дихроматов есть такие тоже классические, но

365: Сложнее. Это кислородсодержащее соединение галлогеновых и ребят. Здесь я всегда призываю вас смотреть по смыслу задания. Например, вам скажут, что образуется газ. И единственное, что подходит под окислитель восстановитель, это сульфит плюс пёр.

366: Хлорат. Я вас просила такие реакции писать обязательно в кислой среде, потому что соль плюс соль. Нужна кислота для того, чтобы реакция протекала. Или у вас как бы сразу должна быть кислота, или вы добавляете кислоту. Так что всегда в кислой среде, хотя

367: Нужно смотреть по смыслу. Мало ли че там зашифруют. Хлор + 7 окисляет серу. 4 до максимума, да, до 6. То есть серой. Мы точно понимаем, что это будет сульфат натрия, натрий 2 эс о, 4. А тогда какой газ тут?

368: Теле, если, sir, до 6. Ну, то есть что мы су 2, что ли, запишем? Ну нет, конечно, да, Серра не поменяла степень окисления, а она точно меняет. И более высокая. Только 6. Это отсылка к тому, до чего восстанавливается хлор.

369: И если вам сказали про газ, тогда у вас выделяется газообразный хлор, обратите внимание, плюс ко всему у вас остались катионы, калия, серная кислота, значит, побочный продукт это калий 2 эс о 4.

370: И вода.

371: Вот такая сложнючий реакция сера, 2 электрона хлор был + 7 на 2 атома. Это получается 14 электронов, 14 на 2. Это 7. И мы поставим семёрку с вами сюда, сюда. Единичка.

372: Двойка единичка тогда сюда единичку, сюда единичку, но я бы здесь кислороды проверила. 2 на 4 8 8 + 21 это 29 и + 4. Это 33. А здесь получается 28 плюс.

373: + 4 и + 1 33. Мы молодцы, если скажут, что образуется окрашенное простое вещество в целом, здесь как бы тоже подходит под окрашенное простое вещество, ну, там окрашенный газ, да, это хлор. А если там окра,

374: Малорастворимое вещество, тогда можно взять идат как окислитель, да, и опять же это будет отсылка к тому, до чего восстанавливается йод, что не до - 1 в этом случае вот это вот 1%, когда не до - 1, ну а по смыслу до йода, тогда

375: Sir + 4 окисляется до 6, сульфат натрия, натрий 2 эс о, 4 йод окисляется до нуля, ещё у вас остались катионы, калия, среда серной кислоты, калий 2 эс о 4.

376: И плюс вода молодцы.

377: И у нас это уже встречалось в 31 задании. Тогда что по коэффициентам здесь все в точности тоже самое. Нет, не точности. Тоже самое, потому что йод был + 5, йод стал 0 на 2 атома, это 10 электронов, поэтому сюда вы поставите пятёрку и сюда поставите пятёрку.

378: Единичка, двойка, двойка серы. 6 штук, - 5. Получается единичка. Ну тогда здесь единичка, я думаю, что все уравнялось. Ну и по аналогии, да, что в целом можно использовать и h йот о 3 там и

379: Аш хлор, о 4. И если тоже будут говорить там про простое вещество, значит, до нуля и, конечно, можно использовать там и калий хлор оо 3, и калий бром оо 3, и все это будет выглядеть аналогично. И представьте,

380: Сколько разнообразных вариантов реакций здесь можно придумать.

381: Но по смыслу будет ясно, что ещё может делать эс о 2. Ну, если будет какой-то хорошенький восстановитель, то, в принципе, он может быть окислителем. Например, углерод. Углерод может восстанавливать серу 4.

382: До нуля по факту реакция замещения ну так как здесь мы обычно используем углерода много, то он окисляется до 2, до угарного Газа. Также реакция сопропоставил, кажется, что c оо 2 и h2 эс это 2 вещества, проявляющие кислотные свойства, как будто.

383: Не реагирует. Но, ребят, у нас тут есть электроны, тут не хватает электронов, поэтому реакция восстановитель плюс окислитель. И вот в этом случае со 2, конечно же, окислитель. И вы вспоминаете, что промежуточная степень окисления 0.

384: То значит все переходит в 0 в целом такую реакцию сопециально ете сделать как там в случае c о 2 h2 эс, так и в случае солей, что вы можете взять сульфит сульфит д ну конечно, растворимые, то есть суровые тут не надо, брат.

385: И, допустим, в кислой среде, а если в кислой среде, то sara до нуля и у вас остались катионы, калия, калий, хлор, но в целом можно сделать в нейтральной среде, то есть у вас будет реакция калий 2 эс о 3 плюс калий 2 э.

386: Плюс вода и опять же промежуточная степень окисления между + 4 - 2. Это сера 0. Ну это да, остаётся калий о аш. И вы скажете, а может, в обратную сторону реакция пройдёт. Но, ребят, сомнительно, потому что сера

387: Реагирует с концентрированной калий о аш при нагревании. А если вы просто смешали водные растворы, ну как бы, скорее всего, необратимые, можете поставить коэффициент, они будут в точности такие же, как и в реакции в кислой среде копи паст. А если вам дадут вот

388: Какие реакции тоже необычные, на порассуждать, говорят, образуется газ с неприятным запахом или характерным запахом. Вы понимаете, что должен выделяться h2 эс h2 эс выделяется из серсо ержащих соединений. Единственное серосодержащее соединение, которое у вас буде.

389: Это, например, сульфиты, а восстановитель, это будет цинк. Ну, тогда можно использовать цинк в кислой среде, и как бы цинк восстановит серу до минимальной степени окисления до h2 эс. И мы здесь ни в коем случае не можем написать натрий 2.

390: Потому что Кислая среда, конечно, такие сульфиды в кислой среде не существуют. Цинк окисляется до + 2. Получается, цинк хлор 2. Ещё у вас остались катионы натрия, натрий, хлор и плюс вода. Вот такие продукты.

391: Sir, тогда получается + 4 - 2. Это 6 электронов цинк 2 электрона, 6 на 2 это 3. Поэтому сюда вы поставите троечку, троечку, единичка, единичка сюда двоечка. Тогда получается, что хлор.

392: У нас 8 штук, тогда сюда восьмёрку. 8 - 2. Это 6. Сюда поставите тройку.

393: Можно в целом использовать и гидросульфиты. Какая разница? Самое главное, чтобы была сера. 4, например, магний в кислой среде тоже восстановитель будет отдавать электроны серы и говорят с неприятным запахом. Характерно неприятный это

394: Одно и то же. В данном случае это запах тухлых яиц, это h2 эс в кислой среде точно сероводород. Потом у нас магний окисляется до + 2. Получается магний эс о 4. Остались катионы натрия, натрий 2 эс о 4 и вода. Вы спросите, а может тут

395: Кислую написать. Ну, в целом, можете написать, но, скорее всего, будет сложнее уравнивать. Давайте попробуем с такими продуктами, то есть по балансу все в точности тоже самое. Вы сюда поставите тройку, сюда поставите тройку, но натрия здесь 2 штуки, поэтому сюда придётся поставить двойку и

396: Сюда, наверное, придётся поставить двойку. А, хотя, хотя не факт. Ну, сейчас посмотрим тогда, что у нас по сере. Ну да, придётся поставить двойку, потому что иначе она не уравняется. Серая у нас получается 2.

397: 2 + 3. + 1. Это 6, 6 - 2. Это попробуем сюда четвёрку поставить. 2 + 8. Это 10. Сюда попробуем пятёрку поставить. Уравнялся кислород 2 на 3. Это 6. Че то не очень уравнялся. Тогда давайте.

398: Так, все-таки сюда поставим единичку. Серый. У нас получается 5 штук, 5 - 2. Это получается тройка. Тогда сюда поставим четвёрку и проверяем 6 плюс.

399: + 12, это 18, а здесь 12 + 8 20.

400: Даже получилось 20.

401: Я правильно посчитала? 3 на 2, 6 + 2. Это сколько? 8, 8, - 2 перед водой тройка. Ну, че то опять у нас не сходится.

402: 3 воды. Ну тут нечётное число получилось, а такого не может быть.

403: Тогда что мы ещё можем сделать? Ну все-таки, если я как будто бы сюда двойку поставила из за того, что здесь сульфат натрия, конечно, наверное, если мы напишем гидросульфат, то будет все-таки получше, да, потому что мы от этого водорода избавимся, но, допустим,

404: Если опять же sir 4, sir стала - 2, и, допустим, я учла тогда здесь у нас минус, точнее, + 12 электронов.

405: Магний был 0 магний стал + 2. Это - 2 электрона. Тогда получается коэффициенты 1 и 6. Ну, попробуем так поставить, я не знаю, полу.

406: Получится, не получится. Сейчас проверим, проверим. Давайте сюда шестёрку, сюда, шестёрку сюда. Получается единичка, но сюда придётся поставить двойку, тогда сюда двойку. И тог.

407: Да, серы получается 9 штук. 9 - 2. Это 7, тогда 14 + 2.

408: 16, 16 - 4. Это 12. Тогда сюда шестёрка. Ну, проверим 2 на 3. Это 6 + 7 на 4 28, 34, а тут 6 * 4.

409: Это 24 + 4 + 6. Это 34 у меня получилось.

410: Как я рада, когда у меня получается ставить коэффициенты устным счётом. Ну, видите, здесь из за того, что мы учли вот эту вот двойку, мы написали именно сульфату 2 катиона, а как бы у нас натрий изначально был в сульфите, то вот я вот эту вот двойку в балансе учла, и все получилось.

411: И все хорошо, но это тренировочная реакция. То есть это по факту как тренажёр, чтобы развивать логику. Ну и как бы подумали, если встретится, вы будете готовы, не встретится. Прекрасно. Вопрос серый 4 есть.

412: Подытожим, да, что, возможно, куча разных реакций ионного обмена и, возможно, of чаще серо 4. Это у нас типичный восстановитель и окисляется всем подряд до 6, но редко, но метко может быть, восстановителе может быть окислителем, если

413: Реагирует с восстановителями, например, сера - 2. Ну или, в крайнем случае, какие-то вот металлы средней активности, активные в кислой среде, можно восстановить серу до минимальной степени окисления. Конечно, если у вас в таких реакциях скажут, что выделяется твёрдая жел,

414: Sir, пишите серу, но если скажут что-то про газ с неприятным запахом, то h2 эс.

415: Характерно это вам что-то напоминает, да, и это запах тухлых яиц, потому что у вас есть вот этот вот запах, который возникает при гниении а. S. O 2 резкий запах и как бы у нас много разнообразных газов с резким запахом по.

416: Поэтому он как бы не характерный у нас последнее, что осталось, это сера 6, но здесь все довольно-таки скучно и неинтересно во первых, оксид серы 6 это серный ангидрид, это c оо 3 при стандартных условиях, то есть это 25 градусов, это легко летучая, бесцветная.

417: Жидкость, конечно, выше может переходить в газообразное состояние. Ну, например, при нормальных условиях такие белые кристаллы. Самое главное, что это кислотный оксид, поэтому может реагировать с водой, с образованием серной кислоты, причём делает это необратимо. Конечно же, может реагировать с любыми оксидами.

418: Металлов и активными, и неактивными, и амфотерными. Здесь всегда будут получаться соли. Ну и возможны реакции со щелочами, и не только, но чаще как будто бы дают щёлочи, будет или средняя соль, если избыток щёлочи, или

419: Кислая соль если недостаток щёлочи, но, конечно, вы можете написать и с cuprum аш дважды, то есть опять же любое основание, любой амфотерный гидроксид можете написать с водным раствором аммиака в общем, все какие-то вещества в опреде.

420: Определённых условиях, проявляющие основные свойства. Ну и запоминаем для решения 30/4 задачек. То, что раствор эс о 3 в стопроцентной серной кислоте называется олеум, и у нас ближайшие несколько уроков как раз-таки в клубе будут эти задачи. Эс о 3 соответствует серной кислоте.

421: Серная кислота это высшая кислота, это гидроксид серы 6, это сильная двухосновная кислота, концентрированная, она тяжёлая маслянистая жидкость, но если разбавленная, то она выглядит как вода бесцветная и не маслянистая. Ну и сейчас мы рассматриваем

422: Свойство именно разбавленной серной кислоты, и мы помним, что эта кислота не окислитель может реагировать с металлами до водорода, может реагировать с чем-то основным, может реагировать солями слабых кислот, может вступать в какие-то типичные кислотно основные

423: Взаимодействие типичный рео серно разбавленное. Плюс железо, железо, металл до водорода вытесняет водород. Но водород это слабый окислитель, поэтому железо окисляется до + 2. Также возможны реакции с любыми оксидами металлов. Основные

424: Паттерны, соль и вода, причём степень окисления у металла обязательно сохраняется, потому что все это обмен и ни в коем случае не овр, так как опять же разбавленная кислота с основаниями идёт нейтрализация.

425: Если щёлочи много, средняя соль, вода, если кислоты будет много, то Кислая соль, вода также возможны реакции с имфотелеком ами, но это не нейтрализация, но идёт обмен соль, вода солями слабых кислот.

426: Летучих, газы, не летучих, там какие-то осадки могут быть осадки солей, может быть осадок нерастворимого гидроксида, кремниевой кислоты, ну и прочее, прочее.

427: Ну а теперь давайте поработаем с овр. Что у нас может делать серная кислота, если она концентрирована и только в этой концентрации она может реагировать со всеми металлами, кроме благородных. Золото, платины и палладий.

428: Как мы с вами помним, растворяются только в царской водке и, соответственно, не реагируют с концентрированной серной кислотой, как и с азотной кислотой. И здесь мы делим металлы на несколько категорий. 1 категория это неактивные металлы, свинец.

429: Медь, серебро, ртуть и также 3 амфотерных это алюминий, хром и железо. Только помните, что даже не 3 амфотерных, a3 трехвалентных, потому что строго хром и железо у нас амфотерными не являются, но их степень окисления + 3 проявляет амфотерные.

430: Свойства. И здесь мы больше работаем со степенью окисления, они пассивируются при нормальных условиях. И те, кто неактивные, или те, кто реагирует в жёстких условиях при нагревании, они восстанавливают серу.

431: До ближайшей положительной степени окисления до 4. И у нас выделяется бесцветный газ с резким запахом. Если у вас какой-то металл средней активности, обычно это цинк, в редких случаях вам могут дать образование жёлтой твёрдой серы.

432: Но, честно, ребят, такого пока никто не хотел, потому что если у вас кислота концентрированная, конечно, сера может дальше окисляться, поэтому и с цинком обычно тоже дают эс о 2, но просто вы как бы помните, да, что цинк опять же средней активности здесь можно написать и c оо 2, и

433: H2 эс. В общем, смотрим по смыслу задания, но чаще эс о 2. Но если у вас какие-то активные металлы из или магний, они же легко отдают электроны, значит, серу восстанавливают до минимальной степени окисления - 2 и выделяется h2 эс.

434: Бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. И вот таким вот образом вы пишите продукт восстановления серы, а продукт окисления металла это всегда сульфат металла в высшей степени окисления. Что если вдруг у вас было там железо 0, то, конечно же, оно окислится до 3 и так далее.

435: Ну и это повторение, поэтому просто в 1 месте собрали все примерчики, что с неактивными металлами, с серной концентрированной у нас выделяется эс о 2, получается сульфат металла и вода, если у нас 3 трехвалент.

436: Metal опять же железо, алюминий или хром железо обязательно сильным окислителем окисляется до 3, но у вас условия жёсткие, поэтому сера восстанавливается до 4 с 2, вода с алюминием все в точности тоже самое с хромом по аналогии и помните, что

437: Реакции только при нагревании. Если вас спрашивают про скорость при нормальных условиях, то при нормальных условиях без нагревания здесь стремится к нулю. А если нагреть, то, конечно, реакция идёт с цинком. Смотрите, по смыслу говорят газ с резким запахом.

438: C оо 2 говорят жёлтая твёрдая сера, сера говорят газ с неприятным запахом h2 эс, но в любом случае всегда сульфат цинка и какие-то продукты восстановления серы, но с активными металлами до минимальной степени окисления, потому что хорошее восстанов.

439: И сера восстанавливается до - 2.

440: Я думаю, что здесь вопросов нет. Теперь с неметаллами. Ну, конечно, у нас есть неметаллы, у которых не очень высокая электроотрицательность, поэтому они могут отдавать свои электроны. Это у нас фосфор, углерод и сера. И что получается, что

441: Не, металлы отдают электроны и окисляются зачастую до максимума. Например, фосфор до 5, углерод до 4. Но извините меня, что у вас это не металлы. Понятное дело, у них электроотрицательность больше, чем у меди. Если медь

442: Давала эс о 2, то и эти тоже дадут обязательно оксид серы 4 здесь как бы других вариантов вообще не может быть, можете сразу написать c оо 2, no, sir серной концентрированная это сопроповждения.

443: Про это поэтому здесь и продукт окисления и восстановления это c оо 2 у нас вообще такая четвёрка неметаллов, которые могут реагировать с кислотами, окислителями, но вот йод реагирует только с азотной, концентрированной, серной, концентрированной.

444: Реакция не идёт, потому что серная все-таки послабее, чем азотная, поэтому здесь остаётся только фосфор, углерод и сера вот 3 неметалла, у которых такая средняя электроотрицательность.

445: Затем, возможно реакция с какими-то сложными веществами, но мы их много где писали, поэтому давайте что-то повторим, что-то напишем вместе, но глобально новых свойств нету. Итак, галогениды, понятно, вторит точно не

446: Вступает в овр хлорид как вы думаете, товарищи, делаем ставки это овр или не овр?

447: Мы такие, о, сера + 6. Максимальная степень окисления хлор - 1 минимальная, но у хлора же высокая электроотрицательность, тем более в соли. У вас уже всецело хлор забрал этот электрон и, конечно же, никуда его не отдаст, поэтому.

448: Тут никакого увр. Нет, никакого хлора здесь не выделяется, здесь идёт ионный обмен. А почему он идёт? А потому, что у вас определённые условия. Вы берете концентрированную серную и обязательно кристаллический или Твёрдый натрий хлор у вас

449: У нас нет воды, в которой мог бы аш хлор раствориться, поэтому он выделяется в виде Газа. Вот наш газ, но не хлор. Это, это способ получения хлороводорода. И так как среда была Кислая гидросульфат натрия вода, но если мы с вами двигаемся

450: Вниз по таблице Менделеева, то электроотрицательная же падает, поэтому у бромидов и иодидов уже более хорошие восстановительные свойства бром минус серный концентрированный овр бром окисляется до окрашенного простого вещества.

451: Но бром все-таки такой достаточно электроотрицательный, поэтому сера будет восстанавливаться до ближайшей положительной степени окисления s оо 2 у вас остались катионы калия может получиться как калий 2 эс о 4, так и калий аш эс о 4 смотрите по смыслу.

452: И вода здесь количество принятых, отданных одинаковое. Поэтому сюда двойку поставили, серы 2 штуки сюда двойку поставили, двойку поставили, но в этом ряду же самая низкая электроотрицательность у йода, и получается, что йод здесь самый

453: Сильный восстановитель.

454: И, значит, сера + 6, конечно же, забирает электроны. У йода йод окисляется тоже до окрашенного простого вещества, но поскольку он самый сильный, значит, он больше всех электронов отдаст, да, лучше всех, и sir будет

455: Восстанавливается до минимальной степени окисления, до h2 эс. Обратите внимание, что здесь разные продукты и это очень такая важная реакция, типичная ошибка. Опять же, вы можете написать как сульфат, так и гидросульфат. Смотрите, по смыслу задания

456: Можете в скобочках опять же отметить, что в кислой среде, конечно же, можно написать и калий h4, но сильно не мудрите, где они просят сера, 8 электронов, йод 2 электрона, поэтому мы сюда поставим с вами 8.

457: На 2 это 4 сюда четверочку сюда тогда восьмёрку. Здесь единичку, тогда сюда четвёрку. Тогда получается серый. 5 штук сюда пятёрку. Но сюда четвёрку запомнили?

458: Так что это не овр, это рио. Вот это у нас овр. Но чем лучше восстановительные способности, тем глубже восстановление серы. Но дальше вспоминайте всех типичных восстановителей.

459: Например, железо + 2. Ну вот, кстати, если у вас такой иодит, где 2 восстановителя, например, купрум йод или феррум йод 2, то, ребят, здесь от вас всегда хотят образования сернистого Газа. Чтобы у вас именно h2 эс получился, нужно, чтобы только вот я

460: Были восстановителями, а тут железо до 3 среда, сера серной кислоты, сульфат железа, 3 your, 2 эс о 2 вода, а также, возможно, окисление каких-то металлов промежуточной степени окисления это не обязательно железо, это может быть и хром, и медь плюс odi.

461: Почему бы и нет? Серный, концентрированный хром до 3 среда, серный сульфат эс о, 2. Ну, смотрите, здесь у вас были хлориды, они во что-то тоже должны перейти. Это может быть зашифровано как кислота, но если говорят 2 Газа, ну, тогда хотели, чтобы

462: Хлор выделялся как gas смотрите тоже по смыслу также может окисляться ну h2 эс мы уже писали фосфин водородное соединение конечно если что если вдруг то вот в этих вот реакциях аш бром и h йод окис.

463: Окисляются по аналогии тоже как водородные соединения, как восстановители. Фосфин тоже окисляется, но фосфор хороший восстановитель, поэтому фосфор до максимум до 5, сера до 4, как мы и сказали, все, что содержит железо, + 2 окисляется железо.

464: В виде феррума, железная окалина, феррум о аш, дважды соли, железо 2 все это серно концентрированный железо 3 эс о 2 и вода, ну и какие-то другие оксиды металлов в промежуточной степени окисления. Это может быть купрум 2. О, это может быт.

465: Хрому по аналогии с солями хрома 2 медь до максимума эс о 2 и вода.

466: Ну и подытожим, что если у вас серная концентрированно реагирует со сложными веществами и если здесь восстановитель только Ядит, не зацикливайтесь только там, на калий, йод или натрий йод, это может быть и кальций о 2, и цинк о 2, но только 1 восстановитель.

467: Яди тогда аж 2 с тогда более глубокое восстановление. Если вдруг у вас любое другое сложное вещество, в том числе это ядид. Но где 2 восстановителя? Феррум о 2 купрум йод, то sara 4. И вот таким вот образом можно все.

468: Обобщить это ваша шпаргалка для того, чтобы в итоге писать все возможные овр.

469: Ну и последний момент это соли серной кислоты сульфаты, что хорошо сульфаты не вступают в vr как мы говорили, что это те соли, которые в растворах окислительно восстановительных свойств не проявляют, они могут вступать в реакции ионного обмена с растворимыми основаниями, если выделяются осадки.

470: Натрий 2 эс о 4 барри оо аш дважды выделяется барий эсо 4 качественный признак белый осадок, который ни в чем не растворяется купрум эс о 4 плюс натрий о аш выделяется голубой осадок купрум аш дважды из окрашенного раствора, потому что купрум эс о 4 это голубой раствор.

471: Тоже просто таблица растворимости. 2 растворимые соли реагируют друг с другом, если выделяется осадок и так далее. Ну и не забывайте, что у нас есть окрашенные сульфаты, например, сульфат меди, голубой, железо 2, если оно, конечно, чистое.

472: Оно будет бесцветное, но если это такой стандартный раствор, который постоял на воздухе, то он тоже начинает окрашиваться за счёт железа 3. Ну, такой какой-то уже мутновато желтоватый, но там соли, цинка, алюминия, калия натрия, они все бесцветные, бесцветны.

473: Раствор. Вот единственное, что могут делать сульфаты по аналогии с нитратами, они могут в некоторых случаях разлагаться, но честно, эта реакция не встречается на экзамене, поэтому я её не давала в базовой неорганике, но здесь дам на всякий случай, потому что это то, что очень

474: Часто встречаются в учебниках и пособиях, что опять же копипас нетратов. Если при нагревании, то это уже более жёсткие условия. Ну как бы здесь можно заставить проявлять окислительные свойства. Если у вас нетраты активных металлов, то они плавятся без раз.

475: Разложение, хотя тут не совсем копи пас нетратов, ну, как бы имеем ввиду, да, нитраты все-таки сильные окислители, поэтому у них все овр разлагаются, но сульфаты не так сильно. Поэтому, если сульфат калия натрия плавится без разложения, то есть, как бы

476: Твёрдая переходит в расплав и в расплаве у вас тоже сульфат калия, но если у вас какие-то сульфаты металлов, у которых оксиды устойчивые, а сульфиты, наоборот, неустойчивые. Ну тогда идёт овр разложение, сера + 6 будет.

477: Окислять кислород - 2 до нуля сера восстанавливается до 4 эс о 2 и оксиды металлов алюминий 2 о 3 но если вдруг у вас было железо 2, не забывайте среда окислителей, железо окислится до 3.

478: Неважно, там разлагается сульфат железа 3, сульфат железа 2, феррум 2 о 3, эс о 2 и кислород купрум эс о 4, купрум оо эс о 2 и кислород, но мы знаем, что оксид серебра неустойчивый и если будет разлагаться сульфат серебра.

479: То будет разлагаться на металл эс о 2 и кислород. Но как я и говорила, в егэ пока такого не было, но на всякий случай отметьте, что ещё могут делать сульфаты, их можно восстанавливать коксом или, в крайнем случае, водородом при нагревании. И вот это

480: Вот сера + 6 восстанавливаются до минимальной степени окисления - 2, и как бы углерод связал весь кислород в угарный газ. Ну а здесь опять же углерода по умолчанию обычно много, поэтому именно угарный газ, а не цэ о 2. Ну и таким образом можно восстанавливать не тольк.

481: Сульфат Бария, но и сульфаты других металлов, но в растворах никаких овр свойств, только если какие-то реакции в сильных таких жёстких условиях при нагревании. Ну и помимо средних солей у нас есть ещё и кислые соли, но про кислые

482: Соли мы тоже в ближайшее время будем с вами говорить. Гидросульфаты. Во первых, это Кислая соль сильной кислоты, и она может диссоциировать на катион анион, но анион, в свою очередь, может диссоциировать на аш плюс и сульфат, потому что

483: Опять же серная это сильная кислота, и сульфат имеет достаточно кислую среду, чтобы вступать в реакцию по аналогии с серной кислотой, например, с солями слабых кислот, но, конечно, как кислые соли, они в 1 очередь реагируют со щелочами Кислая соль плюс щёлочь, средняя соль и вода.

484: Если одинаковые катионы, 1 сульфат, если разные катионы, 2 сульфата, но если щёлочь двухвалентного металла, то если вы добавляете избыток баррио аш дважды, то, конечно же, все эти сульфаты будут осаждаться в виде сульфата Бария.

485: И продуктом обмена будет являться натрий о. Аш. Ну и также возможны реакции с солями слабых кислот, потому что серна реагирует с такими солями. А если гидросульфаты как аналог, да, серной кислоты, тогда у вас есть этот аш плюс он связывает

486: Например, ацетат в уксусную кислоту образовался слабый электролит, значит, реакция идёт до конца, остались катионы натрия сульфата натрий 2 эс о 4 помимо того, что у нас при диссоциации образуется аш плюс, у нас ещё образуются при диссоциации и сульфаты, поэтому возможна реа.

487: С солями Бария, солями стронция. И у вас барий связал сульфат Бари со 4, поэтому реакция идёт до конца. Остался катион натрия водорода. Поэтому нитраты и азотная, но может быть 2 в 1 это и соль слабой кислоты, и соль ба.

488: Или стронция. Поэтому, с 1 стороны, реакция идёт за счёт выделения сульфата Бария, с другой стороны, за счёт уксусной кислоты. Ну и побочный продукт это ацетат натрия. Ну и так как аналог серной кислоты здесь есть аш плюс, возможно, реакции с

489: Металлами, стоящими до водорода, например, с железом. И опять же, проводите аналогию h2, эс 4 плюс железо ферм с 4 плюс водород. Здесь тоже самое железо также будет окисляться до + 2, и в результате будет получаться сульфат.

490: Железо 2, водород, но у вас были катионы натрия, поэтому сульфат натрия как побочный продукт. И ребят, пожалуйста, отметьте ещё способ получения гидросульфатов. То есть, конечно, есть разные способы, но сульфаты

491: Например, щелочных металлов, они могут реагировать соответствующей кислотой.

492: С образованием гидросульфата.

493: Так что если вам в 7 задании будут зашифровывать эту реакцию, то конечно же она будет правильная сульфаты натрий 2 эс о 4 плюс серная кислота, натрий аш эс о 4 сюда двоечку поставили и все уравнялось, но не пиши.

494: Реакцию там купрум эс о 4 плюс серная кислота. У вас нет гидросульфатов для каких-то металлов там, средней активности или неактивных. Смотрите, в таблице у кого кислые соли существуют. Вот в этом случае реакция возможна, ну и по

495: Последний момент, про который я расскажу, тут можно полностью расслабиться. Серная кислота это очень важное вещество в химической промышленности. Серной кислоты нужно очень много, поэтому её нужно получать просто в огромных количествах. Это должно быть многотон.

496: Важное производство и вам нужно знать про промышленные способы получения серной кислоты в серной кислоте. Есть, sir. Поэтому, конечно же, нам нужен какой-то источник серы, и это обычно. Или молекулярная сера, это может быть h2 эс. Как побочный

497: Продукт от нефтепромышленности. Или это может быть пирит, мы рассмотрим на примере пирита. Итак, пирит содержит серу, но sir здесь в минимальной степени окисления, в низкой степени окисления - 1 в серной + 6. Значит на

498: Надо перит окислять. И 1 стадия, которая делается, это обжиг пирита. То есть реакция с кислородом. И в результате железо у нас окисляется до 3. Сера окисляется до 4. Как это выглядит на заводе?

499: Перит, или серный, или железный колчедан. Это одно и то же название подаётся вот в такую вот печь для обжига и этот перит, он измельчённый и он подаётся снизу вместе с воздухом. Реакция идёт при нагревании и

500: И этот перид из за того, что подаётся снизу и с воздухом, он начинает как бы как будто бы подпрыгивать, да, как будто бы кипеть вместе там с кислородом. Но в действительности, конечно, никакого кипения нет, это просто такой эффект из за того, что печь устроена таким образом.

501: Чтобы была максимальная там площадь поверхности, максимальный контакт и чтобы серный там железный Клочан точно весь окислился в результате у вас получается феррум 2 о 3 ECOO2FERRUM2 о 3 это твёрдое вещество.

502: Него нужно всячески избавляться, и это делается с помощью сначала такого устройства, как циклон здесь под действием центробежной силы оседает самая большая тяжёлая пыль ферм 2 у 3 и не только, но даже самая маленькая.

503: Пыль она в дальнейшем может сделать некоторые проблемы, поэтому её дальше убирают с помощью электрофильтра под действием уже электростатического какого-то притяжения самая самая мелкая грязь отделяется от s оо 2 дальше.

504: Нужно, чтобы c оо 2 был максимально чистый и сухой, поэтому дальше он пропускается через сушильную башню, и только после этого наконец то мы можем с вами окислять эс о 2 кислородом воздуха в присутствии катализатора и катализатор.

505: Как мы знаем, здесь ванадий 2 о 5 и без катализатора этот процесс не происходит. Как это выглядит? У вас есть такой аппарат, контактный аппарат, почему он так называется? А потому что здесь у вас есть дощечки, такие площадки с ванадий 2 о 5 и происхо.

506: Как бы контакт эс о 2 с кислородом на катализаторе и в результате получается, эс о 3, но катализаторы, они под действием там воды какой-то Грязи, пыли, они могут отравляться и чтоб как раз-таки вот этого не происходило на контактном аппарате, чтоб

507: Катализатор не нужно было каждый раз менять. Вот здесь очень много стадий очистки эс о 2. Сначала от пыли, потом от воды. И вот этот очищенный газ только тогда подаётся в контактный аппарат. И вот запомните вот это вот слово, да, контактный контакт с катализатором.

508: Вот это к к катализатор окисления эс о 2 в эс о 3. Наконец то мы получили серу 6, но мы эс о 3 не можем сразу в воду кинуть и с получением серной кислоты. Ну, потому что, ребят, это очень экзотермическая реакция. Ну, как бы ни к чему хорошему она не приве.

509: Идёт, поэтому эс о 3 в поглотительной башне, поглощается концентрированной серной кислотой. И в результате получается, олеум, то есть раствор эс о 3 в серной кислоте, а дальше уже

510: Покупатели, там производство какое-то может растворять олеум в нужной концентрации и получать серную кислоту той концентрации, которая требуется. И вот таким вот образом мы с вами получаем серную кислоту. Но имейте ввиду, что на выходе в поглотительной башне у нас не сер.

511: У нас олеум, потому что если хотите серну, то, соответственно, нужно использовать очень большое количество воды, потому что растворение и серны, и там эс о 3 в воде крайне экзотермическая реакция, крайне экзотермический процесс.

512: Поэтому нужно брать много воды и мало кислоты, чтобы не было ничего плохого. Поэтому не забывайте, да, что мы льём кислоту в воду, а не воду в кислоту. Техника безопасности, как получают ещё серу.

513: Промышленности серу можно найти на каких-то вулканических там местах, породах, допустим, где у нас есть вулканы. Вот здесь как раз-таки фотографии из Индонезии. Также серу можно получать при обессеривании.

514: Нефти как 1 из вариантов, но в лаборатории, конечно же, это или горение h2 с с недостатком кислорода, или реакция спропорционировано, или куча любых других овр, которые вы только что писали там же и с перманганатом, и с дихроматом в любой среде.

515: Sir до нуля. В общем, вспоминайте наши самые главные реакции, ну и немножечко применений и названий, что сера простое вещество используется для получения оксида серы 4 и в дальнейшем серной кислоты также сероуглерод, который используется как растворитель.

516: Резины когда у нас каучук нагревает серой получается резина и производство пороха ц c2 сероуглерод или Сульфида углерода 4 не забывайте молекулярное строение эквивалентная полярная связь растворитель феррум эс 2 это дисульфид железа 2 или перид или подпишите ещё, пожалуйста.

517: Железный или серный колчедан. То есть как бы такое тоже может попадаться редко, но Медко это получение серной кислоты, оксид серы, 4, сернистый газ в пищевой промышленности как консервирующее вещество. И, конечно, вам нельзя такое читать, но вы когда вырастите, вам

518: Будет 18 плюс лет или, может быть там у родителей. Но если посмотреть на бутылку с вином, там как раз-таки написано про сульфиты, про c оо 2 что там такое-то допустимое содержание, потому что консерв

519: Антибактериальное вещество, серная кислота, конечно, она везде и всюду применяется. Ребят, ну то есть тут как бы счесть, не пересчесть, просто любая химическая промышленность, моющие средства, потому что у нас там всякие лаурил, сульфаты и прочее. Аппа.

520: Пластмассы, удобрения, лекарственные препараты. И ещё самое важное это осушающее вещество, это водоотнимающие агент. Это мы помним по органике. Ну у нас есть дигидрат сульфата кальция или гипс. Это, конечно, строительный материал.

521: Строительство. Конец. Вопросы. У меня вопрос к вам. Я в начале урока вам задавала 2 таких вот интересных вопроса. 2 интересных задания. Давайте подытожим. Какой

522: В итоге у нас оставался последний особый восстановитель для нитрита.

523: Кто запомнил из занятия? Потому что сегодня мы собрали всех покемонов для нитритов. Но не переживайте, мы их как бы сейчас собирали по крупицам. А в воскресенье то у нас отдельный урок по азоту, поэтому

524: Вы тоже самое будете слушать. Молодцы, сера. - 2, да, какие-то растворимые сульфиды, самое главное, не суровые, да, последний особый восстановитель. Ну и все-таки, почему у нас иодиды восстанавливают?

525: Серную, концентрированную до - 2.

526: Потому что сильные восстановительные свойства, потому что йод не такуси. Ну, как бы вы можете запомнить, что йод не такуси, но я бы, конечно, хотела, чтобы вы запоминали то, что у йода минус, у иодида сильные восстановительные свойства, потому что низкая электроотрицательность, ну, как бы, на

527: Вкус и цвет товарища. Нет, все, все вопросы, которые я хотела вам задать, я задала. Ну что, много новой информации, да, ребят, она уже старая, и мне кажется, что чем дальше мы с вами углубляемся, тем меньше новых реакций, тем меньше я вас удивлю.

528: Даже или удивляю.

529: Вузы с небольшими проходными баллами есть в Питере на химфак. Ну, в сппгу, я думаю, большие баллы есть такой, как бы, вуз спфи, он фармацевтический. Это, конечно, не химфак, но как бы там тоже.

530: Же есть какие-то химические направления? Ну тут ребят нужно гуглить, гуглить и смотреть. А почему с низкими баллами? Откуда вы знаете? Может у вас высокие баллы будут? Вы че сразу так себя принижаете?

531: Что стоит делать за 2 месяца до егэ каждый день? Ну да, в целом то каждый день не обязательно. Вы же много занимаетесь. И так, ребят, вы на протяжении всего годового курса занимаетесь, поэтому мне кажется, что вам можно

532: Расслабиться и настраивать морально себя на то, что каждый может сдать егэ на высокий результат. Может ли аминокислота реагировать с оксидом меди через аминогруппу с оксидом меди? Нет, с купрум о аш дважды да.

533: И мы с вами отмечали, что это качественная реакция и что там по аналогии с многоатомными спиртами у вас в аминокислоте есть аминогруппа карбоксильной группы и тоже может получаться Хилат ый комплекс на медь, но там мы берём, например, купрум с четы.

534: В щелочной среде, то есть по факту купрум аш дважды, но с купрума нет.

535: Если результаты пробников на 50 ребят, смотрите, в каких заданиях вы ошибаетесь. Ну то есть, как бы, если неорганика, упор на неорганику сначала на базовую, если органика, тогда упор на органику. Можно ли в реакции калий 2 иис азота написать калий 2 эс 4.

536: Калий нутрии нет, с разбавленной нет, мы же сказали только с концентрированной. А если разбавленной серы 0.

537: На 80 сейчас нормально.

538: Ребят, если у вас стоят пробники на, там 50, 60 баллов, у вас есть проблемы с теорией. Смотрите, в каких заданиях вы делаете ошибки и подтягиваете эту теорию. То есть, скорее всего, плохо выучили теорию, потому что в химии, как ты хорошо знаешь теорию, у тебя автоматические тесты. 2 часть, я

539: Думаю, вы уже сами это поняли, хотя я до этого много раз про это говорила, но как бы сейчас для вас это тоже уже не секрет. И в целом, ну вы должны решать там и базовые тестовые задания, и, может быть, какие-то баллы забирать за 2 часть, а это

540: Уже примерно 70. Поэтому смотрите, что по теории повторяем, разбираем, учим.

541: Ну, по поводу 30/4 задач тоже. Смотрите, по ситуации, если вдруг у вас есть сейчас другие какие-то задания, тесты 2 части, которые вам также не поддаются. Ну, ребят, в 1 очередь другие задания. Во 2 очередь это 34 задача, потому что на ней свет Клином.

542: Сошёлся. А так бить в 1 точку. Я здесь ничего нового не скажу. Более простые типы переходим к более сложным. Не получается. С 1 раза послушали объяснения, перерешали по объяснениям, отложили задачу на несколько дней, потом попытались.

543: Произвести это решение и так многократно повторяем.

544: Это сложное задание. И здесь в действительности, ну у кого-то, может быть чуть лучше, быстрее получается, у кого-то чуть медленнее получается, но если у вас чуть медленнее получается, это не означает, что вы не сможете это сделать, сможете, но просто вам нужно больше времени на это потратить.

545: И все будет отлично просто перерешивать.

546: В мае будет нарезка по блокам, ну как бы тесты. 2 часть, но по блокам.

547: По поводу 30/3 задач. Если там не было никаких указаний, то вы можете написать любую, то есть, как бы учитель, наверное, от вас хотел, я не знаю, какую аминокислоту, если c5, то есть какой-нибудь валлин.

548: Там, ну, что-то в этом духе, но нам не нужно запоминать аминокислоты наизусть, кроме глицина и Аланина. Поэтому если природное вы альфа положение написали, аминогруппу, как бы про скелет ничего не сказали.

549: Можете написать и неразветвлённый. Ну, как бы, если от вас хотели бы именно конкретную аминокислоту, вам дали бы ещё какие-то дополнительные подсказки, поэтому забейте на экзамене, все будет однозначно. По гк, конечно, 33 буду.

550: Мы ещё органикой с вами целый месяц занимаемся.

551: Шпаргалки по цветам соединения маш, а у нас они были и до нового года, я вам это скидывала. И, да, у нас есть же ещё уроки по химии и жизни и как бы качественной реакции, поэтому там будут отдельные конспекты, в которых собраны все

552: Цвета и признаки. Так что если что, давайте добьём. Нет, в 9 блоке не только нарезка в 9 блоке все подряд и теория, оставшаяся какая-то, и обобщение.

553: Но это обобщение не просто там, да, я повторяю, как попка дурак 1 и тоже. Я, честно, не люблю говорить одно и то же, кроме как вот химпарк. Все дальше я люблю как-то по другому подходить к информации. И вот мы на 9 блоке будем немножечко иначе.

554: Смотреть на какие-то сложные темы. Ну и конечно будем решать. Безусловно все. Тогда я вас отпускаю отдыхать и у нас осталось всего лишь 3 теоретических урока. Азот, фосфор, ну на фосфор будет тоже сложно.

555: Такое занятие, но оно интересное, они все интересные, но на фосфор, особенно у него там и овр и кислотно основные свойства, и простенький урок на углерод и кремний. Тогда всем пока.