0: Здравствуйте, ребята. Меня зовут Белоусова Татьяна Геннадьевна, я учитель химии. Сегодня мы с вами поговорим о семействе металлов, которые называются щёлочноземельными. Это элементы, которые находятся в период

1: Таблицы во 2 группе, главной подгруппе, или это в коротком варианте таблицы, или 2 группа в полудлинное варианте щёлочно.

2: Земельные металлы это металлы, которые находятся во 2 группе, но 1 из них это бериллий и магний. Эти металлы не относятся к щёлочноземельным, но такое деление есть только, ну,

3: Скажем так, в постсоветской химии, потому что, например, за рубежом и бериллий магний относится к щёлочноземельным, а, собственно говоря, у нас щёлочноземельными металлами мы называем элементы, начиная с кальция, кальций, стронций.

4: Барий и Радий бериллий это элемент амфотерный, проявляет двойственные свойства магний является типичным металлом, а вот кальций, стронций, барий и

5: Ради относится к щёлочноземельным металлам. Почему их так называют? Дело в том, что этот термин появился со времён алхимии и раньше землями называли оксиды. Поэтому, если перевести

6: На современный русский язык получается так оксиды данных металлов образуют щёлочи все эти элементы, находящиеся во 2 группе и, в частности, самые распространённые в природе магний и кальций имеют на внешнем.

7: Уровне 2 электрона эти электроны будут с. Если обозначить внешний уровень буковкой н, то на внешнем уровне у них в обычном состоянии находится 2 s электрона, но тогда

8: В квантовой ячейке электроны будут располагаться с как спаренные в таком состоянии. Валентность этих металлов была бы равна нулю, потому что неспаренных электронов нет, поэтому все элементы данной подгруппы, начиная

9: С 1 обладает способностью переносить, распаривать электроны с s, подуровня на p, подуровень за счёт этого, а такой переход называется возбуждённое состояние данные металлы при.

10: Обретают постоянную валентность, которую они имеют только 2. Если мы говорим о степени окисления, то степень окисления в простых веществах, соответственно, этих металлов 0, а как положи.

11: Жительная степень окисления только + 2 из данных элементов. Наибольшее значение практическое и распространённые в природе. Эти металлы являются магний и кальций, но сегодня мы будем рассматривать преимущественно

12: Именно кальций как наиболее распространённый элемент среди этих элементов в природе. Поэтому дальше мы посвятим время именно кальцию. Итак, кальций находится под 20 порядком.

13: Номером в таблице Менделеева и его округлённая масса равна 40, при этом у кальция, соответственно, в его атоме будет находиться 20 протонов 20.

14: Нейтронов и 20 электронов. Если мы говорим о диаграмме Бора, то она будет выглядеть так. У него будет ядро + 20, так как кальций находится в 4 большом периоде.

15: У него будет 4 энергетических уровня на 1 уровне 2 электрона. Напомним, что на 1 больше чем 2 не может быть, на 2 8. Здесь тоже максимальная завершённость для

16: 2 уровня это 8, на последнем у него 2 электрона. И тогда на предыдущем у него будет 8. Таким образом в диаграмме Бора видно, что у него 2/1 уровня полностью завершены, там больше не может быть.

17: Электронов, а соответственно, 2 последних являются незавершёнными если мы говорим об электронной форме, она будет выглядеть так 1 эс 2 2 c2 2 п. 6 3 c. 2.

18: 2, 3, п, 6 и 4 эс 2 и, следовательно, на внешнем уровне в электронно графической формуле будет именно распределение электронов, как мы показали раньше итак, кальций.

19: Является щёлочноземельным металлом. Его название происходит от названия как означающее известь, потому что впервые кальций нашли в составе именно таких минералов, как

20: Известняк. Потом появилась гашёная негашёная известь, отсюда и происходит название впервые кальций был открыт английским учёным хемфри деви. Итак, что представляет собой кальций по нахождению в природе. Итак, в природе

21: Чистого кальция нет по той простой причине, что кальций является очень активным металлом. В ряду активности он находится до водорода и практически находится среди 1 десятки активных металлов в приро.

22: В чистом виде его нет, он встречается в основном в своих соединениях, Солях, где самым распространённым является кальций цо 3, который вы могли видеть в составе мела мрамора извест.

23: Который используется с давних пор, и мраморные изделия наверняка вы видели, да, и мел в руках держали. Поэтому эти вещества вам знакомы. Кроме этого, кальций встречается в составе сульфата кальция.

24: Как в виде чистого сульфата кальция со 4, так и в составе кальций со 4, с 2 молекулами воды, который является кристаллогидратом. Вот такое соединение является для кальция гипсом гипс. Также в

25: Наверняка встречали и в своей жизни тоже. Кроме этого, кальций встречается в виде своего фосфата, тогда такое соединение называется апатит. Но а если к этому?

26: Апатиту добавить ещё кальций фтор 2, который называется плавиковый шпат, то вместе апатит с плавиковым шпатом называется фторапатит. Фторапатит. Таким образом получается, что

27: Кальций встречается в соединениях в основном в Солях. В нашем организме на долю кальция приходится 1,7 до 2%, не более кальция. Он входит в состав зубной эмали, входит в состав костной ткани.

28: Из которой построен наш скелет. Поэтому кальций нужен для нашего организма в очень большой степени. Поэтому кальций должен попадать в наш организм в составе пищи. Кальций получают в промышленности путём электролиза, например.

29: Если это кальций фтор 2 to под действием электрического тока, из него получается кальций и фтор 2, причём фтор выделяется в виде Газа, который собирают и используют по назначению тоже. Итак.

30: Кальций получается, таким образом, то есть другие пути для его получения являются не очень лёгкими, да и экономически не такими выгодными теперь, что касаемо его физических свойств, сам по себе кальций.

31: Ну какой-то в своей обычной жизни вы видеть не могли, потому что кальций это активный металл, поэтому он хранится в запаянном виде, как и все активные металлы, как щелочные металлы, например, сам по себе он Твёрдый и

32: Серый цвет в сравнении с активными металлами щелочными он более Твёрдый, соответственно его температура плавления и кипения более высокие, чем у щелочных металлов. И самое

33: Главное, что он хранится в закрытом виде. Этот металл, как и все металлы теплоэлектропроект. Соответственно, раз он такой активный, никто из кальция чистого, никаких проводов, например, делать не будет, потому что

34: Это будет бессмысленная затея. Итак, в какие же реакции вступает сам по себе кальций? Кальций очень активен, и поэтому приведём. Давайте несколько химических свойств, которых кальций будет вступать в реакцию. Итак,

35: 1 реакция это кальций с кислородом. Напомним, давайте, что когда металлы реагируют с кислородом, образуются оксиды, напишем формулу кальций оо, проверим формулы и обязательно я прям вот настаиваю, чтобы вы это делали, потому что

36: Навык написания, правильно, формул в химии является очень важным. И если формула будет неправильна, соответственно, и уравнения, и расчёты далее по ним будут являться неверными. Поэтому не надо вот, например, сюда приписывать двойку, как иногда дети думают,

37: Что если мы двойку отсюда должны перенести непременно в правую сторону, это будет ошибкой. Итак, у кислорода - 2, так как кислород в 6 группе до 8 не хватает 2. Ну а у кальция, как мы говорили, как и у всех, щелочной.

38: Мельных металлов + 2 формула верна. Приравняем кальций. У нас кислорода здесь 2, здесь 1 выставляем двойку перед кальцио, ну и соответственно, кальцию. Также полученное соединение называется

39: Оксид кальция, но у него есть историческое старое название негашёная известь, или, как ещё называют, её, жжёная известь, это вещество представляет собой белое.

40: Твёрдое вещество, которое очень бурно затем реагирует с водой. Об этой реакции мы с вами поговорим позже. Кальций может реагировать с хлором хлор, как и кислород. Пишется с индексом 2. Запишем уравнение реакции и формулу.

41: Соответственно, проверим также у хлора - 1, у кальция + 2 по правилу креста кальций хлор 2. Как мы можем видеть, коэффициенты не требуются. Соединение называется хлорид кальция, а это

42: Это вещество имеет необычное применение в медицине когда у человека есть проблемы с кровью, то обязательно назначают в качестве лекарства хлористый кальций он называется по старому инъекции, которые позволяют нормализовать

43: Работу нашей крови. Поэтому это вещество применяется в медицине. Кальций может реагировать, например, с азотом

44: Эта реакция требует нагревания, так как азот малоактивен составляем формулу с правой стороны так, у азота 5 группа, следовательно, до 8 не хватает 3, у кальция + 2 по правилу креста кальций 3.

45: И and 2. Ну и мы видим у азота равенство перед формулой кальция нужна тройка. Полученное соединение называется нитрит кальция из этого вещества. Затем получают производный гидроксид.

46: Кальция и аммиак. 1 из самых, наверное, используемых соединений кальция является соединение его с углеродом. При нагревании он образует вещество, формулу которого я запишу сразу кальций c2 в этом.

47: Веществе у кальция степень окисления + 2, как и должна быть. А вот у углерода - 1, что не совпадает с его степенью окисления по периодической таблице, так как это вещество имеет более сложное строение углерода 1 справа.

48: 2. Перед формулой углерода ставим 2. Полученное соединение называется карбит кальция. Вот как раз это вещество вы могли встречать в своей жизни, так как его используют, затем, обрабатывая водой, получают из него

49: Ацетилен, с помощью которого проводят сварку и резку металлов. Поэтому карбит кальция, ну а в обиходном языке его обычно просто называют карбит. Это и есть как раз данное вещество, оно является очень

50: Востребованным используется в больших количествах в промышленности для быстрого получения Газа ацетилен. Есть и другие реакции, например, кальций с водородом.

51: Эта реакция идёт с образованием гидрида кальция водород в конце - 1 у кальция + 2 правило креста кальций h2 кальций h2 называется гидрид кальция и

52: Обратить внимание, все бинарные соединения не только у кальция, но и у всех остальных веществ. Их названия всегда заканчиваются суффиксом. Ит. Это отличительная черта номенклатуры таких веществ гидрид кальция используется в очень

53: Необычной области применения такой на как средство спасения на водах, когда, например, нужно быстро надуть плоты, например, или какие-то устройства лодки. И тогда внутри такой лодки находится контейнер.

54: Металлический с гидридом кальция. И в нужный момент, когда сбрасывается такой плот или лодка в воду, происходит такое разбитие вот этой металлической ёмкости, туда попадает вода и очень быстро выделяется

55: Газ, водород, и тогда это позволяет спасти людей на, ну, на воде, например, когда это будет необходимо. Поэтому вот у этого вещества есть такая необычная область применения. Если мы говорим о взаимодействии кальция с

56: Сложными веществами, то, безусловно, следует сказать о его реакции с водой. Кальций не случайно держат в закрытом виде, потому что кальций очень бурно реагирует с водой, но так как это тяжёлый металл, сама реакция

57: Происходит следующим образом кальций в начале опускается вниз в воде, потом с помощью водорода выделяемого, он поднимается наверх, а со временем раствор становится мутным это связано с тем, что образуется соединение формула.

58: Которую мы сейчас составляем у группы h минус, у кальция 2 плюс по правилу креста кальций о аш дважды, так как это вещество малорастворимо в воде, и оно будет заметно по образованию белого осадка, который

59: Можно будет заметить, ну а выделяемый газ водород, ну, представляет определённую угрозу, потому что водород может загореться, поэтому такую реакцию проводят с большой осторожностью. Так, уравниваем, начинаем с водорода, с того,

60: Индекс больше водорода 2 водорода справа 4. Перед формулой воды двойка кислорода 2 и справа тоже 2 кальция. По 1 полученное соединение называется гидроксид-ка.

61: Ну а в качестве тривиального названия это вещество называется гашёная известь, гашёная известь. Ещё раз подчеркну, эта реакция является довольно сильной. Эзотер.

62: Мической, и она и является как раз-таки вот сама эта реакция препятствием тому, что кальций хранится в закрытом именно специально виде, чтобы не допустить такое взаимодействие. Ну, соответственно, поэтому чистый кальций не может применяться

63: Открытом пространстве, так как там тоже есть вода, как и все металлы кальций может реагировать с кислотами, например, с аш хлор и кальций будет вытеснять водород, образуя

64: Кальций хлор 2 формулу эту мы уже составляли сегодня и выделяется газ водород. Эта реакция идёт также бурно, как и у активных металлов в принципе так, водорода 1 справа 2 перед формулой аш хлор ставим двойку.

65: Хлора 2 2 кальций по 1 полученное соединение хлорид кальция кальций используется и в качестве вещества, с помощью которого можно получать и его производные, поэтому сам в чистом виде кальций используется

66: Не так часто больше используется его оксид гидроксид, его соли, но сам он небольшие области применения имеет. В основном он используется для все-таки получения производных, а в чистом виде мало применяем, но

67: Кальций играет очень важную роль для нашего организма. Не в чистом виде, конечно, а как элемент, так как он входит в состав нашего организма. Ну, в довольно большом количестве около 2% находится в нашем организме.

68: Ну а на сегодня мы с вами этим закончим, а вот на следующем уроке мы поговорим о том, какой круговорот совершает кальций в природе, из каких веществ построена, например, пирамида хиопса, что является очень важным.

69: Интересным фактом и поговорим о том, что мы должны употреблять в пищу, чтобы кальция в нашем организме было достаточно. Ну а на сегодня все, до свидания, ребят.