0: Здравствуйте, уважаемые студенты. Мы начинаем с вами 1 занятие по общей химии, которое будет называться виды концентрации Растворов и закон эквивалентов. С вами будет преподаватель кафедры общей химии.

1: Доцент, кандидат химических наук Ермишина Елена Юрьевна. Так, тему занятия мы с вами записали. Давайте теперь перейдём к записи домашнего задания. Что вам нужно приготовить на следующее занятие.

2: Так, в следующий раз, значит, нужно выучить тему растворы, способы выражения концентрации Растворов и закон эквивалентов и подготовиться к тесту по данной теме. Тест мы будем сдавать в компьютерном классе.

3: На декабристов, 32, во 2 корпусе. Значит, для этого, чтобы подготовиться к тесту, вы должны прорешать тестовые задания. Они будут в конце нашего сегодня сегодняшнего занятия. Ну и решить в тетради вы заведёте

4: Тетрадь для практических занятий, задачи из книги учебно методическое пособие, общая химия. Значит, авторы это Раиса Павловна Лелекова, Алевтина Ивановна Орехова и

5: Надежда Анатольевна Белоконова значит, книга расположена на сайте едока усма. Ну и вам нужно решить задачи.

6: Значит, 13, 15, 21 и 30. Это на странице.

7: Так, 20, 23. Значит, вы решаете эти задачи письменно. А устно вы готовите вопросы на странице 20.

8: С 1 по 9 вопрос. Так, ну вот я вам сейчас покажу, как выглядит эта книга. Значит, ну, на сайте понятно, что она немножко другого цвета. Значит, вот она у нас книга общая химия, да, вот она такая же.

9: Значит, и вы будете ей пользоваться на практических занятиях. Так, ну, тетради у нас будет минимум 2, да, 1 по для практических занятий, 1 будет для записи лекций, это

10: Будет толстая тетрадка, ну и отдельно для лабораторных работ. Когда она понадобится, я вам скажу. Значит, она будет тоненькая. 24 листа, значит, в тетради для практических занятий вы решаете вот эти вот задачи. 4 Зада.

11: Письменно на занятии я их обязательно проверю. Дальше нужно законспектировать и выучить лекцию 1 по теме термодинамика. В следующий раз у нас будет решение задач по этой теме.

12: То есть на практическом занятии нужно формулы из этой лекции обязательно выучить тетрадку с лекциями, захватить с собой, то есть ещё раз лекции отдельно, тетрадь для практических занятий отдельно и 3 тетрадка для лабораторных работ будет. Так, давайте

13: Мы начнём с вами занятие, значит, давайте повторим то, что вам известно из школы. Значит, в школе при решении расчётных задач вы пользовались понятием моль.

14: И понятие молярная масса, моль обозначается буквой ню, ну, кто-то обозначал буквой, н, ну, мы будем использовать ню, это единица количества вещества, которое содержит столько же структурных единиц, атомов, молекул.

15: Ионов, сколько атомов в 12 граммах изотопа углерода 12. То есть число авагадро структурных единиц 6,02 на 10. В 23 степени. Количество вещества можно вычислить по формуле, ну, я думаю, что формула

16: Вам известно, нюю равно масса, делённая на молярную массу. Молярная масса измеряется в грамм, на моль обозначается большой буквой м, и это масса 1 моля вещества. То есть это вам все известно из

17: Теперь мы введём новое понятие, значит, мы введём понятие моль эквивалент или молярная масса эквивалента. Моль. Эквивалент по аналогии с количеством вещества обозначается тоже буквой ню, но.

18: В верхнем правом углу пишется индекс, э, то есть читается ню с индексом a это такое количество элемента или вещества.

19: Которая взаимодействует без остатка с 1 моль атомов водорода или же замещает такое же количество атомов водорода в химических реакциях с определение вот моль эквивалента вы должны себе в тетрадку

20: Обязательно написать. Остановите презентацию и спокойно себе запишите определение. То есть вот это нам понятие уже нужно. И этого в школе, ну, не было. Дальше следующее понятие, которое нам нужно, это

21: Молярная масса эквивалента вещества вещество обозначим буквой x. Молярная масса эквивалента по аналогии с моль эквивалентом будет обозначаться м с индексом a, хотя у молярной массы эквивалента.

22: Есть и другие обозначения вот они тут, в нижнем правом углу, у презентации, у слайда написаны да м с индексом a m единица на зет вещества x или единица на зет умножить на молярную массу.

23: Вещества x единица на зет это как раз фактор эквивалентности ну а вычислить число моль эквивалентов можно по аналогии с числом моль, то есть масса делить на молярную массу эквивалента вот.

24: Все обозначения, которые приведены на слайде, используются для молярной массы эквивалента. Ну, если вы помните, что молярная масса вычисляется как сумма атомных масс из таблицы Менделеева, то чтобы запомнить, как

25: Я молярная масса эквивалента, нужно выучить определённые формулы.

26: Так, значит, расчет пишем следующий подзаголовочек. Это тоже нужно обязательно в тетрадку записать и выучить. Значит, расчет молярной массы эквивалента кислотно основанных реакциях. Ну то есть кислотно основанные реакции, я думаю, что вы помните из шко.

27: Значит, это реакции ионного обмена, да? Ну вот тут они так попроще, более узко называются. Значит, которые приводят к взаимодействию веществ, идущему без изменения степени окисления.

28: Когда 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. Итак, в зависимости от того, к какому классу веществ относится у нас

29: То вещество, для которого мы считаем молярную массу эквивалента, то, значит, нужно запомнить отдельные формулы. Итак, молярная масса эквивалента кислоты рассчитывается как молярная масса кислоты, делённая на основность.

30: Вспомним, что такое основность? Это число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл или Ион аммония с образованием соли. Ну вот у нас тут в общем виде написано

31: Формула молярная масса эквивалента кислоты считается как фактор эквивалентности умножить на молярную массу кислоты. Ну или, значит, вот для

32: Упрощённых расчётов используется как молярная масса кислоты, делённая на основность. Это в тетрадку обязательно нужно записать. То есть мы себе пишем, что у нас молярная масса эквивалента кислоты счи.

33: Как молярная масса кислоты, делённая на основаность. То есть эту формулу обязательно в тетрадку себе запишите, то есть она вам пригодится при расчётах. Так, молярная масса эквивалента кислоты равно

34: Молярная масса кислоты.

35: Делённая на основаность, то есть основность это мы запомнили, что это число атомов водорода. То есть вот у нас 1 формула у нас появилась для расчёта. Значит, основность может быть 1.

36: Если 1 атом водорода 2, если 2 атома водорода, например, в серной кислоте или 3, если фосфорная кислота, так теперь, значит, давайте посмотрим дальше, как рассчитывать молярную массу.

37: Эквивалента основания молярная масса эквивалента основания рассчитывается как молярная масса основания, делённая на кислотность, а кислотность это число груп оо аш в основании способных замещаться на кислотное.

38: Остаток. Итак, молярная масса эквивалента основания. Ну, это фактор эквивалентности умножить на молярную массу основания.

39: Или, если, значит, попроще мы запишем, то это молярная масса основания, делённая на кислотность, кислотность. Мы уже вспомнили, что это количество груп оо аш в составе основания.

40: Так, ещё 1 запись должна в тетрадке появиться значит, молярная масса эквивалента основания рассчитывается как молярная масса основания, делённая на кислотность.

41: Делённое на кислотность. Угу. Так, ну давайте пойдём дальше. Значит, ещё у нас

42: Так, есть соли. Молярная масса эквивалента соли рассчитывается как молярная масса соли, делённая на число катионов, умноженное на заряд катиона. Итак.

43: Молярная масса эквивалента соли обязательно запишем себе в тетрадку. Значит, это молярная масса соли, а в знаменателе у нас число катионов. Ну, вспомните, что катионы это ионы, которые имеют

44: Положительный заряд, умноженный на заряд катиона.

45: Там в тетрадке должна появиться ещё 1 запись.

46: Так, молярная масса эквивалента соли, значит, вот у нас молярная масса соли делить на число катионов, умноженное на заряд катиона. Ещё 1 формула.

47: Так, ну давайте.

48: Пойдём дальше. Значит, дальше. У нас ещё 1 класс. Это у нас оксиды. Молярная масса эквивалента оксида рассчитывается как молярная масса оксида, делённая на число атомов кислорода, умноженное

49: На 2, значит, 2 это у нас валентность кислорода.

50: Так, то есть должна появиться в тетради ещё 1 формула молярная масса эквивалента оксида рассчитывается как молярная масса оксида, делённая на число атомов.

51: Кислорода, умноженное на 2.

52: Так вот ещё у нас 1 запись в тетрадке появилась. Значит, вот у нас формула для расчёта молярных масс эквивалента веществ в зависимости от их класса в кислотно основных реакциях.

53: Давайте выполним задание такое рассчитайте молярную массу эквивалента. Ну, в некоторых, значит, источниках бывает, встречается такое слово эквивалент серной кислоты, значит, гидроксида Бария карбоната натрия.

54: И оксида алюминия. То есть вот мы по очереди, значит, будем считать. То есть мы решаем это задание, оно нам пригодится в составе более сложных заданий. Ну и

55: В принципе, в тесте, который у вас будет на следующей неделе, да, вы тоже как бы будете считать молярные массы эквивалента соответствующих веществ. Ну давайте, значит, начнём с молярной массы эквивалента кислоты. Вот у нас формула

56: Для молярной массы эквивалента кислоты есть, то есть мы считаем, м с индексом a серной кислоты. Значит, вот у нас формула, да, молярная масса кислоты нужно поделить на основаность. Ну, под рукой нужно иметь таблицу менделе.

57: Значит, молярная масса серной кислоты. Ну, может быть, вы помните, 98. Значит, основность, вот у нас 2 водорода, да, в составе кислоты, значит, мы 98 делим на 2, получаем 49.

58: Грамм делить на моль эквивалент. То есть вот у нас молярная масса эквивалента серной кислоты. Так, молярная масса эквивалента гидроксида Бария барий о аш дважды

59: Так, значит, нужно молярную массу эквивалента посчитать по следующей формуле. Значит, вот мы её записали. Молярная масса основания, делённая на кислотность. Кислотность, это у нас количество груп оо аш в составе этого основания, то есть

60: Сразу делю на 2. Ну а молярную массу давайте посчитаем. Значит, у гидроксида Бария нужно заглянуть в таблицу Менделеева, значит, и сложить. Так у Бария 137 130.

61: 7 значит, плюс группа h это 17, значит, + 34 у нас получается 171, так и 171 мы поделим на 2, у нас получится 85 с половиной.

62: Грамм делить на моль эквивалент.

63: На моль эквивалент так, значит, следующее нам нужно было вычислить молярную массу эквивалента соли в качестве соли у нас было дано карбонат натрия.

64: Натрий 2 ц. О 3. Так, ну вот у нас запись есть, как считается, молярная масса эквивалента соли. Мы должны число катионов в знаменателе умножить на заряд катиона. Ну, катион у нас натрия, значит, у него заряд + 1 то.

65: Знаменателе у нас катионов 2 и умножаем на 1, молярная масса, у карбоната натрия 106, значит 106 делим на 2, получаем 53 грамм. Делить на моль эквивалент.

66: Грамм делить на моль эквивалент. Так и последнее задание. Нам нужно было посчитать молярную массу эквивалента оксида. В знаменателе у нас будет число атомов кислорода умножить на 2. Итак, мы считаем, значит, задание у нас было

67: Оксид алюминия молярная масса эквивалента алюминия 2 о 3 будет равно, значит.

68: Так, у алюминия 27 27 на 2 + 48. Значит, здесь 102 102. Делим на число атомов кислорода, делим на 3, умноженное на 6. То есть мы 100

69: 2 должны поделить на 6.

70: Получается 17.

71: Грамм на моль, эквивалент грамм на моль эквивалент. Ну вот, значит, вычисления здесь не сложные. То есть мы должны запомнить вот эти вот 4 формулы, да, которые мы с вами выписали для каж.

72: Этого класса веществ. Ну и тогда как бы вы легко рассчитаете молярную массу эквивалента соответствующего вещества.

73: Так.

74: Давайте перейдём к следующему вопросу. Значит, нам нужно понять, что такое фактор эквивалентности, фактор эквивалентности. Мы сказали, что это величина, которая обозначается единица на зет. Значит, давайте запишем опре.

75: Определение, что такое фактор эквивалентности в заданиях, которые вас ждут в тесте на следующей неделе. Вам нужно обязательно понимать, что такое фактор эквивалентности. Итак, единица на зет фактор эквивалентности, это величина показывает

76: Какая доля реальной частицы вещества соответствует 1 иону водорода кислотно основной реакции или 1 электрону в окислительно восстановительной?

77: Реакции. Это определение обязательно нужно записать в тетрадку и значит понять его смысл. Итак, раз это доля реальной частицы вещества, значит фактор эквивалентности это

78: Величина меньше или равная единице, то есть раз доля, то тогда она больше единицы не бывает, то есть меньше или равно единице. Ну и давайте приведём примеры.

79: Значит, чтобы понять, как считать молярные массы эквивалента в реальных химических реакциях, нужно понимать, что они могут иметь переменные значения. То есть те формулы, которые мы с вами использовали, они как бы

80: Теоретически, но бывает и так, что одно и то же вещество может иметь различные факторы эквивалентности в различных реакциях. Ну и особенно наглядно это можно видеть на примере взаимодействия много

81: Кислот с основаниями. Вы помните, что там могут образовываться кислые и средние соли или в окислительно восстановительных реакциях, потому что в зависимости от условий протекания реакции окислитель может, например, значит, принимать

82: Различное число электронов.

83: Так, давайте начнём с кислотно основных взаимодействий. Значит, задание такое. Рассчитайте фактор эквивалентности фосфорной кислоты при её взаимодействии с гидроксидом калия, если при этом может

84: Образовываться либо средняя соль, либо, значит, кислые соли. Так. Итак, значит, фосфорная кислота реагирует с гидроксидом. Калия, если у нас фосфорная кислота взаимодействует,

85: С гидроксидом калия.

86: С образованием средней соли, то есть, значит, 1 моль фосфорной кислоты взаимодействует с 3 моль гидроксида калия у нас образуется средняя соль, фосфат, калия и вода тогда единица на зет.

87: Фосфорной кислоты. В этой кислотно основной реакции. Значит, какая доля реальной частицы вещества соответствует 1

88: Ионы водорода. То есть получается, что у нас 3 водорода, да, поменялось на 3 иона калия.

89: То есть доля получается 1 3 1 иону водорода соответствует 1 треть от молекул, то есть фактор эквивалентности в данной реакции равен 1 3. Дальше 2 случай, значит, фосфорная кислота.

90: Взаимодействует с 2 моль калий оаш.

91: У нас получается.

92: Гидрофосфат, калия и 2 0 h2. О, тогда фактор эквивалентности фосфорной кислоты в этой реакции значит будет уже 1 2, потому что у нас

93: Только 2 водорода, да, вот в этой реакции поменялись на ионы калия, то есть доля реальной частицы вещества, которая соответствует 1 иону водорода, это 1 2, ну и 3 случай, когда

94: Фосфорная кислота взаимодействует с 1 моль калий о аш, образуется дигидрофосфат калия.

95: И вода, то есть, получается, извините, я вот тут описалась единица на зет, конечно, фосфорной кислоты, тогда единица на зет, то есть фактор эквивалентности фосфорной кислоты у нас будет 1, да, значит, у нас раз

96: Всего 1 водород ушёл из фосфорной кислоты. То есть 1 / 1. И получается единица. Фактор эквивалентности равен единице. То есть это у нас кислотно основных взаимодействия, да, доля реальной частицы вещества, которая соответствует

97: 1 иону водорода. Теперь давайте рассмотрим случай, когда у нас

98: Окислительно восстановительная реакция, значит, молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя рассчитываются исходя из того, сколько электронов принимает.

99: Окислитель или отдаёт восстановитель, то есть молярная масса эквивалента окислителя. Ну, мы сказали, что синоним этого слова эквивалент, значит, это молярная масса окислителя, делённая на число электронов, принятых окислителем.

100: То есть м единица на зет окислителя, равно молярная масса окислителя делить на число электронов, которое принял окислитель. Молярная масса эквивалента восстановителя или эквивалент восстановителя это

101: Молярная масса восстановителя, делённая на число электронов, отданных восстановителем. Так эти определения тоже надо себе переписать в тетрадку, значит, и понять вот эти определения, то есть здесь

102: Получается, уже все завязано не на 1 Ион водорода, да, а на число электронов. То есть и тогда получается, что вы рассчитываете молярную массу эквивалента окислителя или восстанови.

103: С учётом числа отданных числа, точнее принятых или отданных электронов. Так, решаем следующее задание. Рассчитайте фактор эквивалентности азотной кислоты, если в реакции

104: С медью вступает разбавленная концентрированная азотная кислота ну давайте, значит, вот это нам нужно посчитать единицы на z азотной кислоты, так если у нас в реакцию вступает концентрированная азотная кисло.

105: Это, я думаю, что вы помните.

106: Продукты, да, у нас получится, значит, нитрат меди.

107: Оксид азота.

108: 4 и вода.

109: Чтобы, значит, определить фактор эквивалентности азотной кислоты, нужно посчитать степень окисления. Значит, ну, степень окисления в азотной кислоте у нас + 5, да, а в оксиде азота у нас + 4. То есть получается, что азот

110: И степени окисления. + 5 переходит в азот степени окисления + 4. Он принял 1 электрон. Исходя из этого фактор эквивалентности азотной кислоты. В данной окислительно восстановительной реакции будет молярная масса.

111: Эквивалент азотной кисл, ой, молярная масса азотной кислоты. Делить на 1, ну, молярная масса азотной кислоты единица, значит, будет 63 грамм. Делить на моль эквивалент.

112: Вот, то есть получается, что когда медь взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, то фактор эквивалентности азотной кислоты будет равен единице. Значит, если у нас медь взаимодействует с разбавленной азотной кислотой,

113: То продуктом реакции у нас будет нитрат меди.

114: И оксид азота 2.

115: Оксид азота 2. Значит, ну, здесь считаем, сколько у нас степень окисления азота + 5, да, значит, он перешёл в азот степень окисления + 2, то есть азот из + 5 при

116: У нас 3 электрона и переходит в азот степени окисления. + 2. Тогда фактор эквивалентности азотной кислоты мы должны, значит, молярную массу азотной кислоты подели.

117: На число электронов, которые принимает азотная кислота как окислитель, то есть на 3. То есть получается, что мы 63.

118: Я тут зарапортовалась, значит, я же считаю молярную массу эквивалента. Нам просто фактор эквивалентности нужно было посчитать. Так, давайте тут подправим. Здесь у нас 1 1 и тут тоже 1. Так, и тут тоже у нас.

119: 1, 1, 3, 1, 3. То есть я говорю, как бы правильно считаю уже молярную массу, значит, ещё раз фактор эквивалентности азотной кислоты равен единице и в 1 реакции во 2 фактор эквивалентности.

120: 1, 3 перевыполнила план. Так, ну поправьте, пожалуйста, свои записи, мы же единицу назад считаем, а не молярную массу эквивалента.

121: Так, ну давайте, где, значит, вам это все пригодится.

122: Так, смотрим примеры тестовых заданий. Значит, какой фактор эквивалентности гидроксида калия в кислотно основных реакциях ионного обмена может принимать значение. Так, ну давайте вспомним формулу, да, для расчёта

123: Молярная масса эквивалента основания. Вот молярная масса эквивалента основания. Смотрим, значит, у нас считается как молярная масса основания, делённая на кислотность. То есть получается

124: Что единица на зет, это как раз значит вот 1 делить на кислотность, ну и соответственно, во всех кислотно основных реакциях. Значит, гидроксид калия, раз это у нас

125: Для него фактор эквивалентности будет 1 / 1. То есть получается просто 1. Поэтому мы в тесте отмечаем, да, что у нас

126: Фактор эквивалентности гидроксида калия во всех кислотно основных реакциях может принимать значение 1, то есть 3 ответ.

127: Следующий вопрос. Значит, поскольку у вас по этой теме, да, тестовый контроль, то есть вы должны научиться решать тесты по данным заданиям, фактор эквивалентности Соляной кислоты в кислотно основных реакциях ионного обмена может принимать

128: Значение опять, значит, мы смотрим на формулу, да, где у нас, значит, запись в тетрадке про

129: Кислоту молярная масса эквивалента кислоты, значит делённая на основность, но соляная кислота у нас одноосновная кислота, поэтому, значит, вот мы смотрим, что в составе Соляной кис

130: Кислоты, да, у нас главное не перепутать её серной 1 водород, поэтому фактор эквивалентности мы должны опять 1 / 1, и у нас получится опять 1. То есть во всех кислотно основных реакциях соляная кислота.

131: Имеет фактор эквивалентности 1.

132: Так, ну давайте. Значит, следующий вопрос. Фактор эквивалентности азотной кислоты не равен единице в реакции. Ну, тут нужно чётко определиться, какая у нас реакция кислотно основная, значит, а какая у нас овр потом

133: Потому что в зависимости от этого мы по разному будем считать факторы эквивалентности. Ну вот азотная кислота в 1 и 2 реакции у нас выступает как кислота, и она взаимодействует с основанием. То есть это у нас

134: Кислотно основное взаимодействие. И поскольку в азотной кислоте всего 1 Ион водорода, да, то в 1 и 2 реакции фактор эквивалентности будет равен единице. То есть тут

135: Получается, что мы должны ориентироваться на формулу для кислотно основного взаимодействия.

136: Так, а вот в 3 4 реакции мы должны посчитать, как меняется степень окисления азота в зависимости от

137: Того, сколько электронов принимает азотная кислота.

138: Ну, давайте. То есть, получается, в 1, в 1 и 2, да, значит, в 1 и 2 ответе у нас фактор эквивалентности азотной кислоты равен, значит, рассчитывается по формуле как единица, делённая на осно.

139: Значит, основность у нас всегда 1, потому что 1 Ион водорода. Ну и здесь получается единица. В 3 реакции нужно, значит, посмотреть, что азота степени окисления + 5. Я уже не буду переписывать реакцию, вы остановите слайд себе перепишите.

140: Переходит в азот + 4. Он принял 1 электрон. Здесь фактор эквивалентности азотной кислоты рассчитывается как единица делить на число электронов, которые принял азот в ходе этой реакции.

141: Он принял 1 электрон, то 1 делим на 1 и получается у нас 1. Вот. А в 4, значит, там азот, степень окисления + 5 перешёл азот, степень окисления + 1. То есть он принял 4 электрона и

142: Да, фактор эквивалентности азотной кислоты.

143: Будет у нас 1 / 4. Вот. Ну и правильный ответ в этом тесте будет 4.

144: Так, ну вот ещё раз посмотрите, да, то есть магний взаимодействует с азотной кислотой, с образованием оксида азота. 1. Так, правильный ответ 4. То здесь фактор эквивалентности не равен единице.

145: Так, ну вот смотрим. Фактор эквивалентности фосфорной кислоты равен 1, 2 в реакции. То есть тут мы должны вспомнить, что такое фактор эквивалентности кислотно основанных взаимодействиях. А здесь у нас как раз кислота взаимодействует

146: С основанием, ну, где-то выступает щёлочь, где-то аммиак. Вот. Ну и нужно посмотреть, в какие, в какой реакции, значит, 1 молекуле кислоты фосфорной соответствуют 2 неона водорода. Ну, я

147: Думаю, что вы легко как бы догадались, что это 2 ответ. То здесь у нас когда образуется гидрофосфат аммония, то вот здесь фактор эквивалентности равен 1, 2, ну, мы кислотно основным

148: Вместе с вами рассматривали. Я думаю, что тут вам уже легко как бы догадаться про фактор эквивалентности. Ну, если трудно, то вы, слайд, остановите ещё раз посчитайте, прочитайте определение, что такое фактор эквивалентности. Так,

149: Значит, ещё примеры из тестовых вопросов. Величина молярной массы эквивалента выше для кислоты. То есть тут вы считаете, значит, молярные массы каждой кислоты и делите, значит,

150: Их на число Ионов водорода, которые входят в состав, значит, данной кислоты. То есть нам нужно пересчитать молярную массу эквивалента Соляной кислоты, молярную массу эквивалента серной кислоты, значит,

151: Молярную массу эквивалента сернистой кислоты.

152: И молярную массу эквивалента азотной кислоты, и выбрать, какое число будет больше.

153: Так, ну вот вы себе выпишите, значит, формулу для расчёта. Я думаю, что вы помните, да, тут у вас не возникнет как бы затруднений. Значит, мы все это быстро воспроизведём. Так.

154: Молярная масса, то есть табличку Менделеева вы должны под рукой иметь, чтобы эти тесты ответить. Значит, у Соляной кислоты 36 с половиной делим на 1. Так и получается 36 с половиной грамм на моль эквивалент.

155: Так, у серный, значит, 98 делим на 2, да, на число Ионов водорода получается 49 грамм на моль эквивалент. Так, у сернистый, ну, сернистый, я не помню молярную массу, давайте посчитаем. Так, 2.

156: + 32 + 48 82, 82 делим на 2. Получается 41 грамм делить на моль эквивалент. То есть вы тут считаете без относительно каких-то химических реакций?

157: Вот, для 2 основных кислот, ну и серная, ой, извините, азотная, 63. Делить на 1, получается 63 грамм на моль эквивалент. Ну и получается, вот мы выбираем, какой из этих 4 чисел.

158: Больше, да, значит, больше получилось у нас у азотной кислоты. Следовательно, ответ у вас 4 молярная масса эквивалента азотной кислоты больше всего.

159: Так, следующий вопрос. Значит, нужно вычислить. Молярная масса, величина молярной массы эквивалента выше для какого оксида? Ну то есть опять у нас 4 оксида, то есть вы поступаете

160: Логично, да? Значит, вы берете.

161: Молярную массу эквивалента оксида помним, что мы делим на число атомов кислорода, умноженное на 2. Вот число атомов кислорода, умноженное на 2 и, значит, соответственно,

162: Потом считаем и выбираем, какое число выше. Вот. Ну то есть вы себе выпишите все эти оксиды, чтобы посчитать.

163: Так вот, у нас, значит, молярная масса эквивалента купрума, да, это мы молярную массу купрума делим на 2, потому что у нас 1 кислород, значит, 1. Можно даже дописать, что 1, умноженное на 2, чтобы было понятно. Так.

164: У меди 64, значит у кислорода у нас 16 получается 80 80 делим на 2, у нас получается 40 грамм на моль эквивалент.

165: Так, у оксида алюминия мы уже считали, у него 102, значит, кислорода здесь 3 * 2. И, по моему, у нас было уже это число 17 грамм на моль эквивалент. Так, угарный газ, значит,

166: Углерод 12, кислород 16 у нас получается 28 28 на 2. У нас получается 14, значит, ну как бы 1 кислород, умноженное на 2 14 грамм на моль эквивалент.

167: Так, и п, 2 о, 5. Там у него 142 молярная масса, значит, 5 кислородов, умноженное на 2, то есть на 10 это получается 14 и 2 грамм на моль эквивалент. Ну то есть, вот если вам в тесте достался такой

168: Вопрос вы пересчитали, да, посмотрели, что вот у нас 1 ответ правильный. Да, молярная масса эквивалента оксида меди. 2 выше всех. Значит, и ответили правильно, правильно на вопрос.

169: Так, ну, тестовые вопросы у нас закончились, да, значит, и 1 раздел у нас тоже закончился. Давайте теперь рассматривать виды концентрации Растворов. Давайте вспомним, что такое раствор раствор.

170: Это гомогенная система переменного состава, состоящая из 2 и более компонентов. Ну, вы помните, что растворы бывают жидкие, твёрдые, газообразные в медицине, да, и, в принципе, в школьной химии, значит, в основном

171: Рассматриваются жидкие растворы, когда растворитель это жидкость и обязательными компонентами раствора является растворитель и растворённое вещество значит, раствор обозначается р тире р растворитель р тире ль.

172: Растворённое вещество рв. Ну и важнейшей характеристикой раствора является концентрация.

173: Концентрация, значит, она показывает относительное содержание каждого из компонентов раствора. 1 из концентраций вы хорошо знаете, значит, из школы это у нас массовая доля растворённого вещества. Вот.

174: Массовая доля растворённого вещества, значит, она, если дать её определение, это масса растворённого вещества в 100 граммах раствора, обозначается буквой омега и показывает

175: Сколько грамм растворённого вещества содержится в 100 граммах раствора. Вот это

176: Концентрация вам известна из школы дальше, значит, нам нужна будет молярная концентрация или молярность, она обозначается русской буквой s, читается как ц. Это число моль растворённого вещества в 1 литре раствора, значит.

177: Ц. У нас считается по формуле как nu делить на объём раствора в литрах, а если nu мы заменим как масса на молярную, то у нас получится вот 2 формула, значит, 3 строчки да, масса делить на молярную массу, на объём раствора в литрах.

178: Измерение здесь у нас моль на литр и обозначение этой величины буква м м большое. Вот следующая у нас концентрация это молярная концентрация эквивалента на

179: Обозначается ц с индексом a, называется нормальность, и на письме она обозначается буквой н. То есть это число моль эквивалентов растворённого вещества в 1 литре раствора. Вот, ну, формула.

180: Для расчёта молярной концентрации эквивалента аналогично молярной концентрации. То есть только у нас здесь берётся с индекса, то есть число моль эквивалентов и молярная масса эквивалента. Ну, ещё раз она обозначается буквой н.

181: Вот формулу вы должны все себе обязательно записать. Остановите потом презентацию, значит, и запишите, и выучить наизусть. Ну и обозначение и размерности, точнее, единицы измерения тоже нужно знать.

182: Так, ещё 3 концентрации. Значит, это титр обозначается буквой т. Это масса растворённого вещества в 1 миллилитре раствора. Значит, титр находится как масса делить на объём раствора в миллилитрах единица измерения.

183: Грамм на миллилитр. Ну и титр это очень маленькая величина. Порядка сотых Тысячных грамм на миллилитр. То есть сколько грамм это совсем немного можно растворить в 1 миллилитре миллилитр это несколько капель жидкости. Вот.

184: Следующая концентрация моляльная или моляльность обозначается маленькой русской буквой б. Значит, нет, не русской английской буквой б да на русскую в. Похоже, это число моль рас.

185: Растворённого вещества в 1 килограмме растворителя бэ находится как nu делить на массу растворителя в килограммах. Значит, если у нас известна масса растворённого вещества, то мы массу растворённого вещества умножаем на 1000

186: Делим на молярную массу растворённого вещества и на массу растворителя в граммах. Вот и размерность у молярной концентрации или молярности моль на килограмм, она тоже нам пригодится при расчётах, значит, в теме физико химические

187: Растворов, то есть там используется вот эта величина моляльность и последняя концентрация. Мольная доля обозначается буквой икс внизу индексом пишется к какому веществу относится эта моль?

188: Доля, ну, поскольку несколько может быть компонентов в растворе, то вот можно несколько мольных долей считать. Значит, это отношение числа моль итого, ну то есть 1, 2 или 3 компонента к общему числу.

189: Моль всех компонентов в растворе. Ну, она считается либо в долях. Если мы вот умножим, значит, эту дробь, которая здесь написана, да, на 100, то получится мольные проценты или доля. То есть не 1 это число, моль 1.

190: Компонента. Ну, если у нас в растворе всего 2 компонента, то мы тогда должны поделить на число моль 1 компонента, плюс число моль 2 компонента. То есть вот у нас 6 концентраций, да, формулу вы должны все знать наизусть. Я, значит, не

191: Комментировал только массовую долю растворённого вещества. Поскольку вы её хорошо знаете в школе, значит, задачи на эту величину как бы будут, но я думаю, что вы прекрасно и сами решите эти задания. Так,

192: Решаем задачу 4. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 440 грамм сульфата меди в 4 сульфата меди. 2 в 4 литрах раствора. Давайте, значит, запишем дано

193: То есть у нас масса сульфата меди, масса купрума, са 4 440 грамм. Так, объём раствора 4 литра нужно найти. Ц, да, это молярная концентра.

194: И молярная концентрация эквивалента это c с индексом э, то есть нам нужны формулы для расчёта молярной концентрации, и, значит, давайте их найдём, вот они у нас в табличке.

195: Да, значит, и себе выпишем. То есть, если мы считаем цэ, то мы должны взять, наверное, сразу 2 формулу. Возьмём цэ равно масса делить на молярную массу, на объём раствора в литрах. Ну, я обе фо.

196: Заготовлю, чтобы потом уже, значит, ац с индексом это масса делить на молярную массу эквивалента, умножить на объём раствора тоже в литрах. То есть вот мы взяли формулу из таблички, да, я надеюсь, что вы её

197: Эту табличку выучите, и значит, теперь мы будем решать эту задачу. Ну вот я тут условия задания написала. Значит, вот мы смотрим, вот у нас масса купрума со 4 440 грамм объём.

198: Раствора 4 литра мы ищем ц с индексом. И формулу мы выписали из таблички. Значит, ну, давайте считать молярную массу купрум со 4 она нам пригодится. Так, у media 64.

199: У серы 32 и + 64 160. То есть вот в 1 формулу, в принципе, все можем сразу подставить. Значит, у нас 440 молярная масса, 160. Это мы взяли из таблицы Менделеева и объём

200: Обязательно в литрах 4. Так, ну давайте поделим так.

201: Так, 440 делим на 160 можно поделить на

202: Так, 440 / 160 и поделить на 4 у меня получилось 0 0 69 размерность единицы.

203: Измерение молярной концентрации моль на литр. Вот, чтобы нам, значит, подставить вот в эту формулу, мы должны посчитать молярную массу эквивалента купрум эс о 4.

204: Так, мы молярную массу купрума оо 4. Это у нас соль, да, делим на число катионов. Катион у нас 1 и заряд у меди 2. То есть делим на 2, значит, мы 160 делим на 2 у нас получается.

205: 80 грамм на моль эквивалент.

206: Так, ну и подставляем, значит, здесь у нас 440 / 80 и на 4.

207: Так, 1 37.

208: Единица измерения, значит, у нас моль эквивалент делить на литр. Так, ну вот мы всю задачу решили, да, значит, вот у нас ответ, мы все посчитали.

209: Заметьте, что нормальная концентрация, то есть ц с индексом, в 2 раза больше, чем молярная концентрация из за того, что вот у нас фактор эквивалентности 1 2. То есть, получается, что ц, с индексом

210: Это зет, умноженное на ц.

211: Set это то, что у нас стоит знаменатель.

212: То есть если z равен единице, то молярная и нормальная они совпадают если z у нас значит отличен от единицы, то тогда нормальная будет в z раз больше, чем молярная концентрация.

213: Так, ну давайте, значит, следующую задачу посмотрим. Ага. Так вот, у нас следующая задача. Рассчитайте молярную массу. Нет, рассчитайте массу гидроксида Бария в 400 миллилитрах раствора.

214: 0 2 0 эквивалент на литр. Так, ну и определите молярную концентрацию данного раствора. Давайте запишем дано ко 2 задаче ц с индексом a барри оо аш дважды у нас 0 2 0.

215: Эквивалентны литр.

216: Вот объём раствора у нас 400 миллилитров. Вы помните, что согласно формуле, значит, там у нас объём в литрах, поэтому переводим сразу в литры, у нас будет 0 4 литра. Ну и вот дано у нас

217: Все, больше ничего нет. Значит, нужно найти массу гидроксида Бария барий о аш дважды и молярную концентрацию данного раствора.

218: Так вот, у нас, значит, дано.

219: Так, ну и начинаем, значит, мы должны вспомнить формулу для ц, с индексом. М, ну вот я тут, мы можем посмотреть, вот она у нас формула для ц, с индексом, я не буду её переписывать. То есть, если нам, значит, нужно массу, да, мы тогда

220: Ц с индексом умножена эм, с индексом a и на объём раствора в литрах. То есть мы взяли из предыдущей задачи, значит, ну и, в принципе, у нас все есть. Единственное, что нужно вспомнить, молярную массу эквивалента гидроксида ба.

221: Мы сегодня считали, да, это у нас молярная масса, делённая на кислотность. То есть мы должны поделить на 2, значит, молярная масса у нас была 171, делим на 2, это 85 и 5.

222: Грамм делить на моль эквивалент. Ну, мы в самом 1 задании это считали. То есть получается, ц с индексом у нас 0 2 молярная масса это 85. Молярная масса эквивалента 85 и 5. И объём раствора обязательно переводим в литры.

223: Это 0 4. Ну давайте все перемножим.

224: Так у меня получилось 6 84 Грамма.

225: И нас просили, значит, ещё посчитать молярную массу, эквивален, молярную концентрацию да ц. Значит, это у нас масса делить на молярную массу, на объём раствора в литрах.

226: Так, то есть мы должны, давайте проверим наши догадки. Мы вот уже вывели с вами формулу, в принципе, формулу, да, то есть тогда вот если так, то это будет с индексом делить на that, в данном случае нужно поделить на 2. Ну давайте проверим, значит, Моляр.

227: Масса у нас 171 объём раствора у нас 0 4. Получится у нас в 2 раза меньше или нет? Ну вдруг.

228: Получилось 0 1 моль на литр. Ну то есть, смотрите, как бы вот мы вывели, да, что если как связана молярная и нормальная концентрация с индексом, это вот знаменатель от фактора эквивалентности умножить на

229: Молярная концентрация. Если нам наоборот, надо посчитать цэ, значит, ц с индексом a делить на z. То есть вот для гидроксида Бария мы бы просто взяли вот эту величину 0 2 ну, предположим, вам в тесте нужно быстро определить 0 2 делим.

230: На 2 получаем 0 1 моль на литр. То есть, ну что, собственно говоря, мы вот как бы вот здесь и нашли, но уже как бы с использованием других величин. То есть можно так можно так считать, как угодно лишь

231: Было правильно посчитано.

232: Так, ну давайте пойдём дальше. Значит, это мы задание решили. Следующая у нас концентрация. Значит, нужно определить мунную долю глюкозы в растворе, содержащем 18 грамм глюкозы. 720 грамм.

233: Воды и найти молярную концентрацию. Давайте запишем. Дано, значит. Итак, ну, глюкоза, давайте просто гл обозначим, чтобы нам длинно не было. Значит, масса глюкозы у нас 18.

234: Грамм масса h2 о, у нас 720 грамм. Найти мольную долю глюкозы мольная доля. Значит, это у нас x глюкозы и молярная концентра.

235: Моляльная концентрация обозначается буквой б. Ну давайте я тут листну, значит так. Нам нужна молярная концентрация и

236: Мольная доля. То есть вот это у нас табличка, да, значит выпишем икс то есть мы считаем икс глюкозы.

237: Значит, числитель у нас будет nu глюкозы делить на nu глюкозы плюс ню воды ну давайте все ещё умножим на 100%. Это у нас 1 формула и 2 формула б это nu глюкозы делить на массу во.

238: В килограммах, значит, наверное, нам такую выгоднее формулу использовать. Вот. Ну вот я тут сделала заготовку, давайте перейдём на видео.

239: Так вот, мы записали с вами дано и из таблички выписали формулы.

240: Так, 720 у нас граммов.

241: Так, выписали формулу ну, давайте считать, значит, начнём с мольной доли с x глюкозы, да, чтобы нам посчитать x глюкозы, мы должны посчитать ню. Глюкозы и nu воды ну как считать ню, мы с вами сегодня повторяли это школьный.

242: Материал. То есть мы массу глюкозы делим на молярную массу глюкозы. Получается, мы 18 делим на 180. Ну, глюкоза у нас 6, аш 12 о 6. Я думаю, что вы помните, у нас получается 0 1 моль.

243: Дальше мы считаем не воды.

244: Так, ну воды это масса воды поделить на молярную массу воды. У нас получается 720 / 18.

245: У меня получилось 40 моль.

246: Ну и все, подставляем вот формулу для x глюкозы я прям сюда подставлю, да, у нас получается, 0 1 делим на 0 1 + 40. Ну и все умножаем на 100%, чтобы

247: Так, получается 0 1 / 40,1 и умножить на 100, ну, где-то, значит, вот 0 25%. Ну, я округлила до сотых 0.

248: 25%. Вот. Ну и дальше, значит, мы сразу посчитаем молярную концентрацию. Не глюкоза. Мы с вами посчитали 0 1. Массу воды нужно перевести в килограммы. То есть у нас 720 грамм, да?

249: 720 мы поделим на 1000. У нас получается 0 72. Итак, мы 0 1 поделим на 0 72 у нас получается 0.

250: Ну где-то 14 моль на килограмм.

251: 0 на килограмм. Вот, ну все, вот мы задачу решили, значит нам осталось познакомиться ещё с 1 концентрацией. Давайте ещё 1 задачку решим.

252: Так вот, задание 7 значит, в дистиллированной воде растворили питьевую соду питьевая сода у нас гидрокарбонат натрия натрий аш ц о 3, значит, масса натрий аш ц о 3.

253: 4,2 Грамма. Нужно вычислить титр вещества и молярную концентрацию в полученном растворе. Объём раствора у нас получился 200 миллилитров. Так, молярную концентрацию мы уже

254: Вычисляли, то есть титр, мы помним, что он обозначается буквой t молярная концентрация буквой ц давайте листне, значит, где у нас формула для титра, посмотрим, значит, на эту формулу.

255: Выпишем её себе в тетрадку. То есть табличку вы должны обязательно, значит, выучить титр, равно масса делить на объём раствора. Будьте внимательны, да, здесь в миллилитрах. Вот. Ну а молярная концентрация это буква.

256: Ц. Значит, масса делить на молярную, на объём раствора в литрах. Мы эту формулу уже писали сегодня.

257: Так, значит, вот у нас следующая задача, да, её условия гидрокарбонат натрия масса. 4,2 Грамма, объём раствора, 200 миллилитров. Титр. Нужно найти и концентрацию.

258: Молярную. Вот, ну, титр, значит, формулу мы выписали, то есть мы сразу массу растворённого вещества делим на объём раствора в миллилитрах и должно получиться маленькое число. Иначе мы решили задачу неправильно. Ну вот я тут

259: Подвину. Давайте. Значит, у нас получается 4,2 Грамма, да, поделить на 200 миллилитров.

260: Получается 0 запятая 0 21 грамм на миллилитр. Ну, если мы в стандартном виде представим это 2 и 1 на 10 минус 2, 2, 1 на 10 минус 2 грамм на миллилитр.

261: Вот. Ну и теперь считаем молярную концентрацию. 4 и 2. Так, объём раствора обязательно переводим в литры. Здесь 0 2. Ну а молярную массу сейчас посчитаем. Так, 23 + 1.

262: + 12 + 48 84.

263: Так, обратите внимание, что здесь объём раствора в литрах.

264: Так у меня получилось 0 25 моль на литр.

265: 0 25 моль на литр. Ну вот мы со всеми концентрациями познакомились. Значит, в принципе, в условия заданий в тесте будет дана, например, 1 концентрация, из неё что-то нужно вычислить про другую концентрацию, поэтому вы

266: Пожалуйста. Значит, все формулы выучите. Ну, тестовые вопросы я вам пролистаю, вы потом остановитесь, сами порешаете, и ответы как бы, у вас будут к контрольному тесту. Так, давайте, значит, вклю.

267: Следующее задание. Теперь мы посмотрим ещё 1 задание на перерасчёт концентрации. Сколько миллилитров Соляной кислоты с индексом 0 1 моль. Эквивалент получится из 5 миллилитров раствора и дана.

268: И плотность давайте пишем дано 8 задачи так, ц с индексом a у нас соляная кислота аш хлор 0 1 моль эквивалент на литр.

269: Так, из 5 миллилитров раствора, значит, объём

270: Ну давайте его обозначим. Объём раствора 1 так, 5 миллилитров, омега 1, мега раствор 1 20% и плотность раствора 1.

271: Значит, у нас 1 0 98 грамм на миллилитр, значит, нужно найти объём.

272: Раствора, 2.

273: Объём раствора 2.

274: Так, ну вот дано, значит, я тут написала. То есть 2 раствор это то, что у нас вот цинк, то есть 1 раствор мы разбавили водой и получили, значит, вот раствор с концентрацией.

275: Молярная концентрация эквивалента 0 1 моль эквивалент на литр. Вот, но масса растворённого вещества у нас как бы тут не изменилась. Получается, что мы найдём массу растворённого вещества в 1 растворе и

276: Соответственно, значит, посчитаем объём раствора 2 с заданной нормальностью. Так, ну давайте считаем все про 1 раствор. Ну, тут совершенно такая школьная задача. То есть сначала мы считаем, значит,

277: Массу раствора 1. Ну, вспоминаем. То есть это плотность раствора 1 умножить на объём раствора 1. То есть это у нас знакомая формула, значит, у нас получается 5

278: 1 0 98 умножаем на 5.

279: Получается 5 49 грамм. Дальше, значит, из массы раствора и омега 1 мы считаем массу растворённого вещества. Значит, масса растворённого вещества у нас будет равна

280: Значит, масса раствора 1 умножить на омегу 1, поделить на 100%, значит 5.

281: 49 умножаем на 20, делим на 100.

282: Получается 1 0 98 грамм. Вот масса растворённого вещества в 1 растворе, да, у нас будет равна массе растворённого вещества во 2 растворе.

283: Дальше вспоминаем формулу для ц с индексом у нас значит, масса делить на молярную массу эквивалента на объём раствора в литрах в данном

284: Случае это у нас будет раствор 2, значит, тогда объём раствора 2 это у нас масса делить на ц с индексом a на умноженное на молярную массу эквивалента. Вот.

285: Молярная масса эквивалента Соляной кислоты мы считаем как молярную массу Соляной кислоты, делённая на 1 на кислотность, то есть 36 с половиной мы делим на 1 36 с половиной

286: Остаётся грамм делить на моль эквивалент. Так, массу мы насчитали 1 0 98. Так, ц с индексом у нас 0 1 и здесь 36 с половиной. И

287: Объём раствора, не забывайте, он у нас получится здесь, в литрах.

288: Ну, у меня получилось 0 3 литра.

289: Или 300 миллилитров.

290: Нужно смотреть, как в тесте спросят, в литрах или в миллилитрах. То есть тут вот такая тонкость, да, нужно на единице измерения смотреть, чем там спросили.

291: То есть из 5 миллилитров двадцатипроцентного раствора мы получим 300 миллилитров 0 нормальной кислоты.

292: Так, ну давайте посмотрим примеры тестовых заданий. Значит, в чем, в каких единицах измеряется молярная концентрация раствора? Ну то есть вы должны чётко выучить единицы измерения молярная концентрации.

293: У нас измеряется в моль на литр, значит, тут записано так не моль делить на литр, а моль умножить на литр в минус 1, что это одно и то же.

294: Но на литр минус 1.

295: Правильный ответ. 2. Так, значит, 8 вопрос. Молярная концентрация совпадает с молярной концентрацией эквивалента для раствора. Но мы выяснили, что это будет в том случае, если

296: У нас это будет либо основание, да, однокиловаттной. Ну, в данном случае здесь у нас ц, и индекс будет одинаково для натрий о аш.

297: Потому что это 1 кислотное основание всех остальных. Фактор эквивалентности будет отличен от единицы. Так, 9 вопрос масса хлорида кальция, которая содержится в 2 граммах раствора десятью с омега.

298: 10, 10%. Ну, это школьная задача. То есть масса раствора, мы только что считали, значит, это масса раствора. Можно омега поделить на 100. То есть 2 умножаете на 10, делите на 100. У нас получается 0 2 Грамма в уме можно посчитать.

299: Вот, ну и правильный ответ будет 1. Я думаю, что вы легко эту задачу решите. Теперь 10 задача, да, малярная концентрация раствора, в 100 миллилитрах которого содержится 18 грамм глюкозы. Ну тут давайте потрудимся, значит,

300: Итак, нам нужно найти цэ, значит, мы из таблички вспоминаем формулу для цэ масса на молярную, на объём раствора в литрах. Ну и подставляем тут данные. Значит, у нас 18 грамм глюкозы молярная.

301: Масса глюкозы 186, 12 106 и объём переводим в литры 0 1.

302: Вот, ну вот я тут формулу написала, да, значит, быстро. Вот у нас масса на молярная, на объём раствора, 18 на 180, на 0 1. Ну и, пожалуйста, давайте прикинем.

303: У меня получилась единица 1 моль на литр, 1 моль на литр. То есть, ну вот примеры заданий на концентрации, как бы, которые нас ожидают. Значит, вот мы с вами

304: Посмотрели.

305: Ну и вот самое сложное, вот такая, например, задача. Объём концентрированной серной кислоты, необходимый для приготовления 100 миллилитров раствора с с индексом равное 0 1 моль эквивалент на литр, но здесь кислота уже не

306: Соляная, как мы решали, значит, вот пример. А, серная. Ну, давайте эту задачу решим. Значит, ещё 1 на перерасчёт концентрации пишите условие. То есть у нас омега 1 равно 36 и 8 про

307: Плотность 1 у нас 1 25 грамм на миллилитр. Значит, объём раствора 1 у нас

308: Неизвестен, да, известен объём раствора 2, значит, 100 миллилитров с концентрацией, значит, с индексом серной кислоты.

309: 0 1 моль эквивалент на литр.

310: Объём раствора 1. Нам нужно найти то серной кислоты, которая исходно концентрированная.

311: Так, ну вот у нас дано, да, мы написали, значит, теперь, ну, решение, опять же, основано на том, что масса растворённого вещества и в том, и в другом растворе у нас одинаково. То есть, получается, что у нас, значит, мы начинаем вот с этих данных, да?

312: То есть мы вспоминаем формулу для c с индексом a c с индексом, a. Это у нас масса делить на молярную массу эквивалента в данном случае серной кислоты и умножить на объём раствора в литрах, вот, то есть нам нужно отсюда.

313: Найти массу масса это будет с с индексом a на молярную массу эквивалента серной кислоты и на объём раствора в литрах.

314: Вот, ну, чтобы найти массу, нам нужно будет молярную массу эквивалента серной кислоты. Молярная масса эквивалента серной кислоты. Вы помните, как молярная масса делить на 2, потому что у нас 2 водорода, то есть 98 делим на 2.

315: 49 грамм на моль эквивалент. Так вот посчитали. В принципе, у нас все есть, да? Ну давайте подставим 0 1 * 49 и объём раствора нам нужно обязательно перевести в литры, у нас было дано

316: 100, значит, 100 миллилитров, 100 миллилитров переводим в литры у нас будет 0 1. Ну то есть

317: Получается 0 49 грамм.

318: Вот, и эта масса, значит, у нас пойдёт. Вот формулу для расчёта с омегой. Давайте вспомним. Значит, что у нас такое омега, это масса растворённого вещества, да, делить на массу раствора, умножить на

319: 100%. То есть тогда мы найдём массу раствора, мы массу вещества поделим на омега и умножим на 100

320: Ну, давайте подставим. Масса у нас получилась 0 49 омега у нас по условию 36 и 8 умножаем на 100.

321: У нас получается масса раствора 1 33 Грамма. Так, теперь нам нужно, значит, найти объём раствора. Мы помним, что

322: Масса раствора это плотность, умноженная на объём, плотность, умноженная на объём. Значит, объём раствора 1 у нас будет находиться как масса раствора 1. Ну вот мы эту массу раствора 1.

323: Нашли, да. Значит масса раствора 1 делить на плотность раствора 1 массу мы нашли как 1 33 делим на 1 25 и получаем объём.

324: 1, 0 65 миллилитров. Так, 1 0 65 миллилитров. Ну и давайте посмотрим, какие нам там варианты ответа предлагали.

325: Ну вот у нас 65 получилось, может, там это.

326: Поточнее.

327: 1 0 65.

328: Миллилитра. Ага, объём концентрированный, а тут как бы не сказано, какой, в чем.

329: Единица измерения не указано. Ну, я думаю, что в тесте будет как бы указано, но получается, что у нас 2 ответ получился.

330: Так, ну давайте пойдём дальше. Значит, у нас осталась последняя тема, которую мы сегодня должны с вами разобрать, это закон эквивалентов. Значит, закон эквивалентов используется при решении задач на взаимодействие веществ.

331: Значит, когда какие-то вещества реагируют между собой, если представить протекающую в растворе реакцию в общем виде как вещество 1 плюс вещество 2 и образуются какие-то продукты, то закон эквивалентов у нас запишет.

332: Следующим образом. Число молик Валентов вещества 1 равно число молики Алентов вещества 2. И, значит, если мы сформулируем этот закон, то он будет звучать так.

333: Вещества взаимодействуют друг с другом равным числом моль эквивалентов.

334: Вот, ну, формулировку закона вы себе законспектируете, мы пойдём дальше, то есть равным числом моль эквивалентов можно себе пометить, что, несмотря на коэффициенты в уравнении реакции. То есть тут неважно, вот как в школьной

335: Что нужно учить с учётом моль коэффициентов уравнения реакции. Здесь они уже будут учтены. Вот в числе моль эквивалент. Итак, как мы решаем эти задачи, значит, алгоритм решения задач

336: Закон эквивалентов, то есть нужно написать обязательно уравнение реакции. Вот, чтобы понять, какие вещества у нас между собой реагируют и правильно как бы их написать. То есть если даже в коэффициентах ошибётесь, то как бы это

337: Ничего страшного. Значит, дальше у нас закон эквивалентов. Число молики Алентов вещества 1 равно число молики Алентов вещества 2. Дальше нужно выразить число молики Алентов взаимодействующих веществ по 1 из 3 формул, в зависимости от

338: Условий задачи, формулу обязательно в тетрадку себе, пожалуйста, запишите. Давайте, значит, тут вот продублируем

339: Так, можно посчитать либо по 1 формуле нис индекса м, это масса делить на молярную массу эквивалента растворённого вещества. Так, масса, значит,

340: Делить на молярную массу эквивалента. Это у нас 1 формула.

341: Так, дальше 2 формула ню с индексом может быть посчитана как ц с индексом умножить на объём раствора в литрах.

342: Так это 2 формула.

343: Вот, и 3 формула, это у нас не с индексом, там, к сожалению, очень мелко получилось. Титр умножить на объём раствора в миллилитрах, делить на молярную массу эквивалента. Это у нас

344: У нас получилась 3 формула.

345: Для расчёта вот, вот эти 3 формулы, значит, тетрадку мы должны обязательно себе выписать. Ну и следующее, что нужно сделать, значит это нужно с использованием указанных форм.

346: Составить выражение состояния эквивалентности при взаимодействии Растворов, ну и найти из выражения состояния эквивалентности неизвестную величину в зависимости от условий задачи. Ну, давайте вот приступим к решению подобных задач, значит,

347: Следующая у нас задача значит, определите титр раствора соды сода это у нас карбонат натрия натрий 2 цо 3, значит, если на взаимодействие с 5 и 3 миллилитра, давайте соду буквой s обозначим, значит, объём.

348: Soda буква с это сода. Ну чтобы покороче было 5 и 3 миллилитра идёт 8 миллилитров Соляной кислоты, а кислоту буковкой к 8 миллилитров так и

349: Индекс кислоты у нас получается 0 5, моль эквивалент на литр, моль, эквивалент на литр обозначается буквой n. Вы помните, что это у нас нормальность, нужно найти титр соды.

350: Титр соды.

351: Так вот, у нас условие задачи, значит, ещё раз мы договорились, что сода это у нас буква с, соляная кислота, буковка к, значит, с с индексом a это к кислоте относится.

352: Вот, нужно найти титр соды. Ага. Значит, ну, давайте приступим по алгоритму. Вот 3 формулы я тут выписала, значит, мы потом в них будем смотреть. Я думаю, что они у вас в тетрадку тоже выписаны. Значит, сначала пишем уравнение реакции. 1.

353: Действие. Да, мы договорились, согласно алгоритму карбонат натрия взаимодействует у нас с Соляной кислотой.

354: Образуется хлорид натрия, углекислый газ и вода. Значит, соду мы обозначили буквой с кислоту, буквой к пишем закон эквивалентов, то есть число моль эквивалентов соды по закону эквивалентов у нас будет равно.

355: Число моль эквивалентов кислоты нюс индекса соды равно нюс индекс кислоты. Вот теперь мы должны, значит, используя вот эти 3 формулы, которые у нас здесь есть, и дано выбрать подходящие формулы.

356: Значит, про соду у нас дано 5 и 3 миллилитра, и мы должны у неё найти титр. Значит нам нужна вот эта 3 формула. То есть мы пишем, что nu с индексом соды, значит это будет титр соды, то есть

357: 3 формулу переписываем с буковкой соответствующей умножить на объём соды, но тут допишем, что это в миллилитрах, и делить на молярную массу эквивалента соды. Вот 1 формулу мы выписали, теперь про соляную кислоту смотрим. Вот у нас

358: У нас объём есть и дано ц с индексом, a значит, нам нужна 2 формула. Вот у нас здесь есть ц с индексом объём раствора, но он в литрах. Так, смотрим, значит, тогда ню с индексом кислоты выписываем.

359: 2 формулу ц с индексом кислоты умножить на объём кислоты в литрах. Дальше мы сказали, что у нас вещества провзаимодействовали равным числом молики Алентов. То есть, если у нас левая часть

360: Этих уравнений равны, значит, равны и правые части этих уравнений. Выписываем, пишем теперь выражение состояния эквивалентности. То есть мы приравниваем правые части у этих уравнений. То есть мы пишем титр соды.

361: Умножить на объём соды в миллилитрах. Обязательно эти величины с собой берите делить на молярную массу эквивалента соды, равно ц с индексом кислоты, умножить на объём кислоты здесь, в литрах нас интере.

362: Интересует титр соды, значит, титр соды. Так, ц с индексом кислоты, то есть из выражения состояния эквивалентности мы находим, значит, то, что нас интересует титр соды. Так.

363: Это идёт в другую часть числитель, то есть молярная масса эквивалента соды у нас числитель, а объём соды в миллилитрах идёт в знаменатель. Вот, ну, чтобы нам подставить данные, нам не хватит молярной массы эквивалента соды. Давайте

364: Её посчитаем, значит, молярная масса эквивалента натрий 2 цо 3 это у нас соль, значит, мы молярную массу соли 106 делим на число катионов на 2 и умноженное на 1.

365: То есть получается 53 грамм делить на моль эквивалент.

366: Вот все мы посчитали. Теперь мы можем подставить. Так, ну вот у нас дано, значит, вот смотрите, ц, с индексом кислоты, 0 5, объём кислоты 8 миллилитров 0 5 умножаем на 8, на 53.

367: Делить на 5,3 это у нас объём соды.

368: Ага, так, я сделала ошибку, да, где мы тут сделали ошибку? Вот здесь вот мы не перевели эти миллилитры в литры, то есть нужно ещё умножить на 10 в минус третей, потому что у нас

369: 8 миллилитров должны быть переведены в литры.

370: Вот, ну то есть, пожалуйста, такой ошибки не допускайте. Значит, я тут тоже что-то.

371: Просмотрела 0 0 4 грамм на миллилитр. То есть объём кислоты у нас должен быть в литрах. Мы вот здесь допустили ошибку. Нужно было 8 миллилитров поделить на 1000. Ну, как себя проверить? То есть, если бы вы это не учли, у вас бы титр получил.

372: 40 грамм на миллилитр. То есть вы 40 грамм огромное количество, 2 горсти, как бы соли растворили в 1 миллилитре жидкости. То есть явно, значит, у вас ответ получился неправильный. Так, ну все эту мы задачу

373: Решили. Давайте посмотрим следующую задачу.

374: Определите объём раствора нитрата серебра 0,3. Моль эквивалент на литр. Нормальность обозначается буквой н.

375: Забывайте вот, который потребуется для осаждения 7,45 грамм хлорид калия из его раствора. То есть масса калий хлор у нас 7:45 грамм. Дальше значит,

376: Ц с индексом аргентум внутри.

377: 0,3 моль эквивалент на литр.

378: Нужно найти объём раствора, объём раствора аргентум энну 3.

379: Ну, давайте в литрах найдём.

380: То есть там в условиях задачи, да, нужно будет смотреть в литрах или миллилитрах. Просят ответ. То есть, и, соответственно, выбирать. Вот, ну вот дано, у меня написано, да, значит, мы дано написали.

381: Нужно сначала писать уравнение реакции. Итак, у нас аргентум, оно 3 взаимодействует с хлоридом. Калия это обмен. У нас получается хлорид.

382: Серебро.

383: Выпадает в осадок и образуется нитрат калия дальше следующее действие вещества взаимодействуют равным числом эквивалентов ню аргентум, но three равно ню с индексом калий хлор вот теперь нам нужно подобрать, подходя.

384: Ещё формулу давайте посмотрим на 1, 2, 3 формулу. Значит, для аргентум, ну, 3. Поскольку у нас, значит, про аргентум, ну, 3 известно с индексом нам нужно найти объём, у нас подойдёт 2 формула, то есть мы пишем

385: Что, ну, с индексом m аргентума, но three равно ц с индексом аргентума, но 3 умножить на объём аргентума, но 3 в литрах. Так, теперь.

386: Нужно не с индексом калий хлор, значит, про калий хлор у нас известна масса. Значит, вот известна масса, значит, нам подойдёт 1 формула, 1 формула.

387: Это у нас масса делить на молярную массу эквивалента. То есть вот эта вот получается формула вот, то есть про калий хлор мы будем писать, что это масса калий хлор, делить на молярную массу эквивалента калий хлор. Дальше мы

388: Говорим, что левые части у этих уравнений равны по закону эквивалентов, значит, равны и правые. То есть мы теперь приравниваем правые части этих уравнений. Ну, давайте напишем. То есть, получается, ц, с индексом м,

389: Argentum но 3.

390: Умножить на объём аргентума на 3 в литрах равно масса калий хлор делить на молярную массу эквивалента калий хлор. Выражаем отсюда объём аргентума на 3.

391: Так, объём.

392: Аргентума на 3.

393: Это масса калий хлор делить на молярную массу эквивалента калий хлор и ц с индексом a аргентум но 3 уйдёт у нас в знаменатель вот подставляем, значит, а нам не хватит молярной массы эквивалента калий.

394: Хлор, значит, это у нас соль. То есть мы молярную массу калий хлор делим на число катионов на заряд катиона, то есть 1, умноженное на 1. Так, у калия у нас 39.

395: Так, 39 + 35 и 5. Значит получается 74 с половиной, 74 с половиной грамм делить на моль эквивалент.

396: Так, мы подставляем, значит, сюда вот у нас получается здесь 7.

397: 45 / 74 с половиной и умножить на 0 3.

398: У меня получилось 0 3, 3, 3 в периоде. Это литра.

399: Это литры.

400: Так, ну и следующая задача последняя у нас на закон эквивалентов. Значит, это у нас какая из 2 действий будет? Значит, какая масса соды, сода, это у нас карбонат натрия был раствор.

401: В мерной колбе на 500 миллилитров сразу пишем условия задачи. Значит, давайте вот 500 миллилитров обозначим объём 1, который нам потом пригодится, значит,

402: 500 миллилитров. Так, если 2 миллилитра, значит.

403: Soda у нас с 2 миллилитра провзаимодействует с 4 и 9 миллилитра раствора серной кислоты, объём кислоты 4 и 9 миллилитра кислоту я опять буквой к нарисую, вот и титр кислоты.

404: У нас 4 на 10 minutes, 3 грамм на миллилитр, вот нужно найти массу, соды, массу.

405: Масса натрий 2 цо 3.

406: Вот, то есть получается, что смотрите, то есть тут задача как бы из 2 действий у нас получается, что вот задача на закон эквивалентов, это вот эти вот данные.

407: Который у нас ниже вот этой вот черты, да, получается, и мы найдём

408: Концентрацию соды, значит, любую, какая нам понравится. Вот. Ну, наверное, выгоднее найти титр соды, потому что, значит, у нас объём соды тут вот в миллилитрах 500, то есть, а вот это у нас все данные для Зада.

409: На закон эквивалентов. То есть вот этот объём 1 мы используем потом, когда будем считать массу соды. Ну давайте начнём решение задачи по алгоритму. То есть у нас карбонат натрия взаимодействует с серной кислотой. Пишем

410: Уравнение реакции натрий 2 ц о 3 взаимодействует с серной кислотой с h2 эс о 4 у нас получается сульфат натрия.

411: Углекислый газ, вода.

412: Вот вещества у нас взаимодействуют равным числом молли эквивалентов. Мы договорились, что soda мы пишем буковкой с кислоту, пишем буковкой к, чтобы было побыстрее. Так где наши 3 волшебные формулы, которые нам нужны, значит, давайте

413: Мы их тут вспомним, вот нам нужно. Ну давайте договоримся, что мы будем считать титр у soda. Вот для титра нам нужна вот эта 3 формула.

414: Вот это 3 формула, значит, то есть получается, что у нас так, ну вот мы её посмотрели, вспомнили, давайте запишем. То есть получается, что нюс индекса сода, это у нас будет титр сода умножить на объём.

415: Soda в миллилитрах делить на молярную массу эквивалента соды про кислоту тоже самое ну с индексом кислоты, значит это титр кислоты на объём кислоты тоже в миллилитрах поделить на молярную массу.

416: С эквивалента кислоты. Левые части у этих уравнений равны, значит, равны правые. Так приравниваем титр соды на объём соды. Ну, я уже не буду везде миллилитры, да, у нас делить на молярную массу эквивалента соды.

417: Равно титр кислоты умножить на объём кислоты, поделить на молярную массу эквивалента кислоты. Нас из этой формулы интересует титр соды. Значит, выражаем титр соды, значит, правую часть.

418: Тут переписываем молярная масса эквивалента кислоты. Так это идёт в другую часть числитель, то есть молярная масса эквивалента соды. Объём соды будет у нас в знаменателе. Вот, ну,

419: Молярная масса эквивалента серной кислоты и соды мы сегодня считали, я просто тут сбоку их напишу. Значит, молярная масса эквивалента серной кислоты это 49. Помните? 98 / 2 грамм, на моль эквивалент. Так?

420: Молярная масса эквивалента карбоната натрия натрий 2 цо 3 тоже сегодня считали 53 грамм. Делить на моль эквивалент. Не будем повторяться. Значит, помните, откуда это все берётся? Все подставляем. Так, титр кислоты это

421: 4 на 10 минус 3 объём кислоты это у нас 4 и 9.

422: Миллилитра молярная масса эквивалента соды 53 / 49 и, значит, на объём соды объём соды у нас был взят 2 миллилитра. Давайте считать, сколько получилось.

423: У меня получилось вот такое число, 0 запятая, 0 1, 0 6 грамм на миллилитр. Ну, в принципе, как бы нам все подходит, да, маленькая величина. Так, теперь мы используем объём 1, чтобы нам найти

424: И значит, вот у нас дано было объём 1 500 миллилитров, вот титр мы у него нашли, нужно найти массу соды. То есть мы вспомним формулу для титра. Значит, титр это у нас масса делить на объём раствора в миллилитрах это

425: Наша табличка, да, которую вы выучите, следовательно, масса соды, у нас будет масса карбоната натрия натрий 2 цо 3. Это титр умножить на объём 1 в миллилитрах, то есть полу.

426: Получается, мы 0.

427: 106 умножаем на 500.

428: Получается 5,3 Грамма. То есть вот у нас ответ 5,3 Грамма.

429: Все, мы решили задачу. То есть задача из 2 действий. В принципе, такие задачи в тестах тоже как бы будут, поэтому вы должны быть к этим готовы. Ну и последнее, что значит у нас осталось, мы должны, значит, подготовиться. Я вам напоминаю, что у нас

430: В следующий раз тестовые задания, значит, тестовые.

431: Задачи, значит и вы порешаете вот эти задачи на закон эквивалентов. То есть мы решили 3 задачи, примеры тестовых заданий вы порешаете самостоятельно. Вот. Ну и значит ещё будет контрольный тест. Итак, вот это примеры, тесто

432: Задание на закон эквивалентов. Вы, пожалуйста, потом себе слайд остановите, дано напишите вот, то есть, в принципе, как бы все вот в рамках вот этих вот

433: Алгоритмов, которые мы с вами порешали. Значит. Итак, это примеры тестовых заданий на закон эквивалентов. Ну и теперь

434: И ещё 1 задание, да, значит, тоже вот из той же серии попытайтесь, пожалуйста, порешать.

435: Так, ну и значит это тоже задача на закон эквивалентов. Ну и, собственно, значит, вот контрольный тест тоже, я сейчас его пролистаю. Вот, но здесь как бы все подряд задания, которые мы сегодня прошли, то есть

436: Значит, вот на фактор эквивалентности. Ну, вы сами внимательно, значит, остановите тут все посмотрите, и тут будут ответы.

437: В конце теста, то есть я тут сейчас пролистаю, вы потом, когда остановите видео, посмотрите, что тут нужно.

438: Так вот, следующие вопросы.

439: Так, ну вот, значит, сначала у нас начинались задачи на фактор эквивалентности, да, потом пошли на табличку, на разного рода всякие концентрации, и потом, значит, вот 9 уже вопрос, это у нас на

440: Закон эквивалент задачи.

441: Так, 10 тоже на задачи, на закон эквивалентов, 11 на перерасчёт концентрации.

442: Значит, на перерасчёт концентрации мы 2 с вами задачи решили. Я думаю, что вы тут легко справитесь.

443: Ну и вот ответы, то есть, чтобы себя проверить, правильно ли вы решили контрольному тесту. То есть вы, конечно, в ответы сразу не лезьте. То есть сначала прорешайте, а потом посмотрите, правильно ли вы, значит, все решили так, ну ещё раз.

444: Значит, давайте повторим домашнее задание, поскольку наше занятие уже заканчивается. Значит, у нас

445: В следующий раз, значит, мы идём в компьютерный класс, решаем тесты, тест по теме, виды концентрации, законы эквивалентов. Дальше мы обязательно в тетради, значит, находим вот на

446: Сайте. Вот это учебно методическое пособие. Решаем 4 задачи. Значит, 4 задачи. Они у нас складываются рейтинговую систему, то есть они в тетрадке у вас должны быть решены. И плюс вы пишите

447: Лекцию и значит учите оттуда формулу, потому что в следующий раз у нас уже будет тема термодинамика и там мы будем решать задачи по термодинамике. То есть вот это у вас домашнее задание к следующему разу.

448: Так, ну все, до свидания. Значит встретимся в следующий раз.